廣東省深圳高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測(cè)試題含解析

廣東省深圳高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．Na2SO4溶液 B．Fe(OH)3膠體C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液2、金屬原子一般具有的特點(diǎn)是A．半徑小 B．電子層數(shù)多 C．電子數(shù)少 D．最外層電子數(shù)少3、下列說法正確的是A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．硝酸銨溶于水是熵增加的過程C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵增加反應(yīng)D．碳酸鈣受熱分解在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行4、0.096kg碳完全燃燒可放出3147.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C＋O2===CO2ΔH＝－393.49kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.49kJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.49kJ·mol－1D．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.49kJ·mol－15、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．反應(yīng)物的狀態(tài)6、下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是A．馬口鐵(鍍Sn鐵)表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)色保護(hù)層D．在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生7、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)8、可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部9、在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定大于7的是()A．pH=3的硝酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水溶液C．pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液10、下列說法正確的是A．1mol碳在常溫常壓下燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱B．1molH2完全燃燒生成1mol氣態(tài)水所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱C．化石燃料主要包括石油、煤和天然氣，它們蘊(yùn)藏?zé)o限，可以再生D．太陽能是新能源、可再生能源11、Li2O是離子晶體，從如圖的Born?Haber循環(huán)可得出Li2O晶格能為()A．598kJ·mol?1 B．-598KJ·mol?1 C．1168kJ·mol?1 D．2908kJ·mol?112、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＜T2B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)小C．圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑能夠降低反應(yīng)的△H值D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＞013、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（）A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S14、國(guó)產(chǎn)航母山東艦已經(jīng)列裝服役，它是采用模塊制造然后焊接組裝而成的，對(duì)焊接有著極高的要求。實(shí)驗(yàn)室模擬在海水環(huán)境和河水環(huán)境下對(duì)焊接金屬材料使用的影響(如圖)。下列相關(guān)描述中正確的是A．由圖示的金屬腐蝕情況說明了Sn元素的金屬性強(qiáng)于Fe元素B．由圖示可以看出甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是河水環(huán)境下的腐蝕情況C．兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式均為Fe－3e－=Fe3+D．為了防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”15、下列說法不正確的是A．CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)2的系統(tǒng)命名為3,5-二甲基己烷B．正丁烷的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）C．乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D．淀粉、纖維素屬于糖類化合物，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的解釋或結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作解釋或結(jié)論A將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的B用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低C測(cè)定中和熱時(shí)，使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，用普通玻璃棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)，準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)的最高溫度并且取2~3次的實(shí)驗(yàn)平均值等，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱來D用氫氧化鉀與濃硫酸測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)得的結(jié)果偏小A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______；G→H的反應(yīng)類型為_______；D→E的反應(yīng)類型為______；(3)寫出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機(jī)玻璃：_________。18、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。19、某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答：Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號(hào))。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。20、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后3位)。(3)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。Ⅲ．某溫度時(shí)測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_________21、(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2；700℃900℃K11.472.15K22.381.67在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：①由表中數(shù)據(jù)可知：ΔH1_____0(填“>”、“=”、“<”)②反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)采用(1)中兩反應(yīng)產(chǎn)生的CO與H2合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，據(jù)此回答下列問題：①寫出該化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=_____________②該反應(yīng)達(dá)平衡后升溫，混合氣中H2的體積百分含量增大，則合成甲醇的反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。③若將一定量CO和H2置于容器中，保持容積不變，能說明該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（________）A．容器內(nèi)的密度保持不變B．2v(CO)正=v(H2)逆C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變D．消耗CO和H2的速率比為1:2④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是________℃；若曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為____________________。在a點(diǎn)時(shí)，若達(dá)平衡后，再將CO、H2、CH3OH各充入1.0mol，平衡向____________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】膠體分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則A.Na2SO4溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C.FeCl3溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.NaOH溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。2、D【解題分析】每個(gè)周期，除了過渡元素和第一周期以外，都是排在前面的是金屬。A.同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，所以半徑小不是金屬原子具有的特點(diǎn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.電子層數(shù)多也不是金屬原子獨(dú)有的特點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.原子序數(shù)越大電子數(shù)越多，電子數(shù)少也不是金屬原子獨(dú)有的特點(diǎn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.排在元素周期表中每一周期前面的元素原子最外層電子數(shù)少，是金屬原子具有的特點(diǎn)，選項(xiàng)D正確。答案選D。3、B【解題分析】結(jié)合ΔG=ΔH-TΔS，若ΔG<0，則為自發(fā)反應(yīng)，反之，非自發(fā)；【題目詳解】A.由ΔG=ΔH-TΔS可知，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)，熵增的吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硝酸銨溶于水混亂程度增大，是熵增加的過程，B項(xiàng)正確；C.工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸鈣受熱分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，是熵增的反應(yīng)，結(jié)合ΔG=ΔH-TΔS，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】反應(yīng)能否自發(fā)由ΔG=ΔH-TΔS決定，若ΔG<0，則為自發(fā)反應(yīng)，若ΔG>0，則為非自發(fā)反應(yīng)；4、C【解題分析】0.096kg碳完全燃燒生成CO2氣體放出3147.9kJ的熱量，則1mol碳完全燃燒生成CO2氣體能放出393.49kJ的熱量，所以碳完全燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝－393.49kJ/mol，所以A正確；B選項(xiàng)是ΔH的符號(hào)錯(cuò)了，C選項(xiàng)沒有指明物質(zhì)的狀態(tài)，D選項(xiàng)的生成物應(yīng)該是CO2，所以D錯(cuò)了。本題正確答案為A。5、C【題目詳解】決定化學(xué)反應(yīng)速率的是反應(yīng)物的性質(zhì)，溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑是外界的影響因素，故C正確。6、D【解題分析】屬于原電池反應(yīng)，說明符合原電池的構(gòu)成條件，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。【題目詳解】A．鐵、錫和電解質(zhì)溶液符合原電池構(gòu)成條件，則形成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，錫作正極，鐵不能被保護(hù)，故A錯(cuò)誤；B．鋁在空氣中，極易和氧氣反應(yīng)生成氧化物薄膜，該反應(yīng)中沒有兩個(gè)活潑性不同的電極，不能構(gòu)成原電池，所以發(fā)生的不是原電池反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．紅熱的鐵絲和水直接反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，不符合原電池構(gòu)成條件，屬于化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；D、在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，鐵與CuSO4反應(yīng)生成少量銅，銅、鐵、硫酸形成原電池，可加快H2的產(chǎn)生，故D正確。故選D。7、C【題目詳解】原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以原電池的負(fù)極和電解池的陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)；故選C。8、A【分析】判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：(1)v(正)=v(逆)，(2)混合物中各組成成分的濃度、百分含量保持不變，（3）分析反應(yīng)過程中一直在改變的量，一旦不變了，就說明反應(yīng)達(dá)到平衡了?！绢}目詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNO2是逆反應(yīng)，且NO2的系數(shù)是O2的兩倍，故有(正)=(逆)，①正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，二者均為正反應(yīng)速率，不能作平衡標(biāo)志，②錯(cuò)誤；③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)，沒有明確正、逆反應(yīng)速率，不能作平衡標(biāo)志，③錯(cuò)誤；④混合氣體的顏色不再改變時(shí)，說明二氧化氮的濃度不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中混合氣體的密度不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，密度不變不能作為平衡標(biāo)志，⑤錯(cuò)誤；⑥該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等，混合氣體的壓強(qiáng)會(huì)隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變，故壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，⑥正確；⑦該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述：①④⑥⑦能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志；故答案為：A。9、B【解題分析】在室溫下等體積的酸和堿的溶液，若混合后pH一定小于7，則混合溶液中氫離子濃度大于氫氧根?！绢}目詳解】A.硝酸和氫氧化鋇均為強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硝酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液相互混合，產(chǎn)物為中性硝酸鋇，pH=7，A錯(cuò)誤；B.鹽酸為強(qiáng)酸，氨水為弱堿，氨水濃度大于鹽酸。pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水溶液等體積混合后，產(chǎn)物為氯化銨和少量氨水，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+C(Cl-)可知，c(H+)<c(OH-)，pH大于7，B正確；C.硫酸、氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液等體積混合時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性，C錯(cuò)誤；D.醋酸為弱酸，氫氧化鋇為強(qiáng)堿，pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合時(shí)，產(chǎn)物為醋酸鋇和少量醋酸，根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)>c(OH-)，pH小于7，D錯(cuò)誤；答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】本題難點(diǎn)在于pH和濃度的混淆，硫酸和氫氧化鉀在等pH的條件下，氫離子和氫氧根離子相同，發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物為中性；同時(shí)，對(duì)于同樣pH的酸來說，弱酸由于存在部分電離，故真實(shí)濃度大于電離出的氫離子濃度，與等濃度的氫氧根離子反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物有少量弱酸，弱堿原理相同。10、D【題目詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，則1mol碳在常溫常壓下完全燃燒生成二氧化碳時(shí)所放出的熱量才是碳的燃燒熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，則1molH2完全燃燒生成1mol氣態(tài)水所放出的熱量不是氫氣的燃燒熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化石燃料主要包括石油、煤和天然氣，它們蘊(yùn)藏有限，不可以再生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.太陽能是新能源、可再生能源，D項(xiàng)正確；故選D。11、D【分析】晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量【題目詳解】圖中：2Li（晶體）+1/2O2（g）=Li2O（晶體）的△H=-598KJ·mol?1，Li原子的第一電離能為L(zhǎng)i原子失去1個(gè)電子所需要的能量，所以其第一電離能為1040/2kJ·mol－1=520kJ·mol－1；O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰?，其鍵能=2×249kJ·mol－1=498kJ·mol－1；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，所以其晶格能為2908kJ·mol－1，故選D。12、A【分析】注意反應(yīng)熱只與產(chǎn)物物質(zhì)有關(guān)，與過程不管；壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，溫度越高，到達(dá)平衡的時(shí)間越短?！绢}目詳解】A.反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，由圖可知T1時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率高，故T1＜T2，A正確；B.反應(yīng)氣體體積不變，即改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡時(shí)時(shí)間縮短，有圖可知，乙先到達(dá)平衡狀態(tài)，故乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大，B錯(cuò)誤；C.△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，由圖可知△H>0，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；催化劑只改變反應(yīng)的活化能，不影響△H，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，NO2的含量逐漸增加，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知：生成NO2的方向是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，D錯(cuò)誤。答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】如圖，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開始，則v(正)>v(逆)；M點(diǎn)為剛好達(dá)到平衡點(diǎn)。M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增加，平衡左移，ΔH<0。13、D【題目詳解】A、CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2+、Cl-、OH-、H＋、H2O，共5種；B、CH3COONa發(fā)生水解，溶液中存在Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O，共6種粒子；C、氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+、H2O，共6種粒子；D、K2S中S2-發(fā)生兩步水解，溶液中存在K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O，共7種粒子；答案選D。14、D【題目詳解】A.兩圖中被腐蝕的都是Fe，說明Fe是負(fù)極，Sn為正極，說明金屬性，A錯(cuò)誤；B.從腐蝕程度來講，乙明顯比較嚴(yán)重，因海水中含有較多的鹽分，腐蝕速率比河水快，故乙是海水環(huán)境下的腐蝕情況，甲是河水環(huán)境下的腐蝕情況，B錯(cuò)誤；C.鐵被腐蝕時(shí)電極反應(yīng)式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D.金屬性，用鋅做補(bǔ)丁，Zn做負(fù)極被腐蝕，可以保護(hù)，D正確；答案選D。15、A【解題分析】A.根據(jù)系統(tǒng)命名法，取代基的位置之和應(yīng)最小，該分子名稱為2,4-二甲基己烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.正丁烷碳的骨架為C(1)—C(2)—C(3)—C(4)，二氯代物有1,1-二氯丁烷，1,2-二氯丁烷，1,3-二氯丁烷，1,4-二氯丁烷，2,2-二氯丁烷，2,3-二氯丁烷六種，B項(xiàng)正確；C.乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，脫氫加氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.淀粉、纖維素屬于多糖，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖，D項(xiàng)正確；答案選A。16、A【解題分析】A．FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，可驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故A正確；B．中性溶液稀釋后溶液仍為中性，故B錯(cuò)誤；C．中和熱的測(cè)定中，為了減少熱量散失，應(yīng)該使用環(huán)形玻璃棒攪拌，不能使用普通玻璃棒，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸溶解于水要放熱，測(cè)得的結(jié)果偏大，故D錯(cuò)誤；答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機(jī)玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。18、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析。【題目詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項(xiàng)正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；c.A中氮元素是+4價(jià)的，B中氮元素是+5價(jià)的，C中氮元素是+2價(jià)的，c項(xiàng)正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。19、A2H＋＋2e-=H2↑從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-【分析】圖1裝置左側(cè)是原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)式，鋅電極：，銅電極：；右側(cè)為電解池，電解液為溶液，電極為陽極，電極反應(yīng)式為：，電極為陰極，電極反應(yīng)式為：；圖2裝置電極為陽極，電極反應(yīng)式為：Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，電極為陰極，電極反應(yīng)式為：。【題目詳解】I．（1）電極反應(yīng)不變的情況下，只有在金屬活動(dòng)順序表中活潑性低于銅才可以替代Cu作電極，只有鋁的活潑性大于銅，因此選鋁；（2）電極為陰極，考慮陽離子的放電順序，該環(huán)境中陽離子為，根據(jù)放電順序，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；（3）在溶液中從正極移向負(fù)極，所以從右向左移動(dòng)；電極為陽極，電極反應(yīng)式為：，，被氧化成，所以可以看到，在電極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；故答案為：A；2H＋＋2e-=H2↑；從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；II．（4）圖2裝置中X極為陰極，電極反應(yīng)式為：，消耗氫離子，所以X極區(qū)溶液的pH增大；（5）Y極為陽極，堿性環(huán)境溶液不渾濁，則Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O，且（6）中涉及到Y(jié)極有氣體產(chǎn)生，所以溶液中的陰離子OH-也會(huì)放電，發(fā)生電極反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；（6）X極的氣體，Y極氣體，X極得到電子，Y極生成氣體失去，則鐵失去電子，則鐵的質(zhì)量減少；（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)，該電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-；故答案為：增大；4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；0.28；2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-?！绢}目點(diǎn)撥】靈活根據(jù)題前題后信息解題，（5）需要根據(jù)已知信息及（6）中涉及到Y(jié)極有氣體產(chǎn)生來分析電極反應(yīng)，在計(jì)算中要巧用關(guān)系式解題，簡(jiǎn)單又快捷。20、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【題目詳解】Ⅰ．(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。(2)滴定三次，第一次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積和其他兩次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液體積的平均值為23.01mL。NaOH溶液濃度為0.10mol/L，鹽酸體積為20.00mL。NaOH和HCl的物質(zhì)的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可計(jì)算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，待測(cè)鹽酸被稀釋，測(cè)定結(jié)果偏低；B．錐形瓶用水洗后未干燥，不影響所用的NaOH溶液的體積，不影響測(cè)定結(jié)果；C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解，使標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，導(dǎo)致所用的NaOH溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的NaOH溶液體積偏小，帶入計(jì)算導(dǎo)致結(jié)果偏低；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，使讀取的NaOH溶液體積偏大，帶入計(jì)算導(dǎo)致結(jié)果偏高；故選CE。Ⅱ．弱酸的電離平衡常數(shù)可以衡量弱酸的酸性強(qiáng)弱，從給出的電離平衡常數(shù)可知，硼酸的酸性弱于碳酸，所