河北省張家口市沽源第三中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

河北省張家口市沽源第三中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.炒菜時(shí)，加酒又加醋，可使菜變得味香可口，原因是()A．有鹽類物質(zhì)生成

B．有酸類物質(zhì)生成C．有醇類物質(zhì)生成

D．有酯類物質(zhì)生成參考答案：D略2.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液參考答案：B略3.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是

(

)圖1

圖2

圖3

圖4A．圖2表示Cl2通入SO2溶液中pH的變化B．圖3表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）C．圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系D．圖4表示已達(dá)平衡的某可逆反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：B略4.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D．利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程參考答案：D試題分析：A．聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料，B錯(cuò)誤；C．合成纖維、人造纖維都屬于有機(jī)高分子材料，碳纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖分解轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)變化過(guò)程，D正確，答案選D。5.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極參考答案：D略6.2005年6月，國(guó)內(nèi)某知名媒體報(bào)道，國(guó)內(nèi)啤酒生產(chǎn)企業(yè)中95%以上在生產(chǎn)過(guò)程中都填加了甲醛作為添加劑，在啤酒行業(yè)內(nèi)引起極大反響。下列關(guān)于甲醛的說(shuō)法中正確的是（

）A.甲醛分子組成中僅有C、H兩種元素B.甲醛是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，對(duì)人體無(wú)危害，所以，可以放心飲用啤酒C.甲醛的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，很難與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以還原生成甲醇參考答案：B略7.生活中碰到的某些問(wèn)題常常涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述中正確的是()①加碘食鹽就是在其中加入碘單質(zhì)；②用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)食品；③用加酶洗衣粉洗滌毛料服裝；④河海分界處易沉積成沙洲，是膠體遇電解質(zhì)溶液聚沉的結(jié)果；⑤香腸中可以加大量的亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；⑥造成大氣污染的SO2、CO和NO2，主要來(lái)源于煤的燃燒和汽車排放的尾氣；⑦用次氯酸鈣凈化不太澄清的井水；⑧變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)A．④⑥

B．③⑥⑧C．①②

D．全部參考答案：A加碘食鹽中加入的不是碘單質(zhì)，而是碘酸鉀；甲醛是一種有毒的物質(zhì)，不能用甲醛溶液來(lái)浸泡海產(chǎn)食品；加酶洗衣粉會(huì)使毛的成分蛋白質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)而造成服裝變形；NaNO2作為食品添加劑，應(yīng)嚴(yán)格控制用量；次氯酸鈣有殺菌消毒的作用，但它沒(méi)有吸附性，不能使不太澄清的井水變澄清；變質(zhì)的油脂有難聞的氣味不是因?yàn)榘l(fā)生了水解反應(yīng)，而是油脂被空氣中的O2氧化的結(jié)果。故本題只有④⑥正確。8.常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時(shí)c(H+)／c(OH-)明顯增大，且能大量共存的離子組是(

)①K+、Cl-、NO3-、AlO2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-③Ba2+、OH-、NO3-、Na+

④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-A．①②

B．①③

C．②④

D．②③參考答案：B 9.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%(密度為1.43g·cm-3)的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)A.=20%

B.<20%

C.>20%

D.≥20%參考答案：C略10.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是（

）

參考答案：A略11.已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如右圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子C．僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)D．若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3

參考答案：D略12.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)參考答案：A解：A．金屬性：Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤；B．鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹（At）為有色固體，鹵族元素單質(zhì)的鹵化銀都不溶于水也不溶于硝酸，故B正確；C．堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物等，越來(lái)越復(fù)雜，故C正確；D．非金屬性：Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，故D正確．故選A．13.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；ΔH8A．①

B．④

C．②③④

D．①②③參考答案：C略14.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=—216kJ·mol－1,反應(yīng)物總能量>生成物總能量B．相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。則2E1=E2

C．l0lkPa時(shí),2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=—571.6kJ·mol－1,H2的燃燒熱為571.6kJ／molD．H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=—57.3

kJ·mol－1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量參考答案：A略15.下列烷烴的系統(tǒng)命名中，不正確的是A．2，3—二甲基戊烷

B．3—甲基—2—乙基己烷C．3，3—二甲基戊烷

D．2—甲基丁烷參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí)，溶液紫色會(huì)逐漸褪去。某探究小組用測(cè)定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02mol·L-1、0.002mol·L-1；②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2mol·L-1、0.4mol·L-1；③每次實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成____

組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）如下表所示：KMnO4酸性溶液濃度（mol·L-1）溶液褪色所需時(shí)間（min）第一次第二次第三次0.021413110.0026.76.66.7①用0.002mol/LKMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液體積變化）。②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。某同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，可以直接得出“褪色時(shí)間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論。KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液濃度/mol/L體積(ml)濃度/mol/L體積（ml）0.022b4a2c4則表中a=

；b=

；c=

。（3）草酸電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。與KMnO4反應(yīng)時(shí)，它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為

。②室溫下，0.1mol·L-1KHC2O4酸溶液中pH

7，理由是

。（4）測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時(shí)溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如右圖。請(qǐng)解釋n(Mn2+)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因：

。參考答案：（1）4；（2）①2×10-4mol/(L·min)②0.02

0.2或0.4

0.4或0.2（3）①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

②<

因?yàn)镠C2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度

（4）Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.若某共價(jià)化合物分子只含有C、N、H三種元素，且以n（C）和n（N）分別表示C和N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于_____________________。參考答案：2n（C）+n（N）+218.6分）某可溶性鹽化學(xué)式為XY(其中X+為陽(yáng)離子；Y-為陰離子)，將一定量的該鹽溶于足量的水中，測(cè)定溶液的pH。⑴若測(cè)得溶液的pH為3，則該鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)_________________。⑵若測(cè)得溶液的pH為11，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。⑶若測(cè)得溶液的pH為13，則取0.1mol/L的HY溶液100mL中和等濃