安徽省滁州市爐橋中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省滁州市爐橋中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1..可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A.①與②

B．①與④

C．③與④

D．②與③參考答案：D2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．0.5mol過氧化鈉含有NA個陰離子

B．16gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAC．在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD．58.5g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子參考答案：B略3.下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是

①品紅溶液；②酸性高錳酸鉀溶液；③溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：B略4.下列說法正確的是：（

）A、僅含有Na+、H+、OH—、CH3COO—四種離子的某溶液中可能存在：c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）B、鋁熱法煉鐵過程中鎂條和氯酸鉀起催化作用C、二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，升高溫度可以減慢該反應(yīng)的速率D、人體內(nèi)淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的水解都是由酶所催化的參考答案：略5.下列離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略6.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學(xué)式為（

）A.TiC

B.Ti14C13

C.Ti4C7

D.Ti13C14參考答案：B略7.下列化學(xué)反應(yīng)中，不能產(chǎn)生可燃性氣體的是

A.電石投入食鹽水中

B.鋁片投入燒堿溶液中

C.無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃

D.大理石投入稀鹽酸中參考答案：D8.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用lmol·

的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時，消耗鹽酸40mL，原合金中鈉的質(zhì)量為（

）

A．0．46g

B．0．69g

C．0．92g

D．0．23g．參考答案：C略9.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NOC．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色參考答案：C試題分析：A、氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，圖1中的收集裝置錯誤，A錯誤；B、NO2溶液生成NO和硝酸，不能除去NO2中的NO，B錯誤；C、乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，因此分液即可，C正確；D、鐵與電源的負極相連，作陰極，不能產(chǎn)生亞鐵離子，得不到氫氧化亞鐵，D錯誤，答案選C。10.在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終得到晶體的質(zhì)量為A.等于1.06g

B.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86g

D.大于2.86g參考答案：D略11.下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是(

)A．裝置Ⅰ酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍色晶體C．裝置Ⅲ在海帶提碘實驗中用于灼燒海帶D．裝置Ⅳ可用于分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：A【知識點】實驗的設(shè)計和評價

J1

解析：濃硫酸和蔗糖反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，二氧化碳微溶于水，溶液中有氣泡，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了濃硫酸的氧化性、坩堝的使用、萃取實驗等，涉及的知識點比較多，綜合性較強。12.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，A與C同主族．下列說法正確的是（）A．B的單質(zhì)不存在同素異形體B．單質(zhì)D著火時，可用二氧化碳滅火器滅火C．化合物A2B2與C2B2均只有氧化性D．A、B、C組成的化合物，25℃時若溶液濃度為0.1mol/L，則由水電離出的OH﹣為10﹣13mol/L

參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則B為O元素；A與C同主族，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，則C、D同在第三周期，由于A的半徑小于O的半徑，所以A只能為H或F，若A為H、C為Na，則D為Mg，若A為F、C為Cl，則D為Fe，不符合，綜上可知，A為H，B為O，C為Na，D為Mg，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及元素周期律來解答．解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則B為O元素；A與C同主族，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，則C、D同在第三周期，由于A的半徑小于O的半徑，所以A只能為H或F，若A為H、C為Na，則D為Mg，若A為F、C為Cl，則D為Fe，不符合，綜上可知，A為H，B為O，C為Na，D為Mg，A．B為O，氧元素的單質(zhì)有氧氣和臭氧，存在同素異形體，故A錯誤；B．D為Mg，能與二氧化碳反應(yīng)，所以單質(zhì)Mg著火時，不可用二氧化碳滅火器滅火，故B錯誤；C．化合物H2O2與Na2O2中氧元素的化合價為﹣1價，處于中間價態(tài)，既有還原性又有氧化性，故C錯誤；D．A、B、C組成的化合物NaOH溶液，25℃時若溶液濃度為0.1mol/L，則溶液中氫離子濃度為10﹣13mol/L，該氫離子由水電離，則由水電離出的OH﹣也是10﹣13mol/L，故D正確．故選D．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，題目難度中等，本題注意根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)判斷元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷．3.下列說法正確的是A.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液B.能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)，一定是H<0、S>0C.焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+參考答案：A略14.在KOH和KA1O2混合溶液中滴加稀鹽酸直到過量，生成沉淀與所加鹽酸體積關(guān)系的圖像正確的是（）參考答案：D略15.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們分別是：NH3·H2O，Na2CO3，MgSO4NAHCO3，HNO3和BaCl2，為了鑒別它們進行如下實驗：①D與A、B、C分別反應(yīng)，均有沉淀生成

②C與A反應(yīng)有沉淀生成③E與A反應(yīng)有氣體生成

④F與C反應(yīng)無明顯現(xiàn)象下列推斷正確的是A．B是MgSO4溶液

B．A是BaCl2溶液

C．D是NH3·H2O

D．F是NaHCO3溶液

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計）20～50mg/kg分裝日期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）：___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。（3）已知：I2+2SO32-====2I-+SO42-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________________。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______________________________mol。③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）_____________mg/kg。參考答案：（1）1、5、3、3、3、3（2）①I2+SO32-+H2O====2I-+SO42-+2H+②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置（3）①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色②1.0×10-5③本題主要考查測定食鹽中碘的含量的實驗題。用化合價升降法來配平化學(xué)方程式。Na2SO3與I2反應(yīng)：SO32-+I2+H2O===SO42-+2I－+2H+因為NaI、Na2SO4易溶于水，CCl4不溶于水，用分液法分開，上述操作步驟遺漏的操作是在b步驟之后增加將分液漏斗充分振蕩后靜置。因為I2+2S2O===2I－+S4O恰好完全反應(yīng)，I2剛消耗完，溶液藍色恰好變成無色。I2+2S2O===2I－+S4On(I2)=2.0×10－3mol·L－1××=1.0×10－5mol5KI+1KIO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2On(KIO3)=×1.0×10－5mol精制食鹽中碘含量=mg/kg三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.作為國家正在實施的“西氣東輸”工程終點站，上海將逐步改變?yōu)槊?、石油為主的能源結(jié)構(gòu)，這對解決城市環(huán)境污染意義重大。目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料。管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4。它們的燃燒反應(yīng)如下：2CO＋O22CO2

2H2＋O22H2OCH4＋2O2CO2＋2H2O根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是

。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是進風(fēng)口（填增大或減?。绮蛔鞲倪M可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：

乙烷丙烷丁烷熔點（℃）－183.3－189.7－138.4沸點（℃）－88.6－42.1－0.5試根據(jù)以上某個關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是

。參考答案：天然氣；增大；不能充分燃燒，生成有毒的CO（最后一個答案寫出其中一點即給分）；丁烷遇冷凝結(jié)為液體使管道內(nèi)氣流不暢。略18.（2014?延邊州模擬）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時的pH1.97.09.33.74.7﹣﹣﹣沉淀完全時的pH3.29.011.18.06.79（＞9溶解）（1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是

（至少寫一條）．（2）加入H2O2目的是氧化

離子，其有關(guān)的離子方程式

（寫一種）．針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是

．（3）調(diào)pH=8是為了將

離子（從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去．濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關(guān)的離子方程式是

，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應(yīng)的沉淀，其有關(guān)的離子方程式為

．（4）試配平最后一步相關(guān)的氧化還原方程式：

Na2Cr2O7+

SO2+

H2O=

Cr（OH）（H2O）5SO4+

Na2SO4，每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

．參考答案：（1）升高溫度、攪拌、延長浸取時間、過濾后再次浸??；（2）Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；FeO（OH）；（3）Al3+、Cu2+；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）1；3；11；2；1；3NA．考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；氧化還原反應(yīng)方程式的配平．專題：氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)實驗基本操作．分析：（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是延長浸取時間、加快溶解速度等措施；硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，酸浸是溶解物質(zhì)為了提高浸取率，可以升高溫度增大物質(zhì)溶解度，增大接觸面積增大反應(yīng)速率，或加快攪拌速度等；（2）根據(jù)雙氧水的性質(zhì)分析，雙氧水有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)；（3）硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈堿性，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；（4）依據(jù)流程圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系和產(chǎn)物，結(jié)合二氧化硫的還原性，利用氧化還原反應(yīng)原理分析書寫，根據(jù)方程式計算．解答：解：（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等，故答案為：升高溫度、攪拌、延長浸取時間、過濾后再次浸??；（2）雙氧水有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，F(xiàn)e2+和Cr3+有還原性，F(xiàn)e2+和Cr3+能被雙氧水氧化為高價離子，以便于與雜質(zhì)離子分離，其中Fe2+反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，針鐵礦組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，則1mol該物質(zhì)中應(yīng)含有1molFe，則H、O的質(zhì)量為89﹣56=33，可知應(yīng)含有2molO和1molH，化學(xué)式應(yīng)為FeO（OH），故答案為：Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；FeO（OH）；（3）硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，由于Fe3+以針鐵礦形成已經(jīng)沉淀，則加入NaOH溶液使溶液呈堿性，溶液PH=8，Al3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，涉及反應(yīng)為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應(yīng)的沉淀，涉及反應(yīng)