2024屆四川省安岳縣周禮中學(xué) 化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析

2024屆四川省安岳縣周禮中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋B(g)2C(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部2、在一個(gè)容積為6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加了5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)中的n值為A．3 B．4 C．5 D．無法判斷3、在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是A． B． C． D．4、常溫下，下列說法不正確的是A．物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)B．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小C．將相同體枳相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質(zhì)D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，說明氨水是弱電解質(zhì)5、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀溶液6、從植物花朵中提取到一種色素，它實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸中呈現(xiàn)紅色，在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測(cè)A．HR應(yīng)為紅色 B．HR應(yīng)為藍(lán)色 C．R-應(yīng)為無色 D．R-應(yīng)為紅色7、一定條件下發(fā)生：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△H<0，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡逆向移動(dòng)的是A．及時(shí)分離出CO2B．適當(dāng)提高溫度C．減小容器的體積使體系壓強(qiáng)增大D．選擇高效的催化劑8、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．漂白粉可用于生活用水的消毒9、以表面覆蓋Cu2Al2O4的二氧化鈦為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．250℃時(shí)，催化劑的活性最高B．250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低C．300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是催化劑的催化效率增大D．300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高10、下列說法或表示法正確的是（）A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C（石墨）→C（金剛石）ΔH=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H++OH﹣=H2OΔH=﹣57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ/mol11、反應(yīng)mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖，下列敘述不正確的是()A．化學(xué)方程式中n>e+fB．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移C．到平衡后，加入催化劑C%不變D．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動(dòng)12、下列事實(shí)與水解反應(yīng)無關(guān)的是A．用Na2S除去廢水中的Hg2+B．用熱的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂D．配制CuSO4溶液時(shí)加少量稀H2SO413、根據(jù)“相似相溶”原理，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（）A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氫氣14、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的物質(zhì)的量變多D．再次平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率小于原平衡的正反應(yīng)速率15、只用一種試劑就能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4三種無色溶液，這種試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液16、下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（）A．甲苯的硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰D．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)17、500℃時(shí)向恒容密閉容器中充入1molNO2(g)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的是A．氣體顏色最終比原平衡時(shí)還要淺 B．平衡常數(shù)K增大C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．NO2的轉(zhuǎn)化率減小18、已知下列兩種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：①C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)②2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)已知降低溫度，①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)△H＝-Q1kJ·mol-1C(s)＋1/2H2(g)=1/2C2H2(g)△H＝-Q2kJ·mol-1C(s)＋H2(g)=1/2C2H4(g)△H＝-Q3kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均為正值)，則“Q值”大小比較正確的是A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q1>Q219、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）△H＜0230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳，下列判斷錯(cuò)誤的是A．第一階段，選擇反應(yīng)溫度應(yīng)髙于42.2℃B．第一階段增加c（CO），平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變C．第二階段，Ni（CO）4幾乎完全分解D．第二階段，及時(shí)分離出Ni，有利于平衡移動(dòng)20、國(guó)慶70周年大典上，放飛的氣球由可降解材料制作，內(nèi)充的氣體是比氫氣安全的氦氣。下列關(guān)于氦的說法正確的是()A．氦氣比氫氣活潑 B．氦氣的密度比空氣大C．氦氣的分子式為He2 D．氦原子最外層電子數(shù)為221、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨22、把2g甲醛（CH2O）氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后將甲和乙兩種混合液再按7：4的質(zhì)量比混合得丙，則丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．20％B．35％C．40％D．55%二、非選擇題(共84分)23、（14分）以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機(jī)化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫出一個(gè)即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。24、（12分）化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：___。25、（12分）某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后，記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)試劑試管Ⅰ(55℃)試管Ⅱ(55℃)試管Ⅲ(55℃)試管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸餾水/mL0V652已知：①水解反應(yīng)CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列說法正確的是____________________________；A、加入水，平衡正向移動(dòng)B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動(dòng)C、酯層體積不再改變時(shí)，反應(yīng)停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則表達(dá)式為____________。（3）實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。（4）實(shí)驗(yàn)中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃)26、（10分）甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問題。(1)Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的是_______。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有_______、_______。(4)實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。27、（12分）H2O2是一種綠色氧化試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定______(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖的裝置示意圖______。(2)參照下表格式，完善需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mLV[30%H2O2]/mLV[H2O]/mLV[O2]/mL___1ab___dt12acb___t2(3)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_____(填“深”或“淺”)，其原因是_____。28、（14分）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化學(xué)平衡的影響，得到如下圖像(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)：分析圖像，回答下列問題：(1)在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，此反應(yīng)的ΔS________0(填“>”或“<”)，由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是________。(2)在圖像反應(yīng)Ⅱ中，T1_____T2(填“>”“<”或“＝”)，該正反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。29、（10分）氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：溫度/℃200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8請(qǐng)回答：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是__________________________________________________。（2）根據(jù)下圖，合成氨的熱化學(xué)方程式是__________________________。（3）取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量________92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化劑，ΔH________(填“變大”“變小”或“不變”)。（4）已知：分別破壞1molN≡N鍵、1molH—H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1molN—H鍵需要吸收的能量為________kJ。（5）N2H4可視為：NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1。則：1molN2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】①由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變，而容器的容積不變的反應(yīng)，所以若混合氣體的密度不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；②由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，而容器的容積不變的反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；③由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的體積改變，而容器的容積不變的反應(yīng)，所以混合氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；④由于容器的容積不變，若B物質(zhì)的量不變，則其物質(zhì)的量濃度不變，各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。故能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是全部，選項(xiàng)D正確。2、A【題目詳解】在一個(gè)容積不變的密閉容器中放入3LX(g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以4+n<2+6，所以n<4。在選項(xiàng)中小于4的正整數(shù)只有3，故選項(xiàng)A正確。3、D【解題分析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)解答。詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點(diǎn)的角度去解答和判斷。4、D【題目詳解】A.物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：

，選項(xiàng)A正確；B.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者更小，選項(xiàng)B正確；C.將相同體積相同物質(zhì)的量濃度的：NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；

D.一水合氨是弱堿，不完全電離，的鹽酸與的氨水等體積混合后會(huì)有大量一水合氨過量，即得到氯化銨和大量一水合氨的混合物，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，，不能說明氨水是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，離子濃度大小的比較的相關(guān)知識(shí)，據(jù)此進(jìn)行分析解答。5、D【題目詳解】該原電池中，A極逐漸變粗，說明A上發(fā)生還原反應(yīng)，A作正極；B極逐漸變細(xì)，說明B失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B作負(fù)極，則B的活潑性大于A的活潑性，所以排除AC選項(xiàng)；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，D選項(xiàng)析出金屬銀，所以D符合題意；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負(fù)極的判斷方法，一般是根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極，但如：Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池，鋁作負(fù)極，鎂作正極，根據(jù)電解質(zhì)溶液參與的化學(xué)反應(yīng)來判斷正負(fù)極是易錯(cuò)點(diǎn)。6、A【題目詳解】色素，實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸，用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，由題意可知，在鹽酸和硝酸中均顯示紅色，在硝酸中加熱后褪色，是硝酸的強(qiáng)氧化性使之褪色，所以可推測(cè)HR應(yīng)為紅色。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】鹽酸只有酸性，而濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，在本題中硝酸主要表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，能使指示劑褪色。7、B【解題分析】A.及時(shí)分離出CO2，二氧化碳的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；B.適當(dāng)提高溫度，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C.減小容器的體積使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.選擇高效的催化劑，不影響平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。8、B【解題分析】A．碳酸鈉溶液呈弱堿性，油污在堿性條件下可水解，因此用碳酸鈉可去除餐具的油污，A項(xiàng)正確，不符合題目要求；B．硫酸鋇用于胃腸X射線造影檢查，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題目要求；C．氫氧化鋁堿性較弱，可與胃酸反應(yīng)且對(duì)胃部沒有腐蝕作用，因此可用于中和過多胃酸，C項(xiàng)正確，不符合題目要求；D．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，具有氧化性，可用于生活用水的消毒，D項(xiàng)正確，不符合題目要求；答案選B。9、C【分析】由圖可知乙稀的生成速率與反應(yīng)的溫度和催化劑的催化效率都有關(guān)系?！绢}目詳解】A．由圖可知在100~250℃時(shí)，隨著溫度升高催化劑的催化效率越來越高，在250℃時(shí)催化劑活性最高，乙酸的生成速率也最高。A正確。B．250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，該溫度下催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比溫度大，B正確。C．300～400℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，該溫度下溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比催化劑大，C錯(cuò)誤。D．根據(jù)C可知D正確。本題選錯(cuò)誤的，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】催化劑和溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。10、C【題目詳解】A選項(xiàng)，硫蒸氣的能量高于硫固體能量，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，由C（石墨）=C（金剛石）ΔH=+1.9kJ/mol可知，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，由于醋酸電離是吸收熱量，因此放出的熱量小于57.3kJ，故C正確；D選項(xiàng)，在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】等量的同種物質(zhì)狀態(tài)不同能量不同，氣態(tài)能量最高，液態(tài)能量次之，固態(tài)能量最低。11、D【分析】根據(jù)圖象知，升高溫度，C的含量減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，C的含量增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的可逆反應(yīng)?！绢}目詳解】A．壓強(qiáng)增大，C%含量增大，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，n＞e+f，故A正確；B．升高溫度，C的含量減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移，故B正確；C．達(dá)到平衡后，加入催化劑不改變平衡，C%的含量不變，故C正確；D．達(dá)到平衡后，A是固體，不影響平衡移動(dòng)，所以增加A的量平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。12、A【解題分析】A．硫離子與汞離子結(jié)合生成難溶性的HgS，所以能用Na2S除去廢水中的Hg2+，與水解反應(yīng)無關(guān)，故A選；B．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱堿性增強(qiáng)，可使油污在堿性條件下水解而除去，與鹽類的水解有關(guān)，故B不選；C．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂，與鹽類的水解有關(guān)，故C不選；D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液時(shí)加少量稀H2SO4，與鹽類的水解有關(guān)，故D不選；故選A。13、C【題目詳解】乙烯、二氧化碳、氫氣均為非極性分子，而二氧化硫?yàn)闃O性分子，易溶于極性溶劑水中，故選C。14、A【解題分析】反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，說明體積減小、壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，以此來解答?！绢}目詳解】A．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A正確；B．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．平衡逆向移動(dòng)，D的物質(zhì)的量減小，故C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，再次平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率大于原平衡的正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選A。15、B【題目詳解】A．NH4Cl和(NH4)2SO4都能跟氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣體，無法區(qū)分NH4Cl和(NH4)2SO4，故A錯(cuò)誤；B．加入氫氧化鋇后，Na2SO4產(chǎn)生白色沉淀，NH4Cl產(chǎn)生刺激性氣體，但無白色沉淀，(NH4)2SO4產(chǎn)生白色沉淀，并伴有刺激性氣體，每種溶液都產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，所以氫氧化鋇溶液能將它們區(qū)分開，故B正確；C.(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl分別和AgNO3溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl，故C錯(cuò)誤；D.(NH4)2SO4、Na2SO4分別和BaCl2溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】溶液中銨根離子檢驗(yàn)，可用強(qiáng)堿溶液，加熱，產(chǎn)生的刺激性氣體能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；含有硫酸根離子的檢驗(yàn)，一般用含鋇離子的溶液和稀鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，為硫酸鋇沉淀。16、A【題目詳解】A.甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，但產(chǎn)物不同，甲基使苯環(huán)鄰位、對(duì)位上的氫活化，所以甲苯硝化生成三硝基甲苯，而苯硝化只生成硝基苯，說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響，故A正確；B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，說明是因?yàn)榧谆B在苯環(huán)上，苯環(huán)對(duì)甲基的影響，而不是甲基側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響，故B錯(cuò)誤；C.甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰是因?yàn)榧妆椒肿又泻剂勘容^高，與側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)的影響無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.1mol甲苯和1mol苯都能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，這是苯環(huán)的性質(zhì)，與側(cè)鏈無關(guān)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】討論側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)的影響關(guān)鍵看苯環(huán)上發(fā)生的反應(yīng)，例如苯環(huán)原來不能發(fā)生的反應(yīng)，因?yàn)檫B有側(cè)鏈而能發(fā)生了，或者苯環(huán)上的氫原子原來能發(fā)生取代的個(gè)數(shù)少，因?yàn)檫B有側(cè)鏈而能發(fā)生多個(gè)氫原子被取代了等等。17、C【題目詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，容器內(nèi)NO2(g)的濃度增大，所以氣體顏色最終要比原平衡時(shí)深，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，所以改變NO2的濃度，化學(xué)平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大NO2的濃度，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。18、A【分析】先根據(jù)溫度變化所引起平衡移動(dòng)的方向判斷反應(yīng)①、反應(yīng)②的熱效應(yīng)，然后利用蓋斯定律判斷即可．【題目詳解】當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)①的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，△H＜0；反應(yīng)②的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，△H＞0。則下列三個(gè)反應(yīng)：（1）C(s)＋2H2(g)=CH4(g)△H＝-Q1kJ·mol-1…Ⅰ（2）C(s)＋1/2H2(g)=1/2C2H2(g)△H＝-Q2kJ·mol-1…Ⅱ（3）C(s)＋H2(g)=1/2C2H4(g)△H＝-Q3kJ·mol-1…Ⅲ，利用蓋斯定律，2×[（3）-（2）]，得到C2H2（g）+H2（g）C2H4（g），△H=2（Q2-Q3），與題干中的①中的方程式一樣，而①中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g），△H=2（Q1-Q3），與題干中的②中的方程式一樣，而②中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則2（Q1-Q3）＞0，所以Q1＞Q3；綜上所述Q1＞Q3＞Q2。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)熱的計(jì)算方法、熱化學(xué)方程式的書寫方法以及蓋斯定律的含義，難點(diǎn)：利用蓋斯定律求出題干中①②兩個(gè)反應(yīng)。19、D【分析】從各階段的所需要的產(chǎn)物，分析需要該反應(yīng)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)。【題目詳解】A.Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni（CO）4，所以第一階段選擇反應(yīng)溫度應(yīng)高于42.2℃，故A正確；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則增加c（CO），平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故B正確；C．ΔH＜0，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5，可知Ni（CO）4分解率較大，故C正確；

D．第二階段，因?yàn)镹i為固態(tài)，故及時(shí)分離出Ni，對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響，對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)也就無影響，故D錯(cuò)誤。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，通過平衡常數(shù)的大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度大小。20、D【題目詳解】A．氦氣屬于稀有氣體，又稱惰性氣體，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．氦氣的相對(duì)分子質(zhì)量為4，密度比空氣小，B錯(cuò)誤；C．氦分子是單原子構(gòu)成的分子，分子式為He，C錯(cuò)誤；D．氦原子的原子序數(shù)為2，核外電子數(shù)為2，核外只有一個(gè)電子層，該層也可稱為最外層，該層上有2個(gè)電子，D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，相對(duì)分子質(zhì)量越大，密度越大。21、C【題目詳解】當(dāng)雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時(shí)，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳?xì)怏w，PH約為5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查二氧化硫的污染，題目難度不大，注意酸雨與正常雨水的區(qū)別，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6。22、C【解題分析】甲醛、冰醋酸、果糖、甲酸甲酯、葡萄糖五種有機(jī)物的最簡(jiǎn)式均為CH2O，所以碳、氫、氧個(gè)數(shù)比是定值，丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12/(12+2+16)×100%=40％；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：此題的解法注意找六種物質(zhì)的最簡(jiǎn)式，最簡(jiǎn)式相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為定值。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水?！绢}目詳解】(1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。24、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對(duì)稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！绢}目詳解】（1）A是醇，官能團(tuán)為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）A→B為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應(yīng)，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。25、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多【解題分析】(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹耙医M探究乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率”及對(duì)照試驗(yàn)的設(shè)計(jì)原則進(jìn)行判斷；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素分析判斷；②根據(jù)化學(xué)平衡的表達(dá)式書寫；(3)根據(jù)碳酸鈉溶液水解顯堿性，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的探究目的分析判斷；(4)根據(jù)反應(yīng)溫度，從反應(yīng)速率和物質(zhì)的揮發(fā)性角度分析解答?！绢}目詳解】(1)探究乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，四個(gè)試管中乙酸乙酯的體積都應(yīng)該為1mL，即：V1=V2=V3=1；試驗(yàn)Ⅰ和試驗(yàn)Ⅲ中蒸餾水的體積不同，則探究的是氫氧化鈉的濃度對(duì)乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，則氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該為5mL，即：V4=5，故答案為：5；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；A、加入水，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，但生成物濃度減小的更大，平衡正向移動(dòng)，故A正確；B、加入稀鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，抑制CH3COOH的生成，可使平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C、酯層體積不再改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，沒有停止，故C錯(cuò)誤；D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；正確的有AB，故答案為：AB；②CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則Kh=cCH3COOHcC2(3)由于乙酸乙酯在飽和食鹽水中的溶解度減小，故實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，以便減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；但碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究NaOH溶液對(duì)水解速率的影響，所以不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，故答案為：不能；(4)試管Ⅳ比試管Ⅱ的溫度高，溫度升高，反應(yīng)速率加快；乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點(diǎn)，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，導(dǎo)致試管中酯層減少速率加快，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多。26、使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)差異使二者分離【解題分析】根據(jù)流程圖，甲苯與Mn2O3、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、苯甲醛，通過結(jié)晶、過濾分離出硫酸錳，對(duì)濾液進(jìn)行油水分離、蒸餾操作獲得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循環(huán)利用。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)固體Mn2O3與液態(tài)甲苯反應(yīng)，接觸面積小，反應(yīng)速率較慢，故反應(yīng)時(shí)需進(jìn)行攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率，故答案為：使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率；(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻，故答案為：降低MnSO4的溶解度；(3)根據(jù)上述分析，結(jié)合流程圖可知，參與循環(huán)使用的物質(zhì)是稀H2SO4和甲苯，故答案為：稀硫酸；甲苯；(4)甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機(jī)物，可利用其沸點(diǎn)的差異，采用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；利用甲苯與苯甲醛的沸點(diǎn)差異，使二者分離?！绢}目點(diǎn)撥】本題以苯甲醛的合成為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，明確圖示制備流程及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意一般而言，有機(jī)物間能夠相互溶解。27、收集到相同體積氧氣所需要的時(shí)間(或相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積)收集dmLO2所需時(shí)間t/scd深由圖(a)可知H2O2分解為放熱反應(yīng)，H2O2分解使B瓶中溫度升高，再由圖(b)可知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，也是放熱反應(yīng)，升溫使平衡向左移動(dòng)，c(NO2)增大，顏色加深【題目詳解】(1)①過氧化氫在硫酸鐵作催化劑條件下分解生成水與氧氣，O元素的化合價(jià)既升高又降低，過氧化氫既作氧化劑又作還原劑，用雙線橋表示為：；②反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，所以要測(cè)定不同濃度的H2O2對(duì)分解速率的影響，可以比較收集到相同體積氧氣所需要的時(shí)間，或比較相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積；③收集并測(cè)量氣體的體積，可以采用排水法收集氧氣，但要用量筒代替集氣瓶，這樣便于測(cè)量其體積，或者用注射器來測(cè)量體積，裝置圖為：；(2)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少來判斷反應(yīng)速率的快慢，所以最后一列測(cè)定的是收集dmLO2所需時(shí)間t/s；根據(jù)控制變量法，實(shí)驗(yàn)時(shí)要保證催化劑的濃度相同，故加入雙氧水溶液體積與水的總體積不變，通過改變二者體積，根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積說明H2O2濃度不同對(duì)反應(yīng)速率影響，故第1組實(shí)驗(yàn)中水的體積為cmL，第2組實(shí)驗(yàn)中氧氣的體積為dmL；(3)由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，過氧化氫分解是放熱反應(yīng)，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以圖c中，右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成NO2移動(dòng)，故B瓶顏色更深。28、放熱＜低溫＞放熱能【解題分析】(1)反應(yīng)Ⅰ中恒壓下溫度升高，α(A)減小，即升高溫度平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜1；由p1＞p2知恒定溫度時(shí)壓強(qiáng)越大，α(A)越大，即增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，說明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)(a+b＞c)，即為熵減反應(yīng)，△S＜1．放熱、熵減反應(yīng)只能在低溫下自發(fā)進(jìn)行，如逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)在高溫下；

(2)反應(yīng)Ⅱ中先拐先平溫度高，T1溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明T1＞T2；溫度越高，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜1；

(3)反應(yīng)Ⅲ中在恒溫下壓強(qiáng)變化對(duì)α(A)沒有影響，說明壓強(qiáng)變化不能影響平衡，此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)(a+b=c)，反應(yīng)過程中熵變很小，△S≈1，若T1＜T2，恒壓下溫度越高α(A)越大，說明升高溫度平衡向又移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞1，則△H-T△S＜1，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。點(diǎn)睛：通過圖象中數(shù)據(jù)的變化判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向是解題的關(guān)鍵，化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：①緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是