浙江省溫州市龍港中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析

浙江省溫州市龍港中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.國際奧委會于2010年2月10日宣布，有30名運動員因為興奮劑藥檢呈陽性，從而被取消參加2010年溫哥華冬季奧運會的資格。以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)：興奮劑X

興奮劑Y關(guān)于它們的說法中正確的是（

）A．1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng)，最多消耗4molNaOHB．1molX與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗2molH2C．Y與足量的濃溴水反應(yīng)，能產(chǎn)生白色沉淀D．Y遇到FeCl3溶液時顯紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：C略2.今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有關(guān)說法不正確的是A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③C.①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）D.V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9參考答案：C3.草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10mL0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(

)A.V(NaOH)=0時，c(H＋)=1×10－2mol·L－1B.V(NaOH)＜10mL時，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)C.V(NaOH)=10mL時，c(H＋)=1×10－7mol·L－1D.V(NaOH)＞10mL時，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)參考答案：D略4.已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A．△H1＞0，△H3＜0

B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3

D．△H3=△H4+△H5參考答案：C解：A、所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此△H1＜0，△H3＜0，故A錯誤；B、碳還原二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H2＞0，鐵與氧氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，△H4＜0，故B錯誤；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正確；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由蓋斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D錯誤；故選C．5.質(zhì)量分數(shù)為n的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度amol/L為，加熱蒸發(fā)水使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?n，此時，該溶液中的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則與的關(guān)系正確的是A.b=2a

B.a=2b

C.b﹥2a

D.b﹤2a參考答案：C6.下列因素能改變化學反應(yīng)的活化能的是（

）A．溫度

B．壓強

C．反應(yīng)物的濃度

D．催化劑參考答案：D略7.工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：

針對上述反應(yīng)，在其它條件不變時，下列說法正確的是

A．加入適當催化劑，可以提高苯乙烯的產(chǎn)量

B．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率

C．僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

D．加入乙苯至反應(yīng)達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷增大參考答案：C8.下列物質(zhì)的主要成分屬于天然纖維素的是

A．聚乙烯

B．尼龍

C．棉花

D．滌綸參考答案：C略9.常溫下，能用鋁制容器盛放的是（

）A．濃硝酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．濃鹽酸參考答案：A略10.25℃，0.1mol·L-1的下列溶液中c（H+）最大的是：A．HF（K=7.2′10-4）

B．H3PO4（K1=7.5′10-3）C．HCOOH（K=1.8′10-4）

D．HNO2（K=4.6′10-4）參考答案：B略11.在一定體積的容器中,加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣,于400℃和2633KPa壓強下加熱數(shù)小時,然后迅速冷卻至25℃,容器內(nèi)除得到一種無色晶體外,還余下4.5mol氟氣.則所得無色晶體產(chǎn)物中,氙與氟的原子個數(shù)比是A.1:2

B.1:3

C.1:4

D.1:6參考答案：C略12.I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、、KI混合溶液中，

的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A.反應(yīng)

△H>0學科王B．/若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

參考答案：BC略13.設(shè)C＋CO22CO

△H>0反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為

（

）

A．同時增大

B．同時減小

C．增大，減小

D．減小，增大參考答案：A略14.下列有關(guān)生產(chǎn)生活涉及的操作和原理說法正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．鐵釘鍍鋅，將鋅與電源負極相連，電鍍過程需要控制電流強度、溶液pH等條件C．海輪外殼綁上鋅板是采用犧牲陽極的陰極保護法，從而減緩鋼鐵腐蝕速率D．電解精煉銅時，陽極溶解銅的總質(zhì)量和陰極析出銅的總質(zhì)量相等參考答案：C略15.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni—2e－===Ni2＋B．電解過程中，陰陽兩極得失電子總數(shù)相等，所以陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量也必定相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Ni2＋和Fe2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯與液溴制取溴苯（1）溴苯制取的化學反應(yīng)方程式：

反應(yīng)類型：

（2）裝置A的名稱是：

（3）冷凝水順序：

（A．上進下出B．下進上出）,長導管的作用：

（4）B裝置導管位置為什么要處于如圖所示位置，而不能伸入液面以下，請解釋原因：

（5）實驗結(jié)束后，得到粗溴苯要用如下操作提純，①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤分液。正確的操作順序是（

）A．⑤④②①③

B．④⑤②⑤③①C．④②⑤①③

D.②⑤①④③

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）（1）有機物按系統(tǒng)命名法命名為_______________________；(2)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________________,若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________________；(3)若某有機物含碳的質(zhì)量分數(shù)為73%，含氫的質(zhì)量分數(shù)為5.4%，其余為氧，則該有機物的實驗式為

；(4)某一元羧酸B，其中含碳的質(zhì)量分數(shù)是50％，該羧酸能夠與氫氣、溴、溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)。據(jù)此信息推斷B的化學式是

；結(jié)構(gòu)簡式是

；

(5)寫出支鏈上共含有3個C原子，主鏈上含碳原子數(shù)最少的烯烴的所有可能結(jié)構(gòu)簡式

。

（6）已知A的結(jié)構(gòu)簡式為，在A的同分異構(gòu)體中，能催化氧化成具

有三個甲基的醛可能的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（共16分）（1）3，3，4—三甲基已烷(2分)

(2)(CH3)2C=C(CH3)2

(1分)

CH3C≡CCH3

(1分)

(3)C9H8O2(2分)(4)C3H4O2

(1分)

CH2=CHCOOH

(1分)(5)(4分)(6)(4分)略18.下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)d元素的核外電子排布式是

(2)的電子式是

，分子中c原子的雜化軌道類型是

；Ca特別易溶于ad，其原因是

(3)h可以與Ca以

鍵形成[h（Ca）]離子，在水溶液中

(能、否)完全電離。(4)d和e能形成1：1化合物，其中存在的化學鍵類型是

。（5）bg是

分子，（填極性、非極性）；e、f、g三種元素的第一電離能由大到小的順序

。（寫元素符號）

參考答案：（1）1S22S22P4（2），SP3；NH3和H2O之間能形成氫鍵（3）配位鍵，否（4）共價鍵（非極性共價鍵）、離子鍵（3）非極性；C1、A1、Na19.有機物A與乙酸無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答：(1)若A與乙酸相對分子質(zhì)量相等，且既能發(fā)生銀鏡