湖南省郴州市流峰中學高一化學月考試題含解析

湖南省郴州市流峰中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中錯誤的是（

）A.蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來參考答案：D略2.在空氣中發(fā)生的燃燒，緩慢氧化和自燃的共同點是

（

）A.都需要達到著火點

B.都產生熱量

C.都要點燃

D.都屬于氧化反應參考答案：略3.在第n層電子層中，當n為最外層時容納的電子數(shù)最多與n－1層相同；當它為原子的次外層時，其電子數(shù)比n＋1層最多能多10個電子，則n層為()A．N層

B．M層C．L層

D．K層參考答案：B解析最外層電子不超過8個，根據(jù)題意可知，當n為最外層時容納的電子數(shù)最多與n－1層相同，即n－1層作為次外層時容納的電子數(shù)為8個，由此可知n－1層為L層，n層為M層。M層為次外層時，其最多容納的電子數(shù)為18個，比最外層最多能多10個電子。4.下列有關化學用語使用正確的是A．NH3分子的結構式：

B．CH4分子的比例模型

C．原子核內有10個中子的氧原子：

D．硫原子的原子結構示意圖：

參考答案：C略5.次磷酸（H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列說法正確的是A.用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為2H2O+4e-=O2↑+4H+B.將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4C.H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-D.H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O參考答案：CA．H3PO2具有較強的還原性，電解時，陽極上H2PO2-失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故A錯誤；B．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產物為H3PO4，故B錯誤；C．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2-，故C正確；D．一元弱酸與NaOH按照物質的量1：1反應，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故D錯誤；答案為C。6.同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A.原子半徑：X＞Y＞Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C.元素原子得電子能力：X＞Y＞Z

D.陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－參考答案：A【分析】元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，由題意可知，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性X＞Y＞Z。詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強，則原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；B項、元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正確；C項、元素非金屬性越強，原子得電子能力越強，元素非金屬性：X＞Y＞Z，則原子得電子能力：X＞Y＞Z，故C正確；D項、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X＞Y＞Z，則陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正確。故選A。

7.在兩個容積相同的密閉容器中，一個盛有NO氣體，另一個盛有N2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的A.原子數(shù)

B.密度

C.質量

D.質子數(shù)參考答案：A略8.下列離子方程式書寫正確的是()A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H＋Fe3＋+H2OB.過氧化鈉與水的反應：Na2O2+2H2O2Na++2OH－+O2↑C.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓D.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+OH－=AlO2－+

2H2O參考答案：DA、氧化亞鐵與稀鹽酸反應生成了亞鐵離子，反應的離子方程式為：FeO+2H+═Fe2++H2O，故A錯誤；B、過氧化鈉與水的反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；C、氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨應該保留分子式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故D正確；故選D。點睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，解答該題需要明確判斷離子方程式常用方法。本題的易錯點為C，要注意：①氨水是弱堿，②氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀。9.關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是

（

）A.體積為44.8L

B.質量為88gC.分子數(shù)為6.02×1023

D.含有4mol原子參考答案：B略10.重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內的蛋白質A．發(fā)生了水解作用；

B．發(fā)生了鹽析作用；C．發(fā)生了變性作用；

D．發(fā)生了分解作用。參考答案：C11.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不再變化

B.反應容器中Y的質量分數(shù)不變C.X的分解速率與Y的消耗速率相等 D.單位時間內生成1molY的同時生成2molX參考答案：C根據(jù)，反應前后氣體質量改變，所以氣體密度是變量，混合氣體的密度不再變化一定平衡，故A錯誤；反應前后氣體Y質量改變，反應容器中Y的質量分數(shù)不變一定平衡，故B錯誤；X的分解速率與Y的消耗速率相等，，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；單位時間內生成1molY的同時生成2molX，，一定平衡，故D錯誤。

12.從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于

A．金屬的導電性強弱B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的活動性大小參考答案：D略13.在實驗室進行分液操作，下列儀器一定不需要的是A．分液漏斗

B．溫度計

C．燒杯

D．鐵架臺參考答案：B在實驗室進行分液操作時需要的儀器有錐形瓶、分液漏斗、鐵架臺等，其中的錐形瓶是接收儀器，可用其他的儀器如燒杯來代替錐形瓶，用不到溫度計，故選B。14.W、X、Y、Z是四種短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W是地殼中含量最高的元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是A.對應簡單離子的半徑：X＜WB.對應的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZC.元素X、Z分別與W能形成多種化合物D.Z的最高價氧化物對應的水化物具有強酸性參考答案：B【分析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W是地殼中含量最高的元素，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于O原子，故X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，結合元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。A．W為O元素，X為Na元素，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+，故A正確；B．Y為Si元素，Z為Cl元素，非金屬性Cl＞Si，故氫化物穩(wěn)定性Y(Si)＜Z(Cl)，故B錯誤；C．X為Na元素，Z為Cl元素，W為O元素，能夠形成的化合物分別有氧化鈉、過氧化鈉，二氧化氯，七氧化二氯等，故C正確；D．氯的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，是強酸，故D正確；答案選B。

15.在給定條件下，下列選項所示物質間轉化均能實現(xiàn)的是參考答案：A【詳解】A、碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣，氧化鈣與二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈣，所以各步轉化均能實現(xiàn)，故A正確；B、鐵與氯氣反應生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以不能實現(xiàn)，故B錯誤；C、鋁與稀硝酸反應生成一氧化氮，而不是氫氣，所以無法實現(xiàn)轉化，故C錯誤；D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，而不是三氧化硫，所以不能實現(xiàn)轉化，故D錯誤；故答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：(1)通入過量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學判斷的理由是___________________________；(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______________________________；(5)A可發(fā)生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_______________________________。參考答案：(1)使有機物A充分燃燒

(2)吸收A燃燒后生成的CO2

D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾

(3)能確定；如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g，則有氧元素

(4)C12H22O11

(5)C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【詳解】（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾，因此該套裝置需要改進，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質量可以求出有機物中氫的質量，通過堿石灰增重的質量可以求出有機物中碳的質量，再根據(jù)A的質量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質量為9.9g，可計算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質量為26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機物的質量為17.1g，所以有機物中氧的質量為8.79g，n（O）==0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實驗式為C12H22O11，A的摩爾質量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22O11；（5）A可發(fā)生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：元素編號元素性質與原子(或分子)結構T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小(1)寫出元素T的原子結構示意圖

。(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。a．Y單質的熔點比Z單質低b．Y的化合價比Z低c．Y單質與水反應比Z單質劇烈d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____

_________。(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：

。參考答案：（10分）(1)（2分）

(2)

Na（2分）c、d（2分）

（2分）

(4)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O（2分）略18.由單質A與化合物B（固體B）兩種粉末組成的混合物,在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉化:請回答：（1）A的原子結構示意圖是_________________，B的化學式____________________。（2）反應②中發(fā)生的反應離子方程式_________________________________________。（3）沉淀H→沉淀I的化學方程式___________________________________________。（4）溶液E→沉淀J的離子方程式___________________________________________。參考答案：(1)

Fe2O3

(2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(4)AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－解析：紅褐色沉淀I為〔Fe(OH)3〕，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe，F(xiàn)為FeCl2，B為Fe2O3，G為FeCl3；J既能與酸反應，又能與堿反應，則應為Al(OH)3，則E為NaAlO2，K為AlCl3，則單質A與化合物B兩種粉末組成的混合物在高溫下的反應應為鋁熱反應，推出A為Al，B為Fe2O3，C為Al2O3。（1）A是鋁，原子結構示意圖是，B的化學式為：Fe2O3；（2）反應②為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生的反應離子方程式為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；（3）沉淀H→沉淀I的化學方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（4）溶液E→沉淀J的離子方程式為：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－。19.（1）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，所進行的實驗操作依次為_____、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、_________。（2）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液為__________（填溶質的化學式）（3）選擇合適的操作方法，對下列物質進行分離提純（用序號作答，如果有多步操作請注意順序。）A．過濾

B．蒸發(fā)

C．分液

D．萃取E．蒸餾

F．加熱分解

G．滲析

H．重結晶①分離油水混合物________；

②用自來水制取蒸餾水_________；③除去氧化鈣中的碳酸鈣________；

④提純Fe(OH)3膠體_______⑤分離飽和食鹽水和沙子________。（4）某同學要配制480mL0．200mol·L－lNa2CO3溶液，需要Na2CO3的質量為____g（5）某同學用托盤天平稱量鎂粉25．2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是_____________。參考答案：(1)溶解

過濾

(2)BaCl2、K2CO3、HCl

(3)C

E

F

G

A

(4)10.6g

(5)24.8g【分析】（1）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl溶解度受溫度影響不大；（2）根據(jù)硫酸根離子與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀分析；（3）①油與水混合，分層；②自來水中