2024屆吉林省松原市油田第十一中學高一化學第一學期期中質量檢測模擬試題含解析

2024屆吉林省松原市油田第十一中學高一化學第一學期期中質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應的離子方程式中或電離方程式正確的是A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓B．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．HSO3-在水中的電離：HSO3-+H2OSO32-+H3O+2、決定原子種類的微粒是（）A．中子 B．質子C．質子和中子 D．質子、中子和電子3、下列敘述正確的是A．1molH2O的質量為18g/molB．3.01×1023個SO2分子的質量為32gC．4gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/LD．標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L4、某同學用下列裝置進行有關的實驗。下列說法不正確的是（）A．圖Ⅰ中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用B．圖Ⅱ中：聞的氣味C．圖Ⅲ中：生成棕黃色的煙D．圖Ⅳ中：若氣球干癟，證明可與NaOH反應5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標準狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L6、下列實驗室操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌7、越來越多的中學生喜歡在家做一些化學實驗，在興趣愛好的同時應當注意實驗安全，如今由于學生在家實驗而造成的事故時有發(fā)生。下列有關在瓶上應貼的危險化學品標志不正確的是A．硝酸鈹貼a標簽 B．酒精貼b標簽 C．汞貼c標簽 D．氨水貼d

標簽8、若NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（）A．1個標準大氣壓,20℃下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)C．同溫同壓下,NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等D．0℃、1.01×104Pa時,11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA9、小蘇打是焙制糕點常用的發(fā)酵粉，小蘇打屬于A．堿 B．氧化物 C．鹽 D．有機物10、用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（）A．利用紫外線殺死水中的細菌 B．提高水溫，有利于金魚生長C．增加水中氧氣的含量 D．促使水中的次氯酸分解11、實驗室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質，下列分析一定正確的是A．該操作流程可用于分離水與四氯化碳B．操作I一定是過濾，目的是將固液分離C．可以用于從四氯化碳中提取碘單質D．可以提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物12、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．32g氧氣與44g二氧化碳的體積一定相同B．32g氧氣所含原子數(shù)目為NAC．在25℃，壓強為1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA13、下列物質的分離方法中，主要是利用密度不同達到分離目的的是A．把石油蒸餾分離成汽油、煤油和柴油等B．煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，經過濾后，分成豆?jié){和豆渣D．做飯洗米時淘去米中的沙14、溶液、濁液、膠體的本質區(qū)別是A．能否產生丁達爾現(xiàn)象B．能否透過半透膜C．是否是均一、穩(wěn)定的D．分散質粒子半徑大小15、以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（）A． B．C． D．16、下列實驗儀器可以直接用來加熱的是A．容量瓶B．試管C．錐形瓶D．量筒二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀。試根據上述實驗事實，回答下列問題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質的化學式____________________。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質的電離方程式________________。（3）寫出④變化的離子方程式：______________________。Ⅱ.實驗室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進行配制。（1）需稱量_________g燒堿，應放在_______中稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有___________。（3）下列操作對所配溶液濃度偏大的有______。A．燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用來配制溶液C．定容時仰視容量瓶D．稱量時使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯18、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產生1．98g藍色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學式為______。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質的量是_______。19、已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。實驗室提純流程如下：(1)操作a的名稱為________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。(2)進行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是______________________________(寫出步驟、現(xiàn)象)。(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。(4)某氯化鉀樣品中含雜質硫酸鉀，為了除去硫酸鉀，要做以下實驗：A．向濾液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再產生氣體B．將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液C．過濾，將白色沉淀濾出D．向溶液中加入過量碳酸鉀溶液，邊滴邊振蕩至不再產生白色沉淀E．向溶液中加入過量氯化鋇溶液，邊滴邊振蕩至不再產生沉淀F．將濾液蒸干，得到晶體①正確的實驗操作順序為______________(填寫序號)。②進行F操作時用到的儀器主要有____________________________________。20、二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如圖是制取Cl2并探究Cl2化學性質的裝置圖。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______。(2)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是______，作用是______；C中應盛放的試劑是_____，作用是_______。(3)E中若裝有淀粉-KI溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是________。(4)Cl2的密度比空氣______，且______(填“能”或“不能”)溶于水，難溶于飽和食鹽水，因此可用_____法或排飽和食鹽水法收集。(5)G中的試劑可為______。21、某微粒的結構示意圖為，試回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）當x－y>10時，該微粒是________(選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”)（3）當時，該微粒帶有2個單位的負電荷，則該微粒的符號為_________，該微粒的結構示意圖為____________（4）當y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合時，形成化合物的化學式為__

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.由于Ba(OH)2足量，則Fe2(SO4)3完全反應，離子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，不符合反應事實，選項A錯誤；B.NaHSO4完全反應，離子方程式要以NaHSO4為標準書寫，反應的離子方程式是H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓，不符合反應事實，選項B錯誤；C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，碳酸氫鈣完全反應，以碳酸氫鈣為標準，反應的離子方程式是：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O，不符合反應事實，選項C錯誤；D.HSO3-是弱酸的酸式酸根離子，在水中的電離存在電離平衡，電離方程式是：HSO3-+H2OSO32-+H3O+，符合事實，選項D正確；故合理選項是D。2、C【解題分析】

A．當質子數(shù)相同時，中子數(shù)決定了元素的種類，單獨中子數(shù)不能決定核素種類，故A錯誤；B．原子的質子數(shù)決定元素種類，故B錯誤；C．決定原子種類的微粒是質子和中子，故C正確；D．原子核外電子數(shù)可以發(fā)生變化，但原子種類不變，電子尤其是最外層電子決定原子的化學性質，故D錯誤；故答案選C。3、B【解題分析】

A．1molH2O的質量為18g，其摩爾質量為18g/mol，故A錯誤；B．3.01×1023個SO2分子的物質的量==0.5mol，質量為0.5mol×64g/mol=32g，故B正確；C．將4gNaOH溶于1L水中，此時溶液的體積不是1L，不能計算出所得溶液的物質的量濃度，故C錯誤；D．標準狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，固體、液態(tài)的體積不一定，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，根據物質的量濃度的概念，公式c=中的V是指溶液的體積，不是溶劑的體積。4、D【解題分析】

A.由圖Ⅰ中實驗現(xiàn)象可知，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性，而能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯水具有漂白性，A正確；B.有毒，聞其氣味時應用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量氣體飄人鼻孔中，B正確；C.Cu絲在中燃燒生成棕黃色的煙，C正確；D.若能與NaOH溶液反應，則燒瓶內壓強減小，氣球就會鼓起來，D錯誤；答案選D。5、A【解題分析】

A、溫度和壓強并不能影響氣體的質量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等均是28g/mol，所以28g混合氣體的物質的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確；B、17gNH3的物質的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應為4NA，B錯誤；C、常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氮氣所含的原子數(shù)目小于NA，C錯誤；D、溶液是均一穩(wěn)定的，則10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度仍然為2mol/L，D錯誤；答案選A。6、B【解題分析】

食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來，海水曬鹽利用的方法是蒸發(fā)，故B正確；答案選B。7、D【解題分析】A、硝酸鈹不穩(wěn)定，屬于易爆炸品，故A正確；B、酒精屬于易燃品，故B正確；C、汞屬于有毒品，故C正確；D、氨水屬于堿，易揮發(fā)，易腐蝕，故D錯誤；故選D。8、B【解題分析】A.1個標準大氣壓,20℃下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LN2的物質的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于0.5NA，故A錯誤；B.4℃時9mL水的質量為9g，其物質的量為0.5mol，標準狀況下11.2L氮氣的物質的量為0.5mol，它們含有相同的分子數(shù)，故B正確；C.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等，故C錯誤；D.0℃、1.01×104Pa時的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題需要利用的一個基本關系是“0℃、1.01×105Pa時的氣體摩爾體積等于22.4L/mol”。若溫度或壓強改變，氣體摩爾體積隨之改變。9、C【解題分析】

小蘇打是NaHCO3，其屬于酸式鹽，故選C。10、D【解題分析】

自來水一般用氯氣消毒，氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金魚的生存，所以曬一段時間的目的是促使水中的次氯酸分解，答案選D。11、D【解題分析】

由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ為過濾或重結晶,Ⅲ為蒸發(fā)結晶或過濾,以此解答該題?！绢}目詳解】A.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯誤；B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯誤；C.碘易溶于有機溶劑四氯化碳，而兩種物質的沸點不同，因此，只能采用蒸餾的方法進行分離，故C錯誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；綜上所述，本題選D。12、D【解題分析】

A.32g氧氣與44g二氧化碳的物質的量都是1mol，因為未知氣體所處的溫度和壓強，無法確定它們的體積是否相同，A項錯誤；B.32g氧氣物質的量為1mol，每個O2分子中含2個氧原子，所以32g氧氣所含原子數(shù)為2NA，B項錯誤；C.在25℃，壓強為1.01×105Pa時氣體摩爾體積大于22.4L/mol，在此條件下11.2L氮氣的物質的量小于0.5mol，每個氮氣分子中含2個原子，所以11.2L氮氣所含原子數(shù)目小于NA，C項錯誤；D.17g氨氣物質的量為1mol，每個NH3分子中含有10個電子，所以17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA，D項正確；答案選D。13、D【解題分析】試題分析：A．汽油﹑煤油和柴油的沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B．提取中藥的有效成分是利用溶解度不同分離，不是利用密度，故B錯誤；C．過濾是利用溶解度不同進行分離，然后利用濾渣不能通過濾紙分離，故C錯誤；D．沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分離，故D正確．故選D．考點：物質的分離提純14、D【解題分析】

三類分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小，據此解答?！绢}目詳解】當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），丁達爾效應是特征性質，溶液是穩(wěn)定分散系，膠體是介穩(wěn)分散系，濁液是不穩(wěn)定分散系，膠體不能通過半透膜，則溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，故答案選D。15、C【解題分析】

A.圖為蒸發(fā)裝置，適用于難揮發(fā)的物質與易揮發(fā)的物質之間進行分離，故A不符合題意；B.圖為蒸餾裝置，可分離互溶但沸點不同的液體混合物，故B不符合題意；C.圖為配制一定濃度的溶液，不能用于分離物質，故C符合題意；D.圖為洗氣裝置，可分離混合氣體，如洗氣瓶中為NaOH溶液可分離CO和二氧化碳，故D不符合題意；答案選C。16、B【解題分析】

A.容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的儀器，故錯誤；B.試管能用來直接加熱，故正確；C.錐形瓶能加熱，但需要墊石棉網，故錯誤；D.量筒是用來量取液體的體積的，不能用來加熱，故錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶，膠頭滴管AD【解題分析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色說明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明白色沉淀為BaSO4；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質的化學式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀是氯化銀，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）實驗室沒有240mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（３）A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C．定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質量偏大，稱量時m物=m砝+m游，稱量時用了生銹的砝碼后會導致溶質的質量偏大，故濃度偏大，故D選；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。18、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解題分析】

（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據電荷守恒分析?！绢}目詳解】（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負電荷，根據電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。19、過濾攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺取少量上層清液于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產生，則Bacl2過量不能引入硫酸根雜質離子BEDCAF酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗【解題分析】

實驗流程為：粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質，加入過量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會引入鋇離子雜質離子，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl2和加入的過量試劑BaCl2，過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，加入足量的鹽酸，可以除去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉?！绢}目詳解】（1）實現(xiàn)固體和液體的分離的步驟a是過濾，操作b是對氯化鈉溶液蒸發(fā)結晶獲得氯化鈉晶體的過程，此時玻璃棒的作用是：攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺，故答案為過濾；攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺；（2）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是氯化鋇剩余，則氯化鋇會與硫酸鈉反應出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是取少量上層清液于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產生，則Bacl2過量，故答案為取少量上層清液于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產生，則BaCl2過量；（3）加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl2和加入的過量試劑BaCl2，加入足量的鹽酸，可以除去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉，若加入足量的硫酸，則會在氯化鈉中引入硫酸根雜質離子，故答案為不能；引入硫酸根雜質離子；（4）①樣品溶于水配制的溶液中含有KCl、K2SO4，其中SO42-為雜質，先加入過量的BaCl2溶液，除去硫酸根離子，反應方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，得到固體A為：BaSO4，濾液B中含有KCl、過量的BaCl2，向濾液中加入過量K2CO3溶液，除去過量的Ba2+離子，得到固體為BaCO3，濾液中溶質為K2CO3和KCl，然后向溶液中加入過量HCl溶液，除去雜質碳酸根離子，發(fā)生反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，則氣體為CO2，然后蒸發(fā)溶液，溶液中HCl揮發(fā)，最終可得到KCl晶體，故答案為BEDCAF；②F操作為蒸發(fā)，用到的儀器有酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗，故答案為酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗?！绢}目點撥】本題考查混合物的分離和提純，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質之間的反應、物質分離和提純的方法等知識點來分析解答，難點是除雜劑的選取及滴加順序。20、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑飽和食鹽水吸收混合氣體中的HCl濃硫酸吸收混合氣體中的水蒸氣溶液變藍