2024屆遼寧省本溪高中、沈陽二中、營口高中等高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆遼寧省本溪高中、沈陽二中、營口高中等高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知一定溫度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關(guān)系正確的是A．a(chǎn)=b B．2a＜c C．m＜3 D．m＞32、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在測定NO2相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是A．溫度130℃，壓強3.03×105pa B．溫度25℃，壓強1.01×105paC．溫度130℃，壓強5.05×104pa D．溫度0℃，壓強5.05×104pa3、根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號與答案一一對應(yīng))，判斷下列相關(guān)說法正確的是()選項ABCD圖像反應(yīng)aX(g)+bY(g)?cZ(g)L(s)+aG(g)?bR(g)aA+bB?cCA+2B?2C+3D操作或條件密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，T0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑反應(yīng)達(dá)到平衡時，外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a>b物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體，D為固體或液體A．A B．B C．C D．D4、化學(xué)家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是A．它們之間互為同系物B．六星烷的化學(xué)式為C18H22C．三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體，四星烷與互為同分異構(gòu)體D．它們的一氯代物均只有兩種而三星烷得二氯代物有四種5、根據(jù)下列實驗事實：FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，②FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色，③KMnO4溶液中加入濃鹽酸，KMnO4溶液褪色，下列各組微粒的氧化性由大到小順序正確的是（）A．I2、Cl2、Fe3+、MnO4- B．MnO4-、Cl2、Fe3+、I2C．Cl2、I2、Fe3+、MnO4- D．Fe3+、MnO4-、Cl2、I26、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=QkJ?mol﹣1在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．Q>0C．高溫有利于該反應(yīng)的自發(fā)進行D．A點混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大于B點7、下列說法正確的是A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量B．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同C．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D．相同條件下，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NAB．1molCH4的體積約為22.4LC．32gO2中含有氧原子的個數(shù)為NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA9、下列事實與水解反應(yīng)無關(guān)的是A．用Na2S除去廢水中的Hg2+B．用熱的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂D．配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO410、有機物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的關(guān)系是（）A．互為同位素 B．互為同系物C．互為同分異構(gòu)體 D．互為同種物質(zhì)11、如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出6.4g某金屬，下列說法正確的是A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液D．某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液12、已建立平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加；④反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度一定減?。虎菡磻?yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用了催化劑A．①②B．②⑤C．③⑤D．③④⑥13、反應(yīng)4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．用C表示的反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)C．2min末時的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C表示的反應(yīng)速率逐漸增大14、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B．催化轉(zhuǎn)化機動車尾氣為無害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生C．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量D．積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止電池中的重金屬等污染土壤和水體15、下圖所示各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕最快和被保護最好的分別為()A．①⑤ B．③② C．④⑤ D．④①16、下列說法正確的是A．所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同C．△H<0、△S>0的反應(yīng)可自發(fā)進行D．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向17、下列物質(zhì)一定是同系物的是A．乙二醇和丙三醇 B．和C．CH2=CH2和C4H8 D．CH4和C4H1018、下列有機物的命名正確的是（）A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷19、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．濃硫酸 C．NaCl D．乙醇20、常溫下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動21、間二甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被—NO2取代后，其一元取代產(chǎn)物有()A．1種B．2種C．3種D．4種22、某溶液中的c(H+)＞c(OH-)，則該溶液中溶質(zhì)可能是A．CH3COOH B．NaHSO4 C．NH4Cl D．以上三種都有可能二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。24、（12分）a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。25、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（gcm﹣3）沸點/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a(chǎn)中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．回答下列問題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應(yīng)類型為_________；（2）裝置b的冷凝水方向是______（填下進上出或上進下出）；（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是___（填正確答案標(biāo)號）．A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（4）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團名稱為____．（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是_____，分離氯化鈣的操作是_____．（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是_____．26、（10分）某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。（3）實驗過程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。27、（12分）根據(jù)題意解答（1）某實驗小組同學(xué)進行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是___________

熱反應(yīng)，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________________________熱反應(yīng)．反應(yīng)過程

___________________________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖莀________（填序號）．（3）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）處電極入口通甲烷（填A(yù)或B），其電極反應(yīng)式為_____________________．（4）如圖5是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：①當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為___________________________．②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________．28、（14分）常溫下，向50mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的MOH溶液，混合溶液pH的變化與所加MOH溶液的體積關(guān)系如圖所示（密度引起的體積變化忽略不計），下列說法正確的是（）A．由圖無法判斷HA是強酸還是弱酸B．混合溶液的pH=7時，HA與MOH恰好完全反應(yīng)C．K點對應(yīng)的溶液中，c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)D．當(dāng)加入MOH溶液的體積為50mL時，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)29、（10分）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如表。表1.幾種砷酸鹽的Ksp難溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21表2.工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)污染物H2SO4As濃度28.42g·L－11.6g·L－1排放標(biāo)準(zhǔn)pH6～90.5mg·L－1回答下列問題：(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝________mol·L－1。(2)寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43-)最大是______mol·L－1。(3)工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(H3AsO3為弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷(H3AsO4為弱酸)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(4)在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為__________；②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】A.根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱是物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化的能量與化學(xué)平衡中不完全轉(zhuǎn)化的關(guān)系來分析；

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化的程度來分析放出的熱量的關(guān)系，a是完全轉(zhuǎn)化放出的熱量；C.可假設(shè)出m，再根據(jù)壓強對平衡的影響及b、c的關(guān)系來分析m的大小；

D.根據(jù)壓強對平衡的影響可知，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動的程度大，及b、c的關(guān)系來分析m的大小?！绢}目詳解】A.因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，a為X、Y按照反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化時放出的能量，而向密閉容器甲中通入1molX和2molY，不會完全轉(zhuǎn)化，則a＞b，故A錯誤；B.因可逆反應(yīng)一定不能完全轉(zhuǎn)化，則2molX和4molY反應(yīng)時完全轉(zhuǎn)化的能量一定大于在化學(xué)平衡中放出的能量，則應(yīng)為2a＞c，故B錯誤；C.因為定容，若m＜3，乙中的投料是甲中的2倍，壓強大，則正向移動的趨勢大，放出的熱量2b＜c，故C正確；

D.因為定容，若m=3，則應(yīng)有2b=c，則若m＞3，平衡逆向移動，則放出的熱量的關(guān)系應(yīng)為2b＞c，則與2b＜c矛盾，故D錯誤。

故選C?！绢}目點撥】明確熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱的意義是解題的關(guān)鍵，明確化學(xué)平衡中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的特點及壓強對化學(xué)平衡的影響。2、C【分析】由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質(zhì)量測定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故應(yīng)采取高溫低壓?！绢}目詳解】A.壓強不是最低的，故A錯誤；B.溫度不是最高的，壓強不是最低的，故B錯誤；C.溫度最高壓強最低，故C正確；D.溫度低，故D錯誤；故答案選C。3、D【題目詳解】A.由圖象分析可知，條件改變，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡不動，則改變條件可能為加入催化劑或反應(yīng)前后氣體體積不變時增大壓強，故A錯誤；B.由圖象可知，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.由圖象可知，T2達(dá)到平衡，平衡后，升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.由圖象可知，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)前后氣體體積減小，則A.B.C是氣體，D一定為固體或純液體，故D正確；故選D。4、C【題目詳解】A、根據(jù)圖所示，三星烷分子式為C9H12，四星烷分子式為C12H16，五星烷分子式為C15H20，相鄰兩個分子之間分別相差3個C、4個H，不互為同系物，故A錯誤；B、根據(jù)A選項分析，它們分子式可推知分子通式為C3nH4n，則六星烷的分子式為C18H24，故B錯誤；C、丙苯的分子式為C9H12，三星烷和丙苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，即丙苯和三星烷互為同分異構(gòu)體，的分子式為C12H16，與四星烷結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，即四星烷和互為同分異構(gòu)體，故C正確；D、星烷為對稱結(jié)構(gòu)，都有2種不同的氫原子，即星烷的一氯代物有2種，三星烷的二氯代物有六種，故D錯誤。5、B【題目詳解】FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，2Fe3++2I－=I2+2Fe2+，則氧化性：Fe3+>I－；FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，則氧化性：Cl2>Fe3+；KMnO4溶液中加入濃鹽酸，KMnO4溶液褪色，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，則氧化性：MnO4－>Cl2，因此MnO4－>Cl2>Fe3+>I－，故B正確；綜上所述，答案為B。6、D【題目詳解】A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)，A不符合題意；B.由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此Q<0，B不符合題意；C.若反應(yīng)自發(fā)進行，則ΔH-TΔS<0，由于該反應(yīng)ΔH<0，ΔS<0，若為高溫條件，則ΔH-TΔS可能大于0，不利于反應(yīng)自發(fā)進行，C不符合題意；D.該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是氣體，因此反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，A點時反應(yīng)正向進行的程度較大，則混合氣體的物質(zhì)的量較小，根據(jù)公式可知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量較大，D符合題意；故答案為：D7、D【解題分析】A.若生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，則說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時并不需要加熱，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)也不一定就是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故A錯誤；B.反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，故B錯誤；C.因升高溫度可以改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故升高溫度可以改變反應(yīng)熱，但催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故加入催化劑不能改變反應(yīng)熱，所以C錯誤；D.等量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故D正確；所以答案選D。8、D【解題分析】A、鈉原子含有11個電子，1mol鈉原子含有11mol電子；B、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算1mol甲烷的體積；C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；D、氯化鈉為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，1L1mol/L

NaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉1mol，含有1mol鈉離子。【題目詳解】A項、1mol原子含有11mol電子，含有的電子數(shù)為11NA，故A錯誤；B項、沒有告訴在標(biāo)況下，題中條件無法計算1mol甲烷的體積，故B錯誤；C項、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，含有氧原子的個數(shù)為2NA，故C錯誤；D項、1L1mol/LNaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉1mol，1mol氯化鈉能夠電離出1mol鈉離子，溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是關(guān)鍵。9、A【解題分析】A．硫離子與汞離子結(jié)合生成難溶性的HgS，所以能用Na2S除去廢水中的Hg2+，與水解反應(yīng)無關(guān)，故A選；B．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱堿性增強，可使油污在堿性條件下水解而除去，與鹽類的水解有關(guān)，故B不選；C．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂，與鹽類的水解有關(guān)，故C不選；D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO4，與鹽類的水解有關(guān)，故D不選；故選A。10、C【題目詳解】有機物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同，均是C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，答案選C。11、C【分析】甲池中a極與電源負(fù)極相連為陰極，電極上銀離子得電子析出銀單質(zhì)，b電極為陽極，水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生氫離子；乙池中c為陰極，d為陽極，乙池電極析出6.4g金屬，金屬應(yīng)在c極析出，說明乙池中含有氧化性比氫離子強的金屬陽離子?！绢}目詳解】A．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故A錯誤；B．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故B錯誤；C．乙池電極析出6.4g金屬，說明乙池中含有氧化性比氫離子強的金屬陽離子，Cu2+氧化性強于氫離子，會先于氫離子放電，則某鹽溶液可能是CuSO4溶液，故C正確；D．Mg2+氧化性較弱，電解時在溶液中不能得電子析出金屬，所以某鹽溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D錯誤；故答案為C。12、B【解題分析】試題分析：由于不能確定改變的條件，所以當(dāng)平衡正向移動時生成物的百分含量不一定增加，但產(chǎn)量一定是增加的。同樣反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也不一定增大，反應(yīng)物濃度也不一定減小。平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，而催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以正確的答案選B?？键c：影響化學(xué)平衡的因素點評：改變影響平衡移動的一個因素，平衡總是向減弱這種改變的方向移動。13、B【解題分析】經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L，v(B)=0.6mol/L2min【題目詳解】A．A為固體，不能用于表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；B．v(C)∶v(B)=2∶3，故v(C)=23v(B)=23×0.3mol/(L?min)=0.2mol/(L?min)，故B正確；C．v(B)=0.3mol/(L?min)，表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，2min末的反應(yīng)速率為瞬時速率，故C錯誤；D．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，濃度變化量逐漸減少，故2

min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小，故D【題目點撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時速率。14、B【解題分析】A．利用太陽能、氫能源、風(fēng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護環(huán)境，故A正確；B．催化轉(zhuǎn)化機動車尾氣為無害氣體，只能減少酸雨和霧霾的發(fā)生，不可能消除，故B錯誤；C．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量，減少對食物等污染，故C正確；D．故廢舊電池中含有鉛、鎘、汞等重金屬，積極開發(fā)廢電池綜合利用技術(shù)可以減少對環(huán)境的污染且可以變廢為寶，故D正確；答案為B。15、C【題目詳解】①鐵放在海水中形成微小原電池，能腐蝕。②鋅和鐵形成原電池，鐵做正極，被保護。③鐵和銅形成原電池，鐵做負(fù)極，被腐蝕。④形成電解池，鐵做陽極，腐蝕更快。⑤形成電解池，鐵做陰極，被保護。所以五個裝置中腐蝕最快的為④，保護最好的為⑤。故選C。16、C【題目詳解】A．自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)有的是放熱反應(yīng)，有的是吸熱反應(yīng)，錯誤；B．同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值不相同，錯誤；C．△H<0、△S>0的反應(yīng)，由于△G=△H-T△S<0，所以可自發(fā)進行，正確；D．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但是不能改變反應(yīng)進行的方向，錯誤。答案選C。17、D【題目詳解】A.乙二醇和丙三醇中官能團數(shù)目不同，不屬于同系物，錯誤；B.屬于醇，屬于酚，不屬于同類物質(zhì)，故不屬于同系物，錯誤；C.C4H8可能是環(huán)烷烴，故其與乙烯不一定屬于同系物，錯誤；D.CH4和C4H10均屬于烷烴，且分子式相差3個CH2，故屬于同系物。18、B【分析】烷烴的命名原則：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編，簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：1、碳鏈最長稱某烷：選定分子里最長的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷“；2、靠近支鏈把號編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置；3、簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號隔開，并在號數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開?！绢}目詳解】A、3，3一二甲基丁烷，取代基的編號之和不是最小，說明有機物的編號方向錯誤，正確命名應(yīng)該為：2，2?二甲基丁烷，故A錯誤；B、2，2?二甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號C含有2個甲基，該命名符合烷烴的命名原則，故B正確；C、2?乙基丁烷，烷烴的命名中出現(xiàn)2?乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機物最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，其正確命名為：3?甲基戊烷，故C錯誤；D、2，3，3-三甲基丁烷，取代基的編號之和不是最小，說明有機物的編號方向錯誤，正確命名應(yīng)該為：2，2，3?三甲基丁烷，故D錯誤。19、C【分析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔??！绢}目詳解】A、蔗糖為有機物，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B、濃硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C、NaCl屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D、乙醇屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意，答案選C?！绢}目點撥】電解質(zhì)屬于化合物，包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的活潑金屬氧化物、水等。注意濃硫酸是H2SO4的水溶液，不屬于電解質(zhì)。20、B【題目詳解】A．加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，A選項錯誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡向著正向移動，B選項正確；C．鹽酸是強電解質(zhì)，加入后溶液中c(H+)增大，電離平衡向著逆向移動，但是達(dá)到新的平衡時，溶液中c(H+)增大，C選項錯誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆反應(yīng)方向移動，D選項錯誤；答案選B。21、C【解題分析】間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子中苯環(huán)上含有4個H原子，其中與兩個甲基同時相鄰的H原子位置等效，所以間二甲苯的苯環(huán)上存在3種位置不同的H，苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物有3種，故選C。22、D【題目詳解】CH3COOH為弱酸，電離出氫離子，可使溶液中c(H+)＞c(OH-)；NaHSO4能發(fā)生電離NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出氫離子，可使溶液中c(H+)＞c(OH-)；NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，故三者都有可能使溶液中c(H+)＞c(OH-)；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。24、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【題目詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強。25、消去反應(yīng)下進上出防止暴沸B醚鍵分液漏斗過濾催化劑、脫水劑【解題分析】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機物；

（2）冷凝水下進上出，可以提高冷凝效果；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯；【題目詳解】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機物，屬于消去反應(yīng)；（2）冷凝水下進上出，可以提高冷凝效果，所以裝置b的冷凝水方向是下進上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，所以加入碎瓷片的作用是防止暴沸，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，所以副產(chǎn)物所含的官能團名稱為醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純，所以裝置f是分液漏斗；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯，濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑?！绢}目點撥】本題考查有機物制備實驗，涉及化學(xué)儀器使用方法、基本操作、物質(zhì)的分離提純等，明確實驗原理及實驗操作是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。26、A2H＋＋2e-=H2↑從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-【分析】圖1裝置左側(cè)是原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)式，鋅電極：，銅電極：；右側(cè)為電解池，電解液為溶液，電極為陽極，電極反應(yīng)式為：，電極為陰極，電極反應(yīng)式為：；圖2裝置電極為陽極，電極反應(yīng)式為：Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，電極為陰極，電極反應(yīng)式為：?！绢}目詳解】I．（1）電極反應(yīng)不變的情況下，只有在金屬活動順序表中活潑性低于銅才可以替代Cu作電極，只有鋁的活潑性大于銅，因此選鋁；（2）電極為陰極，考慮陽離子的放電順序，該環(huán)境中陽離子為，根據(jù)放電順序，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；（3）在溶液中從正極移向負(fù)極，所以從右向左移動；電極為陽極，電極反應(yīng)式為：，，被氧化成，所以可以看到，在電極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生；故答案為：A；2H＋＋2e-=H2↑；從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生；II．（4）圖2裝置中X極為陰極，電極反應(yīng)式為：，消耗氫離子，所以X極區(qū)溶液的pH增大；（5）Y極為陽極，堿性環(huán)境溶液不渾濁，則Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O，且（6）中涉及到Y(jié)極有氣體產(chǎn)生，所以溶液中的陰離子OH-也會放電，發(fā)生電極反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；（6）X極的氣體，Y極氣體，X極得到電子，Y極生成氣體失去，則鐵失去電子，則鐵的質(zhì)量減少；（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)特點，該電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-；故答案為：增大；4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；0.28；2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-。【題目點撥】靈活根據(jù)題前題后信息解題，（5）需要根據(jù)已知信息及（6）中涉及到Y(jié)極有氣體產(chǎn)生來分析電極反應(yīng)，在計算中要巧用關(guān)系式解題，簡單又快捷。27、放吸①②A，CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O2H++2e﹣═H2↑MgAl+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O【分析】(1)化學(xué)反應(yīng)中,溫度升高,則反應(yīng)放熱，溫度降低則反應(yīng)吸熱；圖2中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),據(jù)此進行解答；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,在原電池中,銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極,電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；

(3)根據(jù)電子流向知,A為負(fù)極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極,甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

(4)①Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池,金屬Al作負(fù)極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負(fù)極上Al失去電子；

②Al、Mg、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，Al為負(fù)極，Mg為正極,負(fù)極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子，以此來解答?！绢}目詳解】(1)通過實驗測出,反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高,則Al跟鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),②燒杯中的溫度降低,則Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)圖2數(shù)據(jù)可以知道,該反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),可表示反應(yīng)①的能量變化；因此，本題正確答案是：放；吸；①；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,在原電池中,銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極,電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，

①中鐵作負(fù)極、Cu作正極,電池反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,故錯誤；

②中銅作負(fù)極、銀作正極,電池反應(yīng)式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,故正確；

③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象,Cu作負(fù)極、鐵作正極,電池反應(yīng)式為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故錯誤；

④中鐵作負(fù)極、銅作正極,電池反應(yīng)式為:Fe+Cu2+=Cu2++Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故錯誤；

因此，本題正確答案是:②。

(3)根據(jù)電子流向知,A為負(fù)極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極,所以A處通入甲烷,甲烷失電子和氫氧根離子反