2024屆湖南省衡陽一中化學(xué)高一上期中考試模擬試題含解析

2024屆湖南省衡陽一中化學(xué)高一上期中考試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指(

)A．萃取B．過濾C．蒸餾D．分液2、下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是()A．鋁 B．氫氧化鈉 C．硫酸 D．蔗糖3、實驗室制Cl2反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法不正確的是A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每有2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L4、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacsce等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：25、將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是()A．濃度為0.03mol·L－1 B．從中取出10mL溶液，其濃度為0.03mol·L－1C．含NaOH0.6g D．從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同8、下列行為符合安全要求的是()A．實驗室完成氯氣性質(zhì)實驗后不經(jīng)過處理直接排放到大氣中B．做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中C．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量應(yīng)往高處去D．配制稀硫酸時，將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA10、已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力為：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是A．2W-+Z2＝2Z-+W2 B．2X-+Z2＝2Z-+X2C．2W-+Y2＝2Y-+W2 D．2Z-+X2＝2X-+Z211、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)12、如果M、SO42－、Mg2＋和Na＋四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶2共同存在于同一種溶液中，那么M可能是A．Ba2+ B．CO32－ C．Cu2+ D．Cl－13、在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是()A．X2Y3 B．XY C．X3Y D．XY314、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是()A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度更大C．分液時，水從分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出D．上層接近無色，下層紫紅色15、下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿．PCl3→PCl5B．MnO4-→Mn2+C．SO2→SO32-D．Cl2→HClO16、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀的是（）A．氯化鎂溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．稀硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_____________；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學(xué)式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進一步確定可能存在的物質(zhì)，進行的實驗方法是___。18、某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。19、如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置。回答下列問題：(1)裝置A中，儀器a的名稱叫_____，該儀器中盛放的試劑為_____，裝置B的作用是_____。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(3)當(dāng)Cl2持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？_____，____。(4)若要證明干燥的Cl2無漂白性，可在裝置D前添加一個裝有_____的洗氣瓶。(5)裝置E的作用是_____，該反應(yīng)的離子方程式為_____。20、實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問題：（1）操作①可選擇的主要儀器是____________、____________。（2）操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是__________________________________________。（3）進行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是_________________________。（4）操作③的目的是________________。（5）操作④的目的是__________________________________________________。21、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。Ⅱ.若向?qū)嶒灑竦乃闹г嚬苤蟹謩e加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：（1）C的名稱為___________；D的化學(xué)式為______________。（2）寫出鹽酸+B反應(yīng)的離子方程式__________________，化學(xué)方程式與鹽酸+D反應(yīng)具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。（4）為檢測C鹽的一些性質(zhì)，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：①經(jīng)計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為__________g。②在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。③將NaOH濃溶液先____________，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，以此來解答。【題目詳解】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，答案選C。2、A【解題分析】

A、鋁中存在自由電子能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，但不屬于電解質(zhì)，故A選；B、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，存在離子，但不能自由移動，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，故B不選；C、硫酸是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C不選；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，但蔗糖屬于化合物，是非電解質(zhì)，故D不選。綜上所述，本題選A?！绢}目點撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。3、C【解題分析】

由4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，MnO2中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，以此來解答?！绢}目詳解】A．反應(yīng)中HCl失電子為還原劑，MnO2得電子為氧化劑，選項A正確；B．根據(jù)化合價的變化可知，反應(yīng)中Cl元素的化合價由-1價升高到0價，每有2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，選項B正確；C．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，選項C不正確；D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成氯氣為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L，選項D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大。4、C【解題分析】

A.N4屬于單質(zhì)，故A錯誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，并不相等，故B錯誤；C.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：1，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N4與N2物質(zhì)的量相等，所含的原子個數(shù)比為2：1，故D錯誤;故答案：C。5、D【解題分析】

A、30mL0.5mol?L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.03L×0.5mol/L=0.015mol，稀釋后溶液的體積為500mL，即0.5L，則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）==0.03mol/L，選項A正確；B.從中取出10mL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.03mol·L－1，選項B正確；C.溶質(zhì)的質(zhì)量為0.03L×0.5mol/L×40g/mol=0.6g，即含NaOH0.6g，選項C正確；D、從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol×=0.0003mol，選項D不正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的有關(guān)計算，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度等物理量的計算公式的運用。6、B【解題分析】

A、氫氣是雙原子分子，含NA個原子，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.5×22.4L=11.2L，故錯誤；B、含有S的物質(zhì)的量為64×3/64mol=3mol，故正確；C、物質(zhì)的量濃度是單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，因此無法計算NaOH的物質(zhì)的量濃度，故錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故錯誤。7、B【解題分析】

A項、C項是已知氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不能直接用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進行計算，錯誤；B項，物質(zhì)的量與狀態(tài)無關(guān)，正確；D項，由阿伏加德羅定律知在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，當(dāng)氣體單質(zhì)分子中所含原子數(shù)不同時，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同，錯誤。故選B。8、C【解題分析】

A．Cl2有毒，直接排放到大氣會污染環(huán)境，不能直接排放到大氣中，故A不符合安全要求，故A錯誤；B．做實驗剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶中，故B不符合安全要求，故B錯誤；C．氯氣的密度比空氣大，應(yīng)往高處去，故C符合安全要求，故C正確；D．配制稀硫酸時，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌，以防止酸液飛濺，故D不符合安全要求，故D錯誤；故選C。9、B【解題分析】

A.常溫常壓下，11.2L氧氣(O2)的物質(zhì)的量小于0.5mol，則所含的原子數(shù)小于NA，故A錯誤；B.1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，所含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；C.48g

O3含有氧原子的物質(zhì)的量為=3mol，所以含有的氧原子的數(shù)目為3NA，故C錯誤；D.2.4g

金屬鎂失去電子的數(shù)目為0.1mol×2×NA

mol-1=0.2NA，故D錯誤。10、B【解題分析】

A、氧化性是W2＞Z2，所以反應(yīng)2W-+Z2＝2Z-+W2不能發(fā)生，A錯誤；B、氧化性是Z2＞X2，所以反應(yīng)2X-+Z2＝2Z-+X2能發(fā)生，B正確；C、氧化性是W2＞Y2，所以反應(yīng)2W-+Y2＝2Y-+W2不能發(fā)生，C錯誤；D、氧化性是Z2＞X2，所以反應(yīng)2Z-+X2＝2X-+Z2不能發(fā)生，D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物，因此只要掌握微粒間的氧化性或還原性強弱就可以判斷微粒間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，注意知識的靈活應(yīng)用。11、C【解題分析】

A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯誤；B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選C。【題目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于四種基本類型反應(yīng)的判斷，注意把握反應(yīng)的特點，答題時能舉出實例。12、C【解題分析】

根據(jù)離子的物質(zhì)的量之比，利用電荷守恒確定離子，再結(jié)合離子之間不反應(yīng)，能大量共存來解答?！绢}目詳解】M、SO42－、Mg2＋和Na＋四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶2共同存在于同一種溶液中，

由電荷守恒可以知道，1×2+2×1<4×2，則M為陽離子，設(shè)電荷數(shù)為x，則

1×2+2×1+2×x=4×2，計算得出x=2，又選項中SO42-能和Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，所以C選項是正確的。13、A【解題分析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，不同氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定該化合物的化學(xué)式?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，設(shè)化合物的化學(xué)式為Z，所以該反應(yīng)方程式為2X2+3Y2=2Z,根據(jù)質(zhì)量守恒定律得Z的化學(xué)式為X2Y3，A項正確；答案選A。14、C【解題分析】

A.四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，所以可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故B正確；C.四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層，水在上層，分液時，水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，故C錯誤；D.四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳在下層，水在上層，碘易溶于四氯化碳，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故D正確；答案選C。15、A【解題分析】試題分析：氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價降低。這說明題中所給的物質(zhì)是還原劑，失去電子化合價升高，所以答案選A?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷點評：本題容易錯選D。由于有些物質(zhì)可以發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，例如氯氣溶于水、高錳酸鉀分解等，因此答題時還要細(xì)致全面的分析。16、A【解題分析】

A.Na投入氯化鎂溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀，A符合題意；B.Na投入氫氧化鈉溶液中，Na只與水反應(yīng)生成NaOH和H2，只能產(chǎn)生氣體，B不符合題意；C.Na投入硫酸銅溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)藍色沉淀，C不符合題意；D.Na與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和H2，只能產(chǎn)生氣體，D不符合題意；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應(yīng)【解題分析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現(xiàn)象與KNO3無關(guān)，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3，進行的實驗方法是焰色反應(yīng)。18、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解題分析】

無色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，一定沒有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【題目詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，所以O(shè)A段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。19、分液漏斗濃鹽酸吸收HClMnO2+4HCl（濃）?MnCl2+2H2O+Cl2↑能褪色因為Cl2與帶出的H2O(g)反應(yīng)生成HClO，使有色布條褪色濃H2SO4除去多余的Cl2Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O【解題分析】

本題實驗?zāi)康氖侵迫l2和驗證Cl2部分化學(xué)性質(zhì)，從裝置圖上看，A裝置是實驗室制Cl2的“固+液→加熱氣”裝置，分液漏斗a中盛裝濃鹽酸，產(chǎn)生的Cl2中混合HCl氣體，Cl2難溶于食鹽水，而HCl極易溶于水，所以飽和食鹽水的作用就是除去Cl2中的HCl氣體，；Cl2能置換I2，淀粉溶液遇I2變藍；Cl2有毒，必須有尾氣吸收裝置，E中NaOH溶液能很好地吸收Cl2：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【題目詳解】(1)儀器a的名稱叫分液漏斗，該儀器中盛放濃鹽酸，為實驗中添加濃鹽酸，控制反應(yīng)速率。因Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl氣體極易溶液于水，所以裝置B吸收HCl，以除去Cl2的混有的HCl氣體。(2)濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2，其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)?MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)當(dāng)Cl2通過B、C溶液時會帶有水蒸氣，D中干燥的有色布條遇到潮濕的Cl2時有反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以有色布條褪色。(4)若要證明干燥的Cl2無漂白性，就必須將Cl2中的水蒸氣除去，而題目要求是通過洗氣瓶，因此應(yīng)選用液態(tài)干燥劑濃硫酸，所以在裝置D前添加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶。(5)Cl2有毒，不能排放到大氣中，多余的Cl2必須吸收，因Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以裝置E的作用是除去多余的Cl2；該反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。20、坩堝(或蒸發(fā)皿或試管)酒精燈溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3－取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42－已除盡除去過量的Ba2＋除去溶解在溶液中的CO2和HCl【解題分析】

混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下分解，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質(zhì)為NaCl，蒸發(fā)得到純凈的NaCl?！绢}目詳解】（1）用酒精燈加熱固體，應(yīng)在坩堝中進行。（2）加入硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸根離子，但引入了硝酸根新的雜質(zhì)離子；（3）加入過量氯化鋇溶液，如果硫酸根離子沒有完全除去，能夠與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，所以檢驗硫酸根離子已除盡，可靜置片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；故答案為取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42－已除盡，反之則有；（4）加入碳酸鈉，可用于除去過量的Ba2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（5）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氫。21、硫酸銅Na2CO3Ag++Cl—=AgCl↓取最后一次洗滌液少量于一支潔凈的試管中，加入硝酸再加入硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀則沉淀E已洗滌干凈2.0膠頭滴管250mL容量瓶冷卻至室溫偏高1—2cm處膠頭滴管凹液面最低處2.5672【解題分析】

給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定。如Ba2＋不能和SO42－、CO32－組合，而只能和NO3－、Cl－；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三種離子組合，而只能和NO3－組合，則一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32－組合，所以為CuSO4；Na+對應(yīng)CO32為