安徽省宣城市郎溪中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析

安徽省宣城市郎溪中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，測得PCl3為0.2mol，如果此時再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，在相同溫度下再次達平衡時，PCl3的物質(zhì)的量是A．0.2mol B．大于0.4molC．0.4mol D．大于0.2mol，小于0.4mol2、已知25℃時，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關(guān)Ka的下列說法正確的是()A．當向該溶液中加入一定量的硫酸時，Ka的值增大B．升高溫度，Ka的值增大C．向醋酸溶液中加水，Ka的值增大D．向醋酸溶液中加氫氧化鈉溶液，Ka的值增大3、碳足量，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是①增加碳的量且表面積保持不變②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入He，使體系壓強增大④保持壓強不變，充入He使容器體積變大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④4、反應(yīng)C+CO22COH>0。升高溫度，關(guān)于該反應(yīng)v正和v逆的說法正確的是A．v正增大，v逆減小 B．v正增大，v逆不變C．同時減小 D．同時增大5、已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，在恒溫下，定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是A．前10min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1B．反應(yīng)進行到10min時，體系放出的熱量為9.68kJC．a(chǎn)點正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D．25min時，正反應(yīng)速率增大6、下列說法關(guān)于離子濃度說法不正確的是A．室溫下，向0.20mol/LNH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4＋)=c(HCO3—)+2c(CO32—)B．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)C．向0.30mol/LNa2SO3中通入CO2:c(Na＋)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl﹣)＞c(OH-)＞c(H+)7、現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③NaBr和單質(zhì)Br2的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液8、某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將4.5gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7g和6.6g。A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關(guān)A的說法正確的是A．有機物A的分子式為C3H8O3B．0.1molA與足量Na反應(yīng)生成2.24LH2C．A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成9、為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是A．適量鹽酸 B．適量NaOH C．適量H2O D．適量KHS10、相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C．CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2D．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H211、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。下列關(guān)于說法中不正確的是A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。B．d、e常見離子的半徑大?。簉(O2-)>r(Na+)C．g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：HClO4>H2SO4D．x2d2的結(jié)構(gòu)式：12、石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，許多個正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果每兩個相鄰碳原子間可以形成一個碳碳單鍵，則石墨晶體中每一層碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)的比是A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶313、乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．乙酸能與水以任意比互溶B．乙酸溶液的導(dǎo)電能力較弱C．10ml1mol/L.乙酸恰好與10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)D．CH3COONa溶液的pH值大于714、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A．CH2=CH2+HClCH3CH2ClB．+HNO3(濃)+H2OC．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClD．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O15、N2+3H22NH3的正反應(yīng)速率為v1，逆反應(yīng)速率為v2。當溫度升高時，變化情況為A．同時增大 B．同時減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大16、對于某一化學(xué)反應(yīng)，下列各項反應(yīng)條件改變，能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率的是A．增大反應(yīng)物濃度B．加壓C．升溫D．加催化劑17、關(guān)于蛋白質(zhì)的下列敘述正確的是A．加熱會使蛋白質(zhì)變性，因此生吃雞蛋比熟吃好B．一束光線照射蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．雞蛋清加入食鹽，會使蛋白質(zhì)變性D．天然蛋白質(zhì)中僅含C、H、O、N四種元素18、下列屬于天然高分子化合物的是A．聚氯乙烯B．淀粉C．乙酸乙酯D．油脂19、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（）①適當升高溫度

②加入NH4Cl固體

③通入NH3

④加入少量鹽酸。A．①② B．②③ C．③④ D．②④20、已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?pC(g)+qD(g)ΔH=QkJ·mol-1，生成物C的物質(zhì)的量百分數(shù)與時間的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．T1>T2Q>0 B．T1<T2Q<0C．P1>P2a+b<p+q D．P1<P2a+b>p+q21、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．KW/c(H+)＝1×10－13mol·L?1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-22、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是()A．NH4NO3 B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式___。A→B的反應(yīng)條件為_____。E→G的反應(yīng)類型為_____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。24、（12分）有機物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。（4）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶625、（12分）某課題組從植物香料中分離出一種罕見的醇（醇A），其結(jié)構(gòu)簡式如下。（1）根據(jù)課內(nèi)所學(xué)知識，該醇可發(fā)生的反應(yīng)包括：___（填字母序號）A．與金屬Na反應(yīng)B．與CuO反應(yīng)C．與濃鹽酸反應(yīng)D．消去反應(yīng)I.該課題組設(shè)計了以醇A為原料制備某物質(zhì)的合成路線。合成反應(yīng)的第一步。擬使醇A與濃氫溴酸（質(zhì)量分數(shù)47.6%）在90℃下充分反應(yīng)，制備中間產(chǎn)物B。實驗裝置如圖所示（夾持及加熱儀器略去）。已知：①HBr溶液受熱時，HBr能否蒸發(fā)受到體系匯總含水量的影響。具體情況如下表。<47.6%47.6%>47.6%先蒸發(fā)的物質(zhì)水先蒸發(fā)，直至比值升至47.6%HBr與水按該比例一起蒸發(fā)、液化沸點124.3℃HBr先蒸發(fā)，直至比值降至47.6%②醇A、中間產(chǎn)物B的沸點均超過200℃。（2）溫度計1擬用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，溫度計2擬用于監(jiān)控實驗中離開燒瓶的物質(zhì)的沸點。兩個溫度計中，水銀球位置錯誤的是___（填“溫度計1”或“溫度計2”）其水銀球應(yīng)___；（3）實驗時，冷凝水應(yīng)從冷凝管的___（填“a口”或“b口”）流入。II.將溫度計位置調(diào)節(jié)好后，課題組成員依次進行如下操作：①檢驗氣密性，裝入沸石；②加入18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氫溴酸（含8.1gHBr、0.1mol）；③開始加熱，逐漸升溫至反應(yīng)溫度。（4）反應(yīng)開始后，當溫度計2的示數(shù)上升至39℃時，冷凝管末端持續(xù)有液體流出。反應(yīng)結(jié)束時，共收集到無色液體7.0g。經(jīng)檢測，該液體為純凈物，標記為產(chǎn)物C。取0.7gC在氧氣中充分燃燒，共收集到2.2gCO2、0.9gH2O。另取少量C進行質(zhì)譜試驗，結(jié)果如圖所示。根據(jù)上述實驗結(jié)果，C的分子式為___；（5）取少量產(chǎn)物C進行核磁共振氫譜試驗，共有三個信號峰。三個信號峰的面積之比為3：6：1。綜合上述實驗結(jié)果，C的結(jié)構(gòu)簡式為___；（6）反應(yīng)結(jié)束后，圓底燒瓶內(nèi)液體分為兩層?？捎胈__方法（填實驗操作名稱）將兩液體分離；（7）后續(xù)檢驗證實，兩液體均較純凈，其中所含雜質(zhì)均可忽略。上層液體質(zhì)量為10.7g。取下層液體進行核磁共振氫譜實驗，共有兩個信號峰。峰的面積之比為3：2。綜合以上信息，本實驗的實際總反應(yīng)方程式為___。26、（10分）甲、乙兩同學(xué)用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定。(1)甲同學(xué)使用的是_______滴定管，乙同學(xué)使用的是________滴定管。(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學(xué)測定結(jié)果________(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學(xué)測定結(jié)果__________。(3)乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進行試驗，如何來判斷滴定終點：____________。(4)甲同學(xué)根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算c(NaOH)=______________。27、（12分）現(xiàn)有一FeCl2、AlCl3混合溶液，請回答下列相關(guān)問題：（1）為抑制金屬離子水解，可向溶液中加入___（填化學(xué)式）；請寫出鋁離子水解反應(yīng)的離子方程式：___。（2）Fe2+容易被氧氣氧化成___，檢驗久置的FeSO4中含F(xiàn)e3+的試劑是___（填化學(xué)式）。（3）某小組嘗試從該混合溶液中分離出鋁離子①先向溶液中加入過量的試劑X，試劑X是___（填化學(xué)式）。②經(jīng)過___（填操作名稱），取濾液，然后加入過量的試劑Y，試劑Y是___（填化學(xué)式）。③該過程主要利用了氫氧化鋁的兩性。請寫出氫氧化鋁的電離方程式：___。28、（14分）(Ⅰ)已知反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下：實驗編號實驗溫度/℃c(Na2S2O3)/(mol·L－1)V(Na2S2O3)/mLc(H2SO4)/(mol·L－1)V(H2SO4)/mLV(H2O)/mL①250.15.00.110.0a②250.110.00.110.00③250.25.00.15.0b④500.25.00.110.05.0其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗________(填實驗編號)；若同時選擇實驗①②、實驗②③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中a和b分別為__________和__________。(Ⅱ)實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH＝QkJ/mol。(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如表：實驗序號01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃n20.600.500.500.500.500.503800℃n30.920.750.630.600.600.604700℃1.00.900.800.750.700.650.65根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：①在實驗1中反應(yīng)在10～20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率vC＝________________，實驗2中采取的措施是___________________；實驗3中n3________(填“＞”“＝”或“＜”)1.0。②比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)中Q________0(填“＞”“＝”或“＜”)。(2)在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是________。a．10～15min可能是升高了溫度b．10～15min可能是加入了催化劑c．20min時可能縮小了容器體積d．20min時可能是增加了B的量29、（10分）根據(jù)有關(guān)信息完成下列各題：（1）有機物A是人工合成的香料。其結(jié)構(gòu)簡式為：。該化合物中含有的官能團名稱是____。在一定條件下，1mol有機物A消耗H2和Br2的物質(zhì)的量之比為：____。寫出有機物A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（2）①用系統(tǒng)命名法命名：____。②用習(xí)慣命名法命名為：____。（3）實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，濃硫酸的作用是乙醇反應(yīng)的催化劑和吸水劑。在具體的化學(xué)實驗中常因加熱的溫度過低或過高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生。如圖所表示的裝置可以用于確認乙烯氣體中是否混有副反應(yīng)生成的SO2?？蛇x擇的化學(xué)試劑有：A．品紅溶液B．燒堿溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液回答下列問題：(I)圖中③的試管內(nèi)盛放的化學(xué)試劑是____（填序號），其作用是____。(II)根據(jù)④中消耗溶液的物質(zhì)的量計算反應(yīng)生成乙烯的物質(zhì)的量，發(fā)現(xiàn)其數(shù)值遠遠小于理論生成的乙烯的物質(zhì)的量，分析可能的原因是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】如果再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，與原平衡相比相當于壓強增大，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成PCl5（g）的物質(zhì)的量大于原來的2倍?！绢}目詳解】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，測得PCl3為0.2mol，如果此時再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，等效于原平衡狀態(tài)增大壓強，增大壓強，平衡正向進行，在相同溫度下再達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量大于原來的2倍，大于0.4mol，故選D?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡的建立等，關(guān)鍵是設(shè)計等效平衡建立的途徑。2、B【分析】醋酸溶液中存在CH3COOHH++CH3COO-，Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，根據(jù)Ka的表達式和影響因素分析解答?！绢}目詳解】A.向醋酸溶液中加入一定量的硫酸時，c(H+)增大，CH3COOHH++CH3COO-平衡逆向移動，但溫度不變，Ka不變，故A錯誤；B.醋酸的電離為吸熱過程，升高溫度，促進電離，Ka的值增大，故B正確；C.向醋酸溶液中加水，促進醋酸的電離，但溫度不變，Ka不變，故C錯誤；D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉溶液，c(H+)減小，CH3COOHH++CH3COO-平衡正向移動，但溫度不變，Ka不變，故D錯誤；故選B。3、C【題目詳解】①C是固體，沒有濃度可言，所以增加碳的量且表面積保持不變，不影響反應(yīng)速率，故①正確；②將容器的體積縮小一半，氣體物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大，故②錯誤；③保持體積不變，充入He．使體系壓強增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故③正確；④保持壓強不變，充入He使容器體積變大，參加反應(yīng)的氣體的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故④錯誤；只有①③正確，故答案為C?！绢}目點撥】考查反應(yīng)速率的影響因素，反應(yīng)中有固體參加，改變固體的量對反應(yīng)速率沒有影響，而溫度、濃度、催化劑、壓強、反應(yīng)物的接觸面積等因素影響化學(xué)反應(yīng)速率，注意惰性氣體對反應(yīng)原理沒有影響，但如果改變了反應(yīng)物的濃度，則影響反應(yīng)速率。4、D【解題分析】升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故D正確。故選D。5、B【解題分析】由圖可知10-25min為平衡狀態(tài)，b點所在曲線的濃度增加量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，a點所在曲線的濃度減少量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，b點所在曲線表示的生成物的濃度變化量是a點所在曲線表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以b點所在曲線表示NO2濃度隨時間的變化曲線，a點所在曲線表示N2O4濃度隨時間的變化曲線；反應(yīng)時NO2濃度增大，N2O4濃度減小，說明反應(yīng)逆向進行。A、由圖象可知，10min內(nèi)NO2的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，故v（NO2）==0.04mol/（L?min），故A正確；B、由圖可知10-25min為平衡狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的N2O4濃度為0.2mol/L，則其物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol，反應(yīng)逆向進行，要吸收熱量，則反應(yīng)吸收的熱量為：0.4mol×24.2kJ/mol=9.68kJ，即體系吸收的熱量是9.68kJ而不是放出的熱量為9.68kJ，故B錯誤；C、根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)在10min時達到平衡狀態(tài)，結(jié)合上述分析可知，10min之前NO2濃度增大，N2O4濃度減小，說明反應(yīng)逆向進行，所以a點正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故C正確；D、根據(jù)圖像可知，25min時的變化是增加了NO2的濃度，所以正反應(yīng)速率增大，故D正確；所以此題答案選B?！久麕燑c睛】靈活理解影響反應(yīng)速率的因素是解題關(guān)鍵，外界條件對化學(xué)平衡的影響適用范圍：1、濃度對化學(xué)平衡的影響適用于氣體或液體；2、壓強對化學(xué)平衡的影響適用于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)；3、溫度對所有可逆反應(yīng)都有影響，無論該反應(yīng)放熱還是吸熱。6、B【題目詳解】A、根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，因此有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，溶液pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，因此有c(NH4＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故A說法正確；B、兩種溶液混合后，溶質(zhì)為NH4Cl，該溶液為酸性，因此有c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B說法錯誤；C、根據(jù)物料守恒，因此有c(Na＋)＝2[c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)]，故C說法正確；D、兩者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O為弱堿，溶液顯堿性，即c(Na＋)=c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故D說法正確。7、A【題目詳解】①乙酸乙酯難溶于水、乙酸鈉溶于水，因此用分液分離；②乙醇和丁醇是互溶的，利用沸點不同進行蒸餾分離；③NaBr易溶于水，單質(zhì)Br2的水溶液用有機溶劑萃取分層；故A符合題意。綜上所述，答案為A?！绢}目點撥】難溶于水的液體分離用分液；難溶于水的固體常用過濾分離；互溶的兩種液體沸點不同常用蒸餾分離。8、C【解題分析】n(A)=4.5g÷90g/mol=0.05mol；燃燒后產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量是：n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，則一個分子中含有的原子個數(shù)是C：3，H：6；O：（90-12×3-1×6）÷16=3，因此該物質(zhì)的分子式是C3H6O3；A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，說明含有羧基，兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物，所以A的結(jié)構(gòu)簡式是。【題目詳解】n(A)=4.5g÷90g/mol=0.05mol；燃燒后產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量是：n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，則一個分子中含有的原子個數(shù)是C：3、H：6；O：（90-12×3-1×6）÷16=3；因此該物質(zhì)的分子式是C3H6O3，所以A選項錯誤；A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),說明在A中含羧基，由于2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，則A是2-羥基丙酸，即，因為一個分子中含有一個羧基、一個羥基，羧基和羥基都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，因此0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生標準狀況下的H22.24L，故B錯誤；由于A中的羥基連接的C原子上只含有一個H原子，所以催化氧化的產(chǎn)物是酮，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是,故D錯誤?！绢}目點撥】考查分子式計算、官能團判斷的知識，會用逆推法分析有機物的結(jié)構(gòu)，例如本題中兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物，說明A中羥基位于2號碳原子上。9、D【分析】在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導(dǎo)致硫離子濃度會減小，要使c(Na+)/c(S2-)減小，需根據(jù)硫離子水解平衡移動來分析。【題目詳解】在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，要使c(Na+)/c(S2-)減小，需使硫離子水解平向逆方向移動即可，所以加適量KHS溶液，c（HS-）增大，硫離子水解平向逆方向移動，c（S2-）增大，c(Na+)/c(S2-)減小，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查學(xué)生鹽的水解平衡移動，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，易錯點為選項B，應(yīng)該注意鈉離子和氫氧根離子的濃度均增大，鈉離子增大的程度更大，氫氧根離子抑制水解使硫離子濃度增大的程度較小。10、B【題目詳解】題中四個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，△H<0；且反應(yīng)放出熱量越多，△H越?。籄.生成物水的狀態(tài)不同，H2O（g）=H2O（l），△H<0，所以生成液態(tài)水放熱多，但放熱越多，△H越小，所以△H1>△H2，錯誤；B.反應(yīng)物硫的狀態(tài)不同，固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫的能量，所以固態(tài)硫燃燒放出的熱量少，則△H大，即△H2＞△H1，正確；C.各物質(zhì)狀態(tài)一樣，后一個反應(yīng)的量是前一個反應(yīng)的2倍，所以△H相應(yīng)增加，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H1>△H2，錯誤；D.各物質(zhì)狀態(tài)一樣，后一個反應(yīng)的量是前一個反應(yīng)的2倍，所以△H相應(yīng)增加，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H1>△H2，錯誤；綜上所述，本題選B。11、D【分析】8種元素為短周期元素，在同一周期中，從左向右原子半徑逐漸變小，同一主族，從上到下原子半徑逐漸變大，主族元素最高正化合價一般等于族序數(shù)，最低負價=8-主族族序數(shù)，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此進行解答；【題目詳解】A.f為Al元素，在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族，A正確；B.d是O元素，e是Na元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大者離子半徑小，d、e簡單離子的半徑大小：r(O2-)>r(Na+)，B正確；C.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，g是S元素，h是Cl元素，g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：HClO4>H2SO4，C正確；D.x2d2的為過氧化氫，屬于共價化合物，結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H，D不正確；答案選D。12、D【解題分析】石墨晶體每一層內(nèi)碳原子形成3個共價鍵，所以平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是6×1/3＝2，占有的C－C鍵是6×1/2＝3，即石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳—碳化學(xué)鍵數(shù)的比是2∶3，答案選D。13、D【題目詳解】A.乙酸能與水以任意比互溶，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故A不符；B.導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度高低、離子電荷大小有關(guān)，乙酸溶液的導(dǎo)電能力較弱，不能說明它是否完全電離，故B不符；C.10ml1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，只能說明它是一元酸，故C不符；D.CH3COONa溶液的pH值大于7，說明CH3COONa是強堿弱酸鹽，故D符合；故選D。14、A【題目詳解】加成反應(yīng)是指有機物中的不飽和鍵（碳碳雙鍵或三鍵）斷裂在兩端分別與其他原子或原子團相連的反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，據(jù)此解題。A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，符合加成反應(yīng)的定義，屬于加成反應(yīng)，A符合題意；B．+HNO3(濃)+H2O屬于取代反應(yīng)，B不合題意；C．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl屬于取代反應(yīng)，C不合題意；D．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O屬于氧化反應(yīng)，D不合題意；故答案為A。15、A【題目詳解】升高溫度時，體系內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的活化分子數(shù)將增大，同時活化分子之間的有效碰撞頻率將增加，因此正逆化學(xué)反應(yīng)速率都將增大，故答案為A。16、D【解題分析】溫度、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，只有催化劑可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，故選D。【題目點撥】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，增大濃度、壓強，活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分數(shù)。17、B【題目詳解】A．加熱可殺死細菌和寄生蟲，并且使蛋白質(zhì)變得疏松，易被消化吸收，選項A錯誤；B．蛋白質(zhì)溶液是膠體，光線在蛋白溶液中會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，選項B正確；C．向雞蛋清中加入食鹽，蛋白質(zhì)析出的過程為鹽析，而不是變性，選項C錯誤；D．天然蛋白質(zhì)主要由碳、氫、氧、氮4種元素組成，除此之外，還含有少量硫、磷等，選項D錯誤．答案選B。18、B【解題分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物和合成有機高分子化合物，據(jù)此即可解答?！绢}目詳解】聚乙烯是利用加聚反應(yīng)生成的合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，故不選A；

淀粉屬于多糖，相對分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，故選B；乙酸乙酯相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故不選C；油脂是高級脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故不選D。19、D【分析】氨水存在電離平衡NH3?H2O?NH4++OH-，要想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，則加入的物質(zhì)必須含有銨根離子或含有能和氫氧根離子反應(yīng)的離子，據(jù)此分析解答。【題目詳解】①適當升高溫度，平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故①錯誤；②加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故②正確；③向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故③錯誤；④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減小，故④正確；故選D。【題目點撥】本題的易錯點為③，要注意通入NH3，相當于增大氨水的濃度。20、C【分析】依據(jù)先拐先平數(shù)據(jù)大原則，可以得出：溫度T1>T2，壓強P1>P2?！绢}目詳解】A.在P2壓強下，有T1到T2，降低溫度，生成物C的百分數(shù)增大，平衡正向進行，依據(jù)勒夏特列原理，降溫向放熱方向移動，可以得出Q<0，故A錯誤；B.有分析可知：T1>T2，故B錯誤；C.在T1溫度下，有P1到P2，減少壓強，生成物C的百分數(shù)增大，平衡正向進行，依據(jù)勒夏特列原理，減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動，可以得出a+b<p+q，故C正確；D.有分析可知：P1>P2，故D錯誤；故選：C。21、B【解題分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干中的限制條件分析判斷?！绢}目詳解】A.使酚酞變紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中Al3+會形成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.KW/c(H+)＝1×10－13mol·L?1的溶液顯酸性，在酸性溶液中NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-離子間不能發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，B正確；C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中Fe2+能夠被NO3-氧化，不能大量共存，如果顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，C錯誤；D.水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液顯酸性或堿性，在堿性溶液中Mg2＋會反應(yīng)生成測定，不能大量共存，D錯誤；答案選B。22、B【分析】根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析，如果含有對銨根離子水解起促進作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱。【題目詳解】A.硝酸銨中，銨根離子的水解不受硝酸根離子離子的影響；

B.硫酸氫銨中的氫離子對銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；

C.醋酸根離子對銨根離子的水解起到促進作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較?。?/p>

D.NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，其銨根離子濃度最小；

綜上NH4+的濃度最大的是NH4HSO4。

故選B。二、非選擇題(共84分)23、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題。【題目詳解】（1）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：。A→B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)。（2）通過以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應(yīng)方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說明該同分異構(gòu)體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。24、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解題分析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個-CHO，且2個甲基處于間位，另2個分別處于對位，所以F的同分異構(gòu)體有2種。【考點定位】考查有機推斷、有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等?！久麕燑c晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。25、AB溫度計1插到液面以下bC5H10CH3CH=C(CH3)2分液+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O【分析】（1）含-OH可與Na反應(yīng)生成氫氣，可被CuO氧化生成銅，不能與NaOH溶液反應(yīng)，且與-OH相連的C上無H，不能發(fā)生消去反應(yīng)；（2）該反應(yīng)在90℃下充分反應(yīng)，溫度計1擬用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，水銀球應(yīng)該插在液面以下；（3）蒸餾時，冷卻水應(yīng)下進上出；（4）由上述反應(yīng)可知，產(chǎn)物C中一定由碳、氫元素，可能含有氧元素，根據(jù)題目中各物質(zhì)的質(zhì)量算出產(chǎn)物C中所含元素，根據(jù)質(zhì)譜實驗可得，產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量；（5）由核磁共振氫譜可知，產(chǎn)物C中氫原子有三種，且個數(shù)比為3：6：1，找出符合條件的結(jié)構(gòu)簡式；（6）對于互不相溶的的液體用分液的辦法分離和提純；（7）根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系可得，反應(yīng)生成C5H10為0.1mol，H2O為0.1mol，則另外一種產(chǎn)物為C7H15Br，由核磁共振氫譜可知，找出符合條件的C7H15Br的結(jié)構(gòu)簡式，進而得到總反應(yīng)方程式?！绢}目詳解】（1）含-OH可與Na反應(yīng)生成氫氣，可被CuO氧化生成銅，不能與NaOH溶液反應(yīng)，且與-OH相連的C上無H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：AB；（2）該反應(yīng)在90℃下充分反應(yīng)，溫度計1擬用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，水銀球應(yīng)該插在液面以下，故答案為：溫度計1；插到液面以下；（3）蒸餾時，冷卻水應(yīng)下進上出，所以應(yīng)從b處進入，故答案為：b；（4）由上述反應(yīng)可知，產(chǎn)物C中一定由碳、氫元素，可能含有氧元素，2.2gCO2中碳元素的質(zhì)量為：2.2g=0.6g，0.9gH2O中氫元素的質(zhì)量為：0.9g=0.1g，而產(chǎn)物C為0.7g，所以產(chǎn)物C中沒有氧元素，碳原子與氫原子的個數(shù)比為：=1：2，根據(jù)質(zhì)譜實驗可得，產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量為70，符合條件的產(chǎn)物C的分子式為：C5H10，故答案為：C5H10；（5）由核磁共振氫譜可知，產(chǎn)物C中氫原子有三種，且個數(shù)比為3：6：1，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)2，故答案為：CH3CH=C(CH3)2；（6）對于互不相溶的的液體用分液的辦法分離和提純，故答案為：分液；（7）由18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氫溴酸（含8.1gHBr、0.1mol），可知反應(yīng)后一定有水存在，根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系可得，反應(yīng)生成C5H10為0.1mol,H2O為0.1mol，則另外一種產(chǎn)物為C7H15Br，由核磁共振氫譜可知，符合條件的C7H15Br的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCBr(CH3)2,總反應(yīng)方程式為+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O，故答案為：+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O?！绢}目點撥】根據(jù)給出各生成物的質(zhì)量，推斷反應(yīng)物的分子式時，要根據(jù)質(zhì)量守恒定律定性推出該物質(zhì)中可能含有的元素種類，并且根據(jù)質(zhì)量關(guān)系定量確定最終結(jié)果。26、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導(dǎo)致標準液濃度偏低，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導(dǎo)致待測液濃度偏低；(3)滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色；(4)舍去誤差較大第二次實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計算?！绢}目詳解】(1)中和滴定時，鹽酸溶液放在酸式滴定管中，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中。所以甲同學(xué)使用的是酸式滴定管，乙同學(xué)使用的是堿式滴定管；(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導(dǎo)致標準液濃度偏低，則需要標準液體積偏大，使測量結(jié)果偏大；乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導(dǎo)致待測液濃度偏低，則需要氫氧化鈉體積偏大，氫氧化鈉的濃度偏低；(3)中和滴定時，乙同學(xué)用氫氧化鈉溶液滴加鹽酸，指示劑酚酞在鹽酸溶液中，開始無色，隨著NaOH的滴入，溶液酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，若錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色，就證明達到滴定終點；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：第二次實驗誤差較大，應(yīng)舍去，則需要鹽酸的體積為V=mL=26.10mL，根據(jù)二者恰好反應(yīng)時n(NaOH)=n(HCl)可知：c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L，所以c(NaOH)=0.1044mol/L。【題目點撥】本題考查酸堿中和滴定實驗，涉及儀器的使用、滴定終點的判斷、實驗誤差與計算等，注意把握實驗操作步驟、方法以及注意事項，把實驗過程的影響都歸結(jié)在消耗標準酸溶液的體積上進行分析，判斷對實驗結(jié)果的影響，在計算物質(zhì)的量濃度時，要對實驗數(shù)據(jù)進行處理，舍去誤差較大的實驗數(shù)據(jù)，取多次實驗體積的平均值再進行計算。側(cè)重考查學(xué)生的分析、實驗和計算能力。27、HClAl3++3H2O?Al（OH）3+3H+Fe3+KSCNNaOH過濾HClH++AlO+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-