河北省邢臺(tái)市任縣中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省邢臺(tái)市任縣中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是A．NaB．MgC．AlD．Zn參考答案：D略2.下列做法會(huì)對人體健康造成較大危害的是（

）A.用大量SO2漂白饅頭B.用小蘇打(NaHCO3)焙制糕點(diǎn)C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)D.用消毒液(有效成分NaClO)對餐具進(jìn)行殺菌消毒參考答案：A【分析】A.二氧化硫是有毒氣體；B.碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，使食品疏松多孔，常用于焙制糕點(diǎn)；C.食醋是醋酸水溶液，醋酸酸性大于碳酸，和碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)；D.消毒液的有效成分為NaClO，NaClO有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒?！驹斀狻緼.二氧化硫是有毒氣體不能漂白食品，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w從食品中逸出，使食品疏松多孔，故用小蘇打(NaHCO3)可以焙制糕點(diǎn)，B正確；C.水垢的成分為碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，則可用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢，C正確；D.消毒液的有效成分為NaClO，溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有氧化性，能夠起到對餐具進(jìn)行殺菌消毒作用，D正確；故合理選項(xiàng)是A。3.對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是：

（

）

參考答案：D略4.加拿大阿爾貢天文臺(tái)在星際間發(fā)現(xiàn)了C9HN鏈狀分子，其結(jié)構(gòu)式為：CH≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，這是人類發(fā)現(xiàn)的最重星際有機(jī)分子，有關(guān)該分子的說法不正確的是A．該物質(zhì)屬于不飽和烴

B．該分子碳、氮原子均滿足八電子結(jié)構(gòu)C．該分子所有原子處在一條直線上

D．1mol該物質(zhì)在一定條件下可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：AD5.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng):N2+3H22NH3，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）①反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1:3:2

②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥2V(N2)正＝V(NH3)逆⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH—H斷鍵反應(yīng)同時(shí)2molN—H也斷鍵反應(yīng)A．①、②、③、⑤、⑥

B．②、③、⑤、⑥C．②、③、⑤、⑥、⑦

D．②、③、④、⑥、⑦參考答案：B略6.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)而褪色的是(

)

A．乙烯使溴水褪色

B．將苯加到溴水中，振蕩后溴水層褪色

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色消失參考答案：A略7.可以用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A.硫酸和Ca(OH)2溶液的反應(yīng)

B.鹽酸和Cu(OH)2的反應(yīng)C.醋酸和NaOH溶液的反應(yīng)

D.硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)參考答案：D【分析】離子方程式H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水的反應(yīng)，如：鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等?！驹斀狻肯×蛩岷虲a（OH）2溶液生成的硫酸鈣是沉淀，硫酸鈣不能拆成離子的形式，A錯(cuò)誤；氫氧化銅是弱堿，在離子方程式中不能拆成離子的形式，B錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子的形式，C錯(cuò)誤；NaHSO4溶液為強(qiáng)酸的酸式鹽，書寫時(shí)要拆寫為H+，硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)生成硫酸鉀和水，D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分是否正確。8.下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多C．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．在一定條件下，1g碳燃燒所放出的熱量為碳的熱值參考答案：B略9.下列反應(yīng)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件的改變，反應(yīng)產(chǎn)物可以不同的是(

)A.鈉與氧氣的反應(yīng)

B.稀鹽酸和硝酸銀溶液

C.鐵在氯氣中燃燒

D.一氧化碳在氧氣中燃燒參考答案：A略10.下表各選項(xiàng)中，由X得到Y(jié)不能通過置換反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是化合物

選項(xiàng)ABCDXCO2Fe2O3FeCl3C2H5OHYMgO

Al2O3CuCl2C2H5ONa參考答案：C11.下列反應(yīng)中需要加入還原劑才能進(jìn)行的是

A．H2→H2O

B．Zn→Zn2＋

C．Fe3＋→Fe2＋

D．CuO→CuCl2參考答案：C略12.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性W>Y>ZD.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略13.原電池中，B極逐漸變粗，A極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的：A.A是Zn，B是Cu，C為硝酸

B.A是Cu，B是Zn，C為鹽酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D.A是Ag，B是Fe，C為Cu(NO3)2溶液參考答案：C在原電池中，一般活潑金屬做負(fù)極、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質(zhì)量減輕）；不活潑金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳稣龢O、發(fā)生還原反應(yīng)、有金屬析出（質(zhì)量增加）或有氣體放出；依據(jù)題意可知A為負(fù)極、B為正極，即活潑性A大于B，且A能從電解質(zhì)溶液中置換出金屬單質(zhì)。A、正極硝酸根得到電子，電極質(zhì)量不變，A錯(cuò)誤；B、正極是銅，鋅是負(fù)極，氫離子在正極放電產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤；C、鐵是負(fù)極，銀是正極，銀離子得到電子，正極電極質(zhì)量增加，C正確；D、鐵是負(fù)極，銀是正極，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意正負(fù)極的判斷，判斷原電池的中負(fù)極時(shí)既要考慮電極材料的性質(zhì)，也需要考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，例如鎂和鋁在稀硫酸形成原電池時(shí)鎂是負(fù)極，而在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)鋁是負(fù)極。14.元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是：

（

）

A．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化

C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B15.如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是①濃H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④飽和NaCl溶液

A．②B．②③C．①②③D．①②④

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平需稱取氯化鈉

g。（2）配制時(shí)，必須用到的玻璃儀器有

（3）配制溶液有下列幾步操作：a.溶解，b.搖勻，c.洗滌，d.冷卻，e.稱量，f.將溶液移至容量瓶，g.貼標(biāo)簽，h.定容。正確的操作順序是

。

（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，

B.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，C.定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，

D.加水定容時(shí)，水的量超過了刻度線。參考答案：

(1)29.3g)

(2)燒杯

玻璃棒

500mL容量瓶

膠頭滴管（3）eadfchbg

(4)AD

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）4.5g水與g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是，氫原子數(shù)之比是．參考答案：24.5；1：4；1：1考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)n=計(jì)算4.5g水的物質(zhì)的量，與硫酸含有的分子數(shù)目相同，則硫酸與水的物質(zhì)的量相等；再根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸的質(zhì)量，二者物質(zhì)的量相同，具有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比，具有的氫原子數(shù)目之比等于分子中含有的氫原子數(shù)目之比．解答：解：由硫酸的分子式可知n（H）=n（H2SO4）=2mol，故含有氫原子數(shù)目為2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1024；4.5g水的物質(zhì)的量==0.25mol，與硫酸含有的分子數(shù)目相同，則硫酸與水的物質(zhì)的量相等為0.25mol，故硫酸的質(zhì)量=0.25mol×98g/mol=24.5g；二者物質(zhì)的量相同，具有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比為1：4，具有的氫原子數(shù)目之比等于分子中含有的氫原子數(shù)目之比為1：1，故答案為：24.5；1：4；1：1．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，注意粒子間的關(guān)系，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成18.下列物質(zhì)中：①N2

②MgCl2

③NH4Cl

④CH4

⑤CO2⑥Ne

⑦H2S

⑧KOH

⑨Na2O2

⑩K2O（1）只存在離子鍵的是

．（填序號(hào)，以下同．）（2）只存在共價(jià)鍵的是

．（3）沒有化學(xué)鍵的是．（4）屬于離子化合物的是

．（5）屬于共價(jià)化合物的是

．參考答案：（1）②⑩；（2）①④⑤⑦；（3）⑥；（4）②③⑧⑨⑩；（5）①④⑤⑦．

【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來解答．【解答】解：①CO2中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；②MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物；③NH4Cl中含離子鍵和N﹣H極性共價(jià)鍵，為離子化合物；④CH4中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；⑤CO2中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；⑥Ne中不含化學(xué)鍵，為單質(zhì)；⑦H2S中只含極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；⑧KOH中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，為離子化合物；⑨Na2O2中含離子鍵和O﹣O非極性共價(jià)鍵，為離子化合物；⑩K2O中只含離子鍵；（1）只存在離子鍵的是②⑩，故答案為：②⑩；（2）只存在共價(jià)鍵的是①④⑤⑦，故答案為：①④⑤⑦；（3）沒有化學(xué)鍵的是⑥，故答案為：⑥；（4）屬于離子化合物的是②③⑧⑨⑩，故答案為：②③⑧⑨⑩；（5）屬于共價(jià)化合物的是①④⑤⑦，故答案為：①④⑤⑦．19.有一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：試回答下列問題：(1)該化合物是________(填選項(xiàng)字母，下同)。A．烯烴

B．油脂C．蛋白質(zhì)

D．糖類(2)該化合物的密度____