2022年山西省陽泉市南社中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年山西省陽泉市南社中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、體積不同的CO和C2H4

D．壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和H2參考答案：B略2.甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.甲、乙的化學(xué)式均為C8H14B.乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）C.丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D.甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷；B．乙的二氯代物中兩個(gè)氯原子可在相同或不同的C原子上；C．苯為平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面分析；D．乙與高錳酸鉀不反應(yīng)。【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知甲、乙的化學(xué)式均為C8H14，故A正確；B．乙的二氯代物中兩個(gè)氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7種，故B正確；C．苯為平面形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正確；D．乙為飽和烴，與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選D。3.25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

（

）

A．等物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c（NaOH）<c（Na2CO3）<c（CH3COONa）

C．pH=3的一元酸HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：

c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

D．0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH兩種溶液等體積混合后pH=9：

c（NH+4）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）參考答案：B略4.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：D略5.對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略6.在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是A．四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rw

B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種C．四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)D．四種元素均可與氫元素形成18電子分子參考答案：D解析：在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18，設(shè)X的原子序數(shù)是a，則a＋a＋1＝a＋8，得a＝7，或a－1＋a＝a＋8，得a＝9。若a＝7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以W是C，符合題意。若a＝9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，不合題意。原子半徑大小順序?yàn)镻>C>N>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C可以形成金剛石、石墨、C60等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；四種元素與氫可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618電子分子，D項(xiàng)正確。7.下列說法中正確的是

（）

A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子參考答案：答案：A8.(08黃埔區(qū)4月模擬)下列各組離子中，在所給條件下能夠大量共存的是（）Ａ．無色溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、Ｋ＋Ｂ．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－Ｃ．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3－Ｄ．c(H+)=1×10-10mol/L溶液中：K+、CO32－、Na＋、S2－參考答案：答案：BD9.LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，其組成類似于Na3AlF6．常見的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑．下列說法正確的是（）A．若反應(yīng)①中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成B．氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，供氫原理為L(zhǎng)iH+H2O═LiOH+H2↑C．生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3D．LiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A、狀態(tài)不知，無法由體積求物質(zhì)的量；B、氫化鋰中的氫是﹣1價(jià)，與水發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為：LiH+H2O═LiOH+H2↑；C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)、Al為+3價(jià)、H為﹣1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1molLiAlH4在125℃時(shí)完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，生成1.5mol的氫氣，而LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑生成4mol的氫氣轉(zhuǎn)移4mol的電子，所以生成1mol的氫氣轉(zhuǎn)移電子分別為：2mol和1mol；D、LiAlH4是離子化合物，LiH是離子化合物．【解答】解：A、狀態(tài)不知，無法由體積求物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、氫化鋰中的氫是﹣1價(jià)，與水發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為：LiH+H2O═LiOH+H2↑，所以氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，故B正確；C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)、Al為+3價(jià)、H為﹣1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1molLiAlH4在125℃時(shí)完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，生成1.5mol的氫氣，而LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑生成4mol的氫氣轉(zhuǎn)移4mol的電子，所以生成1mol的氫氣轉(zhuǎn)移電子分別為：2mol和1mol，所以反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D、LiAlH4是離子化合物，LiH是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)、元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查氫化鋰的性質(zhì)，熟悉氫化鋰中氫為﹣1價(jià)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)所給條件的分析和應(yīng)用，題目難度中等．10.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2B．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等參考答案：B試題分析：A、光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體SiO2，是利用光的全反射原理，太陽能電池使用的材料主要是Si，為重要的半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B、氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，導(dǎo)致其周圍環(huán)境溫度降低，所以液氨常用作制冷劑，故B正確；C、高錳酸鉀和雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D錯(cuò)誤。11.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的少C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案：D略12.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度均相同)。

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L3.36L3.36L下列分析與推理錯(cuò)誤的是A．加入混合物9.2g時(shí)，鹽酸為過量B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LC．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

參考答案：CD13.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)-3沉淀；⑥加入過量燒堿溶液。ks5uA．①⑥⑤③

B．②③⑤③

C．②③④③

D．①③⑤③參考答案：C略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等B.1L1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAC.將1molFe與一定量的稀硝酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為2NAD.1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的總數(shù)為0.2NA參考答案：C白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵、甲烷分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量不相等，故A錯(cuò)誤；H2O2、H2O中都含有氧原子，故B錯(cuò)誤；1molFe與一定量的稀硝酸充分反應(yīng)恰好生成硝酸亞鐵時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C正確；CH3COO-水解，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的總數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤。15.下列離子方程式的書寫正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2:

2H++CO32-=CO2↑+H20

B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．鈉投入水中：Na+H20=Na++OH-+H2↑參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是：

。（2）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是

。（3）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為

。（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有

。（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色變化為

。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）…2分(2)

溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化

…2分。(3)碘水或KI-I2溶液

…2分(4)布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）…2分

(5)

無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?/p>

84.0%

…2分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）A．等物質(zhì)的量的H2O與D2O含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的SO2和SO3中含有氧原子數(shù)C．同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】A.1個(gè)H2O與1個(gè)D2O含有的中子數(shù)不同；B．依據(jù)n=結(jié)合1個(gè)二氧化硫含有2個(gè)氧原子，1個(gè)三氧化硫含有3個(gè)氧原子解答；C．一氧化碳和NO含有的質(zhì)子數(shù)不同；D．鐵、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和氯化鋁；【解答】解：A.1個(gè)H2O與1個(gè)D2O含有的中子數(shù)不同，所以等物質(zhì)的量的H2O與D2O含有的中子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的SO2和SO3中含有氧原子數(shù)分別為：×2=，×3=，二者不相等，故B錯(cuò)誤；C．CO的質(zhì)子數(shù)為6+8=14，而NO的質(zhì)子數(shù)為7+8=15，同溫、同壓、同體積的一氧化碳和NO含有的質(zhì)子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D．鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e、Al元素的化合價(jià)均由0升高為+3價(jià)，則等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為n×（3﹣0）NA，故D正確；故選：D．18.中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等．（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．①下列滴定裝置圖1中（夾持部分略去），最合理的是：

（填字母序號(hào)）．②實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要

（填儀器名稱）．③該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對(duì)Fe2+被氧化時(shí)反應(yīng)速率的影響．限選試劑與儀器：0.10mol?L﹣1FeSO4、0.02mol?L﹣1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表．參照下表格式，完成實(shí)驗(yàn)表格（列出所選試劑體積和數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V[0.10mol·L－1FeSO4]/mL

KMnO4溶液褪色所需時(shí)間t/s1a

t12a

t2

（2）常溫下，探究小組乙將0.1mol?L﹣1鹽酸滴入20mL0.1mol?L﹣1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖2所示．①a點(diǎn)處假設(shè)溶液的pH=10，則該點(diǎn)處由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=

．②b點(diǎn)處溶液中c（Cl﹣）

c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．③取c點(diǎn)時(shí)的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置．寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋：

．④d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是

．圖1圖2參考答案：（1）①B．②250mL容量瓶；③

V[0.10mol·L－1FeSO4]/mLV[0.02mol·L－1酸性KMnO4]mLV（H2O）mL

1

bc

2

cb

（2）①10﹣10mol/L；②=；③銨根離子和硅酸根離子水解相互促進(jìn)生成白色沉淀硅酸和一水合氨，離子方程式為：SiO32﹣+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3?H2O；④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）．

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；中和滴定．分析：（1）①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管；②依據(jù)溶液配制步驟和過程分析判斷需要的玻璃儀器；③在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對(duì)Fe2+被氧化時(shí)反應(yīng)速率的影響，可以選擇高錳酸鉀溶液和水的體積設(shè)計(jì)，高錳酸鉀溶液濃度不同，氧化反應(yīng)的速率不同，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的時(shí)間不同凡響判斷反應(yīng)速率；（2）①一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，依據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算得到水電離出的氫離子濃度；②pH=7時(shí)，溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒，再結(jié)合電荷守恒判斷c（Cl﹣）和c（NH4+）的相對(duì)大小；（3）c點(diǎn)時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性；（4）d點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸，溶液呈酸性，氯化氫完全電離，銨根離子能水解，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大小．解答：解：（1）①用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)?，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管，所以B符合；故答案為：B．②準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶；③在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對(duì)Fe2+被氧化時(shí)反應(yīng)速率的影響．可以選擇高錳酸鉀溶液和水的體積不同設(shè)計(jì)，高錳酸鉀溶液濃度不同，氧化反應(yīng)的速率不同，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的時(shí)間不同凡響判斷反應(yīng)速率；選擇0.10mol?L﹣1FeSO4、0.02mol?L﹣1酸性KMnO4、蒸餾水、硫酸亞鐵濃度相同時(shí)，高錳酸鉀溶液體積bml，水的體積為cml，和取cml高錳酸鉀溶液，bml水，滴定過程中看達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)的時(shí)間，按摩濃度越大反應(yīng)速率越快；故答案為：

V[0.10mol·L－1FeSO4]/mLV[0.02mol·L－1酸性KMnO4]mLV（H2O）mL

1

bc

2

cb

（2）①一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，電離出氫氧根離子和銨根離子，一水合氨的電離方程式為：NH3?H2ONH4++OH﹣，離子積常數(shù)=c（H+）c（OH﹣），假設(shè)溶液的pH=10，則水電離出的氫離子濃度為10﹣10mol/L，故答案為：10﹣10mol/L；

②b點(diǎn)時(shí)pH=7，則溶液中cc（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+cc（H+），所以得c（Cl﹣）=c（NH4+），故答案為：=；③c點(diǎn)