《本章作業(yè)》教學設計(山西省縣級優(yōu)課)x-九年級化學教案

一．教學目標知識與技能：掌握質量守恒定律的內容；清楚計算題解題的一般步驟及失分點；能夠準確完成試題；過程與方法：通過小組討論、分析，進一步加強對質量守恒定律和化學方程式含義的理解；使學生更精確掌握考點和重難點；學會歸納及總結，善于分析不同題型所涉及的方程式及已知量與未知量的關系；情感態(tài)度與價值觀：1）認識化學與生活的聯(lián)系；2）會用所學知識解決實際問題；3）培養(yǎng)學生小組合作意識；學情分析授課班級是本年級平行班之一，班級學習氛圍不算很好，部分學生在課堂上比較專注，能緊跟老師的思路，思維活躍，樂于探討，勇于回答問題，但仍有個別學生基礎知識落實不夠到位，思維不縝密，存在答題馬虎的情況。三．教學重難點重點：質量守恒定律及化學方程式的計算；難點：化學方程式的配平及書寫；能正確找出已知量與未知量的質量關系教學方法講授法、小組討論教學過程復習導入：【引言】我們都知道，山西中考計算題出現(xiàn)在最后一道題，很多同學覺得位置最后，應該屬于壓軸題，難度應該很大，所以有一部分同學在考試的過程中選擇直接放棄，這是非?？上У?，那么它的難度究竟有多大，通過今天的講解，希望同學們有一個直觀的感受?！咎釂枴客瑢W們，回憶一下，我們最近在講題的過程中，有講過計算題的答題步驟，那位同學愿意回答一下？大家齊聲答道（老師再做補充）：1.設：求什么，設什么，不帶單位。（解：設××的質量為x）2.寫：正確書寫化學方程式3.找：找出已知量與未知量的質量關系（已知量必須為純凈物的質量且應帶單位）4.列：列關系式5.求：求出未知數(shù)，計算結果要帶單位6.答將本節(jié)課的教學重點列在黑板上，并給予學生時間記錄和消化，有助于學生理解。有助于學生在做題的過程中及時查漏補缺，有助于本節(jié)課的正常進行2．講授在這里，我把考試中大家容易失分的部分給大家重點強調，并且和學生共同找出最容易出現(xiàn)做題的障礙點，然后由此展開后續(xù)的內容。同學們發(fā)現(xiàn)，第三步中的找3.找：找出已知量與未知量的質量關系（已知量必須為純凈物的質量且應帶單位）已知量必須是純凈物的質量，但是在審題的過程中，這卻是個難點，接下來，我將出示山西近三年的中考題，給大家逐一分析：【題干直接給出純凈物的質量】2018山西中考（6分）(可能用到的相對原子質量：Zn-65O-16S-32H-1)18.黃銅(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。小紅同學想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應后，測得生成氫氣的質量為0.2g。(1)該反應屬于____________(填基本反應類型)。(2)求黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為________(寫計算過程)。教師與學生一起分析：首先讀完題，知道考察的是有關金屬與酸的反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑屬于四大反應類型中的置換反應（單化得單化），然后分析題中總共出現(xiàn)兩個數(shù)字，一個是20g黃銅樣品，另一個是生成氫氣的質量為0.2g，很顯然，黃銅屬于合金，是混合物，不符合純凈物質量，故而選擇后者，那么后續(xù)的步驟就出來了(2)解：設黃銅樣品中鋅的質量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g65:2=x:0.2gx=6.5g黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為6.5g/20g*100%=32.5%答：黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為32.5%。【題干給的混合物的質量】（比如：A與B的混合物，合金，溶液）思路：將不純物質轉化為純凈物：純凈物的質量＝混合物質量×純凈物的質量分數(shù)。溶質的質量=溶液的質量*溶質的質量分數(shù)2017山西中考（6分）(可能用到的相對原子質量：K-39Cl-35.5O-16)30.在一次實驗課上，同學們用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。他們取了24.5g的混合物，其中二氧化錳的質量分數(shù)為20％，加熱到完全分解。通過計算，得出他們制得氧氣的質量是多少？【答案與解析】解：設制得氧氣的質量為x2KClO3======2KCl+3O2↑2459624.5g×（1-20％）x245/96==24.5g×（1-20％）/xX=7.68g答：制得氧氣的質量是7.68g.【題干給的是反應前的總質量和反應后的總質量】質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和計算公式（利用差值）：(1)生成氣體的質量＝反應前物質的總質量－反應后剩余物質的總質量(2)生成沉淀的質量＝反應前溶液的總質量－反應后剩余溶液的總質量（2018聊城）-----圖像類實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數(shù)據(jù)如圖。請回答：(1)二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的___都沒有發(fā)生變化；(2)反應生成氧氣的質量為___g；(3)參加反應的過氧化氫溶液的質量分數(shù)是多少?(2)根據(jù)質量守恒定律，反應產(chǎn)生氧氣的質量=70g?68.4g=1.6g(3)解：設產(chǎn)生1.6g氧氣需要H2O2的質量為x2H2O2====2H2O+O2↑68

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1.6g68/32=x/1.6g解得：x=3.4g所用過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)=3.4g/68g×100%=5%。答：參加反應過氧化氫溶液的質量分數(shù)是5%。板書設計化學方程式計算步驟：1.設：求什么，設什么，不帶單位。（解：設××的質量為x）2.寫：正確書寫化學方程式3.找：找出已知量與未知量的質量關系（已知量必須為純凈物的質量且應帶單位）4.列：列關系式5.求：求出未知數(shù)，計算結果要帶單位6.答七．作業(yè)布置針對上課所講解的內容，結合2016年山西真題，進行練習。2016年山西中考（共6分）(可能用到的相對原子質量：Zn-65H-1S-32O-16)某同學用鋅和稀硫酸做了如下實驗，并進行相關的定量分析。將一定量的鋅放入試管中，向其中加入98g質量分數(shù)為10