2022-2023學(xué)年河北省唐山市三女河鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省唐山市三女河鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液時，有下列步驟：①溶解

②轉(zhuǎn)移

③定容

④計算

⑤稱量，正確的順序為A．⑤④①②③

B．⑤④②①③

C．④⑤①②③

D．④③⑤①②參考答案：C略2.空間構(gòu)型為正四面體，且鍵角為60°的物質(zhì)為

A．金剛石

B．SiO2

C．白磷

D．石墨參考答案：C略3.在80g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+離子，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol·L-1）

A．

B．

C．

D．

參考答案：A略4.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護(hù)作用參考答案：C略5.1mol丙烯與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，得到的產(chǎn)物再與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，兩個過程最多消耗Cl2的物質(zhì)的量為（

）A．2mol

B．4mol

C．7mol

D．8mol

參考答案：C略6.某化學(xué)活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達(dá)到目的的是A.Cu和稀硝酸反應(yīng)

B.Zn和稀鹽酸反應(yīng)

C.Fe和稀硫酸反應(yīng)

D.A1和稀鹽酸反應(yīng)參考答案：A由于稀硝酸是強(qiáng)氧化性酸，與銅反應(yīng)時只能被還原為氮的氧化物7.一定量的鋅粉和6mol·L-1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無水乙酸A．①③④

B．①③⑤

C．②④⑥

Ｄ．②⑤⑥參考答案：B略8.某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（

）A．HX

B．H2X

C．XH3D．XH4參考答案：D9.用銅鋅合金制成假元寶欺騙行人事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ茿．測定密度

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀參考答案：D略10.短周期元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中不可能存在的是A．XY42-

B．X2Y5

C．XY2—

D．XY3—參考答案：A略11.漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。已知Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．存放漂白粉時應(yīng)密封保存

C．反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性D．臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒參考答案：A略12.已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2.若用圖2所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗它與金屬的反應(yīng).每個虛線框表示一個單元裝置,其中錯誤的(

)A.只有①和②處

B.只有②處C.只有②和③處

D.只有②、③、④處參考答案：D略13.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)==B(g)＋C(g)。若反應(yīng)物A的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時間為()

A．10s

B．大于10s

C．小于10s

D．無法判斷參考答案：C14.在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：CO+H2OCO2+H2，達(dá)平衡后測得CO2為0.6mol。再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量為(

)

A.0.6mol

B.1mol

C.＞1mol

D.0.6mol＜n(CO2)＜1mol參考答案：D略15.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構(gòu)體的是（

）

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是極具發(fā)展前景的新型鋰離子電池電極材料，下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法。固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2溶膠－凝膠法：（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是

▲

。（2）溶膠－凝膠法中，檢驗溶液中有膠體產(chǎn)生的方法是

▲

；實驗中若制得1molLi2FeSiO4，整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

▲

。（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li＋的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)的鋰離子電池，充、放電的總反應(yīng)式可表示為Li2FeSiO4Li＋LiFeSiO4，該電池放電時的正極反應(yīng)式為

▲

。（4）Li2MSiO4的性能對比如下圖所示。實際應(yīng)用時，常用鐵元素來源豐富的Li2FeSiO4作電極材料，使用該電極材料的另一個優(yōu)點是

▲

。參考答案：（1）防止＋2價鐵被氧化（2）取少量液體，用一束強(qiáng)光照射，有丁達(dá)爾效應(yīng)

NA（或6.02×1023）（3）LiFeSiO4＋Li＋＋e－＝Li2FeSiO4（4）Li2FeSiO4充電時脫去Li＋所需電壓低

（每空2分，共10分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）

（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加_________mL；

（3）如果加0.01mol/LHCl，應(yīng)加_________mL參考答案：(6分)（1）900

（2）1000

（3）81.8略18.1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

（選填“A”、“B”或“C”）；(2)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

；(3)過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；(4)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1

mol

化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P－PP－OO＝OP＝O鍵能/kJ·mol–1197360499X

已知白磷的燃燒熱為2378.0

kJ/mol（1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱），白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示，則上表中X＝

。參考答案：(1)

C(2)NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)；ΔH＝－234

kJ/mol(3)(見右上圖)(4)434）

略19.如圖所示，溶液體積均為200mL，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：⑴電源電極X名稱為____________。⑵pH變化：B池_______，C池________。（填增大、減小或不變）