江蘇省宿遷市現(xiàn)代國(guó)際學(xué)校2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省宿遷市現(xiàn)代國(guó)際學(xué)校2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（

）A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．乙烯與水加成生成乙醇C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D．乙醇在銅做催化劑下被氧化成乙醛參考答案：A略2.在容量瓶上無需有標(biāo)記的是：

A．刻度線

B．溫度

C．規(guī)格

D．濃度參考答案：略3.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是（

）A．不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同B．可以通過改變溫度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過改變某反應(yīng)物的量來改變反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正，逆反應(yīng)速率便停止.參考答案：D略5.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.3CuS+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KClD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：C試題分析：A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O，反應(yīng)中S和N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．3Cl2+6KOH="5KCl"+KClO3+3H2O反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，正確；D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反應(yīng)中Mn和O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；故選C。6.下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A．還原性：HF>HCI>HBr>HI

B．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2

D．密度：F2<Cl2＜Br2<I2參考答案：D略7.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A.NaCl

B.HCl

C.NaOH

D.CaO參考答案：BNaCl、CaO、NaOH含有離子鍵，屬于離子化合物；HCl不含離子鍵，屬于共價(jià)化合物。故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別，注意：①含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，活潑金屬與非金屬之間一般形成離子鍵，非金屬之間一般形成共價(jià)鍵；②強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等一般是離子化合物，酸、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等是共價(jià)化合物。8.向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再向其中滴入氯水，溶液變?yōu)檠t色，則下列說法正確的是（

）A．原溶液中一定含有Fe2+,不含F(xiàn)e3+

B．原溶液中一定含有Fe3+,不含F(xiàn)e2+C．原溶液中Fe3+、Fe2+都有

D．原溶液中Fe2+被還原為Fe3+參考答案：A略9.下列離子方程式中，一定正確的是A．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=SO42—+2H++2HBrB．將SiO2加入NaOH溶液中SiO2+2OH—=SO32－+H2OC．將Cl2通入氫硫酸溶液中S2—+Cl2=S↓+2Cl—D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCO2通入10mL1mol/L的燒堿溶液中：CO2+2OH—=CO32—+H2O參考答案：BD10.與50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)量濃度相同的溶液是A．50mL0.2mol/L的NaCl溶液

B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液參考答案：A略11.某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+。取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，同時(shí)出現(xiàn)紅褐色沉淀；過濾，向?yàn)V液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀。再過濾，向?yàn)V液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在3種離子

B.K+一定不存在C.一定含Cl-

D.K+、Cl-可能存在，F(xiàn)e2+也一定存在參考答案：A取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，氣體是氨氣，因此含有NH4+。同時(shí)出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明Fe3+、Fe2+至少含有一種；過濾，向?yàn)V液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀，沉淀是硫酸鋇，說明含有SO42-。再過濾，向?yàn)V液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但由于前面加入了氯化鋇，引入了氯離子，所以不能說明原溶液中含有氯離子，則A.根據(jù)以上分析可知至少存在3種離子，A正確；B.K+不能確定，B錯(cuò)誤；C.不一定含Cl-，C錯(cuò)誤；D.K+、Cl-可能存在，F(xiàn)e2+不一定存在，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握離子的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的該類試題的關(guān)鍵。另外還需要注意以下幾點(diǎn)。互斥性原則：判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子；電中性原則：溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子；進(jìn)出性原則：離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，例如本題中氯離子的檢驗(yàn)就屬于這種情況。12.（21分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體XZ3。請(qǐng)回答：（1）X元素的單質(zhì)在自然界中

（填“能”或“不能”）穩(wěn)定存在，寫出該單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式

（2）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分子式是

，XZ3的電子式是

（3）寫出將XZ3通入稀鹽酸中的反應(yīng)方程式

（4）已知X和Y形成的一種化合物中X、Y分別顯最低和最高價(jià)，則其化學(xué)式

，若該物質(zhì)熔點(diǎn)很高，推測(cè)該化合物屬于

晶體。參考答案：（1）能

N≡N（2）HNO3

NH3的電子式

（3）NH3+HCl=NH4Cl（4）C3N4

原子略13.在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

2C(g)，下列說法中正確的是

A．平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C．如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D．若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小參考答案：A略14.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對(duì)B的分子組成的推測(cè)一定正確的是(

)A．有1個(gè)氧原子

B．有2個(gè)氧原子

C．有1個(gè)A原子

D．有2個(gè)A原子參考答案：A

15.只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、FeCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是A．HCl

B．BaCl2

C．AgNO3

D．NaOH參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。則元素符號(hào)為A

,B

，C

，D

；D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為

；AB2的電子式為

。

（2）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問題。(ⅰ)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、坩堝、泥三角外，還需要用到下列儀器中的

。A.燒杯

B.酒精燈

C.表面皿

D.干燥器

（ⅱ）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

。（ⅲ）步驟④的反應(yīng)中碘離子被

（填“氧化”或“還原”）。（ⅳ）檢驗(yàn)單質(zhì)碘的方法是

。參考答案：（1）C，O，Na，Al；Al(OH)3;略（2）（?。〣

（ⅱ）過濾，蒸餾；（ⅲ）氧化；

（ⅳ）向溶液中加入淀粉溶液，觀察顏色變藍(lán)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按要求書寫熱化學(xué)方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式

。(2)CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)

△H=+206.2kJ·mol－1CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)

△H=+247.4kJ·mol－1則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：

。參考答案：(1)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1(2)CH4(g)+2H2O(g)==CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ·mol－1

略18.某原電池的裝置如右圖所示，回答下列問題：（1）該電池的負(fù)極材料是

，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

（2）該電極的正極材料是

，正極的電極反應(yīng)式為

（3）總的電池反應(yīng)離子方程式為

當(dāng)電路中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成銅的質(zhì)量為

g參考答案：（1）

Fe

、

Fe－2e-=Fe2+

（2）

Cu

、

Cu2++2e-=Cu

（3）

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

、

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19.按不同的分類方法，下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將其中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。(1)NaCl、KCl、NaCl