實(shí)驗(yàn)化學(xué)課程習(xí)題

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》課程習(xí)題Ⅰ部分1、要洗去玻璃儀器表面的灰塵、水溶性污物和不溶性物質(zhì)，宜采用的最簡(jiǎn)便方法為（A）A.用水直接刷洗；B.用去污粉、洗衣粉或肥皂洗滌；C.用鉻酸洗液洗滌；D.用有機(jī)溶劑清洗2、做完有機(jī)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，玻璃反應(yīng)器皿壁上沾有膠狀或焦油狀殘留物，宜采用的洗滌方法為（B）A.用水直接刷洗；B.用去污粉、洗衣粉或肥皂洗滌；C.用鉻酸洗液洗滌；D.用有機(jī)溶劑清洗3、將量筒干燥，不宜采用的方法是（C）A.涼干；B.冷風(fēng)吹干；C.烘干；D.用有機(jī)溶劑干燥4、某有機(jī)反應(yīng)需在長(zhǎng)時(shí)間沸騰條件下完成，為防止反應(yīng)物以蒸氣揮發(fā)，宜采用的致冷技術(shù)為（D）A.自然冷卻；B.吹風(fēng)冷卻和流水冷卻；C.冷卻劑冷卻；D.回流冷卻5、使用容量瓶時(shí)，下列操作有錯(cuò)誤的是（C）A.不宜長(zhǎng)期存放試劑；B.用過(guò)的容量瓶應(yīng)立即用水洗凈備用；C.容量瓶應(yīng)在電爐上、烘箱中加熱干燥；D.容量瓶可用酒精等有機(jī)溶劑潤(rùn)洗后涼干6、玻璃儀器的洗滌方法很多，應(yīng)根據(jù)、和的程度來(lái)選擇適當(dāng)?shù)南礈旆椒?。（?shí)驗(yàn)的要求、污物的性質(zhì)、沾污）7、對(duì)玻璃儀器進(jìn)行多次洗滌時(shí)，為節(jié)約試劑，又保證洗滌效果，使用洗滌劑應(yīng)本著“”原則，洗凈的玻璃儀器應(yīng)呈且。（少量多次、清潔透明、內(nèi)壁不掛水珠）8、玻璃儀器常見的干燥方法有、、和，應(yīng)根據(jù)具體的情況選擇適當(dāng)?shù)姆椒▽x器進(jìn)行干燥。（涼干、吹干、烘干、用有機(jī)溶劑干燥）9、取用固體試劑的藥勺必須保持、，最好。試劑一旦取出，就不能，可將多余的試劑放入指定的溶器內(nèi)。（干燥、潔凈，專勺專用。再放回原瓶）10、液體試劑一般用、或吸取。自滴瓶中取液體試劑時(shí)，滴管必須保持，尤忌，防止試劑流入橡皮膠頭內(nèi)而將試劑污染。嚴(yán)禁將滴管試管內(nèi)，滴完后應(yīng)將滴管隨即放入，切勿插錯(cuò)。（滴管、量筒、移液管（吸量管）。垂直，倒立，伸入，原滴瓶）11、液體的加熱方式取決于、、和。一般在高溫下不分解的液體，可用，受熱易分解以及需要比較嚴(yán)格控制加熱溫度的液體，只能采用。（液體的性質(zhì)、盛放液體的器皿、液體量的大小、所需加熱的程度，直接加熱、熱浴加熱）12、實(shí)驗(yàn)中有些反應(yīng)和分離、提純需在低溫下進(jìn)行，應(yīng)根據(jù)不同的要求選擇合適的致冷技術(shù)，常見的致冷技術(shù)有、、、。（自然冷卻、吹風(fēng)冷卻和流水冷卻、冷卻劑冷卻、回流冷卻）13、滴定管的使用步驟一般包括、、、、等。容量瓶的使用步驟包括、、、等。移液管和吸量管的使用步驟包括、、等。（洗滌、檢漏、涂油、排氣泡、讀數(shù)，檢查、洗滌、配制、稀釋定容混均，洗滌、潤(rùn)洗、移液）Ⅱ部分一、選擇題1、下列各組溶液，不能組成緩沖溶液的是：DA、NH3和NH4ClB、H2PO4－和HPO42－C、HCl和過(guò)量NH3H2OD、NH3H2O和過(guò)量HCl2、某溶液中含有0.010mol/LAgNO3，0.010mol/LPb(NO3)2和0.010mol/LBa(NO3)2三種物質(zhì)，向該溶液中逐滴加入K2CrO4溶液時(shí)，沉淀的先后順序是（已知Ksp(PbCrO4)=1.810-14，Ksp(BaCrO4)=1.210-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12）：CA、Ag2CrO4、PbCrO4、BaCrO4B、PbCrO4、BaCrO4、Ag2CrO4C、PbCrO4、Ag2CrO4、BaCrO4D、BaCrO4、PbCrO4、Ag2CrO43、下列電對(duì)的值不受介質(zhì)pH值影響的是：DA、MnO2/Mn2+B、H2O2/H2OC、S/H2SD、Cl2/Cl-4、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O正向進(jìn)行，則最強(qiáng)氧化劑及最強(qiáng)還原劑分別為：CA、Fe3+、Cr3+B、Fe3+、Fe2+C、Cr2O72-、Fe2+D、Cr2O72-、Cr3+5、配合物[Co(en)3]Cl3中，中心離子的配位數(shù)及電荷分別是：BA、6和+2B、6和+3C、3和+2D、3和+3二、填空題1、在NH3H2O溶液中，分別加入適量的NH4Cl(s)、NaCl(s)、NaOH(s)及H2O后，使NH3H2O電離度增大的物質(zhì)是NaCl(s)、H2O，使NH3H2O電離度減小的物質(zhì)是NH4Cl(s)、NaOH(s)，使溶液pH值堿小的物質(zhì)是NH4Cl(s)、H2O。2、H2O2會(huì)使酸性的KMnO4溶液褪色，說(shuō)明了氧化性KMnO4大于H2O2，寫出相應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O。3、配合物[Cu(NH3)4]SO4的名稱是硫酸四氨合銅(II)，中心離子的氧化數(shù)為+2。三、簡(jiǎn)答題1、怎樣防止鹽類水解？答：適當(dāng)降低溫度或加入含有與鹽組成相同離子的電解質(zhì)都可以防止鹽類水解。2、離心分離操作中應(yīng)注意什么問(wèn)題？答：離心操作時(shí)，離心管應(yīng)對(duì)稱放入；離心管所盛液體體積相當(dāng)；離心時(shí)要蓋好蓋子；離心機(jī)的轉(zhuǎn)速開始時(shí)由慢到快，結(jié)束時(shí)應(yīng)緩慢調(diào)低轉(zhuǎn)速；等離心機(jī)穩(wěn)定了，才可以伸手取出離心管。3、H2O2為什么既具有氧化性又具有還原性？答：因?yàn)镠2O2中的氧元素O呈-1價(jià)，既可以被氧化成0價(jià)的氧單質(zhì)O2，又可以被還原為–2價(jià)的氧離子O2-，即H2O2既具有氧化性又具有還原性。4、哪些因素會(huì)影響氧化還原反應(yīng)？答：介質(zhì)的酸度、離子的濃度及溶液中存在的沉淀反應(yīng)和配位反應(yīng)都會(huì)影響氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。Ⅲ部分填空題在減壓過(guò)濾結(jié)束時(shí)，要停止抽濾或用溶劑洗滌晶體時(shí)，應(yīng)先將吸濾瓶側(cè)管上的橡皮管拔開，或?qū)踩康幕钊蜷_與大氣相通，再關(guān)閉水泵，以免水倒流入吸濾瓶?jī)?nèi)。普通蒸餾是分離和提純純液態(tài)有機(jī)化合物最常用的方法之一。應(yīng)用這一方法不僅可以把揮發(fā)性物質(zhì)與不揮發(fā)性物質(zhì)分離，而且可以把沸點(diǎn)不同的液體混合物分離（沸點(diǎn)至少相差30℃以上）。紙色譜的溶劑是由有機(jī)溶劑和水組成的。當(dāng)有機(jī)溶劑和水部分溶解時(shí)，一相是以水飽和的有機(jī)溶劑相，一相是以有機(jī)溶劑飽和的水相。分液漏斗若與NaOH或Na2SO4等堿性溶液接觸后，必須沖洗干凈，若較長(zhǎng)時(shí)間不用，玻璃塞與活塞需用薄紙包好后再塞入，否則易粘在漏斗上而打不開。在重結(jié)晶中，若要得到比較純的產(chǎn)品和比較好的收率，必須十分注意溶劑的用量。一般要比需要量多15%~20%左右。重結(jié)晶中，應(yīng)在熱溶液稍冷后，加入活性炭，攪拌，使其均勻分布在溶液中。再加熱至沸，保持微沸5~10min。切勿在接近沸點(diǎn)的溶液中加入活性炭，以免引起暴沸。水蒸氣蒸餾的操作是將水蒸氣通入不溶或難溶于水但有一定蒸氣壓的有機(jī)物中，使有機(jī)物在低于100℃溫度下，隨著水蒸氣一起蒸餾出來(lái)的過(guò)程。水蒸氣蒸餾完畢，先打開T形橡皮管上的螺旋夾，然后再停止加熱，以免蒸餾瓶中的液體倒吸入水蒸氣發(fā)生器中。減壓蒸餾是分離和提純液體或低熔點(diǎn)固體有機(jī)物的一種主要方法。它特別適用于那種常壓蒸餾時(shí)未達(dá)到沸點(diǎn)就已受熱分解、氧化或聚合的物質(zhì)。在使用干燥劑時(shí)，要考慮到干燥劑的吸水容量和干燥效能。吸水容量是指單位質(zhì)量干燥劑所吸收的水量；干燥效能是指達(dá)到平衡時(shí)液體被干燥劑干燥的程度。升華是純化固體有機(jī)物的方法之一。利用升華可得到純度較高的產(chǎn)品，但操作時(shí)間長(zhǎng)，損失也較大，在實(shí)驗(yàn)室里只用于較少量物質(zhì)（一般為1~2g）的純化。熱過(guò)濾時(shí)，一般不要用玻璃棒引流，以免加速降溫；接受濾液的容器內(nèi)壁不要貼緊漏斗頸，以免濾液迅速冷卻析出晶體，晶體沿器壁向上堆積，堵塞漏斗口，使之無(wú)法過(guò)濾。Ⅳ部分1.何謂折光率？答：n=sinα/sinβ，α為入射角，β為折射角。2.nD18=1.3332含義是什么？答：表示溫度18℃，某物質(zhì)對(duì)鈉光的折光率為1.33323．每次使用折光儀前后，都應(yīng)該認(rèn)真用丙酮或乙醇清洗滌鏡面，并待其晾干后再行測(cè)定或關(guān)閉棱鏡。4．用折光儀測(cè)定易揮發(fā)液體樣品時(shí)，操作應(yīng)迅速，或者在測(cè)定過(guò)程中，用滴定由棱鏡側(cè)面的小孔補(bǔ)加待測(cè)液，這種操作規(guī)范的原因防止樣品揮發(fā)。5．沸石為什么能防止暴沸現(xiàn)象？答：當(dāng)沸石受熱時(shí)，能產(chǎn)生細(xì)小的空氣泡，成為液體分子的氣化中心，增加氣化的面積。6．采用蒸餾分離或提純液體化合物時(shí)，應(yīng)該注意調(diào)節(jié)加熱速度，控制蒸餾速度為1-2滴/秒為宜，使溫度計(jì)水銀球上總有液滴，以保持汽—液平衡，此時(shí)溫度計(jì)讀數(shù)穩(wěn)定，即為樣品的沸點(diǎn)。7在蒸餾裝置中，溫度計(jì)正確的位置是（C）A．水銀球處于管口B.水銀球的下部與支管的上限同一水平C.水銀球的上部與支管的下限同一水平D.水銀球的下部與支管的下限同一水平8.簡(jiǎn)述紙色譜分離有機(jī)混合物步驟。.答：（1）點(diǎn)樣；（2）展開；（3）顯色；（4）測(cè)量計(jì)算Rf。9.紙色譜分離氨基酸實(shí)驗(yàn)中，固定相是（B）。A.濾紙B.水C.有機(jī)混合溶劑D.乙醇10.名詞解釋:熔點(diǎn)和熔距答：在101.325kPa，物質(zhì)固-液兩態(tài)間的平衡溫度，稱為該物質(zhì)的熔點(diǎn)。在101.325kPa，物質(zhì)從初熔到全熔的溫度范圍，稱為熔距或熔程。11.下列操作導(dǎo)致熔點(diǎn)測(cè)定偏高的是(C).A.毛細(xì)管未完全熔封閉B.毛細(xì)不干凈C.毛細(xì)管太厚D.樣品裝得不緊密12.關(guān)于萘和苯甲酸的混合物的初溶點(diǎn)敘述正確的是(D)A.一定高于萘的熔點(diǎn)B.一定高于苯甲酸的熔點(diǎn)C.一定低于萘的熔點(diǎn)D.一定低于苯甲酸.Ⅴ部分填空題1、用酸度計(jì)測(cè)定溶液的pH值，測(cè)定前，電極必須用浸泡，測(cè)定時(shí)，酸度計(jì)必須用校正。2、用酸度計(jì)測(cè)定不同濃度HAc溶液的pH值時(shí)，必須按照的順序進(jìn)行。3、粗食鹽中通常含有Ca2+、Mg2+、K+、SO42-、CO32-等可溶性雜質(zhì)離子，通過(guò)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑，可使等離子生成沉淀而除去；而可用濃縮結(jié)晶的方法留在母液中除去。4、滴定完畢，讀數(shù)前，滴定管應(yīng)。讀數(shù)時(shí)，管內(nèi)壁應(yīng)無(wú)，管出口的尖嘴內(nèi)應(yīng)無(wú)，尖嘴外應(yīng)，否則讀數(shù)不準(zhǔn)。讀數(shù)方法是：。5、校準(zhǔn)容量器皿時(shí)，根據(jù)具體情況可分別采用或的方法。6、NaOH溶液和HCl溶液定量反應(yīng)完全后，生成NaCl和H2O，若用HCl滴定NaOH，采用為指示劑；若用NaOH滴定HCl，則采用為指示劑；此兩種不同的指示劑滴定所得的結(jié)果。7、滴定管中裝入滴定液前先用滴定液淋洗，滴定用的錐形瓶或燒杯裝入滴定液前用滴定液淋洗8、稱量法校準(zhǔn)滴定管容積時(shí)，須重復(fù)校準(zhǔn)一次，兩次校準(zhǔn)值之差，應(yīng)小于mL。二、簡(jiǎn)答題1、提取粗食鹽時(shí)，所配溶液是否飽和？為什么不配制成飽和溶液？2、如何檢驗(yàn)Ca2+、Mg2+、SO42-離子沉淀完全？3、滴定時(shí)如何判斷將接近滴定終點(diǎn)？如何控制滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)？4、為什么滴定分析要用同一支滴定管或移液管？而且滴定管每次都要從零刻度處開始？參考答案：一、填空題3mol/LKCl溶液；已知pH值的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。2、濃度從稀到濃。3、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-；K+。4、垂直靜置1min；液珠；氣泡；不掛液滴；取下滴定管捏住滴定管上部無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直，并使自己視線、刻度和彎曲液面于同一水平上。5、相對(duì)校準(zhǔn)；稱量校準(zhǔn)。6、甲基橙；酚酞；不同。7、要；不要。8、0.02二、簡(jiǎn)答題1、提取粗食鹽時(shí)，所配溶液未飽和。若配成飽和溶液，沉淀時(shí)可能由于發(fā)生共沉淀現(xiàn)象而影響分離和提純的效果。2、在被檢測(cè)的試液中滴加適量的沉淀劑，待沉淀沉降后，沿著管壁往上層清液中再滴加1～2d沉淀劑，若不出現(xiàn)混濁，示為沉淀已完全；若清液層出現(xiàn)混濁，示為沉淀未完全，應(yīng)繼續(xù)滴加數(shù)滴沉淀劑直至沉淀完全。3、隨著滴定劑的加入，溶液顏色的褪去趨于緩慢，說(shuō)明將接近滴定終點(diǎn)。接近終點(diǎn)時(shí)，每加一滴搖勻一次，最后，每加半滴搖勻一次（加半滴操作，是使溶液懸而不滴，讓其沿器壁流入容器，再用少量蒸餾水沖洗內(nèi)壁，并搖勻），仔細(xì)觀察溶液的顏色變化，直至指示劑發(fā)生顏色變化后半分鐘內(nèi)不褪去即為滴定終點(diǎn)。4、由滴定管和移液管的校正結(jié)果可知，每一支滴定管或移液管的校正值都不同，而且每一支滴定管的不同段的校正值也不同，所以，每次滴定分析要用同一支滴定管或移液管，且滴定管每次都要從零刻度處開始，這樣可減小系統(tǒng)誤差。Ⅵ部分基本操作實(shí)驗(yàn)報(bào)告的格式大致包含幾個(gè)部分？一般包含7個(gè)部分：實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)儀器與試劑、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)裝置、結(jié)果與分析、討論。根據(jù)你在本學(xué)期化學(xué)實(shí)驗(yàn)的經(jīng)驗(yàn)（教訓(xùn)），談?wù)剬?shí)驗(yàn)前進(jìn)行（或未進(jìn)行）預(yù)習(xí)有哪些效果（惡果）。實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)也是實(shí)驗(yàn)過(guò)程的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，通過(guò)預(yù)習(xí)，熟悉實(shí)驗(yàn)原理、儀器安裝和使用方法，了解藥品使用和安全，對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程應(yīng)注意的細(xì)節(jié)予以特別關(guān)注，對(duì)實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象預(yù)先作出判斷，這樣，有利于實(shí)驗(yàn)盡快的、準(zhǔn)確的、高效的完成，反常想象也能及時(shí)觀察。為什么說(shuō)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的最后對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)果進(jìn)行討論是非常必要的？在實(shí)驗(yàn)報(bào)告的最后對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)果進(jìn)行討論，根據(jù)實(shí)際情況分析實(shí)驗(yàn)成敗的原因，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出合理的解釋，提出注意事項(xiàng)和改進(jìn)意見，是對(duì)實(shí)驗(yàn)的全面總結(jié)和升華，是實(shí)驗(yàn)報(bào)告中不容忽略和重要部分。下列玻璃器皿中，不能加熱使用的有：A、燒杯B、錐形瓶C、量筒D、分液漏斗E、坩堝F、容量瓶G、蒸發(fā)皿H、試劑瓶I、研缽J、試管K、離心試管（C、D、F、H、I、K）常用的化學(xué)試劑依據(jù)純度標(biāo)準(zhǔn)分為四個(gè)等級(jí)，按純度由高到低其名稱依次是優(yōu)級(jí)純、分析純、化學(xué)純、實(shí)驗(yàn)試劑。實(shí)驗(yàn)室中最常用的純水有蒸餾水、重蒸餾水、去離子水三種?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中要注意哪些安全隱患？試舉二例常規(guī)的實(shí)驗(yàn)安全處理方法？化學(xué)藥品中，有很多易燃、易爆、有毒、有腐蝕性的，要十分注意。二例：1）易燃、易爆品要遠(yuǎn)離火源，嚴(yán)格操作；2）有毒、有刺激性氣體要在通風(fēng)柜中進(jìn)行；3）嚴(yán)禁在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)飲食、吸煙，實(shí)驗(yàn)完后應(yīng)洗手。4）其他：有毒藥品回收、點(diǎn)酒精燈等我校在前幾年曾發(fā)生一起因意外使實(shí)驗(yàn)人員衣服著火，由于驚慌亂跑，最終導(dǎo)致燒傷的事故。你認(rèn)為應(yīng)如何處理為當(dāng)？一旦實(shí)驗(yàn)人員衣服著火，不要驚慌亂跑，以免火勢(shì)更旺，可以立即脫下衣服，或用石棉布覆蓋著火處，或就地臥倒打滾都可起到滅火作用。本學(xué)期的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用到過(guò)哪些種類的漏斗？各起什么過(guò)濾作用？普通漏斗，包括長(zhǎng)頸漏斗和短頸漏斗，用于普通過(guò)濾；布氏漏斗，連同抽濾瓶用于減壓抽濾；熱水漏斗，用于熱過(guò)濾；分液漏斗，（球形、梨形、滴液型漏斗），用于掖—液萃取和滴加液體試劑；*砂芯漏斗？Ⅶ部分（一）填空題1、一元弱酸電離平衡式：ABA++B—電離反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向電離方向移動(dòng)。2、由HAC（PKa=1.76×10—5）與NaAc組成的緩沖溶液，當(dāng)CHAC/CNaAc在1~10范圍內(nèi)，溶液才具有緩沖能力。3、弱酸強(qiáng)堿鹽水解呈堿性，弱酸弱堿鹽水解呈酸性4、寫出AlCl3與Na2CO3的水解反應(yīng)式：2Al3++3CO32-+6H2O=2Al(OH)3+3CO2+3H2O5、在NH4AC溶液中加入甲基橙溶液顯黃色6、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑：得電子，價(jià)位降低。還原劑：失電子，價(jià)位升高。7、在試管中加入10滴0.1mol/L氨水，滴入1滴酚酞，溶液顯紅色，再滴加少量NH4AC（S），振蕩試管，溶液變成紅色8、已知CaCO3的Ksp=2.9×10—9，則CaCO3溶解度為5.4×10—5mol/L9、已知某溫度下Ag2CrO4的溶解度為1.31×10—4mol/dm3則的Ksp為9.0×10—1210、向1.0×10—3mol/dm3的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液，則當(dāng)Ag+濃度為4.5×10—5mol/dm3有Ag2CrO4沉淀生成11、HAc的共軛堿為NaAc，NH3.H2O的共軛酸為NH4Cl12、MnO4—+SO32—+H+=Mn2++SO42—+H2O(酸性介質(zhì))MnO4—+SO32—+H2O=MnO2+SO42—+OH—(中性介質(zhì))MnO4—+SO32—+OH—=MnO42—+SO42—+H2O(強(qiáng)堿介質(zhì))（二）選擇題下列哪種情況下溶液有沉淀生成（A）A．Qi>KspB.Qi=KspC.Qi<Ksp2.配合物的電離常數(shù)K穩(wěn)越大，配離子穩(wěn)定程度（B）A．越小B.越大C.不變3.在離心試管中加入5滴0.1mol/LAgNO3溶液和5滴K2CrO4溶液,振蕩溶液,而后再加0.1mol/L的Nacl溶液,則溶液現(xiàn)象為(C)A.只有磚紅色沉淀生成B只有白色沉淀生成C.先只有磚紅色沉淀生成而后溶解,轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋鞤.無(wú)現(xiàn)象4.下列溶液中不能配成緩沖溶液的是(D)A.HAc+NaAcB.NH3·H2O+NH4ClC.NaH2PO4+Na2HPO4D.HCl+NaCl5.由1.00·dm-3的NH3·H2O和1.00mol·dm-3的NH4Cl組成的緩沖溶液的PH值為(A)A.9.26B.9.30C.4.74D.4.706.下面書寫正確的是(A)A.Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq)B.Ag2CrO4 2Ag+CrO42-C.Ag2CrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO42-(aq)D.Ag2CrO4(s) Ag+(aq)+CrO42-(aq)7.在反應(yīng)式NaClO+2FeSO4+H2SO4=NaCl+Fe(SO4)3+H2O中還原產(chǎn)物是(C)A,NaClOB.FeSO4C.NaClD.Fe2(SO4)38.HA+H2O=A-+H3O+的電離常數(shù)可表示為(D)A.K(HA)=C(H3O+)/C(HA)B.K(HA)=C(A-)/C(HA)C.K(HA)=C(HA)/C(H3O+)C(HA)D..K(HA)=C(H3O+)C(A-)/C(HA)9.利用平衡原理,判斷下列物質(zhì)不可用HNO3溶解(C)A.MgCO3B.Ag3PO4C.AgClD.CaC2CO310.下列有關(guān)緩沖溶液正確的(D)A.緩沖溶液一般由較大濃度的弱酸及其共軛堿組成.B.緩沖溶液有抗堿,抗酸和抗稀釋的作用.C..緩沖溶液是同離子效應(yīng)的應(yīng)用D..緩沖溶液的緩沖能力是無(wú)限的.11．下列不屬于螯和合物性質(zhì)的是（B）A．難溶于水B.不易溶于有機(jī)溶劑C.常具特征顏色D.穩(wěn)定性高12.在氧化反應(yīng)中加熱條件下4KClO3＝3KClO4+KCl若生成3molKClO4則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移多少mol電子(C)A.4molB.5molC.6molD.7mol（三）簡(jiǎn)答題：解釋：同離子效應(yīng)。答：如果在弱電解質(zhì)溶液中，加入某些強(qiáng)電解質(zhì)（該電解質(zhì)中含有與弱電解質(zhì)組成中相同的離子）時(shí)，可使弱電解質(zhì)的電離度降低，這種影響被稱為同離子效應(yīng)。計(jì)算題：已知Fe3++e-Fe2+，φθ=0.771V。試求[Fe3+/Fe2+]=10000時(shí)的φFe3+/Fe2+的值。答：解：μ=μ+0.0591/nlg[氧化型]/[還原型]=0.771+0.0591/1lg104=0.771+0.0591*4=1.01(v)3.試驗(yàn)證H2O2氧化性與還原性。答：①取一支試管加5滴0.1mol/LPb(NO3)2，滴加0.1mol/LNa2S溶液5滴，靜置片刻，傾出上清液，加上3%H2O2數(shù)滴，在水中微熱片刻，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解，有淡黃色沉淀生成。可證明H202有氧化性。②取另一支試管，加5滴0.1mol/LKMnO4溶液，滴加2滴3mol/LH2SO4后，再逐滴加入3%H2O2，可發(fā)現(xiàn)KMnO4溶液紫色褪去，且有氣泡冒出，可證明H2O2具有還原性。4.試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同離子效應(yīng)能使0.1mol/LHAc溶液電離度下降。答：①取一個(gè)燒杯、一個(gè)量筒及藥品HAc及NaAc固體，甲基橙指示劑。利用上述容器及藥品配制0.1mol/LHAc并加入2滴甲基橙，溶液呈紅色。在②溶液中加入NaAc固體，溶液變橙色。5．自擬實(shí)驗(yàn)Ag+AgClAgI的轉(zhuǎn)變。寫出實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。答：Ag++HClAgClAgCl+NaIAgI（白色）（黃色）6．什么是配合物？有哪些因素會(huì)影響配合物的解離平衡？（舉2例）答：由中心離子（或原子）與一定數(shù)目的離子（或中性分子）以配位鍵結(jié)合成的復(fù)雜化學(xué)質(zhì)點(diǎn)叫做配離子，含有配離子的化合物叫做配位化物，即配合物。沉淀劑–配位劑都會(huì)影響配合物的解離平衡。7.配合物與螯合物的區(qū)別。答：配合物是由中心離子與一定數(shù)目的離子以配位鍵結(jié)合成的。螯合物是由中心離子與多齒配體組成的環(huán)狀配合物。8．NaH2PO4與Na2HPO4混合液是否為緩沖溶液？答：是，由H2PO4-HPO4-+H+可知NaH2PO4為H2PO4-的弱酸鹽，由弱酸及其所對(duì)應(yīng)的鹽可組成緩沖溶液。9.試舉一例歧化反應(yīng)，并標(biāo)明氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。答：Cl2+H2O=HClO+HCl(氧化產(chǎn)物)（還原產(chǎn)物）4KClO3△3KClO4+KCl(氧化產(chǎn)物)（還原產(chǎn)物）10.氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向由什么判斷，其影響因素有哪些？答：①由標(biāo)準(zhǔn)電極電位фθ來(lái)判斷氧化反應(yīng)進(jìn)行的方向：ф+>ф-向正方向進(jìn)行ф+=ф-平衡狀態(tài)ф+<ф-逆方向進(jìn)行影響氧化還原反應(yīng)的因素：1.電極電位2.介質(zhì)的酸堿性3.濃度4.沉淀11.如何利用螯合物鑒定鎂離子？答：往試管中加入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，略加稀釋后，加入2滴2mol/L氨水，再滴入2滴鎂試劑Ι，可觀察到有藍(lán)色螯合物，證明Mg2+的存在。12.說(shuō)明“分步沉淀”及其規(guī)則。答：如果溶液中含有幾種離子都能與加入的某種試劑（沉淀劑）反應(yīng)生成沉淀，當(dāng)逐滴加入沉淀劑時(shí)出現(xiàn)各離子依先后次序沉淀的現(xiàn)象，稱為分步沉淀。分步沉淀的次序?yàn)椋哼_(dá)到沉淀產(chǎn)生時(shí)，所需沉淀劑濃度較小的難溶電解質(zhì)先析出沉淀，而所需沉淀劑濃度較大的，則后析出沉淀。Ⅷ部分酸度計(jì)主要用于測(cè)量水溶液的PH,,還用于測(cè)量電極電位..用酸度計(jì)測(cè)量PH值時(shí),先用PH值標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液,通過(guò)定位調(diào)節(jié)器使儀器顯示標(biāo)準(zhǔn)溶液的PH值.什么是傾注法?答:傾注法是待不溶物充分沉降后,先轉(zhuǎn)移液體,后轉(zhuǎn)移沉淀.在粗食鹽的提純實(shí)驗(yàn)中,在除去Mg2+,Ca2+,SO42-時(shí),要先加入BaCl2溶液,然后加入NaOH溶液,最后加入Na2CO3溶液.在粗食鹽的提純實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)加入沉淀劑分離SO42-,Mg2+,Ca2+,Ba2+等離子時(shí),加熱和不加熱對(duì)沉淀分離有何影響?答:加熱便于使晶體顆粒長(zhǎng)大,便于過(guò)濾.在粗食鹽的提純實(shí)驗(yàn)中,為什么不配成飽和溶液?答:如配成飽和溶液,沉淀時(shí)可能由于發(fā)生共沉淀現(xiàn)象而影響分離提純的效果.在粗食鹽的提純實(shí)驗(yàn)中,如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否SO42-已除盡?答:將產(chǎn)品用少量水融解,滴入2滴HCl溶液和BaCl2溶液,如無(wú)沉淀產(chǎn)生,表示SO42-已除盡.滴定操作中,滴定管要(要或不要)潤(rùn)洗,滴定用的錐形瓶不要(要或不要)潤(rùn)洗..滴定時(shí),裝液應(yīng)A.由試劑瓶直接倒入滴定管.先由試劑瓶倒入燒杯,再由燒杯倒入滴定管先由試劑瓶倒入錐形瓶,再由錐形瓶倒入滴定管用移液管從試劑瓶將溶液轉(zhuǎn)移至滴定管.平行滴定時(shí),應(yīng)該(應(yīng)該或不必)每次都將初刻度調(diào)整到”0”刻度或其附近.在HAC電離度和電離常數(shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,測(cè)定HAC溶液的PH值時(shí),應(yīng)采取濃度由稀到濃的順序進(jìn)行.12.電離常數(shù)與濃度沒有關(guān)系(填有或沒有),與溫度有關(guān)系.(填有或沒有).Ⅸ部分選擇題：加入氨水即可進(jìn)行分離的一組離子為：(A)A．Al3+和Zn2+B.Cu2+和Ag+C.Cd2+和Ni2+D.Fe3+和Al3+298K，p(O2)=100kPa條件下，O2+4H++4e-=2H2O的電極電勢(shì)為：(B)￠/V=￠θ/v+(0.0592VpH)/V￠/V=￠θ/v-(0.0592VpH)/V￠/V=￠θ/v+(0.0148VpH)/V￠/V=￠θ/v-(0.0148VpH)/V下列敘述正確的是：（C）難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)Kθsp大的難溶電解質(zhì)，其溶解度也大對(duì)用水稀釋后仍含有AgCl(s)的溶液來(lái)說(shuō)，稀釋前后AgCl的溶解度和它的溶度積常數(shù)均不變對(duì)于大多數(shù)難溶電解質(zhì)而言，利用Kθsp計(jì)算得到的溶解度（不考慮副反應(yīng)）大于實(shí)際溶解度4、某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，c(KCl)=c(KBr)=c(K2CrO4)=0.001mol.L-1。向溶液中逐滴加入c(AgNO3)=0.01mol.L-1的硝酸銀溶液時(shí)，最先和最后產(chǎn)生的沉淀是：(A)Kθsp（AgCl）=1.77×10-10，Kθsp（AgBr）=5.35×10-13，Kθsp（Ag2CrO4）=1.12×10-12A．AgBr、Ag2CrO4B.Ag2CrO4、AgClC.AgBr、AgClD.AgCl、AgBr填空題：緩沖溶液的酸度計(jì)算公式是pH=pKa-lg利用KSCN檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，反應(yīng)應(yīng)在酸性介質(zhì)中進(jìn)行，目的是防止發(fā)生中心原子水解效應(yīng)生成Fe（OH）3在c(HAc)=0.01mol.L-1的醋酸溶液中加入少許固體NaCl，則溶液 pH將減小，若加入少許固體Na2CO3，則溶液pH將增大。已知Kθsp（PbI2）=8.4×10-9，Kθsp（PbCrO4）=2.8×10-13,若將PbCrO4沉淀轉(zhuǎn)化為PbI2沉淀，轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為PbCrO4（s）+2I-1=PbI2（s）+CrO42-，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=3.0×10-5簡(jiǎn)答題：什么是緩沖溶液？它有什么性質(zhì)？答：緩沖溶液：弱酸堿及其鹽所組成的混合溶液。性質(zhì)：可以抵抗少量外來(lái)酸堿或稀釋的影響，其PH值基本保持不變。溶度積規(guī)則是什么？答：當(dāng)Qi.>Kθsp時(shí)，有沉淀生成；當(dāng)Qi.=Kθsp時(shí)，飽和溶液；當(dāng)Qi.<Kθsp時(shí)，溶液不飽和或沉淀溶解。以KMnO4為例，說(shuō)明介質(zhì)酸度對(duì)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的影響。答；在強(qiáng)酸性溶液中，MnO4-被還原為Mn2+：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O在弱酸性、中性或若堿性溶液中，MnO4-被還原為MnO2：MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-在強(qiáng)堿性溶液中MnO4-被還原為MnO42-：MnO4-+e-=MnO42-農(nóng)村用草木灰作為鉀肥（含碳酸鉀），試解釋為什么草木灰不宜與氮肥（如NH4Cl）混合使用？答：碳酸鉀與氮肥之間易發(fā)生反應(yīng)：CO32-+2NH4+=CO2+2NH3+H2O造成肥料失效。Ⅹ部分簡(jiǎn)答題1.實(shí)驗(yàn)室中常用的濃硫酸；濃鹽酸和濃硝酸的摩爾濃度是多少？答：實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸的摩爾濃度是18mol.l-1，濃鹽酸是1218mol.l-1，濃硝酸的摩爾濃度是1418mol.l-1。2.如何洗滌滴定管、移液管、吸量管、容量瓶等具有精密刻度的儀器？又如何干燥它們？為什么？答：這類儀器可先用0.1%~0.5%濃度的洗滌液搖動(dòng)浸洗幾分鐘，再分別用自來(lái)水，蒸餾水沖洗干凈，未洗凈可用鉻酸洗液洗滌，由于此類儀器為精密計(jì)量?jī)x器，不能用加熱的方法干燥，以防止熱脹冷縮現(xiàn)象使之測(cè)量誤差增大，可用電吹風(fēng)冷風(fēng)吹干，必要時(shí)可往其中加入少量丙酮或乙醇，加快吹干。3.怎樣制備PH=7的高純水？答：在第一次蒸餾時(shí)，加入NaOH和KMNO4，第二次蒸餾加入磷酸（除NH3），第三次用石英蒸餾器蒸餾（除去痕量堿金屬雜質(zhì)）。在整個(gè)蒸餾過(guò)程中，要避免水與大氣直接接觸。4.實(shí)驗(yàn)室中常用儀器哪些不能直接用火加熱（寫出5種以上）？答：離心管、量筒、吸量管、移液管、容量瓶、漏斗、吸濾瓶、布氏漏斗、表面皿、試劑瓶、點(diǎn)滴瓶等。5.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，藥品中毒的途徑有幾條，如何預(yù)防？答：有3條途徑：經(jīng)口服、皮膚接觸和呼吸中毒。預(yù)防辦法為：不要食用任何未經(jīng)藥理檢驗(yàn)合格的化學(xué)藥品，不要用手直接接觸或取拿藥品，盡可能減少試劑蒸氣和粉塵的揮發(fā)，建立必要的通風(fēng)設(shè)備。6.請(qǐng)您為NaOH、NH4F、AgNO3和水銀選擇合適的實(shí)驗(yàn)室存貯容器。答：NaOH溶液應(yīng)裝在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中。NH4F溶液對(duì)玻璃有腐蝕作用，一般裝在塑料（如聚乙烯等材料）的試劑瓶中。AgNO3溶液見光易分解，應(yīng)裝在棕色的玻璃試劑瓶中。水銀一般裝在瓷瓶（或鐵罐）中，并在水銀上加水密封。7.當(dāng)你不小心碰到酸或堿傷害時(shí)該如何處理？答：如遇少量酸（堿）溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量的自來(lái)水沖洗，再分別用稀堿（3%碳酸氫鈉、稀氨水或肥皂水）或稀酸（1%醋酸或飽和硼酸溶液）沖洗，最后涂上凡士林或燙傷藥。若酸（堿）溶液濺入眼睛內(nèi)，應(yīng)立即用大量的自來(lái)水沖洗，再分別用3%碳酸氫鈉（或飽和硼酸溶液）沖洗，最后再用水沖洗干凈，然后送醫(yī)院治療。若遇到大量酸（堿）溶液的傷害，可視情況簡(jiǎn)單處理后立即送醫(yī)院治療。8.試劑瓶上的標(biāo)簽有什么要求？答：標(biāo)簽應(yīng)用碳素墨水書寫，以保字跡長(zhǎng)久，四面剪齊，貼在試劑瓶約2/3處，以使整齊美觀，為使標(biāo)簽?zāi)途?，一般?yīng)涂一薄層石蠟保護(hù)。9.請(qǐng)說(shuō)出容量瓶、滴定管、坩堝、泥三角和滴管的使用注意事項(xiàng)是什么？答：（1）容量瓶：不能受熱，不能在其中溶解固體。（2）滴定管：A、酸堿式滴定管不能混用；B、堿式滴定管不能盛氧化劑；C、見光易分解的滴定液宜用棕色滴定管；D、酸式滴定管活塞應(yīng)用橡皮筋固定，防止滑出跌碎。（3）坩堝：A、灼燒時(shí)放在泥三角上，直接用火加熱，不需用石棉網(wǎng)；B、取下的灼熱坩堝不能直接放在桌上，而要放在石棉網(wǎng)上。C、灼熱的坩堝不能驟冷。（4）泥三角：A、灼燒的泥三角不要滴上冷水，以免瓷管破裂；B、選擇泥三角時(shí)，要使擱在上面的坩堝所露出的上部不要超過(guò)本身高度的1/3；（5）滴管：A、滴加時(shí)，保持垂直，避免傾斜，尤忌倒立；B、管尖不可接觸其他物體，以免沾污。10.我國(guó)化學(xué)試劑的劃分等級(jí)是：等級(jí)名稱英文名稱符號(hào)適用范圍瓶簽顏色一級(jí)品優(yōu)級(jí)純(保證試劑）GuaranteedreagentsG．R．純度很高，適用于精密分析工作和科學(xué)研究綠色二級(jí)品分析純(分析試劑)AnalyticalreagentsA．R．純度僅次于一級(jí)品，適用于多數(shù)分析工作和科學(xué)研究工作紅色三級(jí)品化學(xué)純ChemicalpureC．P.純度較二級(jí)差些，適用于一般分析工作及化學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)藍(lán)色四級(jí)品實(shí)驗(yàn)試劑LaboratorialreagentsL．R．純度較低，適用于一般要求不高的實(shí)驗(yàn)，可作輔助試劑棕色或其它色生物試劑BiologicalreagentsB．R．或C．R．黃色或其它色11.實(shí)驗(yàn)室起小火時(shí)，要立即進(jìn)行滅火，同時(shí)要防止火勢(shì)擴(kuò)展，切斷電源，移走易燃物品。滅火方法要根據(jù)起火原因選用合適的方法。若遇有機(jī)溶劑（如酒精、苯、汽油、乙醚等）引起著火應(yīng)立即用濕布、石棉或砂子覆蓋燃燒物，即可滅火。切勿潑水，潑水反而使火蔓延開。若遇電器設(shè)備著火，必須先切斷電源，只能使用四氯化碳滅火器滅火，不能使用泡沫滅火器，以免觸電。12.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄應(yīng)注意哪些？答：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄應(yīng)做到簡(jiǎn)明扼要、字跡整潔、實(shí)事求是，記錄還需注明實(shí)驗(yàn)日期和時(shí)間。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后立即交指導(dǎo)教師審閱，由指導(dǎo)教師簽字確認(rèn)后方可離開。Ⅺ部分填空題1、用酸度計(jì)測(cè)定溶液的pH值，測(cè)定前，電極必須用浸泡，測(cè)定時(shí)，酸度計(jì)必須用校正。2、用酸度計(jì)測(cè)定不同濃度HAc溶液的pH值時(shí)，必須按照的順序進(jìn)行。3、粗食鹽中通常含有Ca2+、Mg2+、K+、SO42-、CO32-等可溶性雜質(zhì)離子，通過(guò)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑，可使等離子生成沉淀而除去；而可用濃縮結(jié)晶的方法留在母液中除去。4、滴定完畢，讀數(shù)前，滴定管應(yīng)。讀數(shù)時(shí)，管內(nèi)壁應(yīng)無(wú)，管出口的尖嘴內(nèi)應(yīng)無(wú)，尖嘴外應(yīng)，否則讀數(shù)不準(zhǔn)。讀數(shù)方法是：。5、校準(zhǔn)容量器皿時(shí)，根據(jù)具體情況可分別采用或的方法。6、NaOH溶液和HCl溶液定量反應(yīng)完全后，生成NaCl和H2O，若用HCl滴定NaOH，采用為指示劑；若用NaOH滴定HCl，則采用為指示劑；此兩種不同的指示劑滴定所得的結(jié)果。7、滴定管中裝入滴定液前先用滴定液淋洗，滴定用的錐形瓶或燒杯裝入滴定液前用滴定液淋洗8、稱量法校準(zhǔn)滴定管容積時(shí)，須重復(fù)校準(zhǔn)一次，兩次校準(zhǔn)值之差，應(yīng)小于mL。二、簡(jiǎn)答題1、提取粗食鹽時(shí)，所配溶液是否飽和？為什么不配制成飽和溶液？2、如何檢驗(yàn)Ca2+、Mg2+、SO42-離子沉淀完全？3、滴定時(shí)如何判斷將接近滴定終點(diǎn)？如何控制滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)？4、為什么滴定分析要用同一支滴定管或移液管？而且滴定管每次都要從零刻度處開始？參考答案：一、填空題3mol/LKCl溶液；已知pH值的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。2、濃度從稀到濃。3、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-；K+。4、垂直靜置1min；液珠；氣泡；不掛液滴；取下滴定管捏住滴定管上部無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直，并使自己視線、刻度和彎曲液面于同一水平上。5、相對(duì)校準(zhǔn)；稱量校準(zhǔn)。6、甲基橙；酚酞；不同。7、要；不要。8、0.02二、簡(jiǎn)答題1、提取粗食鹽時(shí)，所配溶液未飽和。若配成飽和溶液，沉淀時(shí)可能由于發(fā)生共沉淀現(xiàn)象而影響分離和提純的效果。2、在被檢測(cè)的試液中滴加適量的沉淀劑，待沉淀沉降后，沿著管壁往上層清液中再滴加1～2d沉淀劑，若不出現(xiàn)混濁，示為沉淀已完全；若清液層出現(xiàn)混濁，示為沉淀未完全，應(yīng)繼續(xù)滴加數(shù)滴沉淀劑直至沉淀完全。3、隨著滴定劑的加入，溶液顏色的褪去趨于緩慢，說(shuō)明將接近滴定終點(diǎn)。接近終點(diǎn)時(shí)，每加一滴搖勻一次，最后，每加半滴搖勻一次（加半滴操作，是使溶液懸而不滴，讓其沿器壁流入容器，再用少量蒸餾水沖洗內(nèi)壁，并搖勻），仔細(xì)觀察溶液的顏色變化，直至指示劑發(fā)生顏色變化后半分鐘內(nèi)不褪去即為滴定終點(diǎn)。4、由滴定管和移液管的校正結(jié)果可知，每一支滴定管或移