安徽省滁州市冶山中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

安徽省滁州市冶山中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是

A．氫氟酸

B．硅酸鈉溶液

C．蒸餾水

D．氯化鈉溶液參考答案：B略2.25℃時(shí)，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是

A．在A點(diǎn)：

B．在B點(diǎn)：

C．在C點(diǎn)：

D．在C點(diǎn)：參考答案：A3.下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（）A．在強(qiáng)堿性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+

B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在pH=1的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在無色溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+參考答案：答案：C4.下列說法不正確的是

（

）

A、電子云是籠罩在原子核外的云霧

B、下列電子排布式：1s22s12p1是某原子基態(tài)的排布式

C、任何能層中的d能級(jí)的軌道數(shù)都為5

D、［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的電子排布式參考答案：AB略5.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

（

）A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略6.據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會(huì)釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（）A．有機(jī)物化學(xué)式為

B．分子中所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)C．該有機(jī)物難溶于水 D．可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：答案：D7.下列離子中，只有還原性的是

A．H+

B．Fe3+

C．Cl—

D．SO32—參考答案：C略8.下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是（

）A.氯氣

B.二氧化碳

C.碘化鉀

D.醋酸鈉

參考答案：D略9.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A．無水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略10.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21。下列說法正確的是()

X

YZ

W

A．X元素可形成六種氧化物B．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)D．四種元素中，原子半徑最小的元素是X參考答案：A11.對(duì)下列各種純凈物的某些物理性質(zhì)描述正確的是（

）A．乙炔有惡臭味

B．苯酚為粉紅色

C．溴苯為無色

D．硝基苯為黃色參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用鍵能大小來解釋的是①稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高③氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A．①②

B．②③

C．①④

D．①②③④參考答案：B略13.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述不正確的是（

）A．1molSiO2晶體中含Si－O鍵數(shù)約為4×6.02×1023B．25℃時(shí)，1LpH=13的NaOH溶液中含氫氧根離子數(shù)約為6.02×1022C．1mol羥基所含的電子數(shù)約為9×6.02×1023D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中所含分子數(shù)約為6.02×1023參考答案：答案：D14.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC3H8中共價(jià)鍵數(shù)目為5NAB.1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)大于2NAC.18gOH-和

20g-OH

所

含

電子數(shù)目相同D.氯氣通入到FeI2溶液中，當(dāng)有3NAFe2+被氧化時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣33

6L參考答案：DA.C3H8分子中有10個(gè)共價(jià)鍵，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC3H8的物質(zhì)的量為0.5mol，故其中共價(jià)鍵數(shù)目為5NA，A正確；B.1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為2molNH3，故容器中分子總數(shù)大于2NA，B正確；C.18gOH-所

含

電子數(shù)目

為，20g-OH

所

含

電子數(shù)目為，故兩者所含電子數(shù)相同，C正確；D.氯氣通入到FeI2溶液中，當(dāng)有3NAFe2+被氧化時(shí)，由于碘離子的還原性比亞鐵離子強(qiáng)，故無法確定有多少碘離子被氧化，也無法計(jì)算消耗的氯氣，D不正確。本題選D。15.利用下圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦，下列敘述正確的是（

）A．甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e－==2O2－B．若不考慮能量的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4LC．甲裝置工作過程中PH減小D．乙裝置中的石墨電極反應(yīng)式為：C+2O2－-4e－==CO2↑參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用圖K2－6－2所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水)圖K2－6－2回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用____________，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置B的作用是______________________，裝置C的作用是__________________，裝置E中堿石灰的作用是_______________________________________________________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為______。參考答案：(1)6mol/L鹽酸硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)(2)除去氣體中的HCl干燥氣體吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。則下列說法正確的是A.單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>W>ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>ZC.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>W>Y參考答案：B【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，X為第IVA族元素，X與W所在族序數(shù)之和等于10，W為第VIA族元素，Y為金屬元素，可知X為C，W為S；Y應(yīng)位于第三周期，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，若Y為Na，Z為P，或若Y為Mg，Z為Si，X、Y、Z、W分別位于不同的主族，C、Si位于同主族，則Y為Na、Z為P符合，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，X為C，Y為Na，Z為P，W為S，A．根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)可知，單質(zhì)熔點(diǎn)：W>Y，P有多種同素異形體，P的不同的同素異形體熔點(diǎn)差別較大，白磷熔點(diǎn)低于Na，而紅磷熔點(diǎn)高于Na，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．非金屬性S＞P，則W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．X、Y、W的簡(jiǎn)單氫化物為CH4、NaH、H2S，NaH屬于離子晶體，CH4、H2S屬于分子晶體，CH4的相對(duì)分子質(zhì)量小于H2S的相對(duì)分子質(zhì)量，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>W>X，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。18.(14分)在一定溫度、一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)

2HI(g)。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得：1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，1molI2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收152.7kJ的能量，1molHI分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放298.7kJ的能量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。(2)在457．6℃時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的近似濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至t2時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率為

。②在上述條件下，對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的該可逆反應(yīng)，下列說法正確的是

。

A．達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是氣體的密度不再變化

B．混合氣體的顏色不再變化C．向容器中充入氬氣，正、逆反應(yīng)速率都不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)D．將容器的容積縮小為原來的一半，正、逆反應(yīng)速率都加快，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算457．6oC時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為

(保留整數(shù))；

若ToC時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25，則T

457．6oC(填“=”、“>”或“<”)，ToC時(shí)將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為

。(3)25oC時(shí)，Ksp(PbI2)=8.49×10-9。將1mLl.0×10-3mol·L-1(CH3COO)2Pb溶液滴入

100mLl.0×10-3mol·L-1的HI溶液中，是否會(huì)產(chǎn)生PbI2沉淀?

(填“是”或“否”)。參考答案：略19.(14分)下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖(1)寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________。(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+則裝置B中的溶液的作用是___________________________________；裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào))___________：供選試劑：a．濃H2SO4

b．FeCl2溶液

c．KSCN與FeCl2的混合溶液d．無水氯化鈣(3)在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的__________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為______________________；

實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)________________________________________。參考答案：（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）不寫“加熱或濃”不得分（2）除去氯氣中的氯化氫（2分）

c（2分）（3）酸性高錳酸鉀；（2分）

Na2SiO3；（2分）

（4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁（2分）

將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管（2分）解析：（1）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水；（2）HCl易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，裝置B的作用為吸收HCl，通常用飽和氯化鈉溶液；D裝置為驗(yàn)證氯氣具有氧化性，因此選含亞鐵離子的物質(zhì)被氯氣氧化成鐵離子使硫氰化鉀變紅色來來證明Cl2＞Fe3+，故裝置D中加的最佳試劑是KSCN與FeCl2的混合溶液（3）證明SO2具有氧化性的裝置是B，裝置中析出黃色沉淀，說明二氧化硫把