貴州省遵義市市第十八中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

貴州省遵義市市第十八中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.3717Cl、3517Cl為不同的核素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫下，4.48L3717Cl2含有0.72NA個中子

B．3717Cl、3517Cl互為同位素，3517Cl2與3717Cl2互為同分異構(gòu)體

C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性

D．3717Cl2的摩爾質(zhì)量是74參考答案：C2.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

R

TQ

W

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：略3.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2下，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O

B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子參考答案：B4.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則在還原產(chǎn)物中鉻元素的化合價是（

）A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：B5.12．25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時：c(H+)=

+c(Z—)+c(OH—)參考答案：B6.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=–197kJ/mol。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2與1molO2；（乙）1molSO2與0.5molO2；（丙）2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是ks5uA．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙>2P乙

B．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙C．SO3的質(zhì)量：m甲=m丙>2m乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙參考答案：C7.在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中

B．常溫下，向100mL3mol·L-1的硝酸中加入6.4gCu

C．在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D．將含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃參考答案：D略8.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是A.原子半徑：W>Y>XB.元素X與M形成化合物的空間構(gòu)型可以是正四面體型、直線型或平面型等C.將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種D.Y元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸參考答案：B略9.廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法不正確的是A．

CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B.

NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClOC．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO

D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2參考答案：C10.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說法錯誤的是(

)A．從能量轉(zhuǎn)換的角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl的氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2C．在過程③、⑤中溴元素均被氧化D．除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：D解析：A、氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)制備反應(yīng)；通電條件下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、氯化鎂晶體脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；MgCl2?6H20要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2，故B正確；C、據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的流程中，③步反應(yīng)為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；④是Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，⑤步的反應(yīng)為：2HBr+Cl2=Br2+HCl；所以在過程③⑤中溴元素均被氧化，故C正確；D、試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序?yàn)椋築aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故D錯誤。11.下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）參考答案：B略12.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和，13C16O氣體，下列對兩容器中氣體判斷正確的是A.質(zhì)量相同

B.分子數(shù)不同

C.中子數(shù)相同

D.質(zhì)子數(shù)相同參考答案：C知識點(diǎn):物質(zhì)的量計算答案解析:根據(jù)阿伏伽德羅定律知14N16O和，13C16O氣體的物質(zhì)的量相同，即分子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)比為15：14，中子數(shù)相同比為：（7+8）：（7+8）=1：1，質(zhì)量比為30：29，因此選C。思路點(diǎn)撥:質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)≈相對分子質(zhì)量。13.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：利用氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，或利用在化學(xué)反應(yīng)中只要有元素化合價的變化，則該反應(yīng)中一定發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．解答：解：A、化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B、分解反應(yīng)中不一定有元素化合價的變化，如碳酸氫銨分解，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C、置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加反應(yīng)，有單質(zhì)生成，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)中是物質(zhì)相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)，則一定沒有化合價的變化，即一定沒有電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故選：C．點(diǎn)評：本題考查基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)中化合價的變化是解答的關(guān)鍵，并注意有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．14.在同溫同壓下將SO2和Cl2按1∶1體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說法正確的是

（

）

A．溶液褪色，無沉淀生成

B．溶液不褪色，無沉淀生成

C．溶液褪色，有沉淀生成

D．溶液不褪色，有沉淀生成參考答案：D略15.向2mL、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL、3mol/LKF溶液，結(jié)果FeCl3溶液褪成無色，向褪色后的溶液中繼續(xù)加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（

）

A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應(yīng)

B．Fe3＋與F－結(jié)合成不與I－反應(yīng)的物質(zhì)

C．F－使I－的還原性減弱,因而不反應(yīng)

D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復(fù)）?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A—E的化學(xué)式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。

（3）寫出③、④的離子方程式：③

；④

。參考答案：（1）A．Na2CO3

B．AgNO3

C．Fe2(SO4)3

D．AlCl3

E．Ba(OH)2（2）CO32－＋H-2OHCO3－＋OH－（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。①Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)地電子式為 ；Z分子的結(jié)構(gòu)呈

②A的化學(xué)式是 （4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

參考答案：

18.[化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D,E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E

原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是__________（填元素符號，下同），電負(fù)性最大的是_________。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6],易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式____________，1molAB-中含有n鍵的數(shù)目為__________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及_______（填序號）。a.離子鍵

b.共價鍵

c.配位鍵

d.金屬鍵

e.氫鍵

f.分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng):

如①CH2=CH2、②HCCH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填物質(zhì)序號），HCHO的分子構(gòu)型為__________，它與氫氣的加成產(chǎn)物熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是________（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）。（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_____。金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3,阿伏加得羅常數(shù)為NA,C原子的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則表示C原子半徑的計算式為_______cm。參考答案：(1)K

N

(2)K4[Fe（CN）6]

2NA

def

(3)

①③④

平面三角形

加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵

(4)2:3

試題分析：前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為C元素，B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，它們只能是第四周期的元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K元素，F(xiàn)為Cu元素；基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2和3d84s2,故D為Fe，E為Ni，（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，六種元素中第一電離能最小的是K元素，電負(fù)性最大的是N元素，答案為：KN；（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，即K4[Fe(CN)6]，CN-的結(jié)構(gòu)和N2的結(jié)構(gòu)相似，含有一個三鍵，所以1molCN-中含有π鍵的數(shù)目2NA,K4