上海民辦平和學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

上海民辦平和學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是A．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．只含有共價(jià)鍵的晶體不一定是分子晶體

D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：C2.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將元素周期表原有的主、副族符號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是

()A．原子最外層有2個(gè)電子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全為金屬,第3列元素種類(lèi)最多C．第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4

D．115號(hào)元素在第13列，為金屬元素參考答案：B略3.對(duì)于放熱反應(yīng)

，下列說(shuō)法正確的是A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等參考答案：B略4.區(qū)別CO2和SO2氣體，選用的試劑是（

）A.紫色石蕊試液

B.澄清石灰水

C.Ba（OH）2溶液

D.品紅溶液參考答案：D略5.我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的

()A.第三周期第ⅤA族

B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族

D.第四周期第ⅤA族參考答案：B分析：納米的材料的化學(xué)式為RN，該化合物里與氮結(jié)合的Rn＋核外有28個(gè)電子，N元素為-3價(jià)，R元素為+3價(jià)，則Rn＋帶3個(gè)單位的正電荷，Rn＋核外有28個(gè)電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)=28+3=31，書(shū)寫(xiě)其核外電子排布式，確定在周期表中的物質(zhì)。詳解：納米的材料的化學(xué)式為RN，該化合物里與氮結(jié)合的Rn＋核外有28個(gè)電子，N元素為-3價(jià)，R元素為+3價(jià)，則Rn＋帶3個(gè)單位的正電荷，Rn＋核外有28個(gè)電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)=28+3=31，書(shū)寫(xiě)其核外電子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，處于第四周期第ⅢA族，故選B。6.下列微粒中半徑最小的（

）

A、Na＋

B、Al3+

C、K＋

D、S2-參考答案：B略7.下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是(

)

A．S→SO3

B．SiO2→Na2SiO3

C．Na2O2→Na2CO3

D．SiO2→H2SiO3

參考答案：AD略8.下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是()①濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字，氫氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色④氨氣和硫化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小A.只有③⑤

B.只有②③④

C.只有③④⑥

D.全部參考答案：A【詳解】①濃硫酸在白紙上寫(xiě)字是濃硫酸的脫水性，使纖維素脫水炭化，氫氟酸在玻璃上刻字是HF與SiO2的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)不同；②二氧化硫使品紅溶液褪色是化合反應(yīng)，生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，易分解恢復(fù)紅色，氯氣使品紅溶液褪色是次氯酸的強(qiáng)氧化性，生成的無(wú)色物質(zhì)不能恢復(fù)紅色，實(shí)質(zhì)不同；③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色，都是二氧化硫的還原性，實(shí)質(zhì)相似；④氨氣不能用濃硫酸干燥是因?yàn)榘睔馐菈A性氣體，硫化氫不能用濃硫酸干燥是因?yàn)榱蚧瘹錃怏w有還原性，與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)不同；⑤常溫下用鐵容器存放濃硫酸是因?yàn)榘l(fā)生鈍化、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)，都是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)相似；⑥在空氣中敞口放置時(shí)，濃硫酸吸收水汽使?jié)舛葴p小，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出HCl使?jié)舛染鶞p小，實(shí)質(zhì)不同。本題選A。9.既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①Al

②Al2O3

③Al（OH）3

④NaHCO3．A．①②③

B．②③

C．②④

D．①②③④參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物．專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：-根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答，既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等．解答：解：①Al與硫酸生成硫酸鋁、氫氣和水、Al與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，故①符合；②氧化鋁屬于兩性氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，故②符合；③氫氧化鋁屬于兩性氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，故③符合；④碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉與二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故④符合；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解識(shí)記與知識(shí)歸納，注意歸納總結(jié)既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)．10.苯（）與乙烯相比較，下列敘述正確的是

（）A．都能被酸性KMnO4氧化

B．所有原子都在同一平面上C．都能使溴水因反應(yīng)而褪色

D．都容易發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B略11.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．灼熱某樣品，火焰呈黃色，一定沒(méi)有鉀元素

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ[]

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略12.海洋約占地球表面積的71％，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2C.試劑1可以選用石灰乳D.工業(yè)上，電解熔融Mg（OH）2冶煉金屬鎂參考答案：D【詳解】A.氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故A正確；B.氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；C.煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價(jià)且原料來(lái)源廣泛，故C正確；D.氫氧化鎂受熱分解，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯(cuò)誤；答案：D13.元素在周?chē)碇械奈恢茫从沉嗽氐脑咏Y(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：A、根據(jù)周期表中金屬性、非金屬性的變化規(guī)律來(lái)考慮；B、根據(jù)同周期元素化合價(jià)的變化規(guī)律來(lái)判斷；C、注意第一周期只有兩種元素；D、根據(jù)同族元素的性質(zhì)的變化規(guī)律判斷．解答：解：A、處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性，如硅元素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、第三周期的元素從Na到Cl最高化合價(jià)從正一價(jià)到正七價(jià)和族序數(shù)相等，B選項(xiàng)正確；C、H元素、Li元素形成離子后達(dá)到2電子結(jié)構(gòu)和氦結(jié)構(gòu)相同，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、第一主族的所有元素最外層都為一個(gè)電子，但是H元素與Na元素性質(zhì)差異很大，同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，D選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：此題考查了元素周期律知識(shí)．對(duì)此類(lèi)題目既要考慮元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系，又要注意規(guī)律的特殊性，如核外電子排布的周期性變化中，第一周期最外層電子數(shù)從1→2，而不是從1→8的變化；同周期化合價(jià)變化規(guī)律中，第2周期的F、O不符合；第一電離能變化規(guī)律中，同周期的ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族存在反常等．14.下列關(guān)于玻璃的敘述正確的是()A．玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品，有固定的熔點(diǎn)B．玻璃是由幾種成分熔化在一起而形成的晶體C．玻璃的成分及各成分的比例固定不變D．玻璃生產(chǎn)中所涉及的兩個(gè)主要反應(yīng)均有CO2生成參考答案：D解析：玻璃不是晶體，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；玻璃的種類(lèi)較多，不同玻璃的成分及各成分的比例不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；玻璃生產(chǎn)中所涉及的兩個(gè)主要反應(yīng)為CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑、Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，均有CO2生成，D項(xiàng)正確。15.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C試題分析：A、總能量：反應(yīng)物<生成物，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤；D、讀圖可知活化能：正反應(yīng)>逆反應(yīng)，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.取一定量、和的混合物與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，然后加入溶液，得到沉淀質(zhì)量，溶液中過(guò)量的堿用鹽酸恰好完全中和，計(jì)算原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。參考答案：

（3分）

（3分）

（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

寫(xiě)出下列微粒的電子式（1）氫氣

（2）氮?dú)?/p>

（3）氨氣

（4）氫氧化鈉

（5）CＯ2

（6）NaCl

（7）CCl4

（8）Na2S

參考答案：略18.（14分）已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的電子式

B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是

、

。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：

①

；反應(yīng)類(lèi)型：

；

②

；

④

；反應(yīng)類(lèi)型：

；（3）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水

②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

④生成物中乙酸乙酯的物質(zhì)的量不再變化參考答案：（14分

電子式、方程式每空2分，選擇題2分，其余每空1分）

（1）

，羥基，羧基

（2）①CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH

加成反應(yīng)②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

+H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）（3）②④略19.分析題目中的圖表信息，根據(jù)信息完成填空。Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：_______________________________________________________。(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________________。Ⅱ.(3)下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y2

2Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

。A．t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度；C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生；

D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等。Ⅲ.以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2＋O22SO3的兩個(gè)素材：素材1：某溫度和壓強(qiáng)下2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量。

010203040506070SO210.70.50.350.20.10