湖南省懷化市李樹中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

湖南省懷化市李樹中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.某KOH樣品中含水7.62%,含K2CO32.38%,含KOH90%,將樣品1.00g加入46.00mL1mol/L的鹽酸,過量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸發(fā)到無水時,可得的固體

)A.3.00g

B.3.43g

C.4.50g

D.無法計算參考答案:略2.下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是

A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B.由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案:D略3.某溫度下,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液,加入Na2SO4固體可以使溶液由a點變到b點B.a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到c點C.0.04mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成D.Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3參考答案:AC4.下列實驗與物質(zhì)粒子大小無直接關(guān)系的是(

)參考答案:C略5..在甲、乙、丙三個容器中分別充入H2、N2、Cl2,若三個容器具有相同的溫度和密度,則三個容器中的壓強關(guān)系正確的是A.p(甲)<p(乙)<p(丙)

B.p(甲)>p(乙)>p(丙)C.p(甲)<p(丙)<p(乙)

D.p(乙)>p(甲)>p(丙)參考答案:B略6.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A.布朗運動是膠體微粒特有的運動方式,可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B.光線透過膠體時,膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C.用滲析的方法凈化膠體時,使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D.膠體微粒具有較大的表面積,能吸附陽離子或陰離子,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案:A略7.氫化亞銅(CuH)是一種紅棕色的難溶物,能在Cl2中燃燒生成CuCl2和HCl,與鹽酸反應(yīng)生成CuCl和H2。下列關(guān)于氫化亞銅的推斷正確的是

A.與鹽酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.KSP隨濃度和溫度的變化而變化

C.在Cl2中燃燒時銅元素和氫元素均被氧化

D.與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:參考答案:C略8.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是A.若甲為N2,則丁可能是O2B.若甲為Fe,則丁可能是Cl2C.若甲為AlCl3,則丁可能是NH3D.若甲為NaHCO3,則丁可能是HCl參考答案:A略9.下列說法不正確的是(

)A.工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛,常用氮氣做保護氣C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在D.過量SO2通入紫色石蕊試液,溶液只變紅不褪色參考答案:C略10.用0.1026mol·L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達終點時,滴定管中的液面如圖所示,正確的讀數(shù)為()參考答案:B略11.下列各組氣體或溶液用括號內(nèi)試劑加以鑒別,其中不合理的是

A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品紅溶液)

B.氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉(稀鹽酸)

C.酒精、醋酸、醋酸鈉(石蕊試液)

D.硫酸、硝酸鋇、氯化鉀(碳酸鈉溶液)參考答案:答案:A12.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)的表述均正確的是()A.密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g硫化亞鐵時,放出19.12kJ熱量.則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=﹣95.6kJ?mol﹣1B.稀醋酸與0.1mol?L﹣1NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1C.已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ?mol﹣1D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJ?mol﹣1,則可知C的燃燒熱△H=﹣110.5kJ?mol﹣1參考答案:A考點:反應(yīng)熱和焓變;熱化學(xué)方程式.專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.分析:A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量分析判斷B、醋酸是弱酸存在電離平衡,電離過程是吸熱過程;C、反應(yīng)的焓變和化學(xué)方程式中物質(zhì)的量有關(guān);D、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析.解答:解:A、密閉容器中,9.6g硫粉物質(zhì)的量為0.3mol,與11.2g鐵粉物質(zhì)的量為0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時,硫過量,放出19.12kJ熱量,所以1mol鐵反應(yīng)放熱=19.12KJ×=95.6KJ,熱化學(xué)方程式為Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=﹣95.6kJ.mol﹣1,故A正確;B、稀醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程,與0.1mol?L﹣1NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量小于中和熱,焓變是負值則:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H>﹣57.3kJ?mol﹣1,故B錯誤;C、已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ.mol﹣1,故C錯誤;D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物,故D錯誤;故選A.點評:本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化,熱化學(xué)方程式書寫,燃燒熱,中和熱放熱概念分析判斷,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.13.下列各組離子一定能大量共存的是(

)A.無色透明溶液中:Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B.能與金屬鋁反應(yīng)發(fā)出氫氣的溶液:K+、NO3-、Cl-、Fe3+C由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D.KW/c(H+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案:D14.下列離子方程式中,正確的是()A.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3﹣,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀:2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl﹣+4H+參考答案:AA.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3﹣,說明次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反應(yīng)產(chǎn)物為次氯酸和碳酸氫根離子,反應(yīng)的離子方程式為:ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣,故A正確;B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合,醋酸為弱酸,應(yīng)該保留分子式,正確的離子方程式為:SiO32﹣+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO﹣,故B錯誤;C.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘,酸性條件下生成產(chǎn)物為水,正確的離子方程式為:2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O,故C錯誤;D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀,次氯酸應(yīng)該保留分子式,正確的離子方程式為:2Fe2++5ClO﹣+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl﹣+4HClO,虎D錯誤;故選A.15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.0.2molNa2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAC.在標(biāo)準狀況下,2.8gN2和2.8gCO所含電子數(shù)均為1.4NAD.在常溫常壓下,2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.Na2O2和NO2都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),某實驗小組對他們之間的反應(yīng)進行探究。(1)小組同學(xué)對NO2與Na2O2的反應(yīng)提出以下假設(shè)。假設(shè)一:生成NaNO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為假設(shè)二:生成NaNO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。(2)小組同學(xué)在通風(fēng)櫥中制備并收集干燥的NO2后進行如下實驗:①實驗室常利用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。②有同學(xué)根據(jù)實驗1中“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立,你認為是否合理并簡述理由:_____________。(3)小組同學(xué)進一步對產(chǎn)物進行檢驗查閱資料:i.Na2O2與水反應(yīng)會生成H2O2;ii.NO2?具有還原性,可用KMnO4酸性溶液進行檢驗iii.含NO3?的溶液遇FeSO4和濃硫酸生成棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2?進行實驗:①實驗2的主要目的是排出溶液中H2O2對后續(xù)實驗的干擾,請補全實驗2的操作______________。②根據(jù)實驗3的現(xiàn)象可得出結(jié)論“產(chǎn)物含”NO2?,該實驗的現(xiàn)象是__________。③實驗4中進行步驟②的目的是__________。(4)該小組同學(xué)由以上全部實驗可得出結(jié)論:___________參考答案:(1)2NO2+Na2O2===2NaNO2+O2①Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②不能根據(jù)“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立理由是:根據(jù)方程式可以發(fā)現(xiàn)無論是按假設(shè)一還是假設(shè)二發(fā)生反應(yīng),體系的壓強都要減小,都能觀察到“氣球變癟”的現(xiàn)象(3)①向其中加入少量MnO2粉末,待不再產(chǎn)生氣泡后,靜置后取上層清液②KMnO4溶液褪色③通過和實驗4步驟①進行對比,排除NO2-的存在對NO3-檢驗的干擾(4)Na2O2和NO2反應(yīng)既能生成NaNO3也能生成NaNO2三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(16分)天然氣化工是重慶市的支柱產(chǎn)業(yè)之一.以天然氣為原料經(jīng)下列反應(yīng)路線可得工程塑料PBT.(1)B分子結(jié)構(gòu)中只有一種氫、一種氧、一種碳,則B的結(jié)構(gòu)簡式是

;B的同分異構(gòu)體中與葡萄糖具有類似結(jié)構(gòu)的是

.(寫結(jié)構(gòu)簡式)

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式是

;PBT屬于

類有機高分子化合物.

(3)由A、D生成E的反應(yīng)方程式為

,其反應(yīng)類型為

.

(4)E的同分異構(gòu)體G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能使溴水褪色,能水解且產(chǎn)物的碳原子數(shù)不等,則G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .參考答案:標(biāo)準答案:(1)

(2)HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH;酯(或聚酯)(3)HC≡CH+2HCHOHOCH3C≡CCH2OH;加成反應(yīng)

(4)CH2=CH—COOCH3+NaOHCH2=CH—COONa+CH3OH

解析:(1)甲醇在銅作催化劑的條件下可被氧化成甲醛,結(jié)合B的化學(xué)式,可推斷應(yīng)為三分子甲醛的反應(yīng);葡萄糖具有羥基和醛基兩種官能團。根據(jù)B的化學(xué)式不難寫出其含有這兩種官能團的同分異構(gòu)。(2)(3)由機理分析,碳碳叁鍵與羰基在堿性條件下可以反應(yīng),A+D→E,明顯就是要運用這個機理,結(jié)合F,根據(jù)碳原子守恒,D中必須含有有三個碳,即丙炔,此反應(yīng)屬于加成反應(yīng);E→F應(yīng)為碳碳叁鍵的加成反應(yīng);F→PBT是通過與二元羧酸的聚合反應(yīng),則PBT應(yīng)為酯。(4)G能在堿性條件下發(fā)生水解,說明為酯類物質(zhì),又能使溴水褪色,說明含有碳碳雙鍵。不能銀鏡,說明不是甲酸形成的酯,則只能是丙烯酸和甲醇形成的酯。

高考考點:有機框圖推斷

易錯提醒:不會合理運用信息18.N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問題:(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為__________________。(2)銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同,銅的熔沸點及硬度均比鉀大,其原因是___________________________。(3)NH3分子的立體構(gòu)型為_________,中心原子的雜化類型是_________。(4)N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________,電負性最小的是_________。(填元素符號)(5)已知:Cu2O熔點為1235℃,CuCl熔點為426℃,則可判定Cu2O為_________(填“離子晶體”或“分子晶體”,下同),CuCl為_________。(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,該晶體的密度為_________(列出計算式)g·cm-3。參考答案:(1)3d104s1

(2)銅原子半徑較小且價電子數(shù)較多,金屬鍵更強

(3)三角錐形

sp3

(4)N

P

(5)離子晶體

分子晶體

(6)8

【分析】(1)銅是29號元素,基態(tài)銅原子的價電子排布式為3d104s1。(2)銅原子半徑較小且價電子數(shù)較多,金屬鍵更強。(3)NH3中孤對電子數(shù)為1,N原子的雜化類型是sp3。(4)N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài),能量低,故第一電離能最大,同周期隨著原子序數(shù)增大電負性增大,同主族自上而下電負性減小。(5)根據(jù)熔點大小可判斷。(6)根據(jù)均攤法計算?!驹斀狻浚?)銅是29號元素,基態(tài)銅原子的價電子排布式為3d104s1,故答案為:3d104s1。(2)銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同,銅的熔沸點及硬度均比鉀大,其原因是:銅原子半徑較小且價電子數(shù)較多,金屬鍵更強,故答案為:銅原子半徑較小且價電子數(shù)較多,金屬鍵更強。(3)NH3中孤對電子數(shù)為1,N原子的雜化類型是sp3,分子的立體構(gòu)型為三角錐形,故答案為:三角錐形;sp3。(4)N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài),能量低,故第一電離能最大,同周期隨著原子序數(shù)增大電負性增大,同主族自上而下電負性減小,故P元素的電負性最小,故答案為:N;P。(5)根據(jù)熔點大小可判斷,Cu2O為離子晶體,CuCl為分子晶體,故答案為:離子晶體;分子晶體。(6)由圖可知,Cu原子都在棱上,與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有8個,在立方晶胞中,頂點粒子占1/8,棱上粒子占1/4,因此一個晶胞中,Cu的數(shù)目為3,N的數(shù)目為1,該晶體的化學(xué)式為Cu3N,Cu3N的摩爾質(zhì)量為206g/mol,1nm=10-9m=10-7cm,密度=質(zhì)量/體積=(206/NA)g/(0.38×10-7cm)3=,故答案為:8;。19.食品添加劑必須嚴格按照食品安全國家標(biāo)準(GB2760-2011)的規(guī)定使用。作為食品添加劑中的防腐劑G和W,可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件略)。(1)G的制備①A與苯酚在分在組成上相差一個CH2原子團,他們互稱為

;常溫下A在水中的溶解度比苯酚的

(填“大”或“小”)。②經(jīng)反應(yīng)AB和DE保護的官能團是

。③EG的化學(xué)方程式為

.(2)W的制備①J→L為加成反應(yīng),J的結(jié)構(gòu)簡式為__________。②M→Q的反應(yīng)中,Q分子中形成了新的_________(填“C-C鍵”或“C-H鍵”)。③用Q的同分異構(gòu)體Z制備,為避免R-OH+HO-RR-O-R+H2O發(fā)生,則合理的制備途徑為酯化、

。(填反應(yīng)類型)④應(yīng)用M→Q→T的原理,由T制備W的反應(yīng)步驟為第1步:

;第2步:消去反應(yīng);第3步:

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