新疆維吾爾自治區(qū)2022屆高三理綜化學(xué)試題及答案

新疆維吾爾自治區(qū)2022屆高三理綜化學(xué)試卷(卷面分值:300分;考試時(shí)間:150分鐘)注意事項(xiàng):1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，第I卷1至4頁(yè),第II卷5至12頁(yè)。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置上。2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案的標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.回答第II卷時(shí)，請(qǐng)按要求在規(guī)定區(qū)域作答,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束,將答題卡交回。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16F-19Mg-24第I卷(選擇題共126分)一、選擇題(本題包括13小題，每小題6分,共78分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7.化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.奧密克戎(Omicron)是新冠病毒變異毒株,傳播性更強(qiáng),其成分含有蛋白質(zhì)B.中芯國(guó)際是我國(guó)生產(chǎn)芯片的龍頭企業(yè),所生產(chǎn)芯片的主要成分是二氧化硅，C.市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作,忌長(zhǎng)期用熱的堿性較強(qiáng)的液體洗滌D.“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中的霍爾推力器腔體,使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬無(wú)機(jī)非金屬材料8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.22.4L氫氣中H2分子的數(shù)目為NAB.0.1mol27A13+中含有的電子數(shù)為1.3NAC.0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NAD.CH2=CH2+H2→CH3CH3,生成1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為NA9.天津大學(xué)研制了一種納米Cu-Si02反應(yīng)器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG,反應(yīng)過(guò)程示意圖如下,下列說(shuō)法正確的是A.DMO分子中所有原子可能在同一平面上B.EG的分子式為C2H6O2C.反應(yīng)過(guò)程中H2分子中的極性鍵發(fā)生了斷裂D.反應(yīng)前后DMO分子中只有碳碳單鍵發(fā)生了斷裂10.分子TCCA(如圖所示)是一種高效的消毒漂白劑。W、X、Y、Z是分屬兩個(gè)不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素,Y核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是A.分子所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.原子半徑大小順序:X<Y<ZC.氧化物的水化物酸性:Z>X>WD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X>Y11.Y是一種皮膚病用藥,它可以由原料X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成。下列說(shuō)法不正確的是A.X與Y互為同分異構(gòu)體B.1molX最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.產(chǎn)物Y能發(fā)生氧化、加成、取代反應(yīng)12.“綠水青山就是金山銀山”。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如圖流程。下列說(shuō)法正確的是A.固體1中含有CaCO3和CaSO3兩種物質(zhì)B.x可以是空氣,且需過(guò)量C.處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為NH4++5NO2-+4H+==6NO↑+4H2OD.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO13.在25℃條件下,向HF溶液中逐漸加入NaOH,溶液中F-、HF2-、及HF的濃度分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示[比如F-的濃度分?jǐn)?shù):δ(F-)=c(FA.曲線2表示F-的濃度分?jǐn)?shù)的變化B.滴加NaOH溶液過(guò)程中,水的電離程度不斷減小C.H++F-HF的平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-4D.pH=4.0時(shí),c(Na+)<c(F-)+c(HF)+c(HF2-)第II卷(非選擇題共174分)三、非選擇題(共174分,第22~32題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題,考生根據(jù)要求作答)(一)必考題(共129分)26.(15分)新冠肺炎疫情期間，含氯消毒劑在環(huán)境殺菌消毒方面發(fā)揮了重要的作用。其中ClO2可用于自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面,其為易溶于水的綠色氣體。(1)某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。①安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的____(填字母序號(hào))。②打開(kāi)B的活塞,A中制得CIO2和Cl2,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。關(guān)閉B的活塞,CIO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是_.③已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl釋放出CIO2,在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開(kāi)E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__.④已吸收CIO2氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑II,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_____,原因是.(2)為測(cè)定某存儲(chǔ)罐中所得溶液中CIO2的含量,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘。(已知:2ClO2+10I-+8H+=5I2+2C1-+4H2O)步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)①準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是_.②若實(shí)驗(yàn)中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實(shí)驗(yàn)結(jié)果___(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)③根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原CIO2溶液的濃度為_(kāi)_mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。27.(14分)2030年全球新能源動(dòng)力電池鎳消費(fèi)量將達(dá)到2020年全球鎳產(chǎn)量的近40%。堿式碳酸鎳[NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O]在工業(yè)上可作為制備其他含鎳化合物的原料。工業(yè)上由某含鎳廢渣精礦(主要成分為NiO、Fe2O3,CuO、SiO2)為原料制備堿式碳酸鎳的流程如圖1所示。已知:①25°C時(shí),相關(guān)離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。②25°C時(shí),Ksp(NiS)=1.0x10-27,Ksp(CuS)=8.0x10-35?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)濾渣I的主要成分為_(kāi)(填化學(xué)式)。(2)“除雜1”時(shí)應(yīng)利用加入的Na2CO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_(kāi)。(3)“除雜2”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NiS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Ni2+(aq)。25°C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)___;實(shí)驗(yàn)測(cè)得此工序中加入NiS的物質(zhì)的量與“除雜1”所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比、反應(yīng)溫度對(duì)“除雜2”所得濾渣中銅鎳比的關(guān)系分別如圖2和圖3所示。則最佳的加入NiS的物質(zhì)的量與“除雜1"所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比和反應(yīng)溫度分別為_(kāi)、。(4)“萃取"和“反萃取"的最終目的是富集獲得含有(填化學(xué)式)的水溶液。(5)“沉鎳”時(shí)應(yīng)控制溫度為95°C,反應(yīng)除生成NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O外,還有一種無(wú)色氣體生成。該氣體為_(kāi)___分子(填“極性"或“非極性")。(6)堿式碳酸鎳可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化制得鎳氫電池。鎳氫電池的工作原理為:Ni(OH)2+M放電NiOOH+MH(M表示儲(chǔ)氫金屬或合金)。該電池充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(7)工業(yè)上,鎳作陽(yáng)極,電解0.1mol·L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl溶液組成的混合溶液,可得到高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率(電極上實(shí)際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比)及Ni的成粉率的影響如圖4所示。①為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_(kāi)g·L-1。②當(dāng)NH4Cl濃度大于15g·L-1時(shí),陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低,請(qǐng)解釋其可能的原因是_。28.(14分)1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與氫氣、鹵素單質(zhì)等的反應(yīng)在有機(jī)合成中具有重要意義。已知:在一定條件下1,3-丁二烯和H2的反應(yīng)原理如下:I.CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)→CH2=CHCH2CH3(g)△H1=akJ·mol-1II.CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)→CH3CH=CHCH3(g)△H2=bkJ·mol-1III.CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H3=ckJ·mol-1IV.CH3CH=CHCH3(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H4回答下列問(wèn)題:(1)△H4=_____kJ·mol-1(用a、b、c表示)。(2)已知反應(yīng)I在較低溫度下易自發(fā)進(jìn)行,其正反應(yīng)速率v正=k正·c(CH2=CHCH=CH2)·c(H2),v逆=k逆·c(CH2=CHCH2CH3),其中k正、k逆為速率常數(shù),速率常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知T1溫度下,k正=k逆。①T1溫度下,反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K=_(填數(shù)值)。②T2溫度下,k正、k逆在圖中相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)、(填字母序號(hào))。(3)某溫度下,向2.0L恒容密閉容器中充入1.5molCH2=CHCH=CH2(g)和1.5molH2(g),只發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,達(dá)平衡時(shí)CH2=CHCH2CH3(g)和CH3CH=CHCH3(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。①反應(yīng)開(kāi)始至20s,剩余H2的物質(zhì)的量為_(kāi)___。②反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K=_.已知:1,3-丁二烯和Br2發(fā)生1:1反應(yīng)的能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:(4)1,3-丁二烯和Br2反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物,一種稱為動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物,由速率更快的反應(yīng)生成;一種稱為熱力學(xué)產(chǎn)物,由產(chǎn)物更加穩(wěn)定的反應(yīng)生成。則動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(5)若要提高加成產(chǎn)物B的平衡產(chǎn)率,一定可以采取的措施有(填字母序號(hào))。A.使用合適的催化劑B.加入過(guò)量的Br2C.將加成產(chǎn)物B及時(shí)從體系分離(二)選考題(共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做,則每科按所做的第--題計(jì)分)35.[化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)鎂、銅、硼及其化合物在醫(yī)藥、國(guó)防、材料領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)銅是重要的金屬材料,銅屬于元素周期表中的_區(qū)元素,與銅同周期且基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)銅原子相同的元素有_種。(2)鎂元素是人體必需的微量元素,其中起作用的是Mg2+。堿性條件下,檢驗(yàn)Mg2+是否存在的化合物被稱為“試鎂靈”,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,其組成元素中第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(用元素符號(hào)表示),分子中碳原子的雜化類型為。(3)氨硼烷(H3BNH3)是一種安全、高效的儲(chǔ)氫材料,可由反應(yīng)3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。①H3BNH3的結(jié)構(gòu)與乙烷相似,H3BNH3中存在配位鍵,提供孤電子對(duì)形成配位鍵的原子是(填元素符號(hào))。②CO2的空間構(gòu)型為,H2O的鍵角小于CH4的鍵角,原因?yàn)開(kāi).(4)一種由Mg2+、N3-、F-組成的化合物的立方晶胞如圖所示:①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)____,N-的配位數(shù)為_(kāi)。②Mg2+填充在由陰離子構(gòu)成的八面體空隙中，則這種八面體空隙中Mg2+的填充率為_(kāi)___%。③若距離最近的兩個(gè)Mg2+的核間距為apm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞密度為_(kāi)G·cm-3。36.[化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)苯是重要的化工原料,可用來(lái)合成A和有機(jī)物高分子材料N,一種制取A和N的流程如下圖所示。已知:回答相關(guān)問(wèn)題:(1)①反應(yīng)I的催化劑是_。②試劑C可以選用_(選填字母編號(hào))。.a.CH3COONa溶液b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液d.Na2CO3溶液(2)D→E的反應(yīng)類型為