2022-2023學年廣東省河源市龍母職業(yè)中學高二化學期末試題含解析

2022-2023學年廣東省河源市龍母職業(yè)中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定量的稀硫酸跟過量鐵粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，又不影響生產(chǎn)氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的（）A．CH3COONa（固體）

B．NH4Cl（固體）

C．CuSO4（溶液）

D．Ba（OH）2（固體）參考答案：A考點：化學反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學反應(yīng)速率專題．分析：Fe過量，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來解答．解答：解：A．加CH3COONa（s），與硫酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，物質(zhì)的量不變，則減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故A正確；B．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氫離子，則生成氫氣增多，故B錯誤；C．加入硫酸銅，鐵置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D．加入Ba（OH）2固體，與硫酸反應(yīng)，氫氣總量減少，故D錯誤．故選A．點評：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考?？伎键c，注意Fe過量，生成氫氣由硫酸決定，把握濃度對反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．2.維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的

食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法中正確的是

A、

維生素C的分子式為C6H10O6B、

維生素C由于含有酯基而難溶于水C、

維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D、

維生素C的酸性可能是③、④兩個羥基引起的參考答案：D略3.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是()A．Fe

B．Mg

C．P

D．Zn參考答案：C略4.下列同學飲食習慣科學的是A.為防止變胖，炒菜時不放油

B.多吃肉，少吃蔬菜水果C.多飲用純凈水，少飲用礦泉水

D.合理攝入糖類、油脂等，注意膳食平衡參考答案：D略5.“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁質(zhì)易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于A.有機物

B.金屬或合金C.氧化物

D.鹽參考答案：B6.下列符號表示反應(yīng)熱的是（

）A．△S

B．△H

C．△v

D．△G參考答案：B略7.本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應(yīng)的速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是A．化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

參考答案：C8.某有機物X含C、H、O三種元素，現(xiàn)已知下列條件：①碳的質(zhì)量分數(shù)；②氫的質(zhì)量分數(shù)；③蒸氣的體積(已折算成標準狀況下的體積)；④X對氫氣的相對密度；⑤X的質(zhì)量；⑥X的沸點．確定X的分子式所需要的最少條件是()A．①②⑥

B．①③⑤C．①②④

D．①②③④⑤參考答案：C略9.

下列物質(zhì)是芳香烴，但不是苯的同系物的是參考答案：B略10.我國國有藥品監(jiān)督管理局在2000年11月16日發(fā)出緊急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒藥物。PPA是鹽酸苯丙醇胺的英文縮寫。已知苯丙醇胺的結(jié)構(gòu)簡式如下：

其中φ代表苯基。苯丙醇胺是一種一取代苯，取代基是

下列對苯丙醇胺的敘述錯誤的是

A．它屬于芳香醇類B．它具有弱的堿性，可與強酸反應(yīng)生成鹽C．它可以發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)D．在一定條件下與溴反應(yīng)時，可以發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)參考答案：D11.光導纖維已成為信息社會必不可少的高科技材料。下列物質(zhì)用于制造光導纖維的是()A．金剛石

B．大理石

C．鋁合金

D．二氧化硅參考答案：D12.可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結(jié)構(gòu)，減少環(huán)境污染、促進經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用，應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)，是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列說法不正確的是

（

）A．風能、太陽能、生物能等屬于可再生能源B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展C．上圖是太陽光光伏電池原理圖，圖中A極

為正極

D．光伏發(fā)電池能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篊略13.下列各項中，電離方程式正確的是（）A．HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣?H2O+CO32﹣C．NaHCO3?Na++HCO3﹣D．NH3?H2O?NH4++OH﹣參考答案：D解：A、表示的是水解方程式，不是電離方程式，電離方程式為HCO3﹣?CO32﹣+H+，故A錯誤；B、為中和離子方程式，不是電離方程式，正確電離方程式為HCO3﹣?CO32﹣+H+，故B錯誤；C、碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，完全電離，用等號，正確的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C錯誤；D、一水合氨電離出銨離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH﹣，故D正確；故選D．14.下列有關(guān)乙烯的說法，其中錯誤的是（）A．乙烯分子的雙鍵中有一鍵較易斷裂B．烯分子里所有原子都在同一個平面上，且碳氫鍵之間的鍵角約為120°C．乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑D．乙烯和環(huán)丙烷的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物參考答案：D【考點】乙烯的化學性質(zhì)．【分析】A．乙烯分子中含有C=C雙鍵，其中1個C﹣C容易斷裂；B．依據(jù)乙烯分子空間結(jié)構(gòu)解答；C．乙烯分子中含有C=C雙鍵，其中1個C﹣C容易斷裂；D．結(jié)構(gòu)相似、組成上相差1個或多個CH2原子團的同類物質(zhì)互稱為同系物．【解答】解：A．乙烯分子中含有C=C雙鍵，其中1個C﹣C容易斷裂，化學性質(zhì)活潑，容易發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故A正確；B．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，所有原子都在同一個平面上，且碳氫鍵之間的鍵角約為120°，故B正確；C．乙烯分子中含有C=C雙鍵，其中1個C﹣C容易斷裂，化學性質(zhì)比乙烷活潑，容易發(fā)生加成氧化反應(yīng)，故C正確；D．乙烯與環(huán)丙烷不是同類物質(zhì)，不屬于同系物，故D錯誤．故選D．15.已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中，物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)在T1；T3溫度時達到過化學平衡

B．該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學平衡

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.)用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_________________g；(3)配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號)。(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)參考答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管(各1分)

(2)28.6g（2分）(3)⑤①④⑥③⑦②（2分）

(4)①④（2分，少一個得1分，多選不得分）⑤（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）I、如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2N2O4ΔH＝－57kJ/mol，當向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時：(1)C中的氣體顏色__________；(填“變淺”或“變深”)。(2)若25℃時，起始時僅有NO2氣體，達到平衡時，c(NO2)＝0.0125mol/L，c(N2O4)＝0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉(zhuǎn)化率為__________。Ⅱ.在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。①推進針筒后顏色變深的原因是

；②

一段時間后氣體顏色又變淺的原因是

________________________________________________________③

在此過程中，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)將

(填“增大”、“減小”或“不變”，下同）NO2的轉(zhuǎn)化率將

。參考答案：I.（1）變淺

（2）0.0767mol/L

83.7%Ks5uⅡ.（1）①氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深②增大壓強，減小氣體的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動③不變

增大略18.氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝c（Cu2＋）c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于多少?（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為。

參考答案：(1)

5

(2)

6略19.(1)由地殼中含量最高的金屬元素和非金屬組成的化合物的化學式是

，該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為

（2）鐵紅常用于制造紅色油漆和涂料。完成用廢鐵屑制備鐵紅的有關(guān)化學方程式：①Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

②FeCl2+2NaOH

→Fe(OH)2↓+2NaCl

③

④

(3)判斷存放的FeCl2溶液是否因氧化而變質(zhì)。從現(xiàn)象觀察看

；鑒定的方法為加入

試劑,若溶液出現(xiàn)

；則證明有

存在，鑒定反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：(1)

Al2O3

，Al2O3+2OH-→2AlO2-

+