2024屆江蘇省連云港市灌南縣二中化學(xué)高二上期中綜合測試模擬試題含解析

2024屆江蘇省連云港市灌南縣二中化學(xué)高二上期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關(guān)系；則下列結(jié)論正確的是A．圖II所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0，且a=2B．200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L?min)D．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，平衡正向移動2、已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=—24.8kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ·mol-1；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19.4kJ·mol-1則14gCO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為A．放出11kJB．放出5.5kJC．吸收11kJD．吸收5.5kJ3、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO4、已知酸性強弱順序為H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化學(xué)方程式正確的是A．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3B．C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑C．C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑D．C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO35、下列有機物命名正確的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH(OH)CH32-丁醇C．間二甲苯D．2-甲基-2-丙烯6、在1L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是A．0.225mol/L·s B．0.15mol/L·sC．0.45mol/L·s D．0.9mol/L·s7、甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng)）。試分析下列敘述中正確的是A．是該混合溶液中的SO42－導(dǎo)致了A點溶液的pH值小于B點B．BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2∶1C．AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的即：Cu2++2e－→CuD．在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀8、對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A．①② B．①③ C．②④ D．③④9、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧10、化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（）A．將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會腐敗變質(zhì)B．在化學(xué)工業(yè)中，選用催化劑一定能提高經(jīng)濟效益C．夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大D．茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間11、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為()A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-112、2011年3月11日在日本發(fā)生的大地震中，福島核電站發(fā)生了核泄漏，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的質(zhì)子數(shù)為A．53 B．78 C．131 D．18413、25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線可得Ka(HX)的數(shù)量級是10－7C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時c(H＋)＝Ka(HY).c(HY)/c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－)14、下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是A．著色劑---苯甲酸鈉 B．營養(yǎng)強化劑---糧食制品中加賴氨酸C．調(diào)味劑---亞硝酸鈉 D．防腐劑---檸檬黃15、實驗室中可用KClO3來制備氧氣。KClO3中Cl元素的化合價為A．+7 B．+5 C．+1 D．—116、現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液10mL,要使pH增大3,可采取的方法有()A．向溶液中加水稀釋至10LB．加入一定量的NaOH固體C．加入一定量pH=8的NaOH溶液D．加入一定濃度的鹽酸17、下列物質(zhì)中不可做凈水劑的是A．磺化煤 B．高鐵酸鹽 C．活性炭 D．明礬18、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉時釋放出的熱能為氯化鈉的晶格能。下列熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱的絕對值等于氯化鈉晶格能的數(shù)值的是A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)；ΔH1＝akJ·mol－1B．Na＋(g)＋1/2Cl2(g)===NaCl(s)；ΔH2＝bkJ·mol－1C．NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g)；ΔH3＝ckJ·mol－1D．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)；ΔH4＝dkJ·mol－119、下列關(guān)于烴的說法正確的是A．共面的C原子最多為14個B．共直線的C原子只有為4個C．1mol該烴最多可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該烴最多可以消耗6molBr220、炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，原因是（）A．有鹽類物質(zhì)生成 B．有酯類物質(zhì)生成C．有醇類物質(zhì)生成 D．有酸類物質(zhì)生成21、下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵B．圖2：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱C．圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO322、已知分解反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）的速率方程式v=k·cm（N2O5），k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，實驗測定340K時的有關(guān)數(shù)據(jù)及根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)做出的圖像如下：依據(jù)圖表中的有關(guān)信息，判斷下列有關(guān)敘述中不正確的是A．340K時，速率方程式中的m=1B．340K時，速率方程式中的k=0.350min-1C．340K時，c（N2O5）=0.100mol·l-1時，v=0.035mol·l-1·min-1D．340K時，壓強增大一倍，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率是原來的2倍二、非選擇題(共84分)23、（14分）重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。24、（12分）X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同，W是最簡單的有機物，Q沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。25、（12分）某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。回答下列問題：（1）上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。（2）為了減少實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液________________(選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。（3）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由題干及圖形可知此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_________mol/L。26、（10分）滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的某醋酸（1）該實驗選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為____________mL。（3）下列操作會導(dǎo)致測定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗②酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點時，俯視讀數(shù)⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。27、（12分）用中和滴定法測定某燒堿樣品(含有氯化鈉的雜質(zhì))的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________稱量。配制溶液選用________(填編號字母)A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．500mL容量瓶D．500mL試劑瓶（2）為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測溶液，可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________，若用酚酞做指示劑，滴定終點的標(biāo)志是____________，滴定結(jié)果是________(偏大，偏小，不變)，理由______________________。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是____________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0028、（14分）合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)?H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：回答下列問題：（1）p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________，圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是______________________。（2）一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：反應(yīng)1：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)?H1=akJ/mol反應(yīng)2：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)?H2=bkJ/mol①則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_________________________。②已知298K時相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：化學(xué)鍵H—HO—HC—HE/（kJ·mol-1）4364654131076則根據(jù)鍵能計算，?H1=________________。反應(yīng)1自發(fā)的條件是_____________。（填“較高溫度”、“較低溫度”、“任意溫度”）（3）一定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3，向體積為2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得CH3OH(g)的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值=_____________（用分?jǐn)?shù)表示），若開始時充入2molCH3OH(g)和2molH2O(g)達(dá)到相同平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_____________，若平衡后再充入4mol的N2，則c(CO2)和原平衡比較是___________。（填“增大”、“減小”、“不變”）29、（10分）T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量的變化如圖所示。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）從反應(yīng)開始到平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)=__；B的轉(zhuǎn)化率為___。（3）若該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變某條件，使該反應(yīng)的平衡正向移動，可以采取的措施是___。（4）恒溫恒容時，通入氦氣，平衡___(填“正移”“逆移”或“不移動”，下同)；恒溫恒壓時，通入氦氣，平衡___。（5）在此容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__。(填字母)a.A和B的濃度相等b.C的百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強不變d.C的生成速率與C的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變（6）對于該可逆反應(yīng)，下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是__。A．圖一表示反應(yīng)在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，反速率x點比y點時的慢B．圖二是可逆反應(yīng)在t1時刻改變條件一定是加入催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】A．由圖Ⅱ可知，n(A)∶n(B)一定時，溫度越高平衡時C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A錯誤；B、由圖可知平衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，A、B、C物質(zhì)的量的變化量分別為：0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)?C(g)，平衡時A、B、C的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，平衡常數(shù)K=0.10．22×0.1

L2/mol2=25

L2/mol2，故B正確；C．由圖Ⅰ可知，200℃時5min達(dá)到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v(B)=0.2mol2L5min=0.02

mol?L-1?min-1，故C錯誤；D、根據(jù)圖2、B【解題分析】把三個方程式依次編號為①、②、③，（①-②×13-③×23）/2得方程式：FeO+CO=Fe+CO2，從而求出△H=（△H1-△H2×13-△H3×23)/2=[（—24.8kJ·mol-1）—(-47.2kJ·mol-1)×13—(+19.4kJ·mol-114gCO氣體即0.5molCO還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為-5.5kJ/mol；故選B?！绢}目點撥】疊加法求焓變的技巧：為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式顛倒過來，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，但符號相反。這樣就不用再做減法運算了，實踐證明，方程式相減時往往容易出錯。3、D【解題分析】A.同周期元素，第一電離能的變化趨勢為：從左到右呈增大趨勢，但是鎂的價電子排布是3s2，3s軌道全滿較穩(wěn)定，則鋁的第一電離能比鎂小，A項錯誤；B.鹵族元素中的F元素非金屬性很強，沒有正價，B項錯誤；C.溶液呈酸性是指溶液中c（H+）＞c（OH-），而pH實際反映的是c（H+），水的離子積常數(shù)受溫度影響，pH=6.8不能說明溶液一定顯酸性，如100℃時pH=6.8的溶液呈堿性，C項錯誤；D.根據(jù)強酸制弱酸原理，強酸可以與弱酸的鹽溶液反應(yīng)制取弱酸，酸性：H2CO3>HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D項正確；答案選D。4、D【解題分析】A項，酸性強弱順序為C6H5OH＞HCO3-，所以C6H5OH能與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3和C6H5ONa，因此反應(yīng)化學(xué)方程式為：C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3，故A錯誤；B項，酸性為H2CO3＞C6H5OH，所以C6H5ONa能與H2CO3反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，因此C6H5OH與NaHCO3不反應(yīng)，故B錯誤；C項，酸性為H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，所以C6H5OH能與Na2CO3反應(yīng)生成C6H5ONa和NaHCO3，反應(yīng)化學(xué)方程式為C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，故C錯誤；D項，由C項的分析可知，C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，故D正確。5、B【解題分析】烷烴命名時，選碳原子最多的鏈為主鏈；烴的衍生物命名時，含有官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈；兩個甲基在苯環(huán)的對位上；從離官能團(tuán)最近的一端開始給主鏈碳原子編號?！绢}目詳解】A.的名稱是2-甲基丁烷，故A錯誤；B.CH3CH2CH(OH)CH3的名稱是2-丁醇，故B正確；C.的名稱是對二甲苯，故C錯誤；D.的名稱是2-甲基丙烯，故D錯誤。6、C【解題分析】經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則消耗A是1.5mol，根據(jù)方程式可知，消耗B是2.25mol，所以B的反應(yīng)速率是2.25mol÷1L÷5s=0.45mol/(L·s)，答案選C?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，側(cè)重分析與計算能力的考查，把握反應(yīng)中物質(zhì)的量變化、速率計算為解答的關(guān)鍵。7、B【分析】假設(shè)溶液中n（CuSO4）=1mol、n（NaCl）=2mol，電解初始，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰極上銅離子完全放電生成Cu、陽極上氯離子完全放電生成氯氣，溶液中的溶質(zhì)之間變?yōu)榱蛩徕c，當(dāng)銅離子、氯離子完全放電后，繼續(xù)電解，實際上是電解水，溶液的pH不變，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】假設(shè)溶液中n（CuSO4）=1mol、n（NaCl）=2mol，電解初始，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰極上銅離子完全放電生成Cu、陽極上氯離子完全放電生成氯氣，溶液中的溶質(zhì)之間變?yōu)榱蛩徕c，當(dāng)銅離子、氯離子完全放電后，繼續(xù)電解，實際上是電解水，溶液的pH不變，A．硫酸銅是強酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，B點銅離子和氯離子完全放電，溶液中的溶質(zhì)為強酸強堿鹽硫酸鈉，所以A點pH小于B點，A項錯誤；B．BC段是電解水，陰極上生成氫氣、陽極上生成氧氣，所以陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2：1，B項正確；C．AB段是電解CuCl2、BC段是電解H2O，AB段陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu、BC段陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，C項錯誤；D．整個電解過程中溶液不呈堿性，所以不會出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查了電解池的工作原理及應(yīng)用，高考對本考點的考查主要是圍繞電解池的工作原理的分析，要求學(xué)生掌握電解池中陰、陽極的判斷，電極上離子的放電順序，電極反應(yīng)式的書寫，并學(xué)會根據(jù)電荷守恒進(jìn)行相關(guān)計算。分析電解過程的思維程序為：（1）首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極（2）再分析電解質(zhì)溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組（不要忘記水溶液中的H＋和OH－）。（3）依據(jù)陰、陽兩極離子的放電順序陰極：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋陽極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子（4）分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒（5）最后寫出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。8、A【題目詳解】pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L；①c=n/V==0.001mol/L，pH=3，故①正確；②pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol/L，等體積混合恰好完全中和，故②正確；③硝酸電離出的c(H+)=0.1mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知，水電離出的c(H+)=10-13mol/L，該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1012，故③錯誤；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強酸弱堿鹽，反應(yīng)后溶液呈酸性，故④錯誤；故選A。9、B【題目詳解】煤、石油、天然氣是化石能源，能引起嚴(yán)重的空氣污染，不是新能源；核能使用不當(dāng)，會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染；常見未來新能源有：太陽能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，這些能源對環(huán)境污染小，屬于環(huán)境友好型能源，故選B。10、D【題目詳解】A.將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，只能減慢腐敗變質(zhì)的速率，故A錯誤；B.在化學(xué)工業(yè)中，選用合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，不一定能提高經(jīng)濟效益，故B錯誤；C.夏天溫度高，面粉的發(fā)酵速率比冬天發(fā)酵速率快，故C錯誤；D.還原性鐵粉能與茶葉包裝中的氧氣反應(yīng)，降低氧氣的濃度，延長茶葉的儲存時間，故D正確。11、A【題目詳解】由題干條件可知如下反應(yīng)：H2(g)+O2(g)

H2O(l)；ΔH=-285.8kJ·mol-1

①C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1411.0kJ·mol-1

②C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1366.8kJ·mol-1

③根據(jù)蓋斯定律則②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；ΔH=-44.2kJ·mol-1。答案選A。12、A【題目詳解】在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則13153I中的的質(zhì)子數(shù)為53，故選A。13、B【解題分析】A.觀察圖像起點可知酸性HZ＞HY＞HX，所以在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＞HY＞HX，故A錯誤；B.由起點列三行式：HXH++X-C（初）0.100△C10-410-410-4C（平）0.1-10-4≈0.110-410-4Ka=10-4×故B正確；C.因為酸性HX＜HY,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時,正好得到NaX和NaY的混合液,根據(jù)越弱越水解原理：c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋),故C錯誤;D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時電荷守恒c(H＋)＝c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－),故D錯誤；正確答案：B?！绢}目點撥】本題考查了酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算，題目難度中等，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)判斷電解質(zhì)強弱是解題關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)溶液pH判斷電解質(zhì)強弱的方法14、B【題目詳解】A．苯甲酸鈉是防腐劑，不是著色劑，錯誤；B.賴氨酸屬于人體必需氨基酸，是營養(yǎng)強化劑，正確；C．亞硝酸鈉是防腐劑，不是調(diào)味劑，錯誤；D．檸檬黃是著色劑，不是防腐劑，錯誤；答案選B。15、B【題目詳解】氯酸鉀中K和O的化合價分別是＋1價和－2價，根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0可知，氯元素的化合價是＋5價，答案選B。16、B【解題分析】由pH＝5增大3得pH＝8，說明溶液呈堿性，酸溶液無論如何稀釋溶液也不會呈堿性，A項錯誤；C項，因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸堿無論怎樣中和，pH也只能接近8，不會出現(xiàn)pH＝8，C錯；D項，因鹽酸呈酸性，故無法實現(xiàn)。17、A【題目詳解】A.磺化煤不能凈水，故符合題意；B.高鐵酸鹽具有強氧化性，且反應(yīng)后生成的鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附作用，所以具有凈水的作用，故不符合題意；C.活性炭有吸附性，能凈水，故不符合題意；D.明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能凈水，故不符合題意。故選A?！绢}目點撥】掌握凈水的原理，如膠體的吸附或活性炭的吸附等。注意凈水和對水消毒、殺菌是不同的原理。18、A【解題分析】1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，則表示出氯化鈉晶體晶格能的熱化學(xué)方程式為：Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）；ΔH1＝akJ·mol－1，所以A正確。

故選A。19、C【題目詳解】A.該有機物分子中共面的碳原子最多為13個；A錯誤；B.因苯基對稱軸上碳原子在一直線上，共直線的C原子只有為6個，B錯誤；C.分子中的苯基、碳碳叁鍵、碳碳雙鍵都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.1mol該烴最多可以和3mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，如果發(fā)生取代反應(yīng)：苯環(huán)、烴基的氫被取代，消耗的Br2多于6mol,D錯誤；答案選C。20、B【題目詳解】炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，這是因為料酒中的乙醇與食醋中的乙酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了有香味的乙酸乙酯的緣故，乙酸乙酯屬于酯類；答案選B。21、C【解題分析】A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易空氣被氧化。圖1通H2把試管中的氫氧化鈉溶液壓入裝鐵和硫酸反應(yīng)的裝置中，起到了隔絕空氣的作用，故A正確；B.圖2：過氧化鈉滴水后，脫脂棉燃燒了，說明過氧化鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B能證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱。故B正確；C.圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性實驗，應(yīng)該是碳酸氫鈉在里邊小試管，碳酸鈉裝在大試管里；故C錯；D.圖4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正確。22、D【解題分析】依據(jù)圖表中的信息可知，在340K，反應(yīng)開始時，v=k·0.16m=0.056；第2min,v=k·0.08m=0.028，所以，所以m=1，k=，當(dāng)c（N2O5）=0.100mol·l-1時，代入公式得v=0.035mol·l-1·min-1。若壓強增大一倍，反應(yīng)混合物中各組分的濃度均增大，所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都要增大。綜上所述，只有D不正確。本題選D.二、非選擇題(共84分)23、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；(1)結(jié)合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團(tuán)氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構(gòu)體滿足只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該有機物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。24、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對分子質(zhì)量相同進(jìn)行分析；能使溴水褪色說明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡單有機物為甲烷。據(jù)此分析?！绢}目詳解】X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同,說明其相對分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構(gòu)體，說明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說明X為乙炔；W是最簡單的有機物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。25、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒一次最高溫度低于1.5mol/L【解題分析】（1）中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）氫氧化鈉溶液應(yīng)該一次性加入，避免分次加入過程中的熱量損失。最后應(yīng)該讀取實驗中的最高溫度，這樣才能準(zhǔn)確計算出反應(yīng)中的放熱。（3）從圖中看出，加入5mL硫酸和45mL氫氧化鈉時反應(yīng)放熱，溫度達(dá)到22℃，所以初始的環(huán)境溫度應(yīng)該低于22℃。（4）圖中可以看出加入30mL硫酸和20mL氫氧化鈉時體系溫度最高，所以此時應(yīng)該是酸堿恰好中和，則可以計算出氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L。26、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【題目詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對相關(guān)物理量的影響判斷對實驗結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗不會影響實驗數(shù)據(jù)，對實驗結(jié)果無影響；②酸式滴定管使用前會用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液，會使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏?。虎蹓A式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；④滴定終點時，俯視讀數(shù)會使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小；⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶不會影響實驗數(shù)據(jù)，對結(jié)果無影響；綜上所述，會導(dǎo)致測定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。27、ADA錐形瓶中液體顏色變化溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏小滴定終點時，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少0.400097.56%【解題分析】(1)氫氧化鈉易潮解，易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤；配成500mL待測溶液，應(yīng)該盛放在500mL的試劑瓶中，故答案為：A；D；(2)為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測溶液，酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，如果選擇酚酞，則氫氧化鈉的濃度會受到二氧化碳的影響，因此只能選擇甲基橙，故選A；(3)滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定終點時，溶液中碳酸根離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏小；滴定終點時，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少；(4)兩次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：20.50mL-0.40mL=20.10mL，24.00mL-4.10mL=19.90mL，則2次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：0.2000mol/L×20.00mL10.00mL=0.4000mol/L，原樣品中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.4000mol/L×0.5L×40g/mol=8g，則樣品的純度為：8g8.2g×100%=97.56%，【題目點撥】本題考查了酸堿中和滴定中的操作要點、中滴定的計算以及誤差分析,。本題的易錯點和難點為(3)中誤差的分析，要注意二氧化碳能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致消耗的鹽酸偏少。28、p1<p2<p3Ka=Kb<KcCO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)?H=(a-b)kJ·mol-1-198kJ·mol-1較低溫度4/2750%不變【分析】本題考查了熱反應(yīng)方程書寫和反應(yīng)熱的計算，蓋斯定律，化學(xué)平衡常數(shù)的計算、等效平衡和化學(xué)平衡圖像的分析?！绢}目詳解】（1）由圖可知，在同一溫度下