化學(xué)方程式 單元作業(yè)設(shè)計

初中化學(xué)第五單元作業(yè)設(shè)計目錄一、單元信息 1二、單元分析 1三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo) 3四、單元作業(yè)設(shè)計思路 3五、作業(yè)內(nèi)容設(shè)計單元實踐性作業(yè) 6單元的課時作業(yè) 7第1課時作業(yè) 7第2課時作業(yè) 12第3課時作業(yè) 17第4課時作業(yè) 23單元質(zhì)量檢測作業(yè) 28PAGEPAGE1一、單元信息基本信息學(xué)科年級學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)九上人教版化學(xué)方程式單元組織方式√自然單元重組單元課時信息序號課時名稱對應(yīng)教材內(nèi)容1質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律（P92-95）2化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律(P96-97)3正確書寫化學(xué)方程式課題2正確書寫化學(xué)方程式(P99-101)4利用化學(xué)方程式的簡單計算課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算（P102-103）二、單元分析（一）課標(biāo)要求保的發(fā)展理念。（二）教材分析人教20123量守恒定律、如何正確書寫化學(xué)方程式、利用化學(xué)方程式的簡單計算。一次飛躍。本單元主要內(nèi)容是質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式及其計算。質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)是義務(wù)教育階段學(xué)生開始從定量的角度認識和研究化際問題的初步嘗試，有利于學(xué)生進一步了解化學(xué)在實際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。本單元有31科學(xué)方法對化學(xué)現(xiàn)象進行研究和描述，并得出化學(xué)反應(yīng)所遵循的一項基本規(guī)律，2題1應(yīng)和化學(xué)用語進行復(fù)習(xí)和鞏固。課題3根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算是從反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系來研究物質(zhì)的化學(xué)變化，需要以正確書寫化學(xué)方程式為基礎(chǔ)，是化學(xué)方程式在化學(xué)計算中的具體應(yīng)用。規(guī)律的基礎(chǔ)。（三）學(xué)情分析質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個重要定律。是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的重要基礎(chǔ)，質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)直接影響到書寫化學(xué)方程式和根據(jù)化學(xué)方程式的計算等內(nèi)生活生產(chǎn)中的化學(xué)反應(yīng)的物料的相關(guān)問題。定的微觀想象能力，有助于從微觀角度理解質(zhì)量守恒的原因。量嗎？化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么相等？還可能存在如下的錯誤認中給予關(guān)注。三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)1.能選取實驗證據(jù)說明、論證質(zhì)量守恒定律，并能闡釋微觀本質(zhì)；2..能根據(jù)實驗事實用文字和符號描述、表示化學(xué)變化，能正確書寫常見的化學(xué)方程式。3.能基于守恒和比例關(guān)系推斷化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)信息；能根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算。4.認識化學(xué)計算對于解決實際問題的重要意義，進一步了解化學(xué)定量研究的實際應(yīng)用。四、單元作業(yè)設(shè)計思路1的第2為此，我們選擇了第五單元進行作業(yè)設(shè)計。我們將通過認真精選和精編的原則，為廣大師生提供不超前、超標(biāo)的習(xí)題，切實減輕學(xué)生的課業(yè)負擔(dān)。我們設(shè)計的單元作業(yè)由3量檢測作業(yè)，而其中的課時作業(yè)又由3業(yè)、課后鞏固作業(yè)，課后鞏固作業(yè)進行分層設(shè)計，由3層次作業(yè)構(gòu)成：基礎(chǔ)題、中檔題、選做題（具體結(jié)構(gòu)如圖1課時設(shè)計約2體現(xiàn)。這三類作業(yè)互相驗證，根據(jù)學(xué)生解答情況，不斷調(diào)整這三類作業(yè)。例如，至課前診斷作業(yè)要做相應(yīng)的什么調(diào)整。知識的四大要素的定位及相互關(guān)系，具體框架如圖2所示：作業(yè)，形成如下的作業(yè)思路如下：同時，在設(shè)計作業(yè)時，充分體現(xiàn)分層性、整體性和實踐性，具體闡述如下：（一）分層性（二）整 體性作1第12學(xué)過配平后，再讓學(xué)生思求是不同的，體現(xiàn)知識發(fā)展的階段性，即人的認識是不斷進步的。（三）實踐性1~2項目式學(xué)習(xí)。第五單元的實踐性作業(yè)（任選一題）說明：學(xué)生在學(xué)完本單元后根據(jù)自己或小組成員的情況從下列兩道題中選實踐性作業(yè)1:用玻璃棒和細線（或細銅絲）等材料制作一個簡易天平，玻璃棒兩端各纏繞相同質(zhì)量[設(shè)計意圖]利用本單元所學(xué)的質(zhì)量守恒定律可知，銅變成氧化銅后，固體的質(zhì)量會變大，簡易天平會失去平衡，但是要想實現(xiàn)這一點，會有很多困難，要解決靈敏度問題，細線不能捆死。當(dāng)然細線也所增加的質(zhì)量有限，所以簡易天平很難失去平衡。本實踐題能培養(yǎng)學(xué)生運用所學(xué)知識進行推理的能力，通過學(xué)生的動手實驗及發(fā)現(xiàn)問題，能培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，以及探究能力。2.如圖是簡易的氫氣爆炸器，請動手制作一個，并根據(jù)你用的一次性塑料杯的大小計算在反應(yīng)器里一次性加入鎂與稀鹽酸的合相關(guān)數(shù)據(jù)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度是0.977g/L。氫氣的爆炸極限是4%~74.2%，氫氣和氧氣按照2:1體積比混合能完全反應(yīng)，爆炸力較強。稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是15%[設(shè)計意圖]制作一個簡易的氫氣爆炸器對學(xué)生有較強的吸引力，除了制作約30%。學(xué)生要經(jīng)歷塑料杯容積的測量、氫氣體積到質(zhì)量的換算，最后才是化學(xué)解決都有利于培養(yǎng)學(xué)生的核心素養(yǎng)。第五單元的課時作業(yè)（第1課時）課題1 質(zhì)量守恒定律課時目標(biāo)：能選取實驗證據(jù)說明、論證質(zhì)量守恒定律，并能闡釋微觀本質(zhì)，成的物質(zhì)，有認識到相關(guān)的偽科學(xué)觀點。一、課前診斷作業(yè)（課前完成）作業(yè)1：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等？請舉例說明。[設(shè)計意圖]通過此題，了解學(xué)生基于已學(xué)知識或生活經(jīng)驗，對化學(xué)反應(yīng)前學(xué)生的。因此不設(shè)參考答案及評價。二、課堂檢測作業(yè)（課堂上完成）作業(yè)1：根據(jù)所學(xué)質(zhì)量守恒定律回答：的質(zhì)量總和等于生成的 寫具體物質(zhì)名稱）（2）完全電解18克水，得到2克氫氣，同時可得氧氣的質(zhì)量是 克。1.參考答案：（1）碳和氧氣 二氧化碳 （2）162.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計：（1）錯寫成：碳、二氧化碳，說明對反應(yīng)物認識不清。前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)（1前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案能寫出化合反應(yīng)的物質(zhì)等量關(guān)系能判斷化合反應(yīng)物與生成物量的大小關(guān)系能寫出已學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)等量關(guān)系已知物質(zhì)名稱，能寫出陌生反應(yīng)的物質(zhì)等量關(guān)系（2）無意義或空白答案能計算分解反應(yīng)中的量能計算各種反應(yīng)中的量能計算陌生反應(yīng)中的量能計算含催化劑的反應(yīng)中的量4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖通過學(xué)生熟悉的兩個化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，測評學(xué)生是否理解質(zhì)量守恒定作業(yè)變成燃料油（碳氫化合物），解決世界性能源緊缺問題。請你指出其中荒謬之處 。1.參考答案：水中不含有碳元素，所以僅有催化劑，水不能變成油。2.時間要求：30~40秒3.評價設(shè)計：前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案知道化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律從微觀角度理解守恒原因能判斷反應(yīng)產(chǎn)物或不可能的生成物能畫出一個反應(yīng)的微觀圖4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖利用本節(jié)課所學(xué)的質(zhì)量守恒定律，理解“水變油”的荒謬原因，測評學(xué)生三、課后鞏固作業(yè)（一）基礎(chǔ)題作業(yè)碰瓶底的白磷后發(fā)生燃燒反應(yīng)。下列說法正確的是（）A.白磷必須過量，否則會影響實驗結(jié)果B.將玻璃管換成玻璃棒后，實驗效果相同C.燃燒后玻璃管頂端的小氣球始終脹大D.燃燒時有大量白煙生成1.參考答案：D2.時間要求：30~40秒3.評價設(shè)計：PAGEPAGE10錯選管的作用認識不全。錯選C，是未能認識到氧氣減少造成的氣壓變小。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖作對比，促進學(xué)生深刻理解實驗，避免學(xué)生形成思維定勢——有關(guān)磷的實驗中磷的用量必須過量。作業(yè)高溫使月球土壤發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取氧氣，據(jù)此可推測月球土壤中一定含有（）A.氧元素 B.氧氣 C.水 D.氯酸鉀1.參考答案：A2.時間要求：20~30秒3.評價設(shè)計：錯選B,說明未建立化學(xué)反應(yīng)的概念。錯選問題。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖測評對質(zhì)量守恒定律的認識及物質(zhì)的元素觀等化學(xué)觀念。（二）中檔題作業(yè)3：亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽極相似，有咸味，但是隔絕空氣加熱時，亞硝酸鈉能分解出刺激性氣味的氣體，此氣體可能是（ ）B.C.N2 1.參考答案：A2.時間要求：20~30秒3.評價設(shè)計：錯選處理信息。錯選C，是沒有運用所給信息“刺激性氣味”。錯選D，是沒能建立元4.作業(yè)評價與設(shè)計意圖測評學(xué)生綜合運用質(zhì)量守恒定律與物質(zhì)物理性質(zhì)解決問題的能力。作業(yè)4：如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，甲表示反應(yīng)前的狀態(tài)，乙表示反應(yīng)后的狀態(tài)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．反應(yīng)后生成兩種物質(zhì) D．甲、乙分子總數(shù)不變1.參考答案：B2.時間要求：30~40秒3.評價設(shè)計錯選A，說明未能建立質(zhì)量守恒觀念，錯選C，說明不能正確認識化學(xué)反應(yīng)D，說明分子概念不清。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖結(jié)合微觀圖測評對化學(xué)反應(yīng)特征、化學(xué)反應(yīng)類型及反應(yīng)物過量的認識。作業(yè)5：鎂在空氣中燃燒時，在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。對淡黃色固體的成分及產(chǎn)生原因，某化學(xué)興趣小組進行了如下的探究：【查閱資料】下列幾種含鎂的化合物的顏色：物質(zhì)MgOMgCl2Mg3N2Mg(NO3)2MgCO3Mg(OH)2顏色白色白色淡黃色白色白色白色因是 ；反應(yīng)生成的。；。。1.參考答案：（1）空氣中不含氯元素（2）氮氣（3）將鎂在空氣中點燃后放入氮氣中燃燒，觀察有無淡黃色固體生成（4）Mg+N2→Mg3N2（5）氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑。2.時間要求：2分鐘前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)作業(yè)5無意義或空白答案運用所學(xué)知識回答問題所學(xué)知識與所給信息結(jié)合正確運用信息綜合分析問題合理猜想并設(shè)計方案驗證4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖猜想的能力，設(shè)計方案，分析推理得出結(jié)論，以及反思的能力。（三）選做題作業(yè)24.5gKClO3與6gMnO2O2的質(zhì)量是 克。1.參考答案：9.6 14.92.時間要求：1~2分鐘前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)作業(yè)5無意義或空白答案運用所學(xué)定律解決純凈物分解的質(zhì)量問題運用所學(xué)定律解決含催化劑的分解反應(yīng)質(zhì)量問題結(jié)合催化劑的性質(zhì)解釋相關(guān)質(zhì)量問題4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖對催化劑、質(zhì)量守恒定律的理解以及數(shù)據(jù)處理能力。（第2課時）課題1 第2課時 化學(xué)方程式和比例關(guān)系推斷化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)信息。一、課前診斷作業(yè)1.如果12克碳和32克氧氣完全反應(yīng)生成4412克碳和33克氧氣充分反應(yīng)后能生成45克二氧化碳嗎？為什么？[設(shè)計意圖]通過此題，引導(dǎo)學(xué)生從質(zhì)量總和相等過渡到對化學(xué)反應(yīng)中每一了解學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)每一種物質(zhì)的量及完全反應(yīng)與充分反應(yīng)的差異等問題的認識。二、課堂檢測作業(yè)作業(yè)1：化學(xué)方程式SO3+H2O=H2SO4表示的兩個意義是：（1） 和 反應(yīng)生成硫酸；（2）每 份質(zhì)量的 與 份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的 。1.參考答案：（1）三氧化硫 和水（2）80 18 98 硫酸2.時間要求：1~2分鐘前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)作業(yè)1無意義或空白答案用文字描述化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物生成物以及它們的質(zhì)量關(guān)系描述反應(yīng)能基于守恒和比例關(guān)系推斷化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)信息。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖通過填空題引導(dǎo)學(xué)生用文字描述化學(xué)反應(yīng)，通過一個學(xué)生不熟悉的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式測評學(xué)生對化學(xué)方程式概念的理解。作業(yè)銅生銹是銅與空氣中的氧氣、、等物質(zhì)同時作用，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。1.參考答案：二氧化碳（或CO2） 水(或H2O)2.時間要求：40秒~1分鐘前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)作業(yè)2無意義或空白答案能根據(jù)元素種類判斷反應(yīng)物能將元素種類與空氣成分結(jié)合起來思考。能解決類似反應(yīng)的物質(zhì)判斷4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖結(jié)合具體問題，培養(yǎng)學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律判定反應(yīng)物的能力。本題的情三、課后鞏固作業(yè)（一）基礎(chǔ)題作業(yè)1：下列說法正確的是（ ）A.12克碳和38克氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳50克B.過氧化氫分解后溶液減少的質(zhì)量就是過氧化氫的質(zhì)量C.化學(xué)反應(yīng)前后每一種元素的質(zhì)量一定不変D.化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不変1.參考答案：C2.時間要求：30秒~50秒3.評價設(shè)計錯選A，未掌握化學(xué)反應(yīng)的比例關(guān)系，仍停留在上一課時的質(zhì)量總和相等這反應(yīng)前后液體的質(zhì)量之差只是反應(yīng)物的質(zhì)量。錯選未能正確理解。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖A促進學(xué)生從質(zhì)量角度選項引導(dǎo)學(xué)生認識反應(yīng)物的質(zhì)量不是消失了而是轉(zhuǎn)化成生成物的質(zhì)量。選項C、D，引導(dǎo)學(xué)生思考元素質(zhì)量、分子個數(shù)是否守恒。作業(yè)2：科研人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如下。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．反應(yīng)前碳元素的化合價為＋2價C．生成物的化學(xué)式可用C2H2O表示D．參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1∶31.參考答案：A2.時間要求：40秒~60秒3.評價設(shè)計錯選B，未掌握化合價的計算或死背化合價值。錯選C，不能讀懂分子的微觀圖示。錯選D，將微粒個數(shù)比誤作質(zhì)量比。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖合價、化學(xué)式等知識的掌握情況。（二）中檔題作業(yè)3：在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是（ ）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測3.2A．物質(zhì)X一定是化合物 B．Y一定是催化劑C．待測Z的質(zhì)量為93.6g D．該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)1.參考答案：B2.時間要求：40秒~60秒3.評價設(shè)計錯選A，對化合珠的含義不理解。錯選C，未能運用質(zhì)量守恒定律正確解決義。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖念等知識進行融合，培養(yǎng)學(xué)生運用所學(xué)知識綜合分析問題能力。作業(yè)4：自來水消毒過程中常發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用如圖表示：(1)D的化學(xué)式為反應(yīng)前后C、D四物質(zhì)的質(zhì)量比是(2)圖乙所示反應(yīng)的基本類型為 。1.參考答案：18:71:36.5:52.5（2）分解反應(yīng)2.時間要求：1~2分鐘前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)1無意義或空白答案用符號表達化學(xué)反應(yīng)但有錯誤能用化學(xué)式等符號正確表達化學(xué)反應(yīng)并計算出質(zhì)量關(guān)系能基于守恒和比例關(guān)系推斷化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)信息。2無意義或空白答案知道是化學(xué)反應(yīng)但不能分類正確描述化學(xué)反應(yīng)的基本類型正確分辨已學(xué)的兩種化學(xué)反應(yīng)的類型4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖應(yīng)的理解。同時，因為學(xué)生沒有學(xué)過次氯酸的化學(xué)式，所以題中給出了化學(xué)式HClO，給足了解題信息，避免學(xué)生出現(xiàn)不必要的誤解，寫出類似HOCl等錯誤上可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生是否存在類似1×2×16（三）選做題作業(yè)4.6克在空氣中完全燃燒后，測得生成二氧化碳8.8克和水5.4克。根據(jù)元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后不變，可知該物質(zhì)一定含有元素和 元素，還可能含有氧元素。通過下列計算過程可以知道該物質(zhì)含不含氧元素。（1）求出8.8克二氧化碳中碳元素的質(zhì)量。（2）求出5.4克水中氫元素的質(zhì)量。素的質(zhì)量總和為:克+克=34.6含有氧元素，而且氧元素的質(zhì)量是克。想一想，你還有其他計算方法嗎？算可以求出該物質(zhì)的化學(xué)式為 (5)若取1.6克甲烷氣體在空氣中完全燃燒,可測得生成二氧化碳4.4克和水3.6克,請仿照上述解答過程通過計算回答：甲烷中是否含有氧元素？1.參考答案（1）解：8.8g×（12÷44）×100%＝2.4g（2）解：5.4g×（2÷18）×100%＝0.6g（3）2.4 0.6 1.6（4）C2H6O（5）解：4.4g×（12÷44）×100%＝1.2g3.6g×（2÷18）×100%＝0.4g1.2g+0.4g=1.6g所以甲烷中不含氧元素。2.時間要求：1~2分鐘前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)作業(yè)5無意義或空白答案僅能進行元素質(zhì)量的計算能判斷組成元素根據(jù)各元素質(zhì)量能求出化學(xué)式。能建立有機物是否含氧元素的判斷模型。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖探索其他計算方法。5.試題編寫屬性：改編題建議用時6分鐘，實際用時 分鐘；錯題數(shù) ；自我評價：☆☆☆☆☆（第3課時）課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式用化學(xué)方程式正確表達化學(xué)反應(yīng)。一、課前診斷作業(yè)1.已知2H2O可用下圖表示，關(guān)于表示的意義，說法不正確的是（ ）：表子表子A.表示：表子表子C.共有4個氫原子和2個氧原子D.共有4個氫原子和1個氧原子[設(shè)計意圖]第2高教學(xué)的精準(zhǔn)性。對類似化學(xué)式認識不過關(guān)，將會產(chǎn)生本課時的學(xué)習(xí)障礙。通電作業(yè)H2O

= = = = =

H2↑+O2↑是不符合質(zhì)量守12確的是（）H2O2H2↑+O↑

通電= = = = =通電

H2↑+O2↑ B. H2O

通電= = = = =C. H22O通電

= = = = =+= = = = =

2H2↑+O2↑及學(xué)生解答結(jié)果的統(tǒng)計數(shù)據(jù)，分析錯誤率及精準(zhǔn)到是哪些學(xué)生存在著相關(guān)錯誤，教學(xué)實踐中，本題的正確率在70%左右。3.對于上一題，你若認為還有其他的配平結(jié)果，請拍照上傳你的配平結(jié)果。若無，則不上傳。[設(shè)計意圖]通電了“4H2O

= = = = =

4H2↑+2O2↑”等未化簡的過度配平的錯誤。二、課堂檢測作業(yè)作業(yè)1．配平下列化學(xué)方程式：22===== 2 2(1)22===== 2 2點燃(2) CH4＋ O2===== CO2＋ H2O；點燃(3) CO2===== C；(4) H2↑。1.參考答案：(1)2H2O2

MnO2=====

2H2O＋O2↑點燃 點燃(2)CH4＋2O2＋C；

====

CO2＋2H2O；(3)2Mg＋CO2

====

2MgO(4)2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑2.時間要求：240秒3.評價設(shè)計（1）各原子總數(shù)不相等，違背書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則；（2）甲烷前面漏寫1，不知道橫線上要寫數(shù)字；（3）各原子總數(shù)不相等，違背書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則；（4)各原子總數(shù)不相等，違背書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)無意義或空能配平方程左能配平方程左從質(zhì)量守恒角對質(zhì)量守恒在白答案右兩邊一種原子總數(shù)右兩邊所有原子總數(shù)度分析化學(xué)方程式配平中應(yīng)用熟練式配平掌握程度三、課后鞏固作業(yè)（一）基礎(chǔ)題作業(yè)1：下列書寫化學(xué)方程式的原則和步驟中，敘述錯誤的是( )B．一定要注明反應(yīng)條件C．不用注明生成物的顏色 D．配平時改動物質(zhì)的化學(xué)式1.參考答案：D2.時間要求：60秒C，對書寫步驟不清楚。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖設(shè)計根據(jù)給定的化學(xué)方程式的原則和步驟，測評學(xué)生對書寫化學(xué)方程式的原則和步驟的掌握程度。38 2 === 2 2作業(yè)2．某可燃物燃燒的化學(xué)方程式為CH＋5O=點燃=38 2 === 2 2其中x，y分別為( )3 B．1 5 C．3 8 41.參考答案：D2.時間要求：60秒3.評價設(shè)計錯選B，對質(zhì)量守C，對每個水分子中有2個氫原子不清楚。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖設(shè)計根據(jù)給定的化學(xué)方程式，測評學(xué)生對質(zhì)量守恒定律微觀解釋原子總數(shù)不變掌握程度。作業(yè)消毒劑”是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液。制備次氯酸鈉的原理可表示為：2NaOH＋Cl2===NaClO＋X＋H2O，則X的化學(xué)式是( )A.Na2O 1.參考答案：B2.時間要求：60秒3.評價設(shè)計錯選A，沒有注意到鈉原子總數(shù)和氧原子總數(shù)不相等；錯選C，沒有注意到氫原子總數(shù)不相等；錯選D,沒有注意到氧原子總數(shù)不相等。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖變掌握程度。（二）中檔題作業(yè)4：下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”分別代表不同元素的原子，該反應(yīng)可能是( )點燃 點燃A．2CO＋O2=====2CO2 B．2H2＋O2=====2H2O點燃 點燃C．CH4＋2O2=====2H2O＋CO2 D．2Mg＋O2=====2MgO1.參考答案：A2.時間要求：120秒3.評價設(shè)計錯選C，對一種反D，對反應(yīng)物微觀示意圖是單質(zhì)還是化合物不清楚4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖設(shè)計根據(jù)給定的化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖，測評學(xué)生從微觀角度認識化學(xué)變化。作業(yè)5. 閱讀下面科普短文：科學(xué)分析表明，汽車尾氣中含有多種污染物，如固體懸浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物（NOx）等。目前最有效的汽車尾氣治理方法是在發(fā)動機排氣系統(tǒng)中加裝催化轉(zhuǎn)化器，在催化劑的作用下發(fā)生一系列反應(yīng)，使CO、NOx、碳氫化合物三種有害物質(zhì)較快地轉(zhuǎn)化為對人體無害的CO2、N2和裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機外凈化裝置。依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：（1）在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生一系列反應(yīng)，其中一步是：轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其，寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）機動車發(fā)動機排氣系統(tǒng)中加裝催化劑轉(zhuǎn)化器的作用是 。1.參考答案=== 2 2（1）二氧化碳和氮氣 2CO+2NO=催化劑=2CO=== 2 2（2）加快反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化成無毒的氣體2.時間要求：180秒3.評價設(shè)計(1)錯寫成二氧化碳和氧氣，對空氣中含量最多的氣體認識不清；漏寫反應(yīng)條件及箭頭標(biāo)注錯誤。前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案能寫出1種氣體能寫出2種氣體基礎(chǔ)知識扎實運用基礎(chǔ)知識解決問題無意義或空白答案僅能寫出反應(yīng)物和生成物能正確寫出化學(xué)方程式能正確寫出熟悉反應(yīng)的化學(xué)方程式運用已學(xué)知識書寫陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）錯寫成催化轉(zhuǎn)換器是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機外凈化裝置。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖握和運用已學(xué)知識書寫陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式的能力。（三）選做題作業(yè)6.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。請回答下列問題。(1)B框中的物質(zhì)屬于(填序號)。①化合物 ②單質(zhì) ③氧化物(2)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)此圖說明化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的粒子是 。1.參考答案：（1）②（2）2H2S+3O2

點燃=====

2SO2+2H2O（3）分子2.時間要求：120秒3.評價設(shè)計（1）錯寫成氧化物，對單質(zhì)概念認識不清點燃2SH2+3O2

=====

2SO2+2H2O 對化學(xué)式書寫規(guī)則不熟練或2H2S+4O2

點燃=====2SO2+2H2O+O2 對只有參與反應(yīng)和生成的微粒，才能寫進化學(xué)方程式中來的知識不清楚前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案能寫出1種反應(yīng)物能寫出2種生成物基礎(chǔ)知識扎實運用基礎(chǔ)知識解決問題無意義或空白答案僅能寫出反應(yīng)物能正確寫出化學(xué)方程式能正確寫出熟悉反應(yīng)的化學(xué)方程式運用已學(xué)知識書寫陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖本題放在此課時中，可以復(fù)習(xí)前面的分子、單質(zhì)概念，體現(xiàn)習(xí)題的滾動復(fù)2素在左負價元素在右的化學(xué)式書寫規(guī)則而隨意地寫出按照圖機械地寫出2H2S+4O2

點燃=====2SO2+2H2O+O2的錯誤的化學(xué)方程式進化學(xué)方程式中來。5.試題編寫屬性：改編題建議用時10分鐘，實際用時 分鐘；錯題數(shù) ；自我評價：☆☆☆☆☆（第4課時）課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算實際問題的重要意義，進一步了解化學(xué)定量研究的實際應(yīng)用。一、課前診斷作業(yè)作業(yè)1.每一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比總是一定的嗎？為什么？說明：因是收集學(xué)情，所以不設(shè)參考答案。[設(shè)計意圖]利用化學(xué)方程式的簡單計算，雖然就幾步，但是很多學(xué)生感覺質(zhì)的質(zhì)量這一基本觀點都丟失了。設(shè)計此題，就是了解學(xué)生對算理的認識程度。二、課堂檢測作業(yè)2 ===作業(yè)2Mg＋O=點燃2 ===)B．24∶32∶40 C．48∶32∶64 1.參考答案：A2.時間：1分鐘3.評價設(shè)計錯選B，沒有用上化學(xué)計量數(shù)；錯選C，是將2MgO的量計算成2×24+16，24+162MgO的量計算成2×24×16，將化學(xué)符號當(dāng)作省略乘號的數(shù)學(xué)式子了。4.作業(yè)設(shè)計與評價MgO前面有化學(xué)計量數(shù)22×24+16或2×24×16的錯誤。4 =作業(yè)CH+4CuO = =△4 =H2O+2CO2+4Cu，計算80克氧化銅完全反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量。解答步驟你要書寫的內(nèi)容解設(shè)設(shè)生成的銅的質(zhì)量為x化學(xué)方程式CH4+4CuO==△===H2O+2CO2+4Cu相對質(zhì)量4×(64+16)4×64具體質(zhì)量80gx比例式320:256=80g:x計算結(jié)果x=64g寫出答答：生成的銅的質(zhì)量為64g。1.參考答案：表格中紅色字為參考答案2.時間：1分鐘3.評價設(shè)計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案能寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式能列出已知量和未知量能正確列出比例式能計算出所求物質(zhì)的質(zhì)量4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖題當(dāng)堂練習(xí)，作為引導(dǎo)的手段，幫助他們邊做邊思考化學(xué)方程式計算的步驟。三、課后鞏固作業(yè)（一）基礎(chǔ)題作業(yè))A．1gH2和8gO2生成9gH2OB．2gH2和16gO2生成18gH2OC．3gC和9gO2生成12gCO2D．12gC和32gO2生成44gCO21.參考答案：A2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計A選項錯在誤認為質(zhì)量守恒定律就是直接將給定的反應(yīng)物質(zhì)量相加就等于生成物的質(zhì)量，忽略了反應(yīng)物間的質(zhì)量比。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查了化學(xué)方程式的書寫，以及化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比。作業(yè)2：過氧化氫溶液長期存放會因分解而使溶液質(zhì)量減輕。實驗室有一瓶過氧化氫溶液，一段時間后，溶液質(zhì)量共減少8g，則該過程共有多少過氧化氫分解()A．17g B．8g C．64g D．32g1.參考答案：A2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計錯選B，誤認為溶液減少的質(zhì)量就是分解的過氧化氫的質(zhì)量。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖結(jié)合具體的化學(xué)反應(yīng)中氣體逸出造成質(zhì)量減少的事實，考查學(xué)生對溶液質(zhì)量減少原因的理解以及運用所學(xué)計算知識解決實際問題的能力。（二）中檔題作業(yè)A＋3B===2C＋3D跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為( )B．46 C．92 1.參考答案：B2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計將化學(xué)方程式與物質(zhì)的質(zhì)量比結(jié)合起來進行計算，同時要求學(xué)生注意化學(xué)計量數(shù)。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖本題涉及到質(zhì)量守恒定律和質(zhì)量比的綜合應(yīng)用，其中考查了利用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)來求質(zhì)量比，學(xué)生可能不會注意到化學(xué)計量數(shù)。作業(yè)4：一根火柴的質(zhì)量約為0.07g，火柴棒的主要成分是C5H10O5，完成下列計算（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）：（1）0.07g火柴中的碳元素質(zhì)量。消耗的氧氣質(zhì)量。（3）假設(shè)鐵絲燃燒需要的最低氧氣濃度為65%，通過計算說明：用火柴棒使鐵絲在氧氣中燃燒的實驗中，火柴為什么不能點燃后立即伸入125mL的集氣瓶中？（已知通常狀況下，氧氣的密度為（4）通過上述計算，為使鐵絲在氧氣中順利燃燒，你有何建議？1.參考答案：（1）0.03g （2）0.08g（3）根據(jù)計算，一根火柴燃燒約消耗氧氣0.08克，體積約為55.98mL，占125mL氧氣體積的45%，剩余氧氣的濃度約為55%，低于鐵絲燃燒所需的最低濃度65%，因此鐵絲無法燃燒。（4）點燃火柴，待其快燃盡時，再將鐵絲伸入氧氣瓶中。其他合理答案：使200mL2.時間要求：4分鐘前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案能寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式能計算出所求物質(zhì)的質(zhì)量能計算出所求物質(zhì)的體積能根據(jù)計算結(jié)果進行合理解釋4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖用以及化學(xué)計算的價值，同時也能學(xué)生認識化學(xué)反應(yīng)是可以調(diào)控的。5.試題編寫屬性：原創(chuàng)題（三）選做題作業(yè)5：鐵與氧氣反應(yīng)的條件不同，產(chǎn)物不同。鐵與氧氣反應(yīng)可能有三種產(chǎn)物，分別為5.6g鐵與氧氣反應(yīng)可得ag產(chǎn)物，且鐵無a的取值范圍是 在三種產(chǎn)物因而可以不計算？答： 。1.參考答案：7.2≤a≤8.0Fe3O4的質(zhì)量位于Fe3O4中鐵結(jié)合的氧元素的量大于FeO而小于Fe2O32.時間要求：3分鐘3.評價設(shè)計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案能寫出鐵燃燒生成不同氧化物的化學(xué)方程式能計算出生成其中一種氧化物的質(zhì)量能計算出正確的取值范圍能根據(jù)定量計算選擇出正確的物質(zhì)4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖：發(fā)學(xué)生思考有些無謂的計算可以通過解前思考而降低。5試題編寫屬性：改編題建議用時10分鐘 實際用時 分鐘 錯題數(shù)

自我評價：第五單元質(zhì)量檢測作業(yè)班級： 姓名： 得分：Cl-35.5 Cu-64一、選擇題（每題1分，共3分）作業(yè)1.我國古代科技著作《天工開物》記載“燒鐵器浮于膽礬水中，即成）A.鐵器浮于膽礬水中發(fā)生了化學(xué)變化B.膽礬水中含有銅元素C.膽礬水是無色的溶液D.銅色是指紫紅色1.參考答案：C2.時間要求：55秒3.評價設(shè)計：選錯A是不會分析“燒鐵器浮于膽礬水中，即成銅色也”的意思。翻譯為鐵放入硫酸銅溶液中，會反應(yīng)生成銅；選錯B是不知道膽礬水中主要溶質(zhì)是CuSO4，含有銅元素且溶液為藍色；選錯D是不知道金屬銅的顏色是紫紅色。4.作業(yè)分析和設(shè)計意圖：本題考查學(xué)生的閱讀理解能力，對物質(zhì)的化學(xué)式、組成、性質(zhì)的了解程度。銅和硫酸亞鐵，再根據(jù)選項進行作答。作業(yè)2.關(guān)于2H2+O2

點燃=====

2H2O的讀法不正確的是（ ）A.氫氣與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水B.每兩個氫氣分子和一個氧氣分子完全反應(yīng)，生成兩個水分子C.常溫下，每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水D.每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水1.參考答案：C2.時間要求：50秒3.評價設(shè)計：選錯A是不理解化學(xué)方程式的宏觀意義；選錯B是不理解化學(xué)方程式的微觀意義；選錯D是不會計算化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比。4.作業(yè)分析和設(shè)計意圖：反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件是什么，從而理解化學(xué)方程式所表示的含義。從宏觀和微觀角度理解化學(xué)方程式的意義，為化學(xué)方程式的計算做基礎(chǔ)。作業(yè)3.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A.4Fe+3O2

點燃=====

2Fe2O32KMnO4

△==

==K2MnO4+MnO2+O22P+5O2

點燃=====

2P2O52KClO3

△==

==KCl+O21.參考答案：B2.時間要求：30秒3.評價設(shè)計：選錯A是未以客觀事實為基礎(chǔ)；選錯C是不會配平化學(xué)方程式，未遵守質(zhì)量守恒定律；選錯D是不會配平化學(xué)方程式，未遵守質(zhì)量守恒定律，且條件不清楚。4.作業(yè)分析和設(shè)計意圖：握書寫化學(xué)方程式的步驟。二、填空題（每空1分，共4分）作業(yè)4.將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點。、、三種小球分別代表氫原子、氧原子和氮原子。（1）A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖如圖所示：①從微觀角度看，B中每個分子由 個原子構(gòu)成。②從宏觀角度看，圖中表示混合物的是 。（2）在一定條件下，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成E和F，其微觀示意圖如圖所示：若FF的化學(xué)式為生成的E和F的質(zhì)量比為。1.參考答案：（1）4 （2）C、D（3）N2（4）27:142.時間要求：2分鐘15秒3.評價設(shè)計：前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案認識分子的構(gòu)成從圖像找出單個分子從微觀粒子的角度分析能數(shù)出構(gòu)成分子的原子（2）無意義或空白答案認識混