2021全國(guó)理綜化學(xué)模擬 小題過(guò)招四解析

密門(mén)班

小題過(guò)招（肆）日期:

7.下列說(shuō)法正確的是（）

A.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過(guò)向海水加入明機(jī)實(shí)現(xiàn)海水淡化

B.秦始皇統(tǒng)一幣制，規(guī)定金為上幣，銅為下幣，金銅均屬于有色金屬

C.“結(jié)草為廬”所用的秸稈，經(jīng)現(xiàn)代科技可轉(zhuǎn)化為苯乙酸、苯乙烯等芳香燃

D.我國(guó)山水畫(huà)所用的炭黑與“嫦娥五號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維為同素異形體

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，明磯能凈水，但不能使海水淡化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，有色金屬指鐵、鋁、鎰以外的其他金屬，

所以金和銅都屬于有色金屬，正確；C項(xiàng)，苯乙酸含有氧元素，不屬于芳香煌，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳纖維屬

于新型纖維材料，其組成元素不僅有碳，還有其他元素，故其不屬于碳的同素異形體，錯(cuò)誤。

8.某固體粉末由NaCl、NaBr、（NH4）2COVNa2so、、NazSO,中的一種或幾種組成，取該固體粉末wg進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)（所加試劑均足量）：

固體Na°。濃溶液「氣體①H。溶液廣白色沉淀1（。6）型上百色沉淀2（6va）

粉東^溶液5湍L溶液2酸化的十。符善白色沉淀J

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.原固體粉末中含有NaCl

B.若溶液1中只加BaCk溶液，則生成的白色沉淀1的質(zhì)量小于或等于。g

C.原固體粉末中必含有（NH/CCh、Na2sO3

D.測(cè)定出白色沉淀3的質(zhì)量可以確定原固體粉末的組成

【答案】B

【解析】向固體粉末中加入NaOH濃溶液產(chǎn)生氣體，該氣體是NH?原固體粉末中一定存在（NHC2CO3；

向溶液1中加入H2O2溶液、BaCk溶液,產(chǎn)生白色沉淀1,往白色沉淀1中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，

說(shuō)明白色沉淀I是硫酸鋼和碳酸鋼的混合物，因此原固體粉末中至少含有Na2so：；、NazSCU中的一種：

向溶液2中加入酸化的AgNC）3溶液產(chǎn)生的白色沉淀3是AgCl,排除了NaBr的存在，但因前面加入了

BaCb溶液.所以不能確定原固體粉末中NaCl是否存在。綜合上述分析可知，答案為B。

9.苯乙烯是一種重要的化工原料，可用乙苯催化脫氫法制備。CO?氛圍中乙苯催化脫氫反應(yīng)過(guò)程中，物

質(zhì)及能量轉(zhuǎn)化如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是()

承

A.?―CH—CH?是反應(yīng)中間體

B.C02氛圍中乙苯催化復(fù)反應(yīng)為《~\"—――*《一＞~\+H2

C.從狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了0—H鍵

D.從狀態(tài)1到狀態(tài)2的反應(yīng)的△，＞0

【答案】B

*

【解析】根據(jù)題圖可知O^CH—CF"是反應(yīng)中間體，A正確；CO?氛圍中乙苯催化脫氫反應(yīng)為

〈》\+C02---------?《》—\+CO+H20,B錯(cuò)誤：從狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O

—H鍵，C正確；狀態(tài)2的能量大于狀態(tài)1的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△”＞(),D正確。

10.我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

異戊二嫌（H,C=C-CH=CHJ—,

CH,程］/~\4—\

（）O-CH°EC—

丙烯醛（H,C=CH-C-H）—?M對(duì)二甲苯

催化劑

A.異戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溟水鑒別M和對(duì)二甲苯

C.對(duì)二甲苯的一氯代物有2種

D.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

【答案】C

【解析】異戊二烯分子中2個(gè)碳碳雙鍵所確定的平而重合時(shí)，所有碳原子共平面，A正確；M中含有

碳碳雙鍵使濱水褪色，對(duì)甲苯與沒(méi)水對(duì)發(fā)生萃取，使液體分層，有機(jī)層顯橙紅色，故可用澳水鑒別

和對(duì)二甲苯，B正確;對(duì)二甲苯的一氯代物有2種，C正確；由M的結(jié)構(gòu)筒式知M的不飽和度為3,

M的同分異構(gòu)體不可能含有苯環(huán),D錯(cuò)誤。

11.分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿(mǎn)足穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

2-

x-zz-zz-x

wXXw*

x-zz-zZ-X

A.X、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，除了氫原子外所有原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價(jià)鍵

D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Y>Z>X.

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z分屬周期表前三周期的四種元素，可形成結(jié)構(gòu)如圖的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均

滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，則W為Na元素，Y、Z處于同一周期，且X、Y、Z組成的陰離

子帶有2個(gè)負(fù)電荷，根據(jù)價(jià)鍵理論：Y為B元素，Z為O元素，X為H元素，由此分析解答。根據(jù)上

述分析，H元素和O元素可形成雙氧水，具有強(qiáng)氧化性，A正確；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為

H3BO3,氧原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硼原子不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，Z為0

元素，W為Na元素，由Z和W形成的化合物Naz。？中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C正確；根據(jù)上述分

析，Y為B元素，Z為O元素，X為H元素，X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序?yàn)閅>Z>X,D正確。

12.四丁基氫氧化鍍［（C4HMNOH］常作電子工業(yè)清洗劑。以四丁基溪化筱［（C4HMNBr］為原料.，采用電滲

析法合成（C4HMNOH,原理如圖（C、d、e為離子交換膜）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(C4H9)4NOH

濃溶液

(CAH,)4N0H

稀溶液

A.M為負(fù)極

B.b極電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2f+4H+

C.c、e分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜

D.制備lmol(C4HMNOH,理論上a極產(chǎn)生11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

【答案】C

【解析】以四丁基溪化鍍［(C4HMNBr］為原料，采用電滲析法合成(QH^NOH的過(guò)程中，據(jù)澳離子

的移動(dòng)方向可知，a為陰極b為陽(yáng)極，又據(jù)圖分析，生成HBr濃溶液，說(shuō)明陽(yáng)極上不是濱離子放電，則

e不是陰離子交換膜，是陽(yáng)離子交換膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2T+4H+,據(jù)左池產(chǎn)物分析，c也

是陽(yáng)離子交換膜，a電極為氫離子放電生成氧氣，據(jù)此解答。A.據(jù)濱離子的移動(dòng)方向可知，a為陰極b

為陽(yáng)極，所以M為負(fù)極，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B.據(jù)圖分析，生成HBr濃溶液，說(shuō)明陽(yáng)極上不是溪離子

放電，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H20-45=02廿4］，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C.陽(yáng)極上不是溟離子放電，則e不是

陰離子交換膜，是陽(yáng)離子交換膜，據(jù)左池產(chǎn)物分析，c也是陽(yáng)離子交換膜，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D.a電極

為氫離子放電生成氫氣，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣需要Imol氫離子放電，則生成Imol氫氧根離子，

即可制備Imol?HMNOH,故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是C項(xiàng)，故答案為C。

13.足量Fe粉與用硝酸調(diào)節(jié)pH至2.5的KNCh溶液反應(yīng)時(shí)，溶液中相關(guān)的離子濃度、pH隨時(shí)間的變化

關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

0t120

}時(shí)間/min

+2+

A.ti時(shí)刻前，主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe+2NO；+8H=3Fe+2NOf+4H2O

B.120min時(shí)，c（NH：）>c（NO；）>c（H+）>c（OH）

c（NHHQ）

C.恒溫下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，h時(shí)刻前溶液中r2逐漸減小

c（NH：）

D.t|時(shí)刻后,c(Fe2+)?c2(OH)逐漸減小

【答案】B

【解析】根據(jù)題中圖像可知，L時(shí),刻前，溶液中H+、NO；濃度減小，NH：、Fe?+濃度增大，因此可知該

過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為4Fe+NO