元素周期律與元素周期表課件

元素周期律1課前自測(cè)根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。2元素周期律32023/9/204元素周期表的編排原則：相同原子序數(shù)相同電子層數(shù)5元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系67元素的性質(zhì)1、元素原子核外電子排布2、元素化合價(jià)3、元素的原子半徑4、元素的金屬性和非金屬性+1

+2+30第二周期核外電子結(jié)構(gòu)原子半徑化合價(jià)化合價(jià)第三周期核外電子結(jié)構(gòu)原子半徑+1

+2

+3+4－4+5－3+6

+7－2

－108+4

+5

沒(méi)有最高正價(jià)－4

－3

－2

－1越大微粒半徑大小比較方法

一般情況下(稀有氣體除外):⑴先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑

如:Li

<Na

<K

<Rb

<CsI>Br

>Cl

>F越?、齐娮訉訑?shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則半徑如:

Na

>Mg

>AlF

<

O

<

N

<

C⑶電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同(同種元素)時(shí),再看核外電子數(shù)(

或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù))越多，則半徑越大如:

Cl<

Cl-9BGeAsSbTe1234567ⅦA0PoAtAl

Si

非金屬區(qū)金屬區(qū)稀有氣體元素元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系金屬性逐漸增強(qiáng)非金

屬性逐漸增強(qiáng)ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)CsF1.分界線附近元素既能表現(xiàn)金屬性又能表現(xiàn)非金屬性10111、金屬性強(qiáng)弱判斷（1）元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)（與水或酸置換出H2越容易）（2）元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫氧化物(最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物）的堿性越強(qiáng)（3）元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)122、非金屬性強(qiáng)弱判斷（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)（與H2化合生成氫化物越容易）（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性性越強(qiáng)（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)隨著原子序數(shù)增加原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化化合價(jià)

原子半徑金屬性和非金屬性元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。這一規(guī)律叫做元素周期律實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是核外電子排布

呈周期性變化的必然結(jié)果。元素的周期律13142017全國(guó)卷12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)出。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B

Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C

Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D

Z與X屬于同一主族，與Y屬于同意周期C2016全國(guó)卷13、短周期元素W、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素z

的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性。0.01mol.L-1r溶液的PH為2，s

通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A.

原