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文檔簡介
湖南省長沙市一中、湖南師大附中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可將粗鹽溶于水,通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的Na2CO3溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾,不正確的操作順序是()A.⑤③②①⑤④ B.⑤③①②⑤④ C.⑤②③①⑤④ D.⑤②①③⑤④2、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部,觀察到的現(xiàn)象是()A. B. C. D.3、下列物質(zhì)分離的方法不正確的是()A.用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用淘洗的方法從沙里淘金D.用過濾的方法除去食鹽中的泥沙4、實驗中的下列操作錯誤的是A.蒸餾操作時,冷凝水的方向應(yīng)由下往上B.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.提取碘水中的碘單質(zhì)時,應(yīng)選擇有機萃取劑,如無水乙醇D.萃取分液后,要得到被萃取的物質(zhì),通常還要進行蒸餾5、下列物質(zhì)能導(dǎo)電,但不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是A.食鹽B.銅絲C.純堿D.干冰6、24mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知元素Cr在產(chǎn)物中的化合價為+3,則Na2SO3反應(yīng)后硫元素的化合價變?yōu)?/p>
()。A.+2B.0C.+4D.+67、已知原子序數(shù),可以推斷原子的()①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦8、某化學(xué)實驗的尾氣中含有較多的氯氣。要吸收這些尾氣,下列試劑中最合適的是()A.燒堿溶液B.飽和石灰水C.自來水D.食鹽水9、下列敘述正確的是A.1molN2的質(zhì)量為28g/molB.標準狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4
LC.Cl2的摩爾質(zhì)量為71gD.3.01×1023個SO2
分子的質(zhì)量為32
g10、下列說法中不正確的是①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電,硫酸鋇是非電解質(zhì);②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電,氨水是電解質(zhì);③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電;④硫酸氫鈉電離出的陽離子有H+,硫酸氫鈉是酸;⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電,非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A.僅①④ B.僅①④⑤ C.僅②③ D.①②③④⑤11、在強堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()A.Na+、K+、SO42-、MnO4-B.Na+、NH4+、NO3-、Cl-C.K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、CO32-、NO3-12、單質(zhì)碘溶解于有機溶劑CCl4中,所得溶液的顏色是A.藍色B.紫紅色C.銀白色D.綠色13、已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為:H2O2<Fe2+<I﹣<SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 D.H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O14、飽和氯水長期放置后,下列微粒在溶液中不減少的是A.Cl2 B.HClO C.Cl- D.H2O15、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素,能形成AB2型離子化合物的是
(
)A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和1716、下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能發(fā)生電離而導(dǎo)電的是()A.液態(tài)氯化氫 B.熔融氯化鈉C.固體氫氧化鉀 D.高溫熔化后的單質(zhì)鐵17、能夠用來一次性鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是()A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸18、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是A.元素化合價發(fā)生變化 B.反應(yīng)中有氧原子的得失C.反應(yīng)中有電子得失或電子偏移 D.反應(yīng)后生成新物質(zhì)19、下列屬于非電解質(zhì)的是A.氨氣 B.碳酸鉀 C.鹽酸 D.氯氣20、檢驗司機是否酒后駕車利用了下列反應(yīng):2K2Cr2O7+2C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O(和Cr3+在溶液中的顏色分別為橙色和綠色),下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)不是離子反應(yīng)C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是電解質(zhì)D.若司機醉酒駕車,則檢測器中物質(zhì)由橙色變?yōu)榫G色21、下列說法錯誤的是A.6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B.1mol12C的質(zhì)量是12gC.阿伏加德羅常數(shù)有單位D.1molO2含有6.02×1023個氧原子22、在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.NH4+、H+、NO3-、HCO3- B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32-、Cl2 D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-二、非選擇題(共84分)23、(14分)有A、B、C、三種元素,已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍;B和C原子核外電子層數(shù)相等,而最外層電子數(shù)之和為10;A、C能形成AC型化合物,A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同。回答:(1)畫出A2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________;(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。24、(12分)現(xiàn)有四瓶失去標簽的無色溶液,可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種,為了確定具體成分,隨意將四瓶溶液標記為A、B、C、D后,進行了下列四組實驗。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實驗現(xiàn)象回答下列問題:(1)A、B、C、D分別對應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為____________、___________、___________、___________;(2)請分別寫出上述實驗②和③的離子方程式:②________________________________________________________;③________________________________________________________。25、(12分)在標準狀況下,將224LHCl氣體溶于635mL水中(水的密度為1g/cm3),所得鹽酸的密度為1.18g/cm3,試回答下列間題:(1)該鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別為______________、_________________。(2)實驗室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸,從下列用品中選出實驗所需要的儀器或用品__________(填序號)a.膠頭滴管
b.10mL量筒
c.20mL量筒
d.100mL容量瓶e.玻璃棒
f.1000mL容量瓶
g.廣口瓶
h.托盤天平除選用上述儀器外,尚缺少的儀器或用品是_____________。需取用原鹽酸_____________mL。26、(10分)實驗室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL(1).配制時,選用容量瓶規(guī)格為_____________,該實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_____________,_____________
;(2).使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________;
(3).定容時,先注入蒸餾水至刻度線下1到2cm處改用_____________滴加,直至凹液面最低處與刻度線水平相切。27、(12分)某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含
K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中含有的三種離子是______;(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量______(選填:活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉),可以回收其中的金屬______(填寫金屬元素符號)(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?,可以使廢水中的______(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀.經(jīng)過濾后的廢水主要含______,可用來澆灌農(nóng)田28、(14分)蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。(1)圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置,圖中明顯的錯誤是_________________。(2)儀器A的名稱是_____________,儀器B的名稱是______________。(3)實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量__________,其作用是__________________。(4)圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長,其作用是______________________;燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是______________________。29、(10分)無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類(1)圖中所示的物質(zhì)分類方法的名稱是________。(2)以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表中②③⑥后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl②____③________④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式:___________。(4)實驗室制備⑦常用______和______反應(yīng),檢驗該氣體的方法是____________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解題分析】
粗鹽提純時添加物均過量,離子通過沉淀或氣體形式除去,注意添加順序?!绢}目詳解】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-,分別需要加入過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液,另外,加入的過量的除雜試劑也需除去,過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液需用鹽酸除去,過量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液應(yīng)放在Na2CO3溶液的前面,加入的鹽酸應(yīng)放在過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液及過濾之后,從而得出操作順序為:③-①-⑤-④,至于②在⑤前面就符合要求。綜合以上分析,B、C、D都正確,只有A中,①放在③的前面,不正確。答案為A。2、B【解題分析】
新制的氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等成分,具有酸性和漂白性,中間部分被次氯酸漂白,而四周沒有和次氯酸反應(yīng),仍有指示劑的作用,pH試紙與酸顯紅色。故答案為B。3、A【解題分析】
A.萃取劑應(yīng)與水互不相溶,酒精和水混溶,不能用作萃取劑,A錯誤;B.蒸餾適用于沸點不同的液體混合物的分離,因此可用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水,B正確;C.金子的密度比較大,在沙子的底部,可用淘洗的方法從沙里淘金,C正確;D.泥沙不溶于水,可用過濾的方法分離,D正確。答案選A?!绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法,題目難度不大,注意萃取劑的使用,把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,為解答該類題目的關(guān)鍵。4、C【解題分析】
A.蒸餾操作時,冷凝管中水的方向是下口為進水口,上口是出水口,保證氣體與水充分接觸,即冷凝水的方向應(yīng)當由下往上,故A正確;B.濃硫酸溶于水放出大量的熱,且容量瓶只能在常溫下使用,則濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故B正確;C.提取碘水中的碘單質(zhì)時,應(yīng)選擇有機萃取劑,如CCl4,但不能選擇無水乙醇,因為無水乙醇和水互溶,不能做萃取劑;故C錯誤;D.萃取分液后,要得到被萃取的物質(zhì),可根據(jù)萃取的物質(zhì)和萃取劑的沸點不同用蒸餾操作分離,故D正確;本題答案為C。5、B【解題分析】
根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析。【題目詳解】A.食鹽是電解質(zhì),本身不導(dǎo)電,故A錯誤;B.銅絲即金屬銅單質(zhì),導(dǎo)電,但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B正確;C.純堿是電解質(zhì),本身不導(dǎo)電,故B錯誤;D.干冰即CO2,是非電解質(zhì),不導(dǎo)電,故D錯誤。故選B?!绢}目點撥】單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。6、D【解題分析】
根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價變化情況結(jié)合電子得失守恒解答?!绢}目詳解】在K2Cr2O7中Cr元素的化合價是+6價,產(chǎn)物中Cr元素的化合價是+3價,說明Cr元素的化合價降低,則Na2SO3中硫元素的化合價升高,設(shè)從+4價升高到+n價,則根據(jù)得失電子守恒可知0.02L×0.02mol/L×2×(6-3)=0.024L×0.05mol/L×(n-4),解得n=6,答案選D。7、B【解題分析】
原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù),結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律,可得原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素在周期表中的位置,由于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),所以②③無法確定,答案選B。8、A【解題分析】氯氣再水中的溶解度不大,所以應(yīng)該用堿液吸收。但用于飽和石灰水的濃度小,所以不要飽和石灰水吸收氯氣,答案選A。9、D【解題分析】A、質(zhì)量的單位是g,1molN2的質(zhì)量為28g,N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol,故A錯誤;B、標況下,1mol任何氣體的體積約是22.4L,不是氣體則不一定,故B錯誤;C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,故C錯誤;D、n(SO2)==0.5mol,m(SO2)=nM=0.5mol×64g/mol=32g,故D正確。故選D。點睛:B選項為易錯點,注意氣體摩爾體積只適用于氣體,而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量。氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關(guān),標況下,氣體摩爾體積為22.4L/mol.10、D【解題分析】
①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電,是因為溶液中離子濃度太小,溶于水的硫酸鋇能完全電離出離子,硫酸鋇是電解質(zhì),①錯誤;②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電,是因為生成的一水合氨電離出離子,一水合氨是電解質(zhì),氨氣是非電解質(zhì),氨水是混合物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),②錯誤;③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,也不導(dǎo)電,氯化氫溶于水可以導(dǎo)電,③錯誤;④硫酸氫鈉溶于水電離出的陽離子有鈉離子和H+,硫酸氫鈉是酸式鹽,不是酸,④錯誤;⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電,例如難溶性電解質(zhì),非電解質(zhì)放在水中也可能導(dǎo)電,例如氨氣溶于水,⑤錯誤。答案選D。11、D【解題分析】
無色溶液時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,強堿性溶液中存在大量氫氧根離子。A.MnO4-為有色離子,不滿足溶液無色的要求,故A錯誤;B.NH4+與強堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯誤;C.Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;D.K+、Na+、CO32-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),且都是無色離子,在溶液中能夠大量共存,故D正確;故選D?!绢}目點撥】本題考查離子共存的判斷,注意明確離子不能大量共存的一般情況和常見的有色離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A,要注意熟記常見的有色離子及其顏色。12、B【解題分析】
單質(zhì)碘溶解于有機溶劑CCl4中,所得溶液的顏色是紫紅色。故選B。13、D【解題分析】
根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性這一規(guī)律分析解答?!绢}目詳解】A.反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+,符合題給條件,反應(yīng)能進行,故A錯誤;B.反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物HI,符合題給條件,反應(yīng)能進行,故B錯誤;C.反應(yīng)中還原劑I﹣的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+,符合題給條件,反應(yīng)能進行,故C錯誤;D.雙氧水中氧元素化合價升高,作為還原劑,硫酸被還原得到產(chǎn)物二氧化硫,反應(yīng)中還原劑H2O2的還原性大于還原產(chǎn)物SO2,不符合題給條件,反應(yīng)不能發(fā)生,故D正確。故選D。【題目點撥】正確判斷氧化劑和還原劑是解決本題的關(guān)鍵,可以根據(jù)化合價的變化判斷:化合價升高的反應(yīng)物作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)。14、C【解題分析】
氯氣與水發(fā)生:Cl2+H2O?HClO+HCl,溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子,含有H+、ClO﹣、Cl﹣等離子,長期放置后發(fā)生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑,則Cl2、HClO、H2O均減少,只有氯離子增加,故選C。15、D【解題分析】
A.形成CO2或CO,不符合題意,故A不選;B.兩者都是金屬不能形成化合物,不符合題意,故B不選;C.兩者會形成Na2S,不符合題意,故C不選;D.兩者會形成MgCl2,符合題意,故D選;答案選D。16、B【解題分析】
電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電,據(jù)此判斷?!绢}目詳解】A.液態(tài)氯化氫不能發(fā)生電離,不導(dǎo)電,A不符合;B.熔融氯化鈉能發(fā)生電離,從而導(dǎo)電,B符合;C.固體氫氧化鉀不能發(fā)生電離,不導(dǎo)電,C不符合;D.鐵是金屬單質(zhì),不能發(fā)生電離,D不符合。答案選B。17、B【解題分析】
BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為:白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成,以此來解答?!绢}目詳解】A.
均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,A不符合題意;B.
BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為:白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成,現(xiàn)象不同,可鑒別,B符合題意;C.
稀鹽酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng),無法鑒別BaCl2、NaCl,C不符合題意;D.
稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng),無法鑒別BaCl2、NaCl,D不符合題意;故答案為:B。18、C【解題分析】
A.元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征,不是實質(zhì),故A錯誤;B.不是所有的氧化還原反應(yīng)都有氧元素參與,因此反應(yīng)中有氧原子的得失也不是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì),故B錯誤;C.反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì),故C正確;D.任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后都有新物質(zhì)產(chǎn)生,因此不是氧化還原反應(yīng)的特征,故D錯誤;故選C。19、A【解題分析】
A、氨氣的水溶液能導(dǎo)電,是因為氨氣和水反應(yīng)生一水合氨,一水合氨電離出銨根離子和OH-,并不是氨氣本身發(fā)生電離,所以氨氣是非電解質(zhì),故A正確;B、碳酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和碳酸根,能夠?qū)щ?,所以碳酸鉀是電解質(zhì),故B錯誤;C、鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯誤;D、氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)故D錯誤。故選A?!绢}目點撥】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。20、B【解題分析】
A.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中鉻元素化合價降低,碳元素化合價升高,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),故A正確;B.該反應(yīng)是在水溶液中進行的反應(yīng),有離子參加反應(yīng),也有離子生成,屬于離子反應(yīng),故B錯誤;C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都屬于鹽,在溶液中都能發(fā)生電離,都是電解質(zhì),故C正確;D.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,若司機醉酒駕車,檢測器中被乙醇還原為Cr3+,溶液的顏色橙色變?yōu)榫G色,故D正確;故選B。21、D【解題分析】
A項、阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023,故A正確;B項、1mol12C的質(zhì)量是1mol×12g/mol=12g,故B正確;C項、阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol—1,故C正確;D項、氧原子物質(zhì)的量為氧氣2倍,1molO2含有1.204×1024個氧原子,故D錯誤。故選D。22、D【解題分析】
A.H+與HCO3-能夠反應(yīng)生成CO2氣體,A不能大量共存;B.Al3+與氨水可以發(fā)生反應(yīng)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,B不能大量共存;C.Cl2具有氧化性,可以將SO32-氧化為SO42-,離子方程式為Cl2+H2O+SO32-=SO42-+Cl-+2H+,C不能大量共存;D.Na+
、CH3COO-、CO32-、OH-等4種離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng),D可以大量共存。綜上所述,可以大量共存的是D,選D。二、非選擇題(共84分)23、MgCO【解題分析】
A、B、C三種元素,C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,最外層上最多有8個電子,所以次外層應(yīng)該是第一電子層,則C原子核外電子排布為2、6,所以C是O元素;B和C原子核外電子層數(shù)相等,而最外層電子數(shù)之和為10,則B核外電子排布為2、4,所以B是C元素;A、C能形成AC型化合物,A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同,則A原子核外電子排布為2、8、2,因此A是Mg元素,據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知A是鎂元素,B是碳元素,C是氧元素。(1)A是鎂元素,Mg2+核外有2個電子層,電子排布為2、8,最外層有8個電子,其質(zhì)子數(shù)是12,所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;(2)通過以上分析知,A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素,元素符號分別是Mg,C,O?!绢}目點撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷,明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。24、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解題分析】
根據(jù)實驗現(xiàn)象,A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,可確定A和B為CaCl2和HCl,再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O,可推出B為HCl,D為Na2CO3,C+B反應(yīng)有白色沉淀生成,可推出C為AgNO3,反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓,最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成,推出A為CaCl2?!绢}目詳解】根據(jù)實驗現(xiàn)象,A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,可確定A和B為CaCl2和HCl,再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O,可推出B為HCl,D為Na2CO3,C+B反應(yīng)有白色沉淀生成,可推出C為AgNO3,反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓,最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成,推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2,B為HCl,C為AgNO3,D為Na2CO3,故答案為CaCl2,HCl,AgNO3,Na2CO3;(2)B為HCl,D為Na2CO3,反應(yīng)有無色無味氣體放出,反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,B為HCl,C為AgNO3,反應(yīng)的離子方程式為:Ag++Cl-=AgC1↓,故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;Ag++Cl-=AgC1↓。25、36.5%11.8mol/La、c、e燒杯、250mL容量瓶10.6mL【解題分析】
(1)氯化氫的物質(zhì)的量是224L÷22.4L/mol=10mol,質(zhì)量是365g,溶劑水的質(zhì)量是635g,則該鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%=36.5%,根據(jù)可知其物質(zhì)的量濃度為mol/L=11.8mol/L。(2)實驗室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸,需要該濃鹽酸的體積為≈10.6mL,所以選用20mL量筒,在燒杯中稀釋,需要玻璃棒攪拌,通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,最后用膠頭滴管定容,所以答案選a、c、e;除選用上述儀器外,尚缺少的儀器或用品是燒杯、250mL容量瓶。26、500mL攪拌引流檢漏膠頭滴管【解題分析】
(1)選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍微大于需要配制溶液的體積,所以應(yīng)該選取500mL的容量瓶,玻璃棒有攪拌和引流作用;(2)使用容量瓶之前當然必須檢漏,具體方法是:往瓶內(nèi)加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊,仍把瓶倒立過來,再檢查是否漏水;(3).定容時,先注入蒸餾水至刻度線下1到2cm處改用膠頭滴管滴加,直至凹液面最低處與刻度線水平相切。27、K+、Cl-、OH-鐵粉Ag、CuAg+、Cu2+、Cl-、OH-KNO3【解題分析】
(1)甲廠的廢水呈堿性,則甲廠中一定含有OH-,結(jié)合離子的共存分析;(2)乙廠的廢水中含有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Cu2+,利用比Cu、Ag活潑的金屬Fe來回收;(3)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)來分析。【題目詳解】(1)甲廠的廢水呈堿性,則甲廠廢水中一定含有OH-,由于廢水中的Ag+、Cu2+與OH-結(jié)合生成AgOH、Cu(OH)2沉淀,故Ag+、Cu2+不能在甲廠廢水,應(yīng)該存在于乙廠廢水中;Ag+與Cl-會發(fā)生反應(yīng)形成AgCl沉淀而不能共存,故Cl-在甲廠廢水中,甲廠廢水中除含有OH-、Cl-,根據(jù)溶液呈電中性,還應(yīng)該含
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