利用化學(xué)方程式的簡單計算練習(xí)題及答案

-.z.第五單元課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算測試題1.在反響*+2Y====R+2M中，當(dāng)1.6g*與Y完全反響后，生成4.4gR，且反響生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反響中Y和M的質(zhì)量之比為〔〕A．23∶9B．16∶9C．32∶9D．46∶92.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反響后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為〔〕A．〔A+B-C〕克B．〔A-B-C〕克C．〔A+B+C〕克D．〔A+C〕克3.A物質(zhì)與B物質(zhì)反響生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反響，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是〔〕A．44克B．32克C．22克D．12克4.A物質(zhì)發(fā)生分解反響生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反響片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為〔〕A．12克B．44克C．56克D．100克5.只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0g，測得銅的質(zhì)量為8.0g。銅的氧化物有CuO和Cu2O，以下說確的是〔〕A．固體樣品的組成只有兩種情況B．固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物C．固體樣品可能是Cu2OD．假設(shè)固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則其中一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/96.在2A+B====2C的反響中，1.2gA完全反響生成2gC，又知B的式量是32，則C的式量為___________。7.在反響3A+2B====2C+D中，反響物A、B的質(zhì)量比為3∶4。當(dāng)反響生成C和D的質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì)量為___________g。8.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有_______、_________元素?！蔡顚懺孛Q〕9.在化學(xué)反響3*+4Y====2Z中，*和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為____________。10.火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反響方程式為：2CaCO3(粉末)+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2?！?〕假設(shè)100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣〔CaCO3〕的石灰石__________克?！?〕處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品_________克。11.中國登山協(xié)會為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運發(fā)動成功登頂。假設(shè)每位運發(fā)動沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：〔1〕這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g·L-1〕〔2〕假設(shè)在實驗室用高錳酸鉀為原料制取一樣質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？〔3〕用這種方法給登山運發(fā)動供氧，是否可行？簡述理由。12.小強同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進展調(diào)查，他取回了假設(shè)干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進展檢測，采用的方法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次參加，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表〔石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反響〕。請計算：〔1〕8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？〔2〕樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？〔3〕下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號參加稀鹽酸質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2〔4〕要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2↑)13.*綜合實踐活動小組同學(xué)，對我市*化工廠排放的污水進展檢測，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉。為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，參加36.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反響。〔假設(shè)污水中其他成分不與稀鹽酸反響，反響的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH====NaCl+H2O〕求：〔1〕100g污水中含氫氧化鈉多少克？〔2〕污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義耳曾經(jīng)做過一個實驗：在密閉的容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后翻開容器蓋，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了。〔1〕試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因?！?〕由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的時機。請你改良他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。【參考答案】1.答案：B思路解析：此題考察的知識是物質(zhì)之間發(fā)生的反響按一定的質(zhì)量比進展，反響物和生成物的質(zhì)量總和相等〔即質(zhì)量守恒〕。設(shè)生成M的質(zhì)量為*。*+2Y====R+2M1194.4g*〔1〕11/4.4g=9/*，*=3.6g?！?〕根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為：4.4g+3.6g－1.6g=6.4g。Y和M的質(zhì)量之比是：6.4g∶3.6g=16∶9。2.答案：B思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化錳質(zhì)量在反響前后不變，氧氣和氯化鉀的總質(zhì)量等于反響前氯酸鉀的總質(zhì)量。即：氯酸鉀的總質(zhì)量=〔B+C〕g，二氧化錳的質(zhì)量=Ag-〔B+C〕g=A-B-C克。3.答案：A思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反響物A和B的總質(zhì)量等于生成物C的總質(zhì)量。32g+12g=44g。4.答案：D思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量等于分解后生成的物質(zhì)B和C的質(zhì)量總和。即物質(zhì)A的質(zhì)量等于56克+44克=100克。5.答案：CD思路解析:此題主要考察學(xué)生根據(jù)元素和元素的質(zhì)量比判斷物質(zhì)組成的能力。由銅和氧兩種元素組成的固體有以下幾種情況：①只為CuO②只為Cu2O③CuO與Cu2O的混合物④CuO與Cu的混合物⑤Cu2O與Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三種物質(zhì)組成的混合物。又因為固體樣品中銅為8g，氧為〔9g-8g〕=1g，而CuO中m〔Cu〕∶m〔O〕=4∶1，Cu2O中m〔Cu〕∶m〔O〕=8∶1。假設(shè)固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則上述組合中③、⑤不成立，④的組合中CuO質(zhì)量為5g，Cu的質(zhì)量為4g。綜合可知選項C、D正確。此題的D選項屬難點，假設(shè)不能將固體樣品組合，進展定量分析，則易得出錯誤結(jié)論。6.答案：40思路解析：據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反響的B的質(zhì)量為2g-1.2g=0.8g。設(shè)C的式量為*。2A+B====2C322*0.81.2g。7.答案：80思路解析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反響物A、B的質(zhì)量比為3∶4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份〔3+4=7〕，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140g÷7×4＝80g。8.答案：氫、氧思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀含義，即“三不變〞原則：反響前后原子〔或元素〕種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。產(chǎn)物中存在C、H兩種元素，反響前石蠟中也一定含有C、H兩種元素。9.答案：27思路解析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。10.答案：〔1〕12.5〔2〕16思路解析：題中給出的化學(xué)方程式，即為計算的依據(jù)。設(shè)需含CaCO380%的石灰石的質(zhì)量為*，生成純CaSO4的質(zhì)量為y。2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO22001282720.8*6.4克y，*=12.5克y=13.6克13.6克÷85%=16克11.解答：〔1〕4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=3356.6L。〔2〕設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為*。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632*4.8kg47.4kg〔3〕不行。此法本錢太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。此題難度不高，主要考察學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計算的兩個重要的注意點：〔1〕氣體體積和氣體質(zhì)量的換算〔即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度〕；〔2〕化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg〞與“g〞之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考察了學(xué)生在物質(zhì)制備時是否考慮原料本錢和反響時間的因素。12.答案：(1)1.2g(2)85%(3)3(4)625kg思路解析：〔1〕8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g?！?〕樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝85％。〔3〕m＝5.5g-〔8g-5.5g〕＝3g?！?〕設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為*。CaCO3CaO+CO2↑10056*×80％280kg625kg此題通過不斷改變所參加的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時缺乏，石灰石中CaCO3何時完全反響。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次參加10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反響，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第(3)問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。13.答案：〔1〕4g(2)4%思路解析：設(shè)100g污水中