遼寧省鐵嶺市亮中中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省鐵嶺市亮中中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于“電解質(zhì)”相關(guān)知識(shí)的敘述正確的是（

）

A.在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒(méi)有分子

B.二氧化碳是弱電解質(zhì)

C.難溶的化合物不一定是弱電解質(zhì)

D.鹵化氫（HX）均為強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：C略2.在1mol·L-1的氨水中，下列正確的是A．含有1molNH3分子

B．含NH3和NH4+之和為1molC．含NH3·H2O1mol

D．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和為1mol參考答案：D3.下列第ⅠA族元素中，金屬性最強(qiáng)的是（

）A、鋰

B、鈉

C、鉀

D、銣參考答案：D略4.白鐵皮（鍍鋅）發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說(shuō)法正確的是A.有6.5g鋅被腐蝕

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氫氣放出C.有2.8g鐵被腐蝕D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氣體放出參考答案：AD5.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH=7，則此溶液中的關(guān)系正確是（）A．c（NH4+）＜c（Cl﹣） B．c（NH4+）=c（Cl﹣）C．c（NH4+）＞c（Cl﹣） D．無(wú)法確定c（NH4+）與c（Cl﹣）參考答案：B考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：常溫下，鹽酸與氨水混合后的溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），根據(jù)c（H+）與c（OH﹣）關(guān)系可確定溶液中其它離子濃度的關(guān)系．解答：解：常溫下，鹽酸與氨水混合后的溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），所得溶液pH=7，則c（H+）=c（OH﹣），所以：c（NH4+）=c（Cl﹣），故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，注意從溶液電中性的角度分析是解答該題的關(guān)鍵．6.碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是：①碳酸銨分解是因?yàn)樯梢讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大；②碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量；③碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解；④碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

A.①②

B.③④

C.①③

D.②③參考答案：C略7.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（

）A.1:1

B.1:2

C.2:3

D.3:2參考答案：C略8.下列化學(xué)式，只能表示一種物質(zhì)的是（

）A．C4H8

B．C3H8

C．C4H10

D．C4H6參考答案：B略9.用乙烯制取聚氯乙烯的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類型為①取代②消去③加聚④縮聚⑤氧化⑥加成A．①④⑥

B．⑤②③

C．⑥②③

D．②④⑤參考答案：略略10.已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為A．50

B．0.02

C．100

D．無(wú)法確定參考答案：B試題分析：對(duì)于同一可逆反應(yīng)，相同溫度下，正、逆兩個(gè)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的K=50，所以在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為0.02，答案選B.考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)11.下列反應(yīng)中不能生成乙醇的是

A．淀粉在淀粉酶、酒酶作用下發(fā)酵

B．淀粉在淀粉酶作用下水解

C．乙酸乙酯在稀硫酸作用下水解

D．在一定條件下乙烯與水加成參考答案：B12.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X原子最外層電子排布為ns1，處于第ⅠA族，化合價(jià)為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價(jià)為﹣2，結(jié)合化合價(jià)規(guī)則與常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行判斷．【解答】解：X原子最外層電子排布為ns1，處于第ⅠA族，化合價(jià)為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價(jià)為﹣2，A．XYZ2中Y的化合價(jià)為+3價(jià)，符合，如NaAlO2，故A正確；B．X2YZ3中Y的化合價(jià)為+4價(jià)，不符合，故B錯(cuò)誤；C．X2YZ2中Y的化合價(jià)為+2價(jià)，不符合，故C錯(cuò)誤；D．XYZ3中Y的化合價(jià)為+5價(jià)，不符合，故D錯(cuò)誤；故選A．13.關(guān)于同溫、同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子個(gè)數(shù)相等。其中正確的是A、①②③④

B、②③④

C、③④

D、③參考答案：C略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法不正確的是A．在常溫常壓下，2.24L新戊烷含有的氫原子數(shù)目小于1.2NAB．1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAC．0.1mol丙炔分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NAD．14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA參考答案：C略15.某烴經(jīng)催化加氫后得到2﹣甲基丁烷，該烴不可能是（）A．3﹣甲基﹣1﹣丁炔 B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣1﹣丁炔 D．2﹣甲基﹣1﹣丁烯參考答案：C考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．

專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：根據(jù)加成原理，不飽和鍵斷開(kāi)，結(jié)合H原子，生成2﹣甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉氫原子形成不飽和鍵，即得到不飽和烴．解答：解：2﹣甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為．A、若在3、4號(hào)碳原子之間為三鍵，則烴為3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故A可以；B、若在3、4號(hào)碳原子之間為雙鍵，則烴為3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B可以；C、1、2號(hào)碳原子之間不可能為三鍵，不存在2﹣甲基﹣1﹣丁炔，故C不可以；D、若在1、2號(hào)碳原子之間為雙鍵，則烴為2﹣甲基﹣1﹣丁烯，故D可以；若在2、3號(hào)碳原子之間為雙鍵，則烴為2﹣甲基﹣2﹣丁烯．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的不飽和烴，難度較大，會(huì)根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰氫原子形成不飽和鍵，注意不能重寫(xiě)、漏寫(xiě)．也可以根據(jù)加成原理寫(xiě)出選項(xiàng)中與氫氣加成的產(chǎn)物，進(jìn)行判斷二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有NaCl的NaOH固體試劑，為了測(cè)定其純度，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。其操作可分解為如下幾步：A.準(zhǔn)確稱取5.0g固體樣品配成500mL待測(cè)液B.取0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液注入用蒸餾水洗凈的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cmC.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，排除氣泡后調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)D．移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）上述操作中有一處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)指出

（2）請(qǐng)描述稱取5.0g混有NaCl的NaOH固體樣品的方法

（3）配制待測(cè)液時(shí)需要的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算固體試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度120.002.0021.99220.000.8023.42320.001.0221.03（6）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響?(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)A.配制待測(cè)液時(shí)，容量瓶未潤(rùn)洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

C.滴定時(shí)，有少量液體從錐形瓶濺出

D.滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)圖示填空。

（1）化合物A含有的官能團(tuán)是

。（2）1molA與2moH2反應(yīng)生成1moE，其反應(yīng)方程式是

。（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（4）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。由E生成F的反應(yīng)類型是

。參考答案：略18.具有下列性質(zhì)的化合物由甲組中的一種原子或原子團(tuán)與乙組中的一種原子或原子團(tuán)構(gòu)成，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。甲組：—COOH、—CH（CH3)2、—

、—CHO乙組：—Cl、—H、—OH、—C2H5（1）常溫下是氣體，其水溶液有殺菌作用

；（2）在空氣中易被氧化成粉紅色物質(zhì)，且與FeCl3溶液反應(yīng)出現(xiàn)紫色

；（3）因發(fā)生萃取而使溴水褪色，因被氧化而使高錳酸鉀褪色的烴

；（4）既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能使紫色石蕊試液變紅

；（5）能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但不能與燒堿溶液反應(yīng)

。參考答案：略19.（10分）三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較