湖南省衡陽市 縣金蘭中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省衡陽市縣金蘭中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：C略2.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)的是（

）FeCl3

Cl2Ca(ClO)2CO2

O2A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：C3.下列關(guān)于膠體和溶液的有關(guān)敘述，正確的組合是（

）①溶液呈電中性，膠體帶有電荷②用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐，利用了膠體的性質(zhì)③用濾紙能把膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離④用光照射雞蛋清溶液和淀粉溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑤納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9m)，因此納米材料屬于膠體⑥向煮沸的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液并繼續(xù)煮沸制備Fe(OH)3膠體⑦水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷。⑧膠體都是均勻透明的液體⑨以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)順序排列的是：濁液、溶液、膠體、A．②④⑥⑦

B．①②⑤⑥

C．④⑥⑧⑨

D．①②④⑤參考答案：A

4.在酸性溶液中能大量共存的溶液是（）A．K+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣

B．Na+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣C．Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Mg2+ D．Na+、SO42﹣、K+、OH﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：強(qiáng)酸溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則能大量共存，以此來解答．解答：解：A．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．酸性條件下，CO32﹣不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，OH﹣不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，選項(xiàng)C中的氧化還原為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．5.合金具有優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，因而應(yīng)用廣泛．下列物質(zhì)屬于合金的是（）A．鋼鐵 B．水銀 C．水晶 D．金剛石參考答案：A【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用．【分析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金中必有金屬，一種金屬不能形成合金，依據(jù)合金的定義作答．【解答】解：A、鋼是對含碳量質(zhì)量百分比介于0.02%至2.11%之間的鐵碳合金的統(tǒng)稱，故A正確；B、水銀是液態(tài)的銀單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、水晶是二氧化硅，是酸性氧化物不是合金，故C錯(cuò)誤；D、金剛石是固體炭，不是合金，故D錯(cuò)誤；故選A．6.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來形象表示：其中·表示質(zhì)子或電子，°表示中子，則下列有關(guān)的敘述中，正確的是(

)。A．①②③為同素異形體

B．①②③互為同位素C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：B7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體所占體積最大的是

A．44gCO2

B．34gH2S

C．16gO2

D．3gH2參考答案：D略8.（3分）、下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。參考答案：（每空1分，共3分）、1

3

同位素略9.有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1．則x的值為（）化學(xué)鍵N≡NH﹣HH﹣N鍵能/kJ?mol﹣1x436391

A．945.6

B．649

C．431 D．869參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和計(jì)算．解答：解：△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和，則﹣92KJ/mol=x+3×436KJ/mol﹣6×391KJ/mol，x=945.6KJ/mol，故選A．點(diǎn)評：本題考查了利用鍵能求算反應(yīng)熱，學(xué)生只要學(xué)會運(yùn)用△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和計(jì)算，題目難度不大．10.．通過你的觀察和推理，判斷下列實(shí)驗(yàn)室中對于少量Na的保存方法正確的是A．保存在水中

B．密封，保存在廣口瓶中C．用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中

D．密封，保存在煤油中參考答案：D略11.將濕潤的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙不變藍(lán)色的有()A．加熱濃氨水B．加熱NH4HCO3固體C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加熱飽和NH4Cl溶液參考答案：D12.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（

）A．制農(nóng)藥元素

B．制催化劑元素C．制半導(dǎo)體元素

D．制耐高溫合金元素參考答案：C略13.已知：2SO2+O2═2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．SO2的能量一定高于SO3的能量B．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生C．O2的能量一定高于SO2的能量D．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量參考答案：D【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量．有的放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生．【解答】解：A．2SO2+O2═2SO3為放熱反應(yīng)，則SO2與O2的能量和一定高于SO3的能量，故A錯(cuò)誤；B．任何反應(yīng)發(fā)生都需要有一個(gè)活化的過程，這就需要吸收能量，這與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．O2的能量無法與SO2的能量比較大小，故C錯(cuò)誤；D．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量，多余的能量釋放出來，所以該反應(yīng)放出熱量，故D正確．故選D．14.下列電離方程式書寫正確的是A.CH3COONH4CH3COO－+NH4＋

B.HNO3=H＋+NO3－C.H2S2H＋+S2－

D.NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－參考答案：B【詳解】A．CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為CH3COONH4═CH3COO-+NH4+，故A錯(cuò)誤；B．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HNO3=H＋+NO3－該電離方程式書寫完全正確，故B正確；C．H2S為弱酸，則電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，故C錯(cuò)誤；D．碳酸為弱酸，NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，則電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)的電離方程式，需要明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式書寫。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，碳酸為弱酸，碳酸氫根離子不能完全電離，要注意與硫酸氫鈉進(jìn)行區(qū)分。15.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑

Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.2mol/LNa2SO4溶液。小明配制該溶液的操作步驟如下：A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中。B.用托盤天平稱取12.78g硫酸鈉固體置于燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C.繼續(xù)向500mL容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）上述操作中有一處明顯錯(cuò)誤，其字母代號為______；操作步驟的正確順序?yàn)開_____(填字母代號)。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有容量瓶、燒杯、天平(含砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的必要儀器是_______________。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是____________(填序號)。A.沒有用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

B.定容時(shí)俯視C.加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠參考答案：(1)B

BADCE

(2)膠頭滴管

(3)B分析：實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.2mol/LNa2SO4溶液，但是沒有450mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)選擇500mL的容量瓶，并且配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，量取450mL即可。計(jì)算出稱量Na2SO4的質(zhì)量為500mL0.2mol/L=14.2g。配制該溶液的主要操作步驟如下：用托盤天平稱取12.78g硫酸鈉固體置于燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。繼續(xù)向500mL容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。詳解：（1）上述操作中有一處明顯錯(cuò)誤，其字母代號為B，因?yàn)樵撏瑢W(xué)是根據(jù)450mL溶液計(jì)算的，實(shí)際配制500mL溶液，計(jì)算也得根據(jù)450mL溶液計(jì)算；操作步驟的正確順序?yàn)锽ADCE。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有容量瓶、燒杯、天平(含砝碼、鑷子)、玻璃棒。因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)要用到膠頭滴管，故還缺少的必要儀器是膠頭滴管。（3）下列情況中：A.沒有用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，則必然會有少量硫酸鈉殘留在燒杯和玻璃棒上，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低；B.定容時(shí)俯視，則所配溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高；C.加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，則所配溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低；D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠對實(shí)驗(yàn)無影響。綜上所述，會使所配溶液濃度偏高的是B。點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)器材和誤差分析。實(shí)驗(yàn)室沒有任意規(guī)格的容量瓶，因此當(dāng)所需溶液的體積與容量瓶的規(guī)格不匹配時(shí)，應(yīng)以大而近的原則選擇合適的容量瓶，并以此容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量（或濃溶液的體積）。進(jìn)行誤差分析時(shí)，可以根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式，分析各種操作對溶質(zhì)的影響和對溶液體積的影響，再分析對所配溶液濃度的影響。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在500℃容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下面反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，經(jīng)10秒后達(dá)到平衡，此時(shí)容器中SO3的濃度為0.9mol/L。求：①SO2的轉(zhuǎn)化率為______；②O2的平衡濃度為________；③SO2的平均反應(yīng)速率為________。參考答案：略18.(8分)選用正確的實(shí)驗(yàn)操作，將下列各組物質(zhì)進(jìn)行分離或提純。A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾E.蒸發(fā)結(jié)晶F.高溫分解（1）分離CC14和H2O:________________(填字母，下同)。（2）除去石灰水中的CaCO3:________________。（3）除去CaO固體中少量的CaCO3固體:________________。（4）從碘水中提取碘:____________。（5）分離乙醇(沸點(diǎn)為78°C)和甲苯(沸點(diǎn)為110．6°C)的液體混合物:__________。參考答案：（1）A；（2）B；（3）F；（4）C(答C、A或C、A、D均給分)；（5）D；

19.如圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號，請回答下列問題：（1）兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì)的是__________（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同），兩種物質(zhì)在水溶液中都能導(dǎo)電的是__________．（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號C表示__________．A．兩物質(zhì)一定不與同一種酸反應(yīng)

B．兩物質(zhì)都是電解質(zhì)

C．兩物質(zhì)都是鐵鹽

D．兩物質(zhì)可以通過一步反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，此反應(yīng)的離子方程式為__________．（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為__________，相應(yīng)的化學(xué)方程式為__________．參考答案：考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．分析：（1）根據(jù)非電解質(zhì)的定義及電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因分析；（2）根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)C是Fe2O3和FeCl3所共有的性質(zhì)來分析；（3）根據(jù)題意分析得出兩種物質(zhì)間的關(guān)系，從而確定該物質(zhì)，并寫出相應(yīng)的方程式．（