上海崇明縣三樂(lè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

上海崇明縣三樂(lè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。W是空氣中含量最多的元素。X的單質(zhì)是生活中最常用金屬之一。Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法不正確的是A．離子半徑：X＞Y＞ZB．X和Y的簡(jiǎn)單離子在水溶液中不能大量共存C．四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都具有酸性D．W與Z兩種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物之間發(fā)生反應(yīng)生成了離子化合物參考答案：A2.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是()A.A、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA3的化合物B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D>C>F>B參考答案：AC略3.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金屬性：O>N>P>SiA．只有①

B．①③⑤

C．②④⑤⑥

D．①③參考答案：D試題分析：①半徑的比較，一是比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二是原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，即S2－>Cl－>K＋>Al3＋，故說(shuō)法錯(cuò)誤；②非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>S>P>Si，其氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，故說(shuō)法正確；③單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其離子的還原性弱，Cl>Br>I>S，其離子的還原性：S2－>I－>Br－>Cl－，故說(shuō)法錯(cuò)誤；④同主族從上到下，氧化性減弱，即Cl2>S>Se>Te，故說(shuō)法正確；⑤H2SO4是強(qiáng)酸，H3PO4S屬于中強(qiáng)酸，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，均屬于弱酸，即酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，故說(shuō)法正確；⑥同主族從上到下，非金屬性減弱，同周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)，即O>N>P>Si，故說(shuō)法正確。4.用石墨電極電解AlCl3溶液時(shí)，下列曲線合理的是

參考答案：D略5.CsCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，對(duì)相距最近的兩個(gè)Cs+與它最近的Cl-之間的夾角的判斷正確的是

（D）A．120°

B．90°C．109°28′

D．以上均不正確參考答案：D略6.取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液,分別通入足量的Cl2,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí),消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下),則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(

)A.1∶1∶2

B.2∶1∶3

C.6∶3∶2

D.3∶2∶1參考答案：C略7.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

（

）

A．用圖1所示裝置制取少量的氨氣

B．用圖2所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸

C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaC1

D．用圖4所示裝置除去NO2中的NO參考答案：A略8.已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)，△H=-270kJ?mol-1，下列說(shuō)法正確的是A．拆開(kāi)1molH-H與1molF-F需要的總能量大于拆開(kāi)2molH-F需要的能量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量參考答案：C9.恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）2B（g）+xC（g）。達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是

A．若x=2，則p＞0.5a

B．若x=3，則p＜0.7aC．若x=4，則p=a

D．若x=5，則p≥a參考答案：BC略10.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性參考答案：A

解析:A選項(xiàng)中，SO3是平面三角形的分子，為非極性分子，明顯錯(cuò)誤。11.（2002·廣東廣西卷）4.六氯苯是被聯(lián)合國(guó)有關(guān)公約禁止或限制使用的有毒物質(zhì)之一。下式中能表示六氯苯的是（

）參考答案：C略12.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗；②試管；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研缽A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥參考答案：C略13.PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．PH3分子呈三角錐形

B．PH3分子是極性分子

C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高參考答案：C本題考查化學(xué)鍵、分子構(gòu)型。意在考查考生分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。PH3同NH3構(gòu)型相同，因中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，均為三角錐形，屬于極性分子，故A、B項(xiàng)正確；PH3的沸點(diǎn)NH3，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因?yàn)镹-H鍵鍵能高，D項(xiàng)正確。14.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32-時(shí)，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液D．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時(shí)，先用硝酸酸化后，再加KSCN溶液參考答案：C略15.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖K3－16－5所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是()。圖K3－16－5A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)的ΔH>0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正>v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組欲從工業(yè)食鹽中精煉精鹽，并配制NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。A

B

（2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、

、沉淀、

、

、冷卻結(jié)晶、烘干。（3）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質(zhì)量的NaCl，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫下列空白。①應(yīng)該稱取的NaCl的質(zhì)量為_(kāi)_______，上述操作的正確順序是____________；②本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、___________________________________________________________________________________________________________________，③觀察容量瓶中的液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配的溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；沒(méi)有進(jìn)行操作④，會(huì)________；參考答案：（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；（2）溶解；過(guò)濾；蒸發(fā)；

（3）①2.9g①②④③⑤②托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管③偏高偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）室溫下，向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過(guò)量。請(qǐng)分析上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的電離程度變化趨勢(shì)是先

后__

_（填“變大”．“變小”或“不變”）。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)溶液pH恰好等于7時(shí)，此時(shí)溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是__

_

_．_

__，溶液中離子濃度的大小順序是_________

___ ______。參考答案：（1）變大（1分）

變?。?分）（2）NH4Cl（2分）NH3·H2O（2分）c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）（２分）18.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、OH﹣、C1﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當(dāng)?shù)渭又吝^(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解．試回答下列問(wèn)題：（1）A、C的化學(xué)式分別為、．（2）A溶液呈堿性的原因

（用離子方程式表示）．（3）在100mL0.1mol?L﹣1的E溶液中，逐滴加入35mL2mol?L﹣1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為mol．參考答案：(1)Na2CO3；HCl；(2)CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；(3)0.01．考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：由于Ag+只能與NO3﹣共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性．A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以根據(jù)離子可知，該沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁，氣體是CO2．由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO32﹣．根據(jù)陽(yáng)離子的種類可知，A應(yīng)該是碳酸鈉．A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，這說(shuō)明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀．C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算．解答：解：（1）由于Ag+只能與NO3﹣共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性．A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以根據(jù)離子可知，該沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁，氣體是CO2．由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO32﹣．根據(jù)陽(yáng)離子的種類可知，A應(yīng)該是碳酸鈉．A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，這說(shuō)明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀．C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇，故答案為：Na2CO3；HCl；（2）碳酸根水解產(chǎn)生氫氧根使溶液呈堿性：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故答案為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（3）n（Al2（SO4）3）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；則n（Al3+）=0.02mol，n（OH﹣）=0.07mol，發(fā)生：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，0.02mol0.06mol

0.02mol

Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，0.01mol

0.01mol所以反應(yīng)后，生成0.01molAl（OH）3和0.01molAlO2﹣，得到沉淀物質(zhì)的量為0.01mol，故答案為：0.01．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意根據(jù)離子的共存、離子的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，綜合性強(qiáng)，難度較大，學(xué)生需熟悉水解離子反應(yīng)等知識(shí)來(lái)解答．19.(13分)有機(jī)物丙是一種香料，其合成路線如圖。其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇（如右圖）互為同系物。（1）甲的分子式為

，

乙不能發(fā)生的反應(yīng)類型有

。①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③消去反應(yīng)④加聚反應(yīng)

⑤氧化反應(yīng)

⑥水解反應(yīng)（2）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是

（3）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。