2022年河南省洛陽市尋村中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年河南省洛陽市尋村中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：C略2.下列關(guān)于苯的說法中，正確的是A．在空氣中燃燒時產(chǎn)生較多的黑煙

B．分子中含有三個C－C鍵和三個C＝C鍵C．分子中C、H元素的質(zhì)量為6:1

D．通入氫氣即可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：略3.下列屬于油脂的用途的是()①人類的營養(yǎng)物質(zhì)②制取肥皂③制取甘油④制取高級脂肪酸⑤制取汽油A．①②③

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③④參考答案：D略4.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.

B.

C.

D.

參考答案：C略5.有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）A．①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積B．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12C．金屬鎂采?、鄣亩逊e方式D．空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③<④參考答案：C6.下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（

）A、屬于酯類

B、沒有固定的熔沸點

C、是高級脂肪酸的甘油酯

D、油脂的氫化屬于氧化反應(yīng)參考答案：D略7.下列各組離子一定能大量共存的是(

)A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在堿性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-

、NO3-D．常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B略8.下列說法中正確的是

A．干冰氣化和I2升華克服的作用力相同

B．金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動

C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵

D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體參考答案：A9.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如右圖所示，下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B．該反應(yīng)焓變?yōu)棣=+(a－b)kJ/mol

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．?dāng)嗔?molA－A鍵和1molB－B鍵，放出akJ能量參考答案：B略10.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min，則n的值為（）A．4 B．3 C．2 D．1參考答案：D考點：反應(yīng)速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)v==計算A的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比判斷n值．解答：解：5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率====0.02mol/（L．min），同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L?min）：0.02mol/（L．min）=n：2，所以n=1，故選D．點評：本題考查了反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵11.與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離，2NH3NH+4+NH-2，據(jù)此在以下敘述中錯誤的是A.液氨中含有NH3、NH+4、NH-2等微粒B.一定溫度下c(NH+4)與c(NH-2)的乘積為一定值C.液氨的電離達(dá)平衡時，液氨中c(NH+4)=c(NH-2)D.不加入其它物質(zhì)，液氨中c(NH+4)=c(NH2-)參考答案：C12.已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol③若使1mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．Q1－3Q2＋Q3

B．3Q1－Q2＋Q3

C．Q1＋Q2＋Q3

D．2(Q1＋Q2＋Q3)參考答案：B略13.M2+離子有2個電子層，則M在周期表的位置是

A．第二周期零族

B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅦA族

D．第三周期ⅡA族

參考答案：D14.有一類有機硅化合物中只含有硅元素和氫元素，叫硅烷，它們的分子組成與烷烴相似，其中有一種結(jié)構(gòu)最簡單的硅烷叫甲硅烷(SiH4)，則有關(guān)描述不正確的是()A．硅烷的分子通式可表示為SinH2n＋2

B．甲硅烷的穩(wěn)定性比甲烷強C．甲硅烷的沸點高于甲烷

D．甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O參考答案：B略15.下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是(△H數(shù)值均正確)(

)

A．2NO2=O2+2NO；

△H=+1162kJ/mol

B．中和熱：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol

C．燃燒熱：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－13670kJ/mol

D．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－2698kJ/mol參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為證明草木灰的主要成分是K2CO3，設(shè)計如下實驗：⑴提取碳酸鉀晶體，可供選擇的實驗操作步驟有：A．過濾B．溶解C．濃縮結(jié)晶D．蒸發(fā)E．冷卻結(jié)晶F．萃取G．蒸餾。按照操作順序，應(yīng)選擇的步驟為 （寫編號），在實驗中都要用到的儀器是

。⑵鑒定提取到的晶體是碳酸鉀的實驗操作是

。參考答案：⑴BAC

玻璃棒⑵取試樣進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰；取試樣加稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)==2A12O3(s)△H=-2834.9kJ/mol

4A1(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)

△H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正確結(jié)論是

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)

D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)參考答案：D略18.下列兩組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同：A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2這兩種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A_______________；B_______________參考答案：略19.甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是．a(chǎn)．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離b．降低反應(yīng)溫度c．增大體系壓強d．使用高效催化劑（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g0△H2=﹣283kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g0△H3=﹣242kJ?mol﹣1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請回答：①在圖中三條曲線，對應(yīng)的溫度由高到低的順序是②利用a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)：K=；（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)．①達(dá)到平衡所需時間是IⅡ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達(dá)到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是IⅡ．②平衡時，測得容器工中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為．參考答案：解：（1）有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行結(jié)合化學(xué)平衡移動原理分析．A、隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離，減小生成物的濃度，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率變小，故B錯誤；C、反應(yīng)前后氣體體積減小，壓強增大，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，故C正確；D、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，不改變化學(xué)平衡，不能利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故D錯誤；故選C；（2）根據(jù)反應(yīng)①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1，

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律：①﹣②﹣③×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1，故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1；（3）①根據(jù)反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1，是放熱反應(yīng)，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，所以曲線Z對應(yīng)的溫度最高，X對應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，溫度最低，Y介于二者之間，在圖中三條曲線，對應(yīng)的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X；故答案是：Z＞Y＞X；

②a點時，CO轉(zhuǎn)化率50%，反應(yīng)消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氫氣2mol，圖象中可知，起始量氫氣物質(zhì)的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成1mol甲醇，

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）2

3

0變化量（mol）1

2

1平衡量（mol）1

1

1a點各組分的濃度是：c（CH3OH）==0.5mol/L，c（CO）==0.5mol/L，c（H2）==0.5mol/L，帶入表達(dá)式得：K==4L2?mol﹣2，曲線Z在對應(yīng)溫度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為上述平衡常數(shù)的倒數(shù)=0.25；故答案是：0.25；（4）①恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1；反應(yīng)前后氣體體積減小，恒壓容器中體積減小是相當(dāng)于恒容容器達(dá)到平衡狀態(tài)下，增大壓強對平衡的影響，壓強增大，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡需要的時間短，ⅠⅡ達(dá)到平衡所需時間Ⅰ＞Ⅱ，達(dá)到平衡后，恒壓容器中平衡正向進(jìn)行，所以兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＜Ⅱ；故答案為：＞，＜；②平衡時，測得容器Ⅰ中的壓強減小了30%，氣體物質(zhì)的量減小30%CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）1

2

0變化量（mol）x

2x

x平衡量（mol）1﹣x

2﹣2x

x測得容器Ⅰ中的壓強減小了30%，氣體物質(zhì)的量減小30%3﹣2x=3﹣3×30%x=0.45mol則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=45%；故答案為：45%．考點： 化學(xué)平衡的計算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線．分析： （1）根據(jù)平衡移動原理進(jìn)行判斷，溫度升高，反應(yīng)速率加快，使用催化劑，反應(yīng)速率加快；（2）根據(jù)蓋斯定律和題中熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律：①﹣②﹣③×2得寫出甲醇完全燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式；（3）①合成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，依據(jù)圖象變化分析判斷；②a點時，CO轉(zhuǎn)化率50%，反應(yīng)消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氫氣2mol，圖象中可知，起始量氫氣物質(zhì)的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成1mol甲醇，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算平衡濃度，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和一氧化碳的轉(zhuǎn)化率求算，K=；（4）①恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中，反應(yīng)前后氣體體積減小，恒壓容器中體積減小是相當(dāng)于恒容容器達(dá)到平衡狀態(tài)下，增大壓強對平衡的影響，壓強增大，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡需要的時間短，恒壓容器中甲醇含量增大；②平衡時，測得容器Ⅰ中的壓強減小了30%，氣體物質(zhì)的量減小30%，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）1

2

0變化量（mol）x

2x

x平衡量（mol）1﹣x

2﹣2x

x3﹣2x=3﹣3×30%x=0.45mol轉(zhuǎn)化率=×100%．解答： 解：（1）有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行結(jié)合化學(xué)平衡移動原理分析．A、隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離，減小生成物的濃度，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率變小，故B錯誤；C、反應(yīng)前后氣體體積減小，壓強增大，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，故C正確；D、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，不改變化學(xué)平衡，不能利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故D錯誤；故選C；（2）根據(jù)反應(yīng)①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1，

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律：①﹣②﹣③×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1，故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1；（3）①根據(jù)反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1，是放熱反應(yīng)，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，所以曲線Z對應(yīng)的溫度最高，X對應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，溫度最低，Y介于二者之間，在圖中三條曲線，對應(yīng)的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X；故答案是：Z＞Y＞X；

②a點時，CO轉(zhuǎn)化率50%，反應(yīng)消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氫氣2mol，圖象中可知，起始量氫氣物質(zhì)的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成