2024屆湖南省邵陽(yáng)縣第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆湖南省邵陽(yáng)縣第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）XYZWA．四種元素的原子半徑最大的是W B．單質(zhì)Z與Y2反應(yīng)生成化合物ZY3C．氫化物的穩(wěn)定性:X>Y D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>X2、研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是A．由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2O2－－4e－=O2↑C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不會(huì)減少D．裝置中石墨電極材料需要定期更換3、常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mLO2混合點(diǎn)燃并完全燃燒后恢復(fù)到原來狀況，剩余氣體為35mL，則此烴的化學(xué)式為()A．C3H6 B．C5H12 C．C2H4 D．C6H64、有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法D．c點(diǎn)：v(正)<v(逆)5、下列物質(zhì)分類組合正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HI非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D6、一定溫度下，將1molPCl5通入一個(gè)容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得PCl5為0.4mol，此時(shí)再向容器中通入1molPCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得PCl5為amol，下列判斷正確的是A．Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大 B．PCl5的分解率增大C．a(chǎn)=0.8 D．a(chǎn)>0.87、在相同溫度下，100mL0.01mol·L－1醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是()A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．CH3COOH的電離程度C．H＋的物質(zhì)的量濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量8、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵9、下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化10、鎂—氯化銀電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。用該水激活電池為電源電解NaCl溶液時(shí)，X電極上產(chǎn)生無色無味氣體。下列分析不正確的是A．水激活電池內(nèi)由正極向負(fù)極遷移B．II為正極，其反應(yīng)式為C．每轉(zhuǎn)移0.5mole-，U型管中消耗0.5molH2OD．開始時(shí)U型管中X極附近pH逐漸增大11、在0.1mol?L?1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量0.05mol?L﹣1H2SO4溶液，溶液中c（H+）不變C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入少量水，水的電離平衡不移動(dòng)12、常溫下，用0.1mol/L氨水滴定10mL濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中B．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，C．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，c()>c(Cl-)13、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（

）A．在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B．在晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE14、下列各組物質(zhì)中，只用水就能鑒別的是A．苯、乙酸 B．乙醇、乙酸 C．乙醛、乙酸 D．甲醛、乙醇15、據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，一種新型的微生物脫鹽電池的裝置如圖所示，關(guān)于該電池裝置說法正確的是()A．該裝置可以在高溫下工作 B．X、Y依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性交換膜C．該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+16、下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．熵減小的化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．有氣體生成的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)D．“冰，水為之，而寒于水”，水結(jié)冰過程中△H<0，△S<0二、非選擇題（本題包括5小題）17、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請(qǐng)回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。18、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號(hào)）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。19、某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________20、(1)按要求完成下列問題①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知常溫下CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反應(yīng)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______。將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池如圖所示，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。③a極電極反應(yīng)式為_______；④當(dāng)負(fù)極區(qū)溶液增重18g，則電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為__________；(3)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。①該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_________________；②實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)最好選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。③若實(shí)驗(yàn)過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、計(jì)算下列中和反應(yīng)放出的熱量(1)用20gNaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出___________kJ的熱量(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反應(yīng)，放出的熱量__________57.3kJ（填“>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________。(3)1L0.1mol／LNaOH溶液分別與①醋酸溶液；②濃硫酸；③稀硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位kJ）。則它們由大到小的順序?yàn)開______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】由四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可知，Y位于第二周期，Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，Y為O，結(jié)合位置可知X為N、Z為S、W為Cl，據(jù)此分析解答。【題目詳解】由上述分析可知，X為N、Y為O、Z為S、W為Cl。A．電子層越多，原子半徑越大，且同周期從左向右原子半徑減小，則四種元素的原子半徑最大的是Z，故A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)Z與Y2反應(yīng)生成化合物SO2，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為Y＞X，故C錯(cuò)誤；D．高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為W＞X，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)正確推斷元素為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意硫與氧氣的反應(yīng)。2、B【分析】根據(jù)圖知，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為2Ca+TiO2Ti+2CaO，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2Ti+2CaO，由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；B.陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，故B錯(cuò)誤；C.2Ca+TiO2Ti+2CaO，所以CaO質(zhì)量不會(huì)減少，故C正確；D.陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2Ti+2CaO，C的不斷消耗注定裝置中石墨電極材料需要定期更換，故D正確；故選：B。3、A【題目詳解】設(shè)烴的分子式為Cx

Hy，則Cx

Hy+(x+)O2xCO2+H2O△n1x+

1+10mL50mL（10mL+50mL-35mL）=25mL=，解得y=6又因?yàn)闅鈶B(tài)烴完全燃燒，故≤，則x≤3.5對(duì)照各選項(xiàng)，答案：A。4、B【分析】由反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。分析所給圖示，可以看出隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，表示反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A．分析圖示曲線的趨勢(shì)，溫度升高，反應(yīng)正向進(jìn)行，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)在平衡曲線上，說明此時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，平均摩爾質(zhì)量不再變化，B項(xiàng)正確；C．T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，則可逆反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)會(huì)使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不能達(dá)到目的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)未處于平衡狀態(tài)，要達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)需向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則v(正)>v(逆)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、A【解題分析】電解質(zhì)、非電解質(zhì)研究的對(duì)象為化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)包括的物質(zhì)有酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物，強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和水?！绢}目詳解】A、HBr為強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HF為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，NH3為非電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、H3PO4、BaSO4、H2O依次為弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Ca(OH)2、HI、C2H5OH依次為強(qiáng)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和識(shí)別。解此類題要注意準(zhǔn)確理解概念。6、D【題目詳解】A.容器容積不變，加入了五氯化磷，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡逆移，Cl2的體積分?jǐn)?shù)減少，故A錯(cuò)誤；B.由于增大了壓強(qiáng)，平衡逆移，所以PCl5的分解率減小，故B錯(cuò)誤；C.再向容器中通入1molPCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，若平衡不移動(dòng)，PCl5為0.8mol，但由于平衡左移，a大于0.8，故C錯(cuò)誤；D.再向容器中通入1molPCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，若平衡不移動(dòng)，PCl5為0.8mol，但由于平衡左移，故PCl5應(yīng)大于0.8mol，故D正確；本題答案為D。【題目點(diǎn)撥】容器容積不變，加入了五氯化磷，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。7、B【分析】醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題【題目詳解】A．計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1?V1=0.1L×0.01mol?L?1=1×10?3mol，n(后)=c2?V2=0.01L×0.1mol?L?1=1×10?3mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故B正確；C．酸的濃度越大，c(H+)越大，前者小于后者，故C錯(cuò)誤；D．電離度與溫度和濃度有關(guān)，當(dāng)溫度相同時(shí)，溶液的濃度越小，電離度越大，則c(CH3COOH)前者小于后者，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、C【分析】與石墨結(jié)構(gòu)相似，則為sp2雜化；羥基間可形成氫鍵?！绢}目詳解】在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型與石墨中的碳原子相似，同為sp2雜化，同層分子間的主要作用力為氫鍵，層與層之間的作用力是范德華力，C正確，選C。9、C【題目詳解】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)的狀態(tài)不一定發(fā)生變化，如H2和Cl2在點(diǎn)燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是氣態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)過程中斷裂舊化學(xué)鍵吸收能量，形成新化學(xué)鍵釋放能量，吸收和釋放的能量不相等，化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，D項(xiàng)正確；答案選C。10、B【分析】X電極上有無色氣體逸出，應(yīng)為陰極，生成氫氣，則Ⅰ為負(fù)極，Ⅱ?yàn)檎龢O，根據(jù)Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-＝2Cl-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-＝Mg2+，在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以形成閉合電路，以此解答該題?！绢}目詳解】A．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，故A正確；B．AgCl是氧化劑，AgCl在正極上得電子，則正極電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e-＝2Cl-+2Ag，故B錯(cuò)誤；C．由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑可知每轉(zhuǎn)移0.5mole-，消耗0.5mol水，故C正確；D．X電極上有無色氣體逸出，應(yīng)為陰極，生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生氫氧根離子，因此開始時(shí)U型管中X極附近pH逐漸增大，故D正確；故答案選B。11、C【題目詳解】A、弱電解質(zhì)電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中c（H+）增大，電離平衡向著逆向移動(dòng)，但是達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c（H+）增大，故B錯(cuò)誤；

C、加入少量NaOH固體后，H+和氫氧化鈉反應(yīng)，平衡向著正向移動(dòng)，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、加入水時(shí)，溶液被稀釋，電離平衡向著正向移動(dòng)，會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。12、C【題目詳解】A.氨水滴定前，鹽酸和醋酸的濃度相同，鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，則，故A正確；B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，結(jié)合濃度均為0.1mol/L可知，加入的一水合氨的物質(zhì)的量與溶液中的醋酸的物質(zhì)的量恰好相等，根據(jù)物料守恒可知等式成立，故B正確；C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，鹽酸和醋酸恰好都反應(yīng)完全，溶液為氯化銨和醋酸銨的混合溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒：，故C錯(cuò)誤；D.若滴入氨水20mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和醋酸銨，醋酸銨使溶液顯中性，氯化銨使溶液顯酸性，則溶液呈酸性，若使溶液呈中性，氨水滴入量大于20mL；根據(jù)電荷守恒可知：，中性溶液時(shí)：，則，，故D正確。故答案選：C。13、D【題目詳解】A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個(gè)，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個(gè)氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B．Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，故B正確；C．金剛石晶胞中相連4個(gè)C形成四面體結(jié)構(gòu)，則6個(gè)碳原子形成一個(gè)環(huán)且不在同一平面上，故C正確；D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E和4個(gè)F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4，故D錯(cuò)誤；答案選D。14、A【題目詳解】A．苯不溶于水，但乙酸與水混溶，故A用水就能鑒別；B．乙醇和乙酸都與水任意比互溶，沒有明顯現(xiàn)象，故B用水不能鑒別；C．乙醛、乙酸都能溶于水，沒有明顯現(xiàn)象，故C用水不能鑒別；D．甲醛、乙醇與水混溶，沒有明顯的現(xiàn)象，故D用水不能鑒別；答案選A。15、D【分析】由題意和圖片裝置可知，微生物脫鹽池的裝置是將廢水中有機(jī)物CH3COO-的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即為原電池，由圖正極通O2，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-，則為正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，原電池內(nèi)電路中：陽(yáng)離子通過陽(yáng)離子交換膜Y移向正極、陰離子通過陰離子交換膜X移向負(fù)極，從而使海水中NaCl含量減少形成淡水，達(dá)到脫鹽目的，據(jù)此分析。【題目詳解】A．高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，故A不符合題意；B．原電池內(nèi)電路中：陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽(yáng)離子交換膜、X為陰離子交換膜，故B不符合題意；C．該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C不符合題意；D．由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-的一極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，故D符合題意；答案選D。16、D【題目詳解】A．反應(yīng)能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)，對(duì)于吸熱反應(yīng)，在一定溫度下也能進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．自發(fā)與否由焓變與熵變共同決定，熵減小的化學(xué)反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、有氣體生成的反應(yīng)氣體不一定增多，不一定是熵增大的反應(yīng)，但凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則水凝結(jié)成冰的過程是放熱過程，即△H<0，液態(tài)時(shí)的熵大于固態(tài)時(shí)的熵，則水凝結(jié)成冰的過程是熵減小的過程，即△S<0，選項(xiàng)D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、5∶1sp2共價(jià)原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價(jià)鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【題目詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個(gè)能級(jí)，說明只有2個(gè)電子層，且每個(gè)能級(jí)中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時(shí)，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，即四個(gè)σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價(jià)鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個(gè)電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個(gè)電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H6<H2O2；【題目點(diǎn)撥】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價(jià)鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都會(huì)比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。18、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！绢}目詳解】（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。19、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達(dá)平衡的時(shí)間；

（3）以10至20min為例求出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)?！绢}目詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實(shí)驗(yàn)2較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實(shí)驗(yàn)1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時(shí)濃度可知在實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；故答案為吸熱；溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)。20、放熱2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-817.6kJ?mol-1N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2ONA環(huán)形玻璃攪拌棒0.55偏大【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量相對(duì)大小分析反應(yīng)熱，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則分析解答；（2）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)原電池原理分析書寫電極反應(yīng)，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；（3）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造寫出缺少一種玻璃儀器的名稱；測(cè)定中和熱時(shí)為保障反應(yīng)快速進(jìn)行，以減少誤差，常常使酸或堿略過量。【題目詳解】（1）①反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱，故答案為：放熱；②根據(jù)圖示得2molCO完全反應(yīng)放出566kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；故答案為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；（2）①0.5mol液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，則1molN2