2024屆江西省贛州市寧都縣第三中學化學高二第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆江西省贛州市寧都縣第三中學化學高二第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在相同條件下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩密閉容器。甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述錯誤的是A．化學反應速率：乙>甲B．平衡后SO3的濃度：乙>甲C．SO2的轉化率：乙>甲D．平衡后SO2的體積分數：乙>甲2、在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）現分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：（）A．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同B．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成不同C．達到平衡時，途徑I的和途徑Ⅱ體系內混合氣體平均相對分子質量相同D．達到平衡時，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/23、有關化學用語正確的是A．乙酸的實驗式：CH3COOHB．乙醇的結構簡式：C2H6OC．羥基的電子式：D．甲醇的比例模型：4、下列說法錯誤的是A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數據B．熱化學方程式中各物質前的化學計量數表示物質的量，可以用整數或者簡單分數C．同一化學反應，化學計量數不同，ΔH不同；化學計量數相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同D．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比5、［2016·新課標卷Ⅰ］下列關于有機化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應C．C4H9Cl有3種同分異構體D．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物6、在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生四種反應的是①取代反應②加成反應③水解反應④中和A．維生素B5：B．阿司匹林：C．芬必得：D．搖頭丸：7、下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是（）A．PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B．BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．H2S中S原子sp雜化，為直線形8、下列敘述正確的是()A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體B．所有鹵代烴都是通過取代反應制得C．鹵代烴不屬于烴類D．鹵代烴都可發(fā)生消去反應9、下列溶液一定呈堿性的是A．溶液中c(OH-)>c(H+) B．溶液中含有OH離子C．滴加甲基橙后溶液顯紅色 D．滴加甲基橙后溶液顯黃色10、某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,下圖是表示該反應速率（v)隨時間（t)變化的關系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質的用量）。則下列說法中正確的是（）A．t3時降低了溫度 B．t5時增大了壓強C．t6時刻后反應物的轉化率最低 D．t4時該反應的平衡常數小于t6時反應的平衡常數11、在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是（）A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）12、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是()。A．Br2在反應中表現氧化性B．SO2在反應中被還原C．Br2在反應中失去電子D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子13、已知下列熱化學方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1＝?702.2kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s)△H2＝?90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H3，其中△H3的值是A．?260.4kJ/mol B．?254.6kJ/mol C．?438.9kJ/mol D．?441.8kJ/mol14、根據下列實驗操作與現象得出的結論正確的是（）選項實驗操作現象結論A向某溶液中滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀該溶液中一定含SO42-B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色該氣體一定是SO2C常溫下將鐵片放入濃硝酸無明顯變化鐵與濃硝酸不反應D將點燃的鎂條迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著二氧化碳作氧化劑A．A B．B C．C D．D15、下列生產過程一定用到蒸餾技術的是A．煉鋼 B．石料開采 C．木材加工 D．白酒生產16、利用某些有機物之間的相互轉化可以儲存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經過太陽光照轉化成為四環(huán)烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1；②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2；③ΔH＝+88.62kJ·mol－1。下列敘述不正確的是()A．ΔH1>ΔH2 B．NBD的能量比Q的能量高C．NBD比Q穩(wěn)定 D．NBD轉化為Q是吸熱反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(1)物質A的化學名稱為___________，G中含氧官能團名稱是__________。(2)由D→E的反應類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應，且水解后的產物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。18、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用______________(填標號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-919、50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。（4）實驗中改用60mL0.50mol·L?1鹽酸跟50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________。20、某化學小組用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定實驗。(1)實驗中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__g。(2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。(3)他們記錄的實驗數據如下:①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩嶒灤螖灯鹗紲囟萾1終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式____________(用該實驗的數據,取小數點后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結果ΔH會___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。21、甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。請回答下列問題：(1)工業(yè)生產甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1；CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH＝－37.3kJ·mol－1。計算液體CH3OH的燃燒熱為_______________。(2)甲醇不完全燃燒產生的CO可利用I2O5來除去，其反應為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得的CO2體積分數隨著時間t變化曲線如圖所示。則：①T2溫度時，0~0.5min的反應速率v(CO)=___________。②T1溫度時，反應達到平衡，CO的轉化率為_______，化學平衡常數K=_______(用具體數值表示)。③下列說法正確的是_________(填編號)。A．容器內壓強不變，表明反應達到平衡狀態(tài)B．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)C．單位時間內，消耗amolCO，同時消耗2amolCO2，表明反應v(正)<v(逆)D．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等E.反應5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】乙容器中充入的SO2和O2的量是甲容器的2倍，相當于在乙平衡后增大壓強，可以按增大壓強處理?！绢}目詳解】A.增大壓強，速率增大，所以化學反應速率：乙>甲，故A不選；B.增大壓強，平衡向右移動，而且體積減小，所以平衡SO3的濃度：乙>甲，故B不選；C.增大壓強，平衡向右移動，SO2的轉化率增大，故C不選；D.增大壓強，平衡向右移動，平衡后SO2的體積分數：乙＜甲，故D選。故選D。2、B【解題分析】根據反應的方程式可知，反應前后體積是不變的，A和B的物質的量之比相等，因此兩容器中的平衡是等效的。所以選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。3、C【解題分析】考查關于有機物的化學用語辨析，屬于基礎題?！绢}目詳解】A項：實驗式即最簡式，表示分子中原子數目的最簡整數比。乙酸的實驗式為CH2O，A項錯誤；B項：結構簡式是結構式的簡寫，仍能體現原子的連接順序。乙醇的結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH，B項錯誤；C項：羥基是一個氫原子和一個氧原子通過共用電子對結合而成，C項正確；D項：比例模型體現原子的相對大小和原子的空間位置。選項給出的是球棍模型，D項錯誤。本題選C。4、A【解題分析】A.熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示在25℃，101KPa條件下測定的數據，故A錯誤；B.熱化學方程式中的化學計量數只表示反應物或生成物的物質的量，不表示微粒數，系數可以用分數表示，故B正確；C.化學反應的焓變（ΔH）只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，ΔH的單位是kJ/mol與熱化學方程式的化學計量數成正比，對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其ΔH不同，與反應條件無關，所以同一化學反應條件不同，只要熱化學方程式的化學計量數一定，ΔH值一定，故C正確；D.化學反應放熱、吸熱關鍵看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小或生成新化學鍵所釋放的能量與斷裂舊化學鍵所吸收的能量的相對大小，與化學反應發(fā)生的條件無關，化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比，故D正確。故選A。5、B【題目詳解】A．2-甲基丁烷含5個C原子，則2-甲基丁烷也稱異戊烷，故A錯誤；B．由乙烯生成乙醇，碳碳雙鍵轉化為單鍵，屬于加成反應，故B正確；C．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3兩種結構，均含2種H，C4H9Cl有4種同分異構體，故C錯誤；D．蛋白質都屬于高分子化合物，而油脂不是，故D錯誤；故選B。6、B【解題分析】試題分析：A．維生素B5含碳碳雙鍵、-COOH，可發(fā)生加成、中和、取代反應，不能發(fā)生水解反應，故A錯誤；B．阿司匹林中含-COOC-可發(fā)生取代、水解反應，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，含-COOH可發(fā)生中和反應，故B正確；C．芬必得中含苯環(huán)和-COOH，可發(fā)生取代、中和，苯環(huán)可發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D．搖頭丸中含-CONH-，可發(fā)生水解、取代，但不能發(fā)生中和反應，故D錯誤。故選B?？键c：考查有機物的結構和性質7、D【題目詳解】A.該分子中心原子的價層電子對數為=4，孤電子對數為1，根據價層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化類型是sp3，實際空間構型為三角錐形，故A正確；B．該離子中B原子價層電子對個數==3且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷B原子為sp2雜化，為平面三角形，故B正確；

C．該分子中C原子價層電子對個數==2，且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷C原子采用sp雜化，為直線形結構，故C正確；

D．該分子中S原子價層電子對個數==4，且含有兩對孤電子對，根據價層電子對判斷S原子sp3雜化，分子構型為V形，故D錯誤；

故選：D。8、C【題目詳解】A.鹵代烴不一定是液體，如一氯甲烷為氣體，故A錯誤；B.鹵代烴不一定是通過取代反應制得，烯烴通過發(fā)生加成反應也可得到鹵代烴，故B錯誤；C.鹵代烴含有鹵素原子，不屬于烴類，故C正確；D.鹵素原子所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應，故D錯誤；故答案選C。9、A【題目詳解】只要溶液中氫離子濃度大于OH－濃度，溶液就顯酸性，小于則顯堿性，等于顯中性，A正確，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，小于3.1為紅色，大于4.4為黃色，CD錯誤，所以答案選A。10、C【題目詳解】A.該反應△H<0，若t3時降低了溫度，平衡將右移，且速率減慢、正反應速率大于逆反應速率，與圖示的不符，A錯誤；B.該反應為體積減小的反應，若t5時增大了壓強，速率將加快，且平衡右移、正反應速率大于逆反應速率，與圖示的不符，B錯誤；C.t2-t3為使用催化劑，平衡不移動，轉化率不變；t3-t4為減小壓強，平衡左移，轉化率減小，t5-t6為升高溫度，平衡左移，轉化率減小，因此整個過程中，t6時刻后反應物的轉化率最低，C正確；D.該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡常數減小；相對于t4時，t6時為升溫過程，平衡左移，所以t4時該反應的平衡常數大于t6時反應的平衡常數，D錯誤；綜上所述，本題選C。11、A【題目詳解】在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH3COOH溶液，發(fā)生反應生成醋酸鈉和水，

A、醋酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯誤；

B、醋酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正確；

C、溶液中物料守恒分析得到：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C正確；

D、依據溶液中電荷守恒分析，溶液中電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故D正確；

故選：A。12、A【解題分析】根據方程式控制，Br的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子。S的化合價從＋4價升高到＋6價，失去2個電子，所以單質溴是氧化劑，SO2是還原劑，答案選A。13、A【題目詳解】已知熱化學方程式①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1＝?702.2kJ/mol；②Hg(l)+O2(g)=HgO(s)△H2＝?90.7kJ/mol；根據蓋斯定律可知，可由①-②得目標方程式Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，故△H3=△H1-△H2=×(?702.2kJ/mol)-（?90.7kJ/mol）=?260.4kJ/mol，故A正確；故選A。14、D【題目詳解】A.與氯化鋇溶液反應可能產生的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4、BaCO3、BaSO3等，所以，該溶液中可能含Ag+或CO32-、SO32－、SO42－，故不能確定該溶液中一定含SO42－，故A錯誤；B.將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色，說明該氣體具有還原性，但不一定是SO2,故B錯誤；C.常溫下將鐵片放入濃硝酸，因濃硝酸具有強氧化性使鐵鈍化，阻礙反應繼續(xù)進行，故C錯誤；D.將鎂條點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成氧化鎂和碳，所以集氣瓶中產生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著，在該反應中，CO2中碳元素化合價降低，作氧化劑，故D正確。答案選D。15、D【題目詳解】A．煉鋼是在高爐中用焦炭還原鐵礦石，不需要蒸餾技術，A不符合題意；B．石料開釆，主要用到物理方法和炸藥，不需要蒸餾技術，B不符合題意；C．木材加工利用物料方法，使用電鋸切割，不需要蒸餾技術，C不符合題意；D．白酒生產過程中，把酒糟和白酒分離釆用蒸餾的方法，用到蒸餾技術，D符合題意；故選D。16、B【題目詳解】A、①②為放熱反應，△H<0，③該反應為吸熱反應，即Q的能量高于NBD，利用△H=生成物總能量－反應物總能量，得出△H1>△H2，也可以采用①－②得出：△H1－△H2=△H>0，即△H1>△H2，故A說法正確；B、根據③，此反應是吸熱反應，根據能量守恒，Q的能量高于NBD，故B說法錯誤；C、根據能量越低，物質越穩(wěn)定，根據B的分析，NBD的能量低于Q，即NBD比Q穩(wěn)定，故C說法正確；D、根據③△H>0，說明此反應為吸熱反應，故D說法正確；本題答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛酯基取代保護酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應生成，與Br2反應生成，和氨氣反應生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應生成F，F發(fā)生取代反應得到G，H和發(fā)生反應生成I，I發(fā)生硝化反應生成J，J和稀硫酸反應生成K，L與K、G發(fā)生反應生成最終產物。【題目詳解】(1)根據B的結構簡式和A→B發(fā)生加成反應，得到物質A為CH3CHO，其化學名稱為乙醛，根據G的結構簡式得到G中含氧官能團名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結構簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應類型為取代反應；故答案為：取代反應。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且水解后的產物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應生成，因此合成路線為，故答案為：?！绢}目點撥】有機推斷是?？碱}型，主要考查反應類型、官能團、有機物結構簡式、根據有機物前后聯(lián)系推斷有機物，書寫方程式，設計流程圖。18、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少【分析】本題主要考查物質的制備實驗與化學工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應的操作除去Fe、Mg，根據金屬單質的性質可選擇強堿性溶液；（2）根據（1）中選擇的試劑寫出相關化學方程式；（3）Al在第一步反應中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數據可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數據可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據此分析作答?！绢}目詳解】（1）根據鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解，反應式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應物的接觸面積從而使反應速率加快；（5）根據流程圖和表中數據分析加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數據可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數據可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產生BaC2O4沉淀，導致產品的產量減少。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)所放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小偏小【解題分析】本實驗的關鍵為準確測定反應后的溫度，并計算反應生成1mol水時的反應熱即中和熱。所以實驗中保溫絕熱是關鍵，準確測定實驗數據也很關鍵，保證酸或堿完全反應，進而計算中和熱?！绢}目詳解】（1）本實驗成敗的關鍵是準確測量反應后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達到一致，故缺少的儀器應為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）碎紙條的作用為減少實驗過程中的熱量損失。（3）不蓋硬紙板會損失部分熱量，故所測結果偏小。（4）由中和熱的概念可知，中和熱是以生成1mol水為標準的，與過量部分的酸堿無關，所以放出的熱量不相等，但中和熱相等。（5）由于弱酸、弱堿的中和反應放出熱量的同時，還有弱酸、弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替NaOH，測得的中和熱數值偏??；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進行上述實驗會導致反應不充分，測得的反應熱會偏小?！绢}目點撥】掌握中和熱的定義是解題的關鍵，即稀的強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量為中和熱。注意實驗中采用強酸和強堿的稀溶液，并保證實驗裝置的保溫效果要好，并使實驗中的反應迅速進行并及時測定溫度，通常實驗中使用的酸或堿的量有一個過量，保證另一個完全反應，才能計算反應過程中生成水的量，從而計算中和熱數值。20、5.0量筒溫度計4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；(3)①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數據差距較大，舍棄數據；②根據Q=cmt、H=-