海南省東方市民族中學2024屆化學高二上期中教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

海南省東方市民族中學2024屆化學高二上期中教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的影響。下列說法正確的是A．圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強B．圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低C．圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向移動D．圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向移動2、下列各組微粒，不能互稱為等電子體的是（）A．NO2、NO2+、NO2﹣ B．CO2、N2O、N3﹣C．CO32﹣、NO3﹣、SO3 D．N2、CO、CN﹣3、已知一定溫度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；ΔH=－akJ/mol（a＞0）現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關系正確的是A．a(chǎn)=b B．2a＜c C．m＞3 D．m＜34、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內(nèi)(預先加入催化劑)通入2molNH3，經(jīng)過一段時間達平衡后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍。則NH3的轉(zhuǎn)化率為A．25%B．80%C．10%D．20%5、下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是A．灼熱的炭與CO2反應 B．甲烷與O2的燃燒反應C．鋁與稀鹽酸 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應6、對于反應：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是（）A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-17、下列說法正確的是（）A．氯化鈉溶液導電的過程只涉及到物理變化B．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解了32g銅C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0D．加入催化劑，能改變可逆反應的平衡轉(zhuǎn)化率，從而提高目標產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比例8、燃燒ag乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，經(jīng)測定，ag乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（）A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-QkJ/molB．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/2kJ/molC．1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1）△H=-QkJ/molD．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2QkJ/mol9、下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，正確的是()A．0.1mol羥基中含有1mol電子B．乙烷和丙烯任意比混合的氣體1mol，完成燃燒均生成3molH2OC．CH2Cl2具有兩種同分異構(gòu)體D．圖中有機物（1-甲基環(huán)己烷）的一氯代物有4種10、t℃時，AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關系如下圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列說法正確的是（）A．c點可表示AgCl的不飽和溶液B．b點的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點C．t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4D．t℃時，取a點的AgCl溶液和b點AgBr溶液等體積混合，會析出AgBr沉淀11、下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaC112、某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半，則此元素是()A．S B．Al C．Si D．Cl13、已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol。由此得出的結(jié)論正確的是A．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應C．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應14、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-B．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、C．=1×10-13mol/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、15、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（）A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2O16、下列詩句或諺語中包含吸熱反應過程的是A．野火燒不盡，春風吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑 D．爆竹聲中一-歲除，春風送暖人屠蘇17、下列能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是()A．1mol金屬鋁含有的電子數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)為NAC．標準狀況下，0.5molH2所含有的原子數(shù)為NAD．1L1mol/L的硫酸溶液中所含的H＋為NA18、有機物分子里的某些原子(或原子團)被其他原子(或原子團)所替代的反應叫取代反應。下列化學反應中不屬于取代反應的是()A．CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBrB．CH3OH＋HClCH3Cl＋H2OC．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑D．CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr19、甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為A．1:10B．10:1C．2:1D．1:220、已知分解反應2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）的速率方程式v=k·cm（N2O5），k是與溫度有關的常數(shù)，實驗測定340K時的有關數(shù)據(jù)及根據(jù)相關數(shù)據(jù)做出的圖像如下：依據(jù)圖表中的有關信息，判斷下列有關敘述中不正確的是A．340K時，速率方程式中的m=1B．340K時，速率方程式中的k=0.350min-1C．340K時，c（N2O5）=0.100mol·l-1時，v=0.035mol·l-1·min-1D．340K時，壓強增大一倍，逆反應速率不變，正反應速率是原來的2倍21、某溶液中僅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，其中H＋的濃度為0.5mol/L，Al3＋的濃度為0.1mol/L，Cl-的濃度為0.2mol/L，則SO42－的濃度是A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L22、下列屬于弱電解質(zhì)的是（）A．FeCl3 B．AlCl3 C．Al2O3 D．Al(OH)3二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應的離子方程式：_______24、（12分）下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學名稱是________、________。(2)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應25、（12分）實驗室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請你參與實驗過程，并完成實驗報告（在橫線上填寫適當內(nèi)容）實驗原理m=cVM實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實驗步驟(1)計算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為_______g。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，然后靜置思考探究1、實驗步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學在實驗步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L26、（10分）欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________；（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為______________；（3）如何判斷該實驗的滴定終點_________________________________；（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為______________；（5）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________；(保留四位有效數(shù)字)實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_________(填序號)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗27、（12分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請回答以下問題。（1）化學反應速率最快的時間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。28、（14分）已知在容積為的恒容密閉容器中存在可逆反應：。該可逆反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如表：溫度300500700900平衡常數(shù)2請回答下列問題：該可逆反應的平衡常數(shù)表達式為________。如圖是溫度分別為和時物質(zhì)B的濃度與時間的變化關系：①開始投料時，在容器中加入的物質(zhì)一定有A、B、C中的________。②圖象中________填“大于”“小于”或“等于”，你做出該判斷的理由是___________。(3)判斷上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有________填字母。單位時間消耗A和B的物質(zhì)的量之比為體系壓強不再隨時間改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度不再隨時間改變的濃度不再隨時間改變(4)該反應為____________熱反應。(5)溫度為時，在容器中加入和，時反應達到平衡。①平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________。②A參加反應的物質(zhì)的量為________。29、（10分）I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題：（1）放電時，負極材料是___；電解液中H2SO4的濃度將變___（選“變大”“變小”或“不變”）；（2）充電時，陽極的電極反應式是___。II.如圖是一個化學過程的示意圖。（1）圖中甲池是___裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中K+移向___極（選“正”或“負”）（2）乙池中石墨電極A上發(fā)生的電極反應式：___。（3）若丙內(nèi)為足量NaCl溶液，當甲池內(nèi)通入11.2LO2（標準狀況下），則丙池中產(chǎn)生的氣體的體積為____L（標準狀況下）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A、橫軸表示壓強，增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，但圖1是隨著壓強增大，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B、根據(jù)圖2，II先達到平衡，說明II的溫度高于I，故B錯誤；C、使用催化劑，化學平衡不移動，故C錯誤；D、增大壓強，正逆反應速率都增大，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，平衡向正反應移動，故D正確；答案選D。2、A【題目詳解】A.NO2、NO2+、NO2-的價電子總數(shù)分別為17、16、18，價電子總數(shù)不一樣，不能互稱為等電子體，故A正確；

B.CO2、N2O、N3-的價電子總數(shù)分別為16、16、16，價電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故B錯誤；

C.CO32-、NO3-、SO3的價電子總數(shù)分別為24、24、24，價電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故C錯誤；

D.N2、CO、CN-的價電子總數(shù)分別為10、10、10，價電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故D錯誤?！绢}目點撥】具有相同原子數(shù)和價電子總數(shù)的微粒互稱為等電子體。3、D【題目詳解】X（g）+2Y（g）mZ（g）ΔH=－akJ/mol（a＞0），該反應為放熱反應。現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且2b＜c。假設原容器的體積為1L，現(xiàn)在重新取一個2L的容器，在相同的溫度下向其中通入2molX和4molY，則在該容器中達到平衡時與甲容器是等效的，因為此容器中的投料是甲的2倍，故該容器中反應放出的熱量為2bkJ，在此基礎上，增大壓強將容器的體積壓縮到1L，等重新建立平衡狀態(tài)后，與容器乙的平衡等效，則此容器中共放出的熱量為ckJ，因為正反應為放熱反應，且2b＜c，說明加壓后平衡向正反應方向移動，則正反應為氣體分子數(shù)減少的方向，故m＜3，即D關系正確，故選D?！绢}目點撥】本題利用建模的方法，選建立一個與甲等效的平衡，然后通過加壓轉(zhuǎn)化為與乙等效，分析加壓對化學平衡的影響，從而確定平衡移動的方向和相關化學計量數(shù)的關系。4、D【解題分析】令平衡時參加反應NH3的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的1.2倍列方程計算x的值，進而計算NH3的轉(zhuǎn)化率。【題目詳解】令平衡時參加反應N2的物質(zhì)的量為xmol，由題意建立如下三段式：2NH3N2（g）+3H2（g）開始（mol）：200變化（mol）：x0.5x1.5x平衡（mol）：2-x0.5x1.5x所以2-x+0.5x+1.5x=2×1.2，解得x=0.4，所以NH3的轉(zhuǎn)化率為0.4/2×100%=20%,故選D?！绢}目點撥】解決此類問題時的關鍵是利用化學平衡的三段式進行計算，抓住壓強之比等于物質(zhì)的量之比。5、A【分析】常見的吸熱反應有：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)分解反應等，在化學反應中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，以此來解答?！绢}目詳解】A.灼熱的炭與CO2反應為吸熱反應且該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化則屬于氧化還原反應，A正確；B.甲烷與O2的燃燒反應為放熱反應，D錯誤；C.鋁與稀鹽酸反應是氧化還原反應又是放熱反應，C錯誤；D.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應是非氧化還原反應，D錯誤；故選A。6、A【解題分析】試題分析：將各個選項中用不同物質(zhì)表示的反應速率轉(zhuǎn)化為用NH3表示反應速率，然后再進行比較。A．v(NH3)="0.2"mol·L-1·s-1；B．v(O2)="0.24"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="4/5"v(O2)="4/5"×0.24mol·L-1·s-1="0.192"mol·L-1·s-1，C．v(H2O)="0.25"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="4/6"v(H2O)="4/6"×0.25mol·L-1·s-1="0.167"mol·L-1·s-1，D．v(NO)="0.15"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="v(NO)"="0.15"mol·L-1·s-1，所以上述反應速率最快的是A?！究键c定位】考查化學反應速率快慢比較的知識。【名師點睛】化學反應速率是衡量化學反應進行的快慢程度的物理量，在同一時間段內(nèi)進行的同一化學反應，用不同物質(zhì)表示的化學反應速率，數(shù)值可能相同也可能不相同，但是表示的意義相同。在不同時間段進行的化學反應用不同物質(zhì)表示反應，在比較反應速率大小時，要轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的反應速率，而且單位要相同，然后再比較大小。7、C【題目詳解】A.電解質(zhì)溶液的導電過程實際上是電解過程，涉及化學變化，故A錯誤；B.依據(jù)電解過程中電極反應電子守恒，電解精煉銅，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳，且活潑的金屬先失電子，因此電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解銅小于32g，故B錯誤；C.反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△S<0，低溫下能自發(fā)進行，則△G=△H?T△S<0，該反應的△H<0，故C正確；D.加入催化劑，只能改變反應速率，不能改變平衡，不能夠改變可逆反應的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選：C。8、D【解題分析】ag乙醇的物質(zhì)的量為5.6L/22.4L/mol×2=0.5mol，則1mol乙醇完全燃燒放出2QkJ熱量，乙醇燃燒的熱化學方程式書寫正確的是D，答案選D。9、B【題目詳解】A、羥基－OH，1mol羥基中含有電子9mol，因此0.1mol羥基中含有0.9mol電子，故錯誤；B、兩者分子式為C2H6和C3H6，1mol該混合物中含有6molH，根據(jù)元素守恒，生成3molH2O，故正確；C、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯甲烷有一種結(jié)構(gòu)，故錯誤；D、有5種不同的氫原子，其一氯代物有5種，故錯誤。10、D【題目詳解】根據(jù)圖示，A為氯化銀溶液中p(Ag+)與p(Cl-)的關系曲線，線上每一點均為氯化銀的飽和溶液，如a點，p(Ag+)=－lgc(Ag+)=5，則c(Ag+)=10-5mol/L，p(Cl-)=－lgc(Cl-)=5，則c(Cl-)=10-5mol/L，則Ksp（AgC1）=c(Ag+)×c(Cl-)=10-5×10-5=10-10，同理Ksp（AgBr）=c(Ag+)c(Br-)=10-7×10-7=10-14。A.c點，c(Ag+)=10-4mol/L，c(Cl-)=10-4mol/L，因為10-4×10-4=10-8＞Ksp（AgC1）=10-10，說明是AgC1的過飽和溶液，故A錯誤；B.b點的AgC1溶液加入AgNO3晶體，c(Ag+)增大，但c(Cl-)基本不變，不能變成a點，故B錯誤；C.t℃時，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常數(shù)K====104，故C錯誤；D.t℃時，取a點的AgC1溶液和b點AgBr溶液等體積混合，c(Ag+)=×10-4mol/L+×10-7mol/L≈×10-4mol/L，c(Br-)=×10-7mol/L，則c(Ag+)c(Br-)=×10-4××10-7＞10-14，有AgBr沉淀生成，故D正確；故選D。11、D【題目詳解】H2、HCl、CO2只含共價鍵，NaCl含有離子鍵，僅D符合題意，故選D。12、B【題目詳解】某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半，該元素原子的價電子排布為3s23p1，核電荷數(shù)為13，此元素是Al，B正確；綜上所述，本題選B。13、D【分析】根據(jù)蓋斯定律以及能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定來解?！绢}目詳解】4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol①4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol②①-②得3O2(g)=2O3△H=+285.01KJ/mol該反應吸熱，等質(zhì)量的O2比O3能量低，所以O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應，故選：D。14、C【題目詳解】A．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，而在堿性溶液中，Al3+不能大量存在，A不合題意；B．與Al反應能放出H2的溶液，可能呈堿性，也可能呈酸性，在堿性溶液中，F(xiàn)e2+不能大量存在，在酸性溶液中，F(xiàn)e2+、會發(fā)生氧化還原反應，B不合題意；C．=1×10-13mol/L的溶液呈酸性：、Ca2+、Cl-、都能大量共存，C符合題意；D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L，則水的電離受到抑制，溶液可能含有酸或堿，在酸性溶液中，、不能大量存在，D不合題意；故選C。15、B【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物?！绢}目詳解】A.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫原子和氧原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；B.NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；C.H2中只有氫氫共價鍵，沒有離子鍵，故C錯誤；D.H2O中只有H?O共價鍵，故D錯誤；故選：B。16、C【題目詳解】A.草木燃燒是放熱反應，A錯誤；B.蠟燭燃燒是放熱反應，B錯誤；C.石灰石在高溫下分解時吸熱反應，C正確；D.黑火藥爆炸是放熱反應，D錯誤；答案選C。17、C【解題分析】A．1mol鋁原子中含有13mol電子，不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，A錯誤；B．標況下乙醇不是氣體，22.4L乙醇的物質(zhì)的量不是1mol，不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，B錯誤；C．標準狀況下，0.5molH2所含有的氫原子是1mol，原子數(shù)為NA，能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，C正確；D．1L1mol?L-1硫酸溶液中含有1mol硫酸，1mol硫酸在溶液中電離出2mol氫離子，不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷與計算，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確阿伏加德羅常數(shù)的概念及表示的意義，注意氣體摩爾體積的適用范圍和條件。18、C【題目詳解】A.CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr溴原子代替二氯甲烷中的氫原子，屬于取代反應，故A不選；B.CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O，氯原子代替甲醇中的羥基，屬于取代反應，故B不選；C.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑屬于置換反應，故C選；D.CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr，溴乙烷中溴原子被羥基代替，屬于取代反應，故D不選。故選C。19、B【解題分析】甲溶液的pH是3，c(H+)=1.0×10-3mol/L，乙溶液的pH是4，c(H+)=1.0×10-4mol/L，所以甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為10:1，故答案選B。20、D【解題分析】依據(jù)圖表中的信息可知，在340K，反應開始時，v=k·0.16m=0.056；第2min,v=k·0.08m=0.028，所以，所以m=1，k=，當c（N2O5）=0.100mol·l-1時，代入公式得v=0.035mol·l-1·min-1。若壓強增大一倍，反應混合物中各組分的濃度均增大，所以正反應速率和逆反應速率都要增大。綜上所述，只有D不正確。本題選D.21、C【題目詳解】根據(jù)溶液中存在電荷守恒關系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c(SO42－)，代入數(shù)據(jù)計算：c(SO42－)=mol/L=0.3mol/L。故選C?！绢}目點撥】在溶液中，n價離子An+或Bn-所帶的電荷總數(shù)為nc(An+)或nc(Bn-)，所以，在電荷守恒式中，一個離子帶幾個電荷，就在其物質(zhì)的量濃度前面乘以幾。22、D【題目詳解】弱電解質(zhì)是指在水溶液里不能完全電離的電解質(zhì)，常見強電解質(zhì)有強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽。A.FeCl3屬于鹽，在水溶液里完全電離，是強電解質(zhì)，故A錯誤B.AlCl3屬于鹽，在水溶液里完全電離，是強電解質(zhì)，故B錯誤；C.Al2O3在熔融狀態(tài)下完全電離，是強電解質(zhì)，故C錯誤；D.Al(OH)3在水溶液里部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+。【題目詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。24、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(或取代反應)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為：；D在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應生成，反應方程式為：＋H2O，反應類型為酯化反應；乙醇在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，反應方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應類型為消去反應；故答案為＋H2O；酯化反應(或取代反應)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有兩個酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說明含有兩個取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為?！绢}目點撥】本題考查有機體推斷，難點是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。25、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟和需要選擇的儀器，并結(jié)合c=分析解答?！绢}目詳解】實驗儀器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的為：100mL容量瓶，故答案為：容量瓶；實驗步驟：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案為：11.7；(5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以操作(5)為定容，故答案為：定容；思考與探究：1、玻璃棒在溶解過程中作用為攪拌加速溶解，在移液過程中作用為引流，故答案為：引流；2、某同學在實驗步驟(6)搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度＜2.00mol/L，故答案為：＜。【題目點撥】明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理及操作步驟是解題關鍵。本題的易錯點為誤差分析，要注意根據(jù)c=分析，分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。26、錐形瓶酸式滴定管當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r,溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復為原來顏色26.90mL0.1052mol/LA【題目詳解】（1）待測溶液裝在錐形瓶中，故滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶；（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；（3）選用甲基橙為指示劑，待測液為氫氧化鈉滴加甲基橙顯黃色，滴定終點顯橙色，故判斷該實驗的滴定終點為當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r,溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復為原來顏色；（4）記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如右圖為27.40mL，滴定管中的液面讀數(shù)為27.40mL-0.500mL=26.90mL；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)相差太大，舍去，另二組消耗鹽酸的體積分別為26.29mL、26.31mL，標準液消耗的體積V（標準液）==26.30mL；根據(jù)c（待測）===0.1052mol?L-1；（6）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，待測液增多，消耗標準液增多，結(jié)果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，符合實驗操作，結(jié)果符合，故B不符合；答案選A。27、B反應放熱AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【題目詳解】（1）從圖中可