山西省臨汾市霍州庫撥中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市霍州庫撥中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)應(yīng)采用(

)A.由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)B.由乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)C.由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)D.由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B【詳解】A、由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)得到1,2-二氯乙烷，A錯(cuò)誤；B、乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷，B正確；C、由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的產(chǎn)物有多種，C錯(cuò)誤；D、乙烷和氯氣在一定條件下不能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。2.為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快；④在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，不正確的是（

）

A．實(shí)驗(yàn)①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能

B．實(shí)驗(yàn)③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．實(shí)驗(yàn)③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

D．實(shí)驗(yàn)③、④說明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極參考答案：C略3.下列說法不正確的是①N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤固體融化成液體的過程是物理變化，所以不會(huì)破壞化學(xué)鍵⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵⑦Na2O2固體中的陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比是1∶2⑧由于非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HIA.②⑤⑥⑧

B.①③④⑤

C.②④⑤⑦

D.③⑤⑦⑧參考答案：A【詳解】①N2H4分子中N元素和N元素之間形成非極性共價(jià)鍵，N元素和H元素之間形成極性共價(jià)鍵，①正確；②R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R相鄰的下一周期，所以原子序數(shù)：M＞R，②錯(cuò)誤；③F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，③正確；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④正確；⑤固體融化成液體的過程是物理變化，也可能破壞化學(xué)鍵，例如氫氧化鈉熔融時(shí)離子鍵被破壞，⑤錯(cuò)誤；⑥HF分子很穩(wěn)定，是因?yàn)镠-F鍵鍵能大，穩(wěn)定，跟氫鍵無關(guān)，⑥錯(cuò)誤；⑦Na2O2固體中的陰離子和陽離子分別是O22－、Na＋，個(gè)數(shù)比是1∶2，⑦正確；⑧氫化物的酸性與元素的非金屬性無關(guān)，酸性：HCl＜HBr＜HI，⑧錯(cuò)誤；答案選A。4.在同溫同壓下，有同質(zhì)量的氣體X和Y。已知此時(shí)Y的體積大于X的體積，則它們的式量關(guān)系是A．Mx＞My

B．Mx＜My

C．Mx＝My

D．無法確定參考答案：A5.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(

)A.3.38g

B.4.58g

C.4.16g

D.4.41g參考答案：C略6.現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種稀溶液，選用一種試劑通過一步操作就能將它們加以區(qū)分，這種試劑是A.KSCN溶液

B.氨水

C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液參考答案：CA.KSCN溶液，只有氯化鐵溶液呈紅色，其它溶液沒有明顯變化，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.向五種溶液中分別滴加氨水，氯化鎂、氯化鋁和氯化亞鐵溶液中均生成白色沉淀，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.向五種溶液中分別滴加NaOH溶液，氯化鈉溶液中無現(xiàn)象；氯化鋁溶液中先生成白色沉淀氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，白色沉淀溶解；氯化亞鐵溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色、最后轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀，氯化鐵溶液中生成紅褐色沉淀；氯化鎂溶液中生成白色沉淀；現(xiàn)象各不相同，能夠鑒別，故C正確；D.向五種溶液中分別滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。答案選C。7.在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是A.分別還原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3:2:3B.檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C.鋁熱劑就是單指Fe2O3粉末和鋁粉的混合物D.明礬屬于硫酸鹽，含結(jié)晶水，屬于混合物參考答案：A【詳解】A.amolFe2O3被還原得到6amol電子，則分別消耗H2、Al、CO3amol、2amol、3amol，物質(zhì)的量之比為3：2：3，故A正確；B.Fe2O3不溶于水，且和水不反應(yīng)，應(yīng)加入鹽酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，故B錯(cuò)誤；C.作為鋁熱劑重要組成的金屬氧化物，并非氧化鐵，也并非泛指所有金屬氧化物，而是有一定范圍的，即指那些難熔的金屬氧化物。而這些難熔的金屬氧化物和混合物中的鋁反應(yīng)時(shí)放出大量熱，也是構(gòu)成鋁熱反應(yīng)的一個(gè)重要條件，故C錯(cuò)誤；D.明礬為結(jié)晶水化合物，為純凈物，故D錯(cuò)誤；故選A。8.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C略9.在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，還能大量共存的離子是A．OH－

B．NO3－

C．CO32－

D．Ag+參考答案：BH＋、OH－生成水，故A錯(cuò)誤；H＋、Ca2＋、Cl－與NO3－不反應(yīng)，故B正確；Ca2＋、CO32－生成碳酸鈣沉淀，故C錯(cuò)誤；Cl－與Ag+生成氯化銀沉淀，故D錯(cuò)誤。10.在一定體積的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)容器內(nèi)氮原子個(gè)數(shù)與氧原子個(gè)數(shù)之比為（）A.a/b

B.a/(a+b)

C.a/(a+2b)

D.a/2(a+b)

參考答案：C略11.阿伏加德羅常數(shù)為NAmol﹣1，下列敘述正確的是（）A．1molSO2的質(zhì)量為64g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．SO2的摩爾質(zhì)量等于SO2的相對(duì)分子質(zhì)量D．NA個(gè)SO2的質(zhì)量以克為單位與SO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等參考答案：D考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量．分析：A、質(zhì)量的單位是g；B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；C、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)在數(shù)值上等于相對(duì)分子量；D、1molSO2的質(zhì)量是64g，SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64．解答：解：A、質(zhì)量的單位是g，1molSO2的質(zhì)量為64g，故A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)在數(shù)值上等于相對(duì)分子量，并不是相等，故C錯(cuò)誤；D、1molSO2的質(zhì)量是64g，SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64，NA個(gè)SO2的質(zhì)量以克為單位與SO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的概念以及應(yīng)用，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．12.某同學(xué)欲配制100mL0.5mol.L-1的NaOH溶液時(shí)有以下實(shí)驗(yàn)操作，其中會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是（）A.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容B.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水C.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液D.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出參考答案：A【詳解】A、未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容，導(dǎo)致體積偏小，濃度偏高，選項(xiàng)A選；B．定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度，導(dǎo)致V偏大，則配制溶液濃度偏低，選項(xiàng)B不選；C.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液，對(duì)溶液濃度無影響，選項(xiàng)C不選；D.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低，選項(xiàng)D不選；答案選A。13.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是(

)A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B.清晨，在茂密的樹林中，常可以看到從枝葉間透過的光柱C.用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析進(jìn)行治療參考答案：A略14.下列說法正確的是（

）A.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C.利用澄清石灰水可以鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D.用BaCl2溶液來檢驗(yàn)暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質(zhì)參考答案：BA.不論是液體還是固體均需要在燒杯中稀釋或溶解冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，B正確；C.澄清石灰水與碳酸鈉或碳酸氫鈉均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，不可以鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，C錯(cuò)誤；D.亞硫酸鈉或硫酸鈉均與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能用BaCl2溶液來檢驗(yàn)暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無必然聯(lián)系。15.．以下關(guān)于甲烷的說法中錯(cuò)誤的是

()A．甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子B．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．甲烷分子中四個(gè)C—H鍵是完全等價(jià)的鍵D．甲烷分子中具有非極性鍵參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉固體，現(xiàn)有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：回答下列問題：（1）操作②能否改為加硝酸鋇溶液___________________________________________________。（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是______________________________________。（3）操作③的目的是______________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液_____________________；若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________________。（4）如右圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是__________________。（5）該實(shí)驗(yàn)方案缺少的最后一步操作的是____________________。參考答案：（1）不能改用Ba（NO3）2溶液，這會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，以后操作中無法除去。（2）靜置，取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡。（3）除去過量的Ba2＋；減少一次過濾操作；在酸性條件下會(huì)有部分沉淀溶解。（4）漏斗下方未緊靠燒杯內(nèi)壁。（5）蒸發(fā)（結(jié)晶）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下：

已知：MgO的熔點(diǎn)為2800℃，MgCl2的熔點(diǎn)為712℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）操作2的方法是_____________，操作3具體指_____________________。

（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，以下試劑合理的組合是________①稀鹽酸

②NaOH

③Na2CO3④BaCl2a.②③④①

b.③②④①

c.④②③①

d.④③①②（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，該溶液吸收溴的離子反應(yīng)方程式是____________。（4）寫出電解MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式______________________。（5）有同學(xué)認(rèn)為：上述流程過于復(fù)雜，可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？_______（填“同意”或“不同意”），請(qǐng)說出你同意或不同意的理由____________________________。參考答案：(1)過濾

蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶

(2)c

(3)Br2+SO2+2H2O====2Br-+SO42-+4H+

(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(5)不同意

MgO的熔點(diǎn)太高解析：(1)操作2是將固體和溶液分開，方法是過濾；從MgCl2溶液中獲得MgCl2晶體，操作3具體指蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶；（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故正確的次序?yàn)锽aCl2、Na2CO3、NaOH、稀鹽酸，故選C。（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，溴將SO2氧化，該溶液吸收溴的離子反應(yīng)方程式是Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+；（4）電解MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（5）不同意，MgO的熔點(diǎn)太高，,使其熔融所費(fèi)能量太多,而MgCl2是離子晶體并且熔點(diǎn)低,熔融電解耗能少。18.（8分）下圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：ks5u(1)通入甲醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為

。若甲池可以充電，充電時(shí)A接電源的負(fù)極，此時(shí)B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。(2)在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到

電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色，C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。參考答案：(1)CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

4OH--4e-=2H2O+O2↑

(2)C

2I--2e?=I2略19.A~J是常見的化學(xué)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1。（1）I的化學(xué)式為_______