2022-2023學(xué)年江蘇省南京市化工廠中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省南京市化工廠中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：儲(chǔ)氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是（）A．儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C．儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被氧化D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；化學(xué)鍵；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．儲(chǔ)氫釋氫是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化；B．NaHCO3晶體中HCO3﹣中含有共價(jià)鍵，HCOONa晶體中HCOO﹣中含有共價(jià)鍵；C．儲(chǔ)氫過程中C元素的化合價(jià)由+4降低為+2；D．氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；解答：解：A．儲(chǔ)氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O，儲(chǔ)氫、釋氫過程都是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3晶體是離子晶體，由Na+與HCO3﹣構(gòu)成，HCO3﹣中含有共價(jià)鍵，HCOONa晶體是離子晶體，由Na+與HCOO﹣構(gòu)成，HCOO﹣中含有共價(jià)鍵，故B正確；C．儲(chǔ)氫過程中C元素的化合價(jià)由+4降低為+2，NaHCO3被還原，故C錯(cuò)誤；D．儲(chǔ)氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O，釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol的H2為2.24L，該題未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.1mol的H2不一定為2.24L，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題以儲(chǔ)氫方法為載體考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)鍵、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件等，題目綜合性較強(qiáng)，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，題目難度不大．2.不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是()。A．H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB．硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C．H2O是液體，H2S常溫下是氣體D．氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易參考答案：C略3.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ／mol2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ／mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列判斷不正確的是A．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系B．CO的燃燒熱為283kJ／molC．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ／molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：A略4.下列過程中，需要通電后才能進(jìn)行的是①電離

②電解

③電鍍

④電泳

⑤電化腐蝕A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．全部參考答案：B5.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去).下列說法正確的是A.若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2B.若X為KOH溶液，則A可能為AlC.若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫D.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2參考答案：

【知識(shí)點(diǎn)】無機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化C5D5【答案解析】A

解析：A、若X為Fe，則A和鐵量不同產(chǎn)物不同，且產(chǎn)物可以和鐵反應(yīng)，證明A為氧化性酸，判斷A可以為HNO3，B為Fe（NO3）3溶液，則C可能為Fe（NO3）2溶液，故A正確；B、若X為KOH溶液；A為A1時(shí)和堿反應(yīng)只能生成偏氯酸鉀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以為Al3+，故B錯(cuò)誤；C、若X為O2，A為有機(jī)物乙醇，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能一步實(shí)現(xiàn)A→C；為非金屬單質(zhì)硫時(shí)，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能實(shí)現(xiàn)A→C的轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D、若A、B、C均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物，說明含鈉元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查物質(zhì)連續(xù)反應(yīng)的特征應(yīng)用，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。難度中等。6.關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法正確的是（

）A．已知圖①是體系與溫度T的平衡圖像。A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3+)大B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V與時(shí)間t的關(guān)系。則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2∶3

C．圖③表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式是：4OH——4e—=O2↑+2H2O

D．圖④是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線。II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b

參考答案：D略7.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的兩種元素的原子，一定屬于同一周期的是(

)

A．兩種原子的最外電子層上全部都是s電子

B．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子

C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子

D．M能層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d能級(jí)上有空軌道的兩種原子參考答案：B略8.為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可裝入的物質(zhì)是

（

）

A．無水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略9.在酸性溶液中，下列離子能大量共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42-、CL-

B、K+、Fe3+、CL-、OH-C、K+、Na+、CO32-、SO42-

D、Na+、K+、NO3-、SO42-參考答案：D略10.以下化學(xué)用語中，正確的是A．乙酸的分子式：C2H4O

B．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．甲烷的電子式：

D．乙醛分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：C試題分析：A．乙酸為含有2個(gè)C的一元飽和羧酸，乙酸的分子式為：C2H4O2，故A錯(cuò)誤；B．為環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B錯(cuò)誤；C．甲烷為共價(jià)化合物，甲烷的電子式為：，故C正確；D．乙醛分子中含有1個(gè)甲基和1個(gè)醛基，乙醛正確的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯(cuò)誤；故選C．11.25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是A．0.01mol/L鹽酸

B.0.01mol/LNa2CO3溶液C.pH=4NaHSO3溶液

D.pH=11氨水參考答案：A12.(1998·上海卷)已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞＞，下列化學(xué)方程式正確的是

(

)A.+H2O+CO2→+Na2CO3B.+H2O+CO2→+NaHCO3C.+Na2CO3→+NaHCO3D.+NaHCO3→+H2CO3參考答案：BC略13.．在甲、乙、丙三個(gè)容器中分別充入H2、N2、Cl2，若三個(gè)容器具有相同的溫度和密度，則三個(gè)容器中的壓強(qiáng)關(guān)系正確的是A．p(甲)<p(乙)<p(丙)

B．p(甲)>p(乙)>p(丙)C．p(甲)<p(丙)<p(乙)

D．p(乙)>p(甲)>p(丙)參考答案：B略14.將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如右圖所示。則下列說法不正確的是

(

)A．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L–1B．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gD．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

參考答案：A略15.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣．下列說法不正確的是A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可證明是否有

氯氣逸出參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下：（一）實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液（二）實(shí)驗(yàn)記錄：交流卡片主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實(shí)驗(yàn)A．將鋅放入濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)B．將鋅與銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體C．當(dāng)實(shí)驗(yàn)B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無色溶液D．將實(shí)驗(yàn)C反應(yīng)后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀（三）背景資料資料卡片主題：生成一價(jià)銅的反應(yīng)①4CuO2Cu2O+O2↑②2Cu2++4I-==2CuI(白色)↓+I2③氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等無色離子。（四）請(qǐng)你參與以下探究（1）實(shí)驗(yàn)A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是

。（2）根據(jù)“銅位于金屬活動(dòng)順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，而在實(shí)驗(yàn)C中加熱時(shí)又產(chǎn)生氣體”的事實(shí)，作出如下推斷：①有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)C中加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認(rèn)為是否有道理？

（填是或否），理由是

。②某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證。猜想驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)

（3）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀進(jìn)行分析：“不可能是CuCl2-，因?yàn)镃uCl2能溶于水且溶液顯藍(lán)色；也不可能是ZnCl2，因?yàn)橄♂尯笕芤焊?，不?huì)析出ZnCl2晶體”。利用資料卡片資料①、②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。猜想預(yù)設(shè)驗(yàn)證方法猜想的現(xiàn)象與結(jié)論白色沉淀是氯化亞銅

（4）指導(dǎo)老師肯定了實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，實(shí)際上是沉淀溶解平衡：[CuCl4]3-(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)移動(dòng)的結(jié)果。請(qǐng)寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝

；加水稀釋后平衡移動(dòng)的原因是

。參考答案：（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率

（2分）（2）①否（1分）；因?yàn)镠-2本身難溶于水（1分）；

②驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論將銅片加入稀硫酸中，并微熱（1分）若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)（1分）

（3）（任選一種方法即可）驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑（1分）溶液變藍(lán)色，說明是一價(jià)銅（1分）向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液（1分）如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（1分）

（4）

（2分）；加水稀釋后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移動(dòng)（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)：①水晶②干冰③氨氣④白磷⑤氬

⑥氯化鈉⑦鐵⑧晶體硅

⑨過氧化鈉⑩。其中：(1)晶體⑥中1個(gè)陽離子周圍有

個(gè)陰離子，它們圍成的幾何體為

。(2)熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的晶體是

（填結(jié)構(gòu)式）(3)⑥⑦⑧三種晶體一定條件下能導(dǎo)電，導(dǎo)電時(shí)發(fā)生化學(xué)變化的是

。（填序號(hào)）

(4)含有極性鍵的非極性分子是

（填序號(hào)），用電子式表示其形成過程

。(5)將①②④⑥⑧⑩按照熔沸點(diǎn)由高到低的順序排列

（填序號(hào)），（6）1mol金剛石、水晶和白磷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目之比為

（7）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結(jié)構(gòu)圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個(gè)數(shù)之比為

。

參考答案：略18.（16分）（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法，可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：

．（2）恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/K298398498…K4.1×106K1K2…①寫出合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式：②上表中K1

K2（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2進(jìn)行氨的合成，圖A和圖B為一定溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖．①下列說法正確的是

（填序號(hào)）．A．圖中曲線表明增大體系壓強(qiáng)（p），有利于提高氨氣在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)B．如果圖B中T=500℃，則溫度為450℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是bC．工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高反應(yīng)速率和氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率D．當(dāng)2v正（H2）=3v逆（NH3）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)E．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15%時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為

．（4）在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖C，則正極的電極反應(yīng)式

．（5）25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列說法正確的是

．A．25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液中c（OH﹣）大于飽和MgF2溶液中c（F﹣）B．25℃時(shí)，某飽和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561mol?L﹣1，則溶液的pH=9C．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，溶液變澄清，Ksp[Mg（OH）2]增大D．25℃時(shí)，在Mg（OH）2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能轉(zhuǎn)化為MgF2．參考答案：（1）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.0kJ/mol；（2）①；②＞；（3）①ABD；②32.61%；（4）N2+6e﹣+6H+=2NH3；（5）BD．

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．版權(quán)所有分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算；（2）①化學(xué)平衡常數(shù)，是一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，生成物濃度化學(xué)計(jì)量次數(shù)冪之積與反應(yīng)物濃度化學(xué)計(jì)量次數(shù)冪之積所得的比值；②合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減??；（3）①A．由圖可知，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)增大氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大；B．合成氨是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)一定時(shí)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大；C.500℃溫度時(shí)反應(yīng)速率加快及催化劑活性最好，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越高；D．不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡；E．容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變；②設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)鉃閚mol，則：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）開始（mol）：10

40

0轉(zhuǎn)化（mol）：n

3n

2n平衡（mol）：10﹣n

40﹣3n

2n根據(jù)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)方程式計(jì)算n，進(jìn)而計(jì)算氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率；（4）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)庠陉帢O上放電，與氫離子結(jié)合生成氨氣；（5）A．氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，氫氧化鎂的溶度積小，溶液中氫氧化鎂的濃度小于氟化鎂；B．根據(jù)鎂離子濃度、氫氧化鎂溶度積計(jì)算溶液中c（OH﹣），再根據(jù)水的離子積計(jì)算溶液中c（H+），再根據(jù)pH=﹣lgc（H+）計(jì)算；C．溶度積Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)；D．不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg2+）×c（F﹣）2＞7.42×10﹣11，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀．解答：解：（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol②N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol由蓋斯定律可知，①×2﹣②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=（+180.5kJ/mol）×2﹣（﹣92.4kJ/mol）×2+（﹣483.6kJ/mol）×3=﹣905.2kJ/mol，故答案為：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.0kJ/mol；（2）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故答案為：；②合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高，越有利于向逆反應(yīng)進(jìn)行，所以K1＞K2，故答案為：＞；（3）①A．由圖可知，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)增大氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，故A正確；B．圖B中T=500℃，合成氨是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)一定時(shí)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，則溫度為450℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是b，故B正確；C.500℃溫度時(shí)反應(yīng)速率加快及催化劑活性最好，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越高，高溫不利于氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)2v正（H2）=3v逆（NH3），不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確；E．容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變，不能說明到達(dá)平衡，故E錯(cuò)誤，故選：ABD；②設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)鉃閚mol，則：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）開始（mol）：10

40

0轉(zhuǎn)化（mol）：n

3n

2n平衡（mol）：10﹣n

40﹣3n

2n則×100%=15%，解得n≈3.261，所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為×100%=32.61%，故答案為：32.61%；（4）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)庠陉帢O上放電，與氫離子結(jié)合生成氨氣，電極反應(yīng)式為N2+6e﹣+6H+=2NH3．故答案為：N2+6e﹣+6H+=2NH3；（5）A．氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，氫氧化鎂的溶度積小，溶液中氫氧化鎂的濃度小于氟化鎂，飽和Mg（OH）2溶液中c（OH﹣）小于飽和MgF2溶液中c（F﹣），故A錯(cuò)誤；B．飽和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561mol?L﹣1，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，則溶液中c（OH﹣）=1×10﹣5mol/L，故溶液中溶液中c（H+）=1×10﹣9mol/L，溶液pH=﹣lgc（H+）=9，故B正確；C．溶度積Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg2+）×c（F﹣）2＞7.42×10﹣11，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，故D正確，故選：BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式書寫、平衡常數(shù)及有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡圖象及影響因素、原電池、溶度積等，屬于拼合型題目，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．19.（2001·上海卷）作為國(guó)家正在實(shí)施的“西氣