北京崇文實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

北京崇文實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是（）A．鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng)：Fe﹣3e﹣=Fe3+B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑參考答案：A考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)分析：A、鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；B、原電池放電時(shí)，負(fù)極被腐蝕，正極被保護(hù)；C、根據(jù)原電池的定義分析判斷；D、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：A、鋼鐵腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子，所以電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、鐵、鋅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，鐵作正極，負(fù)極上鋅失電子被腐蝕，正極鐵上得電子發(fā)生還原反應(yīng)被保護(hù)，故B正確；C、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C正確；D、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意鐵發(fā)生腐蝕時(shí)生成二價(jià)鐵離子不是三價(jià)鐵離子．2.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+)①<②<③B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大參考答案：D略3.丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是

①CH2=CH—CH=CH2

②CH3—C≡C—CH3

③CH2=CH—CN

④CH3—CH=CH

⑤CH3—CH==CH2

⑥CH3—CH=CH—CH3

CNA．③⑥

B．②③

C．①③

D．④⑤參考答案：略略4.關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是(

)

A.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生

B.一定存在著電子轉(zhuǎn)移C.一定存在著元素化合價(jià)變化

D.一定有單質(zhì)參加反應(yīng)參考答案：D略5.

T°C時(shí)，將體積為VAL、濃度為amol/L的一元酸HA與體積為VBL、濃度為bmol/L的一元堿BOH混合，混合液恰好呈中性，則下列判斷正確的是A．混合液的pH=7

B．a(chǎn)=b

C．混合液中Kw=[c(H+)]2

D．a(chǎn)=b，VA=VB參考答案：C略6.參考答案：D略7.Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。此時(shí)Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3:2:2，則下列說(shuō)法一定正確的是（

）

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)X物質(zhì)的量：Ⅰ＞ⅡC．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ>ⅡD．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，達(dá)平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變大參考答案：C略8.下列物質(zhì)在催化劑作用下和氫氣加成不能得到2-甲基戊烷的是

A．

B．

C．

D．參考答案：A9.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如下圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。金屬

電子流動(dòng)方向

電壓/VA

A→Cu

+0.78B

Cu→B

－0.15C

C→Cu

+1.35D

D→Cu

+0.30請(qǐng)依表中數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）

①在四種金屬中C的還原最強(qiáng)

②金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅③A、D若形成原電池時(shí)，A為正極④A、B形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕A①②

B②③

C①③

D①④參考答案：D略10.下列物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A．酒精

B．葡萄糖

C，淀粉

D．纖維素參考答案：B略11.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（

）A．0．5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0．5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0．5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2參考答案：B略12.把80mL鹽酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH為12。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是（

）A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.5mol/L

D．1mol/L參考答案：A略13.下列各組有機(jī)物，以任意比混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)消耗的氧氣的量恒定不變的是A.C3H6和C3H8

B.C4H6和C3H8

C.C6H10和C6H6

D.C3H6和C3H8O參考答案：D略14.隨著資源的開(kāi)發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認(rèn)為減少酸雨以保護(hù)環(huán)境可采取的措施是①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開(kāi)發(fā)新能源．A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：C試題分析：酸雨的形成主要是化石燃料的燃燒生成的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成的，為保護(hù)環(huán)境減少酸雨的形成，主要措施是減少的二氧化硫和氮氧化物的排放，開(kāi)發(fā)新能源，減少化石燃料的使用，主要的措施有原煤脫硫技術(shù)，優(yōu)先使用低硫燃料，改進(jìn)燃煤技術(shù)，減少燃煤過(guò)程中二氧化硫和氮氧化物的排放量，例如，液態(tài)化燃煤技術(shù)．對(duì)煤燃燒后形成的煙氣在排放到大氣中之前進(jìn)行煙氣脫硫．目前主要用石灰法，可以除去煙氣中85%一90%的二氧化硫氣體．工廠煙筒再高，不能減少污染氣體的排放．在已酸化的土壤中加石灰是對(duì)已經(jīng)形成酸雨污染的土壤進(jìn)行改造，不是減少酸雨的措施．A、少用煤作燃料，開(kāi)發(fā)新能源是可以采取的措施，能減少污染氣體的排放，把工廠煙囪造高不能減少污染氣體的排放，故A錯(cuò)誤；B、燃料脫硫，可以減少硫的燃燒，減少二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰是對(duì)已經(jīng)形成酸雨污染的土壤進(jìn)行改造，故B錯(cuò)誤；C、少用煤作燃料，燃料脫硫，開(kāi)發(fā)新能源都是減少酸雨形成的措施，故C正確；D、根據(jù)以上分析在已酸化的土壤中加石灰只是一種處理酸雨的方法，故D錯(cuò)誤．故選C．15.實(shí)驗(yàn)室制取的乙炔氣體中常混有少量H2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，選擇最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案有（）A．通過(guò)NaOH后，通過(guò)濃H2SO4，再通過(guò)石灰水B．通過(guò)CuSO4溶液后再通過(guò)石灰水C．通過(guò)五氧化磷，再通過(guò)無(wú)水CaCl2D．通過(guò)足量的堿石灰參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：乙炔具有不飽和鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可與強(qiáng)氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除雜時(shí)注意不能影響乙炔，H2S、CO2都為酸性氣體，可為堿性干燥劑除雜．解答：解：A．濃硫酸可氧化乙炔，且通過(guò)石灰水，最后得到的氣體仍含有水蒸氣，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)CuSO4溶液可除去硫化氫，再通過(guò)石灰水，可除去二氧化碳?xì)怏w，但不能除去水，故B錯(cuò)誤；C．通過(guò)五氧化磷，不能除去H2S、CO2，故C錯(cuò)誤；D．H2S、CO2都為酸性氣體，且水能與堿石灰反應(yīng)，可用堿石灰除雜，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)注意步驟要簡(jiǎn)單，且不能影響被提純的物質(zhì)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）阿司匹林是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。①寫(xiě)出制備阿司匹林的化學(xué)方程式

▲

?？捎弥亟Y(jié)晶提純法提純阿司匹林。方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：

②使用溫度計(jì)的目的是

▲

。③冷凝水的流進(jìn)方向是

▲

。（填“b”或“c”）。④重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)較少的原因

▲

。檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是

▲

。（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。為探索不同光強(qiáng)條件對(duì)合成產(chǎn)率的影響，需要對(duì)不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品(含甲苯)進(jìn)行純度檢測(cè)。每一組檢測(cè)按照如下步驟進(jìn)行：A.稱取0．300g樣品。B.將樣品與25mL4mol·L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時(shí)后停止加熱（發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）。C.在三頸燒瓶中加入50mL2mol·L-lHNO3，混合均勻。D.將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容。E.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.00mL0.100mol·L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。F.在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250mol·L-1NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。

G.重復(fù)E、F步驟三次，消耗0.0250mol·L1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL。

（已知：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息回答下列相關(guān)問(wèn)題：

①C步驟所加硝酸的目的是

▲

。

②在F步驟操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

▲

。

③該產(chǎn)品的純度為

▲

。（請(qǐng)保留2位小數(shù)）參考答案：（1）①方程式略②控制反應(yīng)溫度，防止溫度過(guò)高，乙酰水楊酸受熱分解；③b④水楊酸易溶于乙酸乙酯，冷卻結(jié)晶時(shí)大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中很少結(jié)晶出來(lái)。取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍(lán)色則含水楊酸（2）①中和氫氧化鈉并使溶液呈酸性，排除OH-對(duì)下一步的干擾。②溶液從無(wú)色變紅色，且半分鐘不改變③0.84

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象合理的是_________（填序號(hào)）A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖B．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)Br－的生成C．檢驗(yàn)甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過(guò)濾，即可分離E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色參考答案：

BE18.（6分）在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖10－1）。容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3；△H＜0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。⑴保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。那么：①a=1，c=2，則b==

。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向

方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是

。⑵在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是________________________________

。

參考答案：（6分）.(1)