廣東省湛江市雷州覃斗職業(yè)高級中學高三化學期末試題含解析

廣東省湛江市雷州覃斗職業(yè)高級中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是A．氧化產物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6C．若有3molH2O生成，則反應中有2mol電子轉移D．微粒的還原性Cl－＞Co2+

參考答案：B2.在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：、、、、、、，在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含離子(不包括)有A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B3.取三張藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張試紙呈現(xiàn)的顏色分別是A、白、紅、白

B、紅、黑、白

C、紅、紅、紅

D、白、黑、白參考答案：D略4.下列圖示與對應敘述相符合的是A．圖5表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C．圖7表示10mL0.01mol·L—1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）D．圖8表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：C略1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL參考答案：D【考點】有關混合物反應的計算；硝酸的化學性質．【專題】壓軸題；守恒法．【分析】A、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質量為2.54g﹣1.52g=1.02g，根據(jù)n=計算氫氧根的物質的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)提供的電子物質的量與二者質量之和列方程計算x、y的值，據(jù)此解答；B、根據(jù)c=計算該濃硝酸的物質的量濃度；C、根據(jù)n=計算NO2和N2O4混合氣體的物質的量，令二氧化氮的物質的量為amol，根據(jù)電子轉移列放出計算，進而計算二氧化氮的體積分數(shù)；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質的量等于反應后溶液中硝酸鈉的物質的量，根據(jù)氮元素守恒計算硝酸鈉的物質的量，再根據(jù)V=計算需要氫氧化鈉溶液的體積．【解答】解：A、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質量為2.54g﹣1.52g=1.02g，氫氧根的物質的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確；B、該濃硝酸密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%，故該濃硝酸的物質的量濃度為mol/L=14mol/L，故B正確；C、NO2和N2O4混合氣體的物質的量為=0.05mol，令二氧化氮的物質的量為amol，則四氧化二氮的物質的量為（0.05﹣a）mol，根據(jù)電子轉移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的體積分數(shù)是×100%=80%，故C正確；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質的量等于反應后溶液中硝酸鈉的物質的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質的量為0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為=0.64L=640mL，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查混合物的有關計算，難度中等，理解反應發(fā)生的過程是關鍵，是對學生綜合能力的考查，注意根據(jù)守恒思想進行的解答．6.下列物質提純的方法正確的是

A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾參考答案：B略7.將鐵片和銀片用導線連接插入硫酸銅溶液中，當線路中有0.2mol的電子發(fā)生轉移時，負極的質量變化是

A．增加10.8g

B．增加6.4g

C．減輕5.6g

D．增加5.6g參考答案：C 8.有8g、、、NaOH的混合物與200g質量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應,蒸干溶液,最終得固體質量為(

)A.8g

B.15.5gC.11.7g

D.無法計算參考答案：C略9.有關下圖所示化合物的說法不正確的是

A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應高考B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應高考資源網(wǎng)C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色高考資源網(wǎng)D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體參考答案：D略10.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法不正確的是

A.該硫酸的物質的量濃度為18.4mol·L-1B.配制500mL3.68mol·L-1的稀硫酸，需取該硫酸100.0mLC.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質量分數(shù)大于49％D.該硫酸50mL與足量的銅充分反應，可得到標準狀況下SO220.6L參考答案：D略11.下列與實驗相關的敘述中，正確的是

A．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘B．從CuSO4溶液中結晶得到CuSO4?5H2O的操作是加熱濃縮，冷卻結晶并過濾C．酸堿中和滴定時，加入待測液前錐形瓶中有水，測定結果偏低D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe2+

參考答案：B略12.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：A13.普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構如右圖所示。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是普伐他汀A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生加成、取代、消去反應D．1mol該物質最多可與3molNaOH反應

參考答案：C略14.（2009·廣東卷）難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是（

）A.在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B.在提純過程中，I2的量不斷減少C.在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)D.該反應的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比參考答案：C從方程式分析可知，高溫區(qū)，反應正向進行，生成的氣體在低溫區(qū)向左進行，以達到提純的目的，所以A、B均不正確，C正確；平衡常數(shù)，所以D不正確。

15.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠［Cu2(OH2)CO3］

B．用石膏粉制作石膏雕像C．用鋁質或鐵質容器盛放濃硝酸

D．酸雨的形成參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O【實驗內容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L－1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L－1KMnO4溶液3mol·L－1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4▲

請回答：▲

(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是__________________________________。(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)＝____。(3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究?！?/p>

①該小組同學提出的假設是：_____________________________________________________________________。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L－1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L－1KMnO4溶液3mol·L－1稀硫酸43.02.03.02.0▲

t▲

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是__________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）A、B、C、D、E為中學常見的五種物質，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價依次遞增，其中只有B為單質；②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應，生成C和E；③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。請回答以下問題：（1）B的電子式為

，A的結構式為

，A分子的空間構型是

；（2）寫出②中涉及反應的化學方程式

；（3）由B反應生成1molA放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應的熱化學方程式，并注明反應條件

；（4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出有關反應的化學方程式

。參考答案：18.氮、鉻及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題：(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。(2)Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關系為___；Crcl3的熔點(83℃)比CrF3的熔點(1100℃)低得多，這是因為___。(3)Cr的一種配合物結構如圖所示：①陰離子C1O4－的空間構型為___形。②配離子中，中心離子的配位數(shù)為___，N與中心原子形成的化學鍵稱為___鍵。③配體H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______，分子中三種元素電負性從大到小的順序為___(4)氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的晶胞結構如圖所示，其密度為5.9g·cm－3，氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.參考答案：(1)1s22s22p3

ⅥB

(2)K<Cr

CrCl3是分子晶體，CrF3是離子晶體

(3)①正四面體

②6

配位

③sp3

N>C>H

(4)【分析】（1）N元素是7號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出基態(tài)N原子的核外電子排布，Cr是24號元素，在周期表第四周期ⅥB族；

（2）K最外層電子一個，易失去，Cr元素的價電子為3d54s1，半充滿，較穩(wěn)定，故第一電離能K＜Cr；CrCl3的熔點（83℃），典型的分子晶體性質，CrF3的熔點（1100℃），典型的離子晶體性質；

（3）①算出陰離子C1O4-的價層電子對數(shù)，得出其空間構型；

②由圖可知，與中心Cr形成的配位數(shù)為6；N元素提供孤電子對，Cr提供空軌道，所以N與中心原子形成的化學鍵稱為配位鍵；

③由H2NCH2CH2NH2可知，C周圍形成了4個單鍵，即價層電子對數(shù)為4，碳原子的雜化方式為sp3；根據(jù)電負性在周期表中的變化規(guī)律，C、N、H的電負性關系；

（4）由晶胞圖，根據(jù)均攤法，晶胞中Cr與N的原子數(shù)目再根據(jù)晶胞的密度=晶胞的質量與晶胞的體積之比作答?！驹斀狻浚?）N元素是7號元素，故基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，Cr是24號元素，在周期表第四周期ⅥB族；

故答案為1s22s22p3，ⅥB；

（2）K最外層電子一個，易失去，Cr元素的價電子為3d54s1，半充滿，較穩(wěn)定，故第一電離能K＜Cr；CrCl3的熔點（83℃），典型的分子晶體性質，CrF3的熔點（1100℃）