安徽省池州市黃埔中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

安徽省池州市黃埔中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

1mol與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后，最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量是

(

)A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol

參考答案：C略2.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是

(

)A.4v(NH3)=5v(O2)

B.5v(O2)=6v(H2O)C.3v(NH3)=2v(H2O)

D.4v(O2)=5v(NO)參考答案：D略3.下列說法正確的是A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)。C．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。參考答案：C略4.下列含氧酸酸性最強(qiáng)的是A．HClO4

B．H3PO4

C．H2SO4

D．H2CO3參考答案：A略5.下列物質(zhì)中一定不是天然高分子的是（

）A．橡膠

B．纖維素

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略6.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍．該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g．該混合氣體可能是（）A.乙烷和乙烯

B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯

D．甲烷和丙烯參考答案：C解：混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，所以混合物的平均摩爾質(zhì)量為12.5×2=25g?mol﹣1，混合氣體中一定有甲烷，混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加量即為烯烴的質(zhì)量，所以m烯=8.4g，即m甲烷=1.6g，為0.1mol，n烯=﹣0.1=0.3mol，M烯==28g?mol﹣1為乙烯．故選C．7.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B乙烷（乙烯）氫氣加熱C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D乙醇（水）新制生石灰蒸餾

參考答案：D略8.在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)A．不變

B．增大C．減小

D．無法判斷參考答案：C略9.受臺灣“塑化劑污染食品”風(fēng)波的影響，2011年6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將塑化劑列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單。已知塑化劑DEHP分子結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列說法中不正確的是（

）

A．DEHP是芳香族化合物

B．DEHP是酯類物質(zhì)

C．DEHP分子中共有5個(gè)雙鍵

D．DEHP分子中至少有8個(gè)碳原子在同一平面參考答案：C略10.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是

A.

原電池中，正極就是陽極，負(fù)極就是陰極B.

形成原電池時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.

原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動D.

電子從負(fù)極流向正極參考答案：BD11.將碘酒滴到新切開的馬鈴薯（又稱土豆）表面上，馬鈴薯表面變藍(lán)色，該現(xiàn)象表明馬鈴薯含有A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．纖維素參考答案：C試題分析：淀粉的特性就是遇到碘變藍(lán)．所以，向剛切開的馬鈴薯表面滴幾滴碘水．其表面立即顯藍(lán)色，說明馬鈴薯中含有淀粉．故選C．12.下列說法正確的是（

）A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料參考答案：B略13.反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H＝+57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CB．A、B兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，B淺C．T1>T2D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C參考答案：B略14.若液氨相當(dāng)于地球上的水，它可滿足木星上生物生存的需要，那么木星上生物體內(nèi)與地球上生物體內(nèi)葡萄糖的分子結(jié)構(gòu)相當(dāng)?shù)幕衔锸茿．CH2OH—(CHOH)4CHO

B．CH2NH2—(CHNH2)4CHOC．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH

D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH參考答案：C15.對下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識中，錯(cuò)誤的是參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了確定CH3COOH、及H2CO3的酸性強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖如右所示：(1)若錐形瓶中裝有一易溶于水的正鹽固體，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）裝置B中盛放的試劑是

，它的作用是

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是

.參考答案：

(1)2CH3COOH+CO2-3＝2CH3COO－+CO2↑+H2O

(2)飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOH

(3)C中溶液變渾濁略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答：(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)：

、

、

已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。則該溶液中c(H＋)

c(OH－)(填“大于”、“小于”或“等于”)，簡述理由：____________________________．(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—，若該溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH_________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是

。參考答案：(1)H2OH＋＋OH－；

HSOH＋＋SO；HSO＋H2OH2SO3＋OH－

；大于；

在NaHSO3溶液中存在HSO的電離(HSOH＋＋SO)和水解(HSO＋H2OH2SO3＋OH－)，由題給信息c(SO)>c(H2SO3)知電離比水解程度大，所以c(H＋)>c(OH－)(回答出電離大于水解即可)；(2)大于或等于；若HA是強(qiáng)酸，pH＝7，若HA是弱酸，pH>7。

18.(10分)硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。請回答下列有關(guān)問題：(1)K2SO4溶液呈____________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是

_____________________________(用離子方程式表示)。(2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(3)若25℃時(shí)，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol·L-1，則HSO4-的電離常數(shù)Ka=____________(保留兩位有效數(shù)字)；0.10mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________

0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。參考答案：(1)弱堿性SO42－+H2OHSO4－+OH－(2)HSO4－+HCO3－=H2O+CO2↑+SO42－

(3)0.012<略19.某溫度（t℃)時(shí)，水的離子積為KW=1×10-13,則該溫度____25℃(選填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比。（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b=__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____

。（用c(Na+)等表示）（2