湖南省岳陽市白羊中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

湖南省岳陽市白羊中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是A．金屬鈉在氯氣中燃燒，有白霧生成B．銅在氯氣中燃燒，生成藍色的氯化銅顆粒C．鈉投入硫酸銅溶液中，會產(chǎn)生藍色沉淀D．鈉在空氣中燃燒后得到白色粉末狀固體參考答案：CA.鈉在氯氣中燃燒，有白煙生成，錯誤；B.銅在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙，錯誤；C.正確；D.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色粉末，錯誤，選C。2.下列關于元素周期表的說法正確的是A.能與水反應生成堿的金屬對應元素都在ⅠA族B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.元素周期表有18個縱行，分列16個族，即8個主族和8個副族參考答案：B【詳解】A．ⅡA族的金屬元素也能生成堿，如鎂能夠與水反應生成氫氧化鎂，故A錯誤；B．原子序數(shù)為14的原子為硅，有三個電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正確；C．氦原子的最外層電子數(shù)為2，故C錯誤；D．元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族和7個副族、1個Ⅷ族和1個0族，故D錯誤；答案選B。

3.下列關于氯的說法中正確的是（）A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它們的化學性質(zhì)相同C．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集D．氯氣、液氯和氯水是一種物質(zhì)參考答案：C【考點】氯氣的化學性質(zhì)．【分析】A、氯氣在化學反應中既可以做氧化劑，還可以做還原劑；B、Cl2和NaCl中均含有氯元素，但氯氣具有強氧化性，而氯化鈉中的氯是﹣1價最低價只能失電子；C、氯氣不溶于飽和食鹽水；D、氯氣、液氯是純凈物，而氯水是混合物．【解答】解：A、氯氣在和水以及強堿的反應中既做氧化劑，還做還原劑，故A錯誤；B、Cl2和NaCl中均含有氯元素，但氯氣具有強氧化性，而氯化鈉中的氯是﹣1價最低價只能失電子，所以它們的化學性質(zhì)不相同，故B錯誤；C、氯氣不溶于飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水集氣法收集，故C正確；D、氯氣、液氯是純凈物，而氯水是混合物，所以不是同一物質(zhì)，故D錯誤；故選C．4.2017年我國首艘使用了鈦合金材料的國產(chǎn)航母下水。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應，但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)

提取金屬鈦的主要工藝流程如圖，下列說法錯誤的是

A.步驟I中碳作還原劑B.步驟II中未發(fā)生氧化還原反應C.步驟III需在氬氣環(huán)境中進行，防止金屬被空氣氧化D.可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂參考答案：BA.FeO和碳反應生成鐵和碳的氧化物，步驟I中碳作還原劑，A正確；B.步驟II中碳單質(zhì)參加反應，屬于氧化還原反應，B錯誤；C.鎂是活潑的金屬，鈦在高溫下能被空氣氧化，所以步驟III需在氬氣環(huán)境中進行，防止金屬被空氣氧化，C正確；D.鈦常溫下與酸、堿均不反應，可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂，D正確，答案選B。5.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應,又能夠與NaOH溶液反應的是(

)。A．元素X：它的原子中M層比L層少2個電子B．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族D．元素W：它的焰色反應顏色呈黃色參考答案：C6.下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B.2KClO3=2KCl+3O2C.S+O2=SO2

D.CO2+CaO=CaCO3參考答案：C略7.核電荷數(shù)小于18的某元素X，某原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關元素X的說法中，不正確的是

()A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)

B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))參考答案：D略8.決定氣體體積的因素是

（

）A．氣體分子的直徑

B．氣體物質(zhì)的量的多少C．氣體分子間的平均距離

D．氣體分子的相對分子質(zhì)量參考答案：BC略9.二氧化硫氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是（

）A.有漂白性 B.溶于水后溶液顯酸性C.有氧化性 D.有還原性參考答案：B【詳解】因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，紅色褪去，說明溶液中已存在沒有堿性的物質(zhì)，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和。答案選B。10.已知鎵(Ga)和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機信號擴大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸，下列有關氮化鎵的說法中不正確的是A.氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B.鎵原子比鋁原子的失電子能力強C.鎵原子最外層比氮原子最外層少2個電子D.氮化鎵的化學式為GaN參考答案：A分析：鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，則均為第ⅢA元素，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性來解答。詳解：A．氮化鎵中N元素為ⅤA族，Ga元素為ⅢA元素，A錯誤；B．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則鎵元素比鋁元素金屬性強，B正確；C．氮原子最外層電子數(shù)為5，鎵原子最外層電子數(shù)為3，氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子，C正確；D．Ga為+3價，氮元素顯-3價，氮化鎵化學式為GaN，D正確。答案選A。11.下列四種硫酸溶液，向其中加入鐵粉，其中反應最快的是（

）

A.10℃20mL3mol/L的硫酸溶液

B.20℃30mL18.4mol/L的硫酸溶液C.20℃10mL4mol/L的硫酸溶液

D.10℃10mL2mol/L的硫酸溶液參考答案：C略12.電解飽和食鹽水時，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是

A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH

D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl參考答案：B13.除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是A．加入適量NaOH溶液 B．加熱到固體質(zhì)量不變C．加入適量HCl溶液 D．加入適量CaCl2溶液參考答案：B略14.下列離子方程式正確的是(

)A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C.氧化鈣與稀硫酸反應：2H++O2-=H2OD.用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O參考答案：DA．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應，氫氧化鈣不足，反應離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A錯誤；B．銅粉加入FeCl3溶液，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯誤；C．氧化鈣與稀硫酸反應，氧化鈣應該保留化學式，故C錯誤；D．鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，該反應的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故D正確；故選D。點睛：注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見的需要保留化學式的物質(zhì)，如弱電解質(zhì)、氧化物，難溶鹽等。本題的易錯點為A，注意反應物的過量情況。15.下面描述了二氧化硫的一些化學性質(zhì)，在氧化還原反應中，其中SO2不作還原劑的是：A、SO2溶于水生成不穩(wěn)定的H2SO3

B、SO2與H2S氣體混合出現(xiàn)淡黃色固體C、SO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2價錳離子，而使KMnO4溶液褪色D、在催化加熱條件下與氧氣反應生成SO3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.今年暑假里杭二中化學實驗室裝修，藥品被轉(zhuǎn)移到了安全的場所保管，但是因為工作人員的疏忽，有幾瓶氫氧化鈉沒有及時轉(zhuǎn)移，開學后才發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在需要測定氫氧化鈉是否有變質(zhì)，變成了什么。所以某興趣小組接下了任務，他們是這么做的：常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，反應過程中沒有觀察到氣泡，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。

氫氧化鈉質(zhì)量(g)

氯化鈉質(zhì)量(g)①

2.40

3.51②

2.32

2.34③

3.48

3.51上述實驗①②③數(shù)據(jù)可靠。通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。參考答案：

第一組為氫氧化鈉；

第二和第三組為一水合氫氧化鈉

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是:

(填具體元素符號)。原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是:_____________。

(3)最高價氧化是兩性氧化物的元素是_________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_____________________________________________。

(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：

，該化合物屬于

(填“共價”或“離子”)化合物。（5）表示①與⑦的化合物的電子式

，該化合物是由

（填“極性”或“非極性”）鍵形成的。

參考答案：略18.(18分)無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：

（1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是

。（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③

⑥后面。（各空填寫一個化學式即可）物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①HCl②

③

④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥

⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O(3)下列10種物質(zhì)：①水

②空氣

③銅絲

④二氧化碳

⑤硫酸

⑥氫氧化鈣

⑦鹽酸⑧Fe(OH)3膠體⑨碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]⑩NH3屬于電解質(zhì)的是_________________;屬于非電解質(zhì)的是______________（填序號）（4）按要求寫出下列反應的離子方程式：

①鋅跟稀硫酸反應

_____________________________________________

②氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應_____________________________________________

③MgO滴加稀鹽酸

____________________________________________參考答案：樹狀分類法

②H2SO4或HNO3③NaOH或K