2023學年完整公開課版化學平衡

第三節(jié)化學平衡一、化學平衡狀態(tài)（第1課時）20℃時,蔗糖的溶解度是203.9g,其含義是_____時_____水中最多能溶解__

___蔗糖;或表示:_____時,______水中溶解_____蔗糖,溶液達__________.

20℃100g203.9g20℃100g203.9g飽和

飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶即：溶解速率=結(jié)晶速率

達到了溶解的平衡狀態(tài)，溶解平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡一、可逆反應

在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應.注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物NH3＋H2ONH3·H2O

反應仍在進行，但因v正=v逆，四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達到動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念—化學平衡狀態(tài)開始時c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0

在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO+H2OCO2+H2二、化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強調(diào)三點前提條件：可逆反應實質(zhì)：正反應速率=逆反應速率標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變1、化學平衡狀態(tài)的定義2、化學平衡狀態(tài)的特征(3)動：動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(2)等：正反應速率=逆反應速率(4)定：反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(1)逆：可逆反應；(6)同：條件相同，某一可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始，最終均可達到同一平衡狀態(tài)。即等效平衡,稍后討論如何判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)？①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各組分的濃度保持不變直接3、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志(2)間接標志：①各成分的百分組成不隨時間改變而改變②各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間改變而改變③反應混合物的顏色不隨時間改變而改變④氣體壓強不隨時間改變而改變⑤氣體的密度或平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變而改變

對于不同類型的可逆反應，某一物理量不變是否可作為已達平衡的標志，取決于該物理量在平衡到達前（反應過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。注意!如：（1）對于反應前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應:

（2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。（2）對于反應前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)不能用此標志判斷平衡是否到達，因為在此反應過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變?！纠薄吭谝欢囟认?可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC重要題型：【例2】下列說法中可以充分說明反應:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）

A.反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B【例3】下列說法可以證明反應N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)已達平衡狀態(tài)的是()ACA.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)

已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度

D.氣體的總物質(zhì)的量BC課堂練習（1）混合氣體的顏色不再改變（）（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（）（3）混合氣體的密度不變（）（4）混合氣體的壓強不變（）（5）單位時間內(nèi)消耗2molNO2的同時生成1molO2（）

(6)O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（）1.在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：

2NO2

(g)2NO(g)+O2(g)該反應達到平衡的標志是：(1)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存(2)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等(3)容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2(4)混合物質(zhì)量不隨時間的變化而變化(5)容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化(6)容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化(7)容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化2.能夠說明N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)反應在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是：3、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應

mA(氣)+nB(氣)==pC(氣)+qQ(氣)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列說法表明該反應一定達平衡的是（）①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應（A）③④⑤⑥（B）②③④⑥（C）①③④⑤（D）①③④⑥B【復習鞏固】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等