魯科版高中化學必修一《氧化還原反應》參考2

第三節(jié)氧化還原反應（第一課時）燃燒：可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的。氧化反應舉例：常見的氧化反應和還原反應1.CuO+H2Cu+H2O

2．CO2+C 2CO3．C+H2OCO+H2Cu

OHHCuHH

O從得氧、失氧角度分析：△CuO+H2Cu+H2O△氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的

氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么?

一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應，同時另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應的化學反應稱氧化還原反應。[思考與交流]

這些反應除了包含有得氧失氧的變化之外，還包含有什么變化？[結(jié)果]還包含有化合價的變化。1.CuO+H2Cu+H2O2．CO2+C 2CO3．C+H2OCO+H2反應“得”“失”氧

化合價升降氧化還原情況是否氧化還原反應①C

氧H2O

氧C

氧H

氧C發(fā)生

反應H2O發(fā)生

反應②

Mg

1H

1

Mg發(fā)生

反應H2SO4發(fā)生

反應還原氧化降低升高得

標出以下兩反應中各物質(zhì)的元素化合價，分析化合價情況，完成下列表格。無升高降低氧化還原[思考與交流]高溫是是失①C+H2O=CO+H2②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2.下列反應中屬于氧化還原反應的是()A.CaCO3

＋

2HCl

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O2NaOHC.2H2O2H2

＋O2

3Fe＋2O2Fe3O41.

在反應MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，

元素化合價升高，被

，發(fā)生

反應；

元素化合價降低，被

，發(fā)生

反應。＋4－1＋20Cl氧化

氧化Mn還原還原課堂練習：ＣＤ化學反應氧化還原反應（有元素化合價變化）（沒有元素化合價變化）化學反應分類：

（根據(jù)反應中元素化合價是否發(fā)生變化）非氧化還原反應[結(jié)論]

凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。[思考]化合價的升降是什么原因引起的？如何在以下兩反應中表達出來？

2Na＋Cl22NaClH2＋Cl22HCl[思考]下列反應是否屬于氧化還原反應？

[結(jié)論]因為有元素化合價升降，所以屬于氧化還原反應。NaCl的形成過程00＋１－１失去2xe-

，化合價升高，被氧化得到，化合價降低，被還原化合價升降的原因：

電子的得失從電子得失角度分析：2Na＋Cl22NaCl2xe-失去電子，化合價升高，被氧化物質(zhì)得失電子與化合價升降的關(guān)系：HCl的形成過程００＋１－１電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應稱氧化還原反應。

HCl的形成過程化合價升降的原因：電子的偏移HClHClH2

＋Cl22HCl電子對偏離H電子對偏向Cl4.以上反應屬于四種基本反應類型中的哪一類？3.已知反應Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，標出其化合價，并分析反應中電子得失與元素化合價升降的關(guān)系。課堂練習：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO25.分析表格，找出四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系。反應類型舉例是否氧化還原反應化合反應Na2O+H2O=2NaOH

C+O2=CO2分解反應CaCO3=CaO+CO2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑置換反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4復分解反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH√×√×√√××氧化還原反應分解反應復分解反應置換反應化合反應

四種基本反應與氧化還原反應的關(guān)系：鞏固練習:6.下列有關(guān)氧化還原反應的敘述中，正確的是（）A.反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化B.失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低C.物質(zhì)被