無機(jī)及分析化學(xué)智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下齊魯工業(yè)大學(xué)

無機(jī)及分析化學(xué)智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下齊魯工業(yè)大學(xué)齊魯工業(yè)大學(xué)

第一章測試

無機(jī)及分析化學(xué)就是將無機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)有機(jī)整合，集二者的基礎(chǔ)性和實(shí)用性于一身的一門化學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)課程，是大學(xué)化學(xué)的基石和化學(xué)研究的起點(diǎn)。

A:對B:錯

答案:對

測定常量組分的某樣品中硫酸根的含量，可采用硫酸鋇重量分析法。

A:錯B:對

答案:對

從歷史上看，無機(jī)化學(xué)是發(fā)展最早的一門化學(xué)分支學(xué)科，是化學(xué)研究的先驅(qū)。

A:對B:錯

答案:對

以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法，稱為：

A:化學(xué)分析法B:儀器分析法

答案:化學(xué)分析法

通常所說的四大化學(xué)是指？

A:無機(jī)化學(xué)B:分析化學(xué)C:有機(jī)化學(xué)D:無機(jī)及分析化學(xué)E:物理化學(xué)

答案:無機(jī)化學(xué);分析化學(xué);有機(jī)化學(xué);物理化學(xué)

本課程包含化學(xué)的哪兩個二級學(xué)科？

A:有機(jī)化學(xué)B:分析化學(xué)C:無機(jī)化學(xué)D:物理化學(xué)

答案:分析化學(xué);無機(jī)化學(xué)

下列哪些內(nèi)容屬于無機(jī)化學(xué)的研究對象？

A:結(jié)構(gòu)化學(xué)B:配位化學(xué)C:元素化學(xué)D:化學(xué)動力學(xué)E:電化學(xué)F:化學(xué)熱力學(xué)

答案:結(jié)構(gòu)化學(xué);配位化學(xué);元素化學(xué);化學(xué)動力學(xué);電化學(xué);化學(xué)熱力學(xué)

第二章測試

已知置信度為90%，n=6時，t=2.015，在一組平行測定中,所得測定結(jié)果如下:8.44,8.32,8.45,8.52,8.69,8.38，下列內(nèi)容正確的是

A:相對平均偏差為0.11%B:置信度為90%時平均值的置信區(qū)間8.47±0.11C:標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.13

答案:置信度為90%時平均值的置信區(qū)間8.47±0.11;標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.13

已知n=6時，Q0.90=0.56。在一組平行測定中，所得測定結(jié)果如下：10.56，10.44，10.57，10.64，10.81，10.50，則

A:所有數(shù)據(jù)都是可靠值B:10.44是可疑值C:10.81是可疑值

答案:所有數(shù)據(jù)都是可靠值

系統(tǒng)誤差具有重現(xiàn)性，是可測誤差

A:對B:錯

答案:對

帶有偶然誤差的測量數(shù)據(jù)，不能參加平均值的計算

A:錯B:對

答案:錯

滴定分析中，指示劑確定的滴定終點(diǎn)與化學(xué)計量點(diǎn)不一致，由此產(chǎn)生的誤差屬于試劑誤差。

A:錯B:對

答案:錯

系統(tǒng)誤差主要影響分析測定中的準(zhǔn)確度

A:錯B:對

答案:對

pM=-lg[Mn+]=3.00,金屬離子濃度[Mn+]有效數(shù)字位數(shù)為3位

A:錯B:對

答案:錯

對于同一組測定數(shù)據(jù)，置信度越小，置信區(qū)間越小。

A:對B:錯

答案:對

用分析天平采用減量法稱量試樣，要使稱量誤差不大于0.1%，至少要稱取試樣

A:2.0gB:0.2gC:0.1gD:1.0g

答案:0.2g

已知pH＝5.25，則[H+]=5.62×10-6mol?L-1。

A:錯B:對

答案:錯

按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則：(2.7+5.9)÷lg2.56的結(jié)果有效數(shù)字位數(shù)是

A:2位B:4位C:3位

答案:3位

按照“四舍六入五成雙”的修約規(guī)則，把0.411650修約成四位有效數(shù)字，應(yīng)為0.4116

A:錯B:對

答案:對

測定一試樣中Si的百分含量如下：20.60%,20.61%,20.63%,20.65%,20.66%，則其相對平均偏差為（結(jié)果保留一位有效數(shù)字）。

A:0.2%B:0.1%C:1%D:0.5%

答案:0.1%

可用下列哪種方法減小分析測定中的偶然誤差

A:空白實(shí)驗B:改進(jìn)測量方法C:增加測定次數(shù)D:對照實(shí)驗

答案:增加測定次數(shù)

按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則：(43.5–35.0)×0.126-0.071的結(jié)果是

A:1.000B:1.00C:1D:1.0

答案:1.00

下列哪種情況造成的誤差屬于系統(tǒng)誤差(

)

A:試劑中含有少量被測組分B:滴定管體積讀數(shù)時最后一位估讀不準(zhǔn)C:

儀器未校準(zhǔn)

答案:試劑中含有少量被測組分;

儀器未校準(zhǔn)

第三章測試

功，熱，內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)。

A:錯B:對

答案:錯

金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能等于零。

A:對B:錯

答案:錯

溫度升高可增大可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。

A:錯B:對

答案:對

在可逆反應(yīng)中，吸熱方向的活化能一般大于放熱方向的活化能。

A:對B:錯

答案:對

對于反應(yīng)前后分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)而言，增大或減小總壓力對平衡沒有影響。

A:對B:錯

答案:錯

催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)的活化能，但不會改變反應(yīng)平衡常數(shù)。

A:錯B:對

答案:對

在298.15K時，ΔbH?m(F-F)=158kJ·mol–1，ΔbH?m(N≡N)=946kJ·mol–1，ΔbH?m(F-N)=272kJ·mol–1，反應(yīng)3F2(g)+N2(g)=2NF3(g)的ΔrH?m等于

A:-212kJ·mol–1B:212kJ·mol–1C:-106kJ·mol–1D:106kJ·mol–1

答案:-212kJ·mol–1

在298.15K時：ΔfG?m，HI(g)=1.7kJ·mol-1，則反應(yīng)H2(g)+I2(s)=2HI(g)的ΔrG?m=-3.4kJ·mol-1。

A:錯B:對

答案:錯

對于基元反應(yīng)：2A(g)+B(s)=C(g)，在一定溫度下，系統(tǒng)壓力增加為原來的4倍，則反應(yīng)速率是原來的

A:8倍B:64倍C:4倍D:16倍

答案:16倍

一定溫度下，在某容器中注入A2(g)和B2(g)，反應(yīng)發(fā)生前，A2(g)和B2(g)的分壓為p(A2)=100kPa，p(B2)=200kPa，當(dāng)反應(yīng)A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)達(dá)平衡時，p(AB3)=100kPa，該溫度下反應(yīng)的K?等于

A:625B:0.0625C:16D:1.6×10-3

答案:16

某反應(yīng)的△rH?m(298.15K)=112.6kJ·mol-1，△rS?m(298.15K)=112.6J.mol-1·K-1,在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為

A:100KB:1000KC:1KD:10K

答案:1000K

某反應(yīng)500K時△rG?m(500K)=-316.4kJ·mol-1，該溫度下反應(yīng)的K?等于

A:1.1×1033B:1.08C:8.9×10-34D:1.19

答案:1.1×1033

某溫度下,反應(yīng)1/2A(g)+1/2B(g)=C(g)的Kc=10，則2C(g)=A(g)+B(g)的Kc為

A:100B:0.05C:20D:0.01

答案:0.01

已知反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)在一定溫度下達(dá)平衡,若在恒溫恒容下引入無關(guān)氣體，則平衡

A:向左移動B:向右移動C:不移動

答案:不移動

反應(yīng)A(g)+2B(g)=2C(g)在一定溫度下達(dá)平衡，若其他條件不變，增加系統(tǒng)總壓后，下列說法正確的是

A:平衡向右移動B:反應(yīng)平衡常數(shù)增大C:反應(yīng)平衡常數(shù)不變D:反應(yīng)速率常數(shù)不變E:反應(yīng)速率常數(shù)增大

答案:平衡向右移動;反應(yīng)平衡常數(shù)不變;反應(yīng)速率常數(shù)不變

常溫常壓下,Zn可溶于鹽酸,其反應(yīng)的ΔH,ΔS,ΔG應(yīng)為

A:ΔS>0，ΔH>0，ΔG<0B:ΔS<0，ΔH<0，ΔG<0C:ΔS>0，ΔH<0，ΔG<0D:ΔS>0，ΔH>0，ΔG>0

答案:ΔS>0，ΔH<0，ΔG<0

第四章測試

將0.1mol/L的HAc溶液稀釋，其解離度增大，H+濃度也增大。（）

A:對B:錯

答案:錯

一般來說，酸堿指示劑的變色范圍越寬，變色越敏銳。（）

A:錯B:對

答案:錯

下列陰離子的水溶液，若濃度（單位mol·L-1）相同，則何者堿性最強(qiáng)？（）

A:CN-(K?HCN=6.2×10-12)B:F-(K?HF=3.5×10-4)C:Cl-(K?HCl＞＞1)D:S2-(K?HS-=7.1×10-15,K?H2S=1.3×10-7)E:CH3COO-(K?HAc=1.8×10-5)

答案:S2-(K?HS-=7.1×10-15,K?H2S=1.3×10-7)

下列物質(zhì)只能是質(zhì)子堿的是（）

A:HS-B:H2OC:NH4+D:CO32-

答案:CO32-

等濃度的一元弱酸強(qiáng)堿鹽溶液AX，AY，AZ的pH值分別是8，9，10，這三種弱酸的Ka?值由大到小的順序是（）

A:HX>HZ>HYB:HX>HY>HZC:HZ>HY>HXD:HZ>HX>HY

答案:HX>HY>HZ

欲配制pH=9的緩沖溶液，應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們的（強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的）鹽來配制（）

A:HCOOH(Ka?=1.8×10-4)B:HNO2(Ka?=4.6×10-4)C:NH3·H2O(Kb?=1.8×10-5)D:HAc(Ka?=1.8×10-5)E:NH2OH(Kb?=9.1×10-9)

答案:NH3·H2O(Kb?=1.8×10-5)

用純水把下列溶液稀釋10倍時，其中pH值變化最大的是（）

A:1mol/LHAc+1mol/LNaAcB:0.1mol/LHClC:1mol/LNH3·H2OD:1mol/LHAcE:1mol/LNH3·H2O+1mol/LNH4Cl

答案:0.1mol/LHCl

滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時停止滴定。這一點(diǎn)稱為（）

A:化學(xué)計量點(diǎn)B:滴定C:滴定終點(diǎn)D:滴定分析

答案:滴定終點(diǎn)

向氨氣的水溶液中加入適量的氯化銨，會使：（）

A:溶液pH值增大B:K?NH3·H2O減小C:溶液pH值減小D:K?NH3·H2O增大

答案:溶液pH值減小

下列物質(zhì)中，可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）

A:HClB:NaOHC:重鉻酸鉀D:HAc

答案:重鉻酸鉀

甲基橙作指示劑，用NaOH滴定HCl時，其終點(diǎn)顏色變化為（）

A:無色變紅B:黃變紅C:紅變黃D:紅變無色

答案:紅變黃

用基準(zhǔn)物硼砂標(biāo)定鹽酸溶液時，滴定速度過快，導(dǎo)致滴定劑鹽酸溶液過量，則標(biāo)定出的鹽酸溶液濃度（）

A:不好判斷B:偏高C:沒有影響D:偏低

答案:偏低

第五章測試

K?sp只與溫度有關(guān)

A:對B:錯

答案:對

一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，Qi=K?sp

A:錯B:對

答案:對

pH越小，難溶弱酸鹽的溶解度越小

A:錯B:對

答案:錯

在用BaSO4重量法測定SO42-時，如果BaSO4中有少量PbSO4，則測定結(jié)果偏高

A:對B:錯

答案:對

在用BaSO4重量法測定Ba2+時，如果BaSO4中有少量PbSO4，則測定結(jié)果偏高

A:錯B:對

答案:對

中性溶液中可以用莫爾法測定Br-

A:對B:錯

答案:對

測定I－時可用莫爾法直接滴定

A:對B:錯

答案:錯

對于AB2型難溶強(qiáng)電解質(zhì)，K?sp與溶解度s（mol·L-1）的關(guān)系是：K?sp等于

A:27s4B:s2C:4s3

答案:4s3

在0.010mol·L-1M2+金屬離子溶液中，不斷通入H2S氣體至飽和，M2+開始沉淀時所需H+濃度為0.32mol?L-1(已知pK?spMS=23.04.，H2S的pK?a1＝6.89，pK?a2=14.15)

A:錯B:對

答案:對

稱量形是Mg2P2O7,被測組份是P2O5，換算因數(shù)F的表達(dá)式為Mg2P2O7/P2O5

A:錯B:對

答案:錯

反應(yīng)M2＋+H2S=MS+2H+的K?等于（已知pK?spMS=19.04，H2S的pK?a1=6.89，pK?a2=14.15）

A:0.5B:2C:100D:0.01

答案:0.01

用莫爾法測定Cl-，如果指示劑濃度過濃，則測定結(jié)果偏低

A:錯B:對

答案:對

已知CaF2的溶度積K?sp=2.7×10-11，HF的K?a=3.5×10-4，則CaF2在保持[H+]=0.35mol?L-1溶液中的溶解度為

A:1.9×10-2mol?L-1B:2.6×10-3mol?L-1C:3.2×10-3mol?L-1

答案:1.9×10-2mol?L-1

已知難溶強(qiáng)電解質(zhì)AB,A2B,A3B的溶度積常數(shù)分別為1.6×10-11，3.2×10-17，2.7×10-15，溶解度S(mol?L-1)最大的是

A:ABB:A2BC:A3B

答案:A3B

向金屬離子M2+和N2＋的混合液中滴加濃NaOH溶液，計算表明：M2+和N2+開始生成氫氧化物沉淀時，所需pH值分別為4.0和6.0，M2+和N2+沉淀完全時，所需pH值分別為5.0和8.0，下列選項正確的是

A:M2+和N2+分離完全所需要控制的pH值范圍是6.0~8.0B:M2+和N2+分離完全所需要控制的pH值范圍是4.0~5.0C:M2+和N2+分離完全所需要控制的pH值范圍是5.0~6.0D:M2+先沉淀E:N2+先沉淀

答案:M2+和N2+分離完全所需要控制的pH值范圍是5.0~6.0;M2+先沉淀

下列試劑中使BaSO4(s)溶解度不變的是

A:Na2SO4B:BaCl2C:NaClD:H2O

答案:H2O

第六章測試

離子-電子法應(yīng)用廣泛，適用于所有氧化還原反應(yīng)方程式的配平。

A:錯B:對

答案:錯

書寫原電池符號時，習(xí)慣上把負(fù)極寫在左邊，正極寫在右邊。

A:錯B:對

答案:對

書寫原電池符號時，若電極反應(yīng)中的物質(zhì)本身不能作為導(dǎo)電電極，可以用Pb電極作為導(dǎo)電電極。

A:錯B:對

答案:錯

同一電對在不同介質(zhì)中的電極反應(yīng)和φ?值不同。

A:對B:錯

答案:對

Cu2++2e-?Cu和

2Cu2++4e-?2Cu的φ?(Cu2+/Cu)相同。

A:錯B:對

答案:對

KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液液可以采用直接法配制。

A:錯B:對

答案:錯

還原電勢φ?Ox/Red值越大，電對中氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)。

A:對B:錯

答案:對

若增大I-濃度,則電對CuI/Cu的的電極電勢也增大。

A:對B:錯

答案:錯

把反應(yīng)2Ag+＋Cu=Cu2++2Ag設(shè)計成對應(yīng)原電池，若在負(fù)極中加入Na2S，則原電池電動勢

A:增大B:不變C:減小

答案:增大

用A4+滴定B2+時，已知φ?'(B4+/B2+)=0.16V，φ?'(A4+/A3+)=1.66V，滴定至化學(xué)計量點(diǎn)時的電極電勢φsp等于

A:0.66VB:0.91VC:1.16V

答案:0.66V

已知φ?Ag+/Ag=0.7999V，φ?AgI/Ag=-0.149V，(忽略離子強(qiáng)度I影響)，則K?spAgI=9.3×10-17

A:對B:錯

答案:對

已知φ?ClO3-/Cl-=1.45V，φ?Cl2/Cl-=1.36V，則φ?ClO3-/Cl2=1.47V

A:錯B:對

答案:對

已知φ?I2/I-=0.535V，φ?Fe3+/Fe2+=0.771V，計算表明：反應(yīng)I2(s)+2Fe2+(0.10mol?L-1)=2Fe3+(0.010mol?L-1)+2I-(0.010mol?L-1)

A:逆向進(jìn)行B:處于平衡狀態(tài)C:正向進(jìn)行

答案:逆向進(jìn)行

已知：φ?ClO3-/Cl-=1.45V，φ?ClO4-/ClO3-=1.19V，298.15K時反應(yīng)4ClO3-=3ClO4-+

Cl-的K?等于

A:2.5×104B:1.5×1013C:2.2×1026

答案:2.2×1026

已知φ?O2/H2O=1.229V，則φ?O2/OH-等于

A:0.216VB:0.338C:0.400V

答案:0.400V

配平氧化還原反應(yīng)HClO4+P4→HCl+H3PO4時，需要在反應(yīng)式的左邊添加

A:8H2OB:10H2OC:14H2OD:12H2O

答案:12H2O

把反應(yīng)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O設(shè)計成對應(yīng)原電池，做原電池正極的電對是

A:MnO4-/Mn2+B:MnO4-/Fe2+C:Fe3+/Fe2+

答案:MnO4-/Mn2+

第七章測試

下列配合物命名不正確的是

A:氯化二氯·三氨·一水合鈷（III）B:六氯合鉑(IV)酸

C:三硝基·三氯合鈷（III）酸鉀D:

六氰合鈷（III）酸六氨合鉻（III）

答案:三硝基·三氯合鈷（III）酸鉀

下列配合物中，在水溶液中解離度最小的是

A:B:C:D:

答案:

在配離子中，形成體是，配位數(shù)為6。

A:錯B:對

答案:對

配合物中配離子的電荷數(shù)