上海民辦蘭生復(fù)旦中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

上海民辦蘭生復(fù)旦中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，草酸氫鈉（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列說法正確的是A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時(shí)，溶液中存在：c(Na+)=

c(HC2O4—)+c(C2O42—)B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC2O4—+ClO—=HClO+C2O42—C．草酸銨溶液中：c(NH4+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4—)+2c(C2O42—)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：D2.根據(jù)右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)，判斷下列敘述中正確的是A．利用該反應(yīng)可持續(xù)產(chǎn)生硫酸銅直至硫酸耗盡B．甲中a電極的電極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．裝置開始工作初期乙中的總反應(yīng)為：Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑D．反應(yīng)過程中甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小參考答案：C略3.僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用PH=1的鹽酸配制100mlPH=2的鹽酸100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶參考答案：C略4.現(xiàn)有一多肽，其化學(xué)式為C55H70O19N10，將其徹底水解后只得到下列四種氨基酸：甘氨酸 （H2N—CH2COOH），丙氨酸（CH3—CH—COOH），苯丙氨酸（

）

谷氨酸（HOOC—（CH2）2—CH—COOH），則該多肽中所含肽鍵的數(shù)目以及水解后得

到的谷酸和苯氨酸的數(shù)目分別是 （

） A．10，4，3 B．10，3，4 C．9，4，3 D．9，3，4參考答案：C略5.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述不正確的是

A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+5

B．第三周期ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

C．自然界中所有碳原子的中子數(shù)一定都為6

D．原子序數(shù)為12的元素位于周期表的第三周期ⅡA族參考答案：C略6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）Ａ．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－→Fe3＋＋NO↑＋2H2OＢ．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－→CO32－＋H2OＣ．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClOＤ．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－參考答案：答案：AD7.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A．根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性，推出Tl2O3是兩性氧化物

B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O參考答案：D略8.下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是(

)

A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D．圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略9.下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是A．油脂、蛋白質(zhì)、淀粉均屬于高分子B．氨水、氯化銨、次氯酸都屬于電解質(zhì)C．冰水混合物、鹽酸、提純后的膠體均為純凈物D．二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均為酸酐，也是酸性氧化物參考答案：D10.對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后,

pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④參考答案：A略11.下列電離方程式書寫正確的是（）A．CH3COONH4CH3COO－+NH4＋

B．HI=H＋+I－C．H2C2O42H＋+C2O42－

D．HCO3-+H2O=H3O＋+CO32－

參考答案：B12.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是：A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

B．Na2O2的電子式：C．CO2的比例模型：

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略13.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有NA個(gè)苯分子B.14gN2含有的核外電子總數(shù)為14NAC.1mol乙烯分子含2NA個(gè)碳碳雙鍵D.23g金屬鈉與足量水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是NA參考答案：D略14.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（

）

A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同體積、不同密度的C2H4和C3H6

D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

參考答案：A略15.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)判斷，其中不能形成合金的是：

NaCuAlFe熔點(diǎn)（℃）97.510836601535沸點(diǎn)（℃）883259522003000

A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請(qǐng)回答下列問題。（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是

▲

。（2）參照以下框圖形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）。（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。①判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

▲

。②某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

▲

。參考答案：（10分）（1）MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl（2分，對(duì)2個(gè)給1分，全對(duì)給2分）（2）（4分）（3）①加最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色（2分）②5.6％（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為：能提高燃煤煙氣中去除率的措施有▲（填字母）。A．增大氨水濃度

B.升高反應(yīng)溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸

D.通入空氣使轉(zhuǎn)化為采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的，原因是▲（用離子方程式表示）。方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng)：

與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為

。方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為

。（填化學(xué)式）參考答案：（1）AC

(2)S（g）+O2（g）=SO2（g）

H=-574.0kJmol-1(3)O2

SO2本題考察的知識(shí)比較散，涉及到環(huán)境保護(hù)，一道題考察了幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。覆蓋面比較多。但蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、離子方程式、點(diǎn)擊方程式都是重點(diǎn)內(nèi)容（1）提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入CO2的原因是因?yàn)镠CO3+SO2=CO2+HSO3而產(chǎn)生CO2

(2)主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)。（3）陰極的電極產(chǎn)生的氣體為O2和SO2.18.(10分)A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(提示：RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'為烷基)。

回答下列問題：

(1)直鏈化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_____________；

(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___反應(yīng)類型為_____：

(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________

(4)D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有__________種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

參考答案：答案：（1）C5H10O。(2）HOOC—CH2—COOH；HOOC—CH2—COOH+2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。(3）HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3。(4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH。

解析：（1）氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－0.814＝0.186，假定A的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則N(O)＝=1.0463，所以氧的原子個(gè)數(shù)為1，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為：＝86，由商余法得86－16/12=5……10，即A得分子式為C5H10O。

(2）由于B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，所以B中含有2個(gè)－COOH，結(jié)合C＋C2H5OHC2H4O2＋H2O可知，C為CH3COOH，即B中含有3個(gè)C原子，現(xiàn)已知B中含有2個(gè)－COOH，即B中還含有一個(gè)CH2，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC－CH2－COOH，B與足量的C2H5OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HOOC—CH2—COOH+2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。

(3）A可以與金屬鈉作用放出氫氣，說明A中含有的官能團(tuán)為－OH，能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明A中含有C=C，且A為直鏈化合物，結(jié)合題上的提示可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3。

(4）能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，說明為羧酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH。

19.（8分)某化學(xué)興趣小組利用廢鐵屑制取FeCl3?6H2O晶體。主要操作流程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)C燒杯中盛放的試劑是

。(2)A中的X極應(yīng)該連接電的

極，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(3)試劑瓶B中的溶液經(jīng)過一系列操作得到FeCl3?6H2O晶體，這一系列操作由下列操作組成(操作不重復(fù))，則依次進(jìn)行的操作為

(填字母序號(hào))A．加熱濃縮

B．洗滌干燥

C．過濾

D．冷卻結(jié)晶(4)該裝置有無缺陷，若有，請(qǐng)指出

若無，本空可不答。參考答案：(1)NaOH溶液（1分）(2)負(fù)（1分）；2Cl－+2H2OCl2+H2+2OH－（2分）(3)ADCB