2023年安徽省滁州市定遠縣民族中學化學高一上期末調研試題含解析

2023年安徽省滁州市定遠縣民族中學化學高一上期末調研試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結果發(fā)生了爆炸。下列對引起爆炸的原因說法正確的是()A．濃硫酸遇明火爆炸B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C．鐵與水(常溫下)反應產生的氧化物爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應產生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸2、下列離子方程式書寫正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氯化鋁與過量氨水反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+3、如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質,下列說法正確的是選項試劑現(xiàn)象結論A溴水溶液褪色SO2有氧化性BH2S溶液淡黃色沉淀SO2有氧化性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性A．A B．B C．C D．D4、在實驗室中，通常將金屬鈉保存在()A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中5、汽車尾氣催化轉化裝置的工作原理如圖所示：下列說法不正確的是A．汽車尾氣中含有CO、NO，是霧霾成因之一B．該過程中NO2既是生成物又是反應物C．該過程中氧元素被還原，氮元素只被氧化D．該過程中會發(fā)生反應：2NO2+4CO4CO2+N26、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，剩余固體不可能是()A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無7、在稀鹽酸溶液中加入適量鐵粉，反應完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，從反應體系中觀察到顏色的變化是（）A．無色→灰綠→紅褐 B．灰綠→紅褐→藍灰色→紅棕C．無色→白色→淺綠→灰綠→紅褐 D．無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐8、下列物質中，含有離子鍵的是A．單質碘 B．HCl C．水 D．氯化鈉9、下列性質中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電10、2019年12月8日，湖南出現(xiàn)超級大霧，邵懷高速發(fā)生15輛車相繼追尾，導致3人死亡，霧屬于下列分散系中的A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體11、下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．S→SO2 B．Na2O2→O2 C．HNO3→NO D．2H＋→H212、已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。某紅色粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，為探究其組成，取少量樣品加入過量稀硫酸。下列有關說法正確的是A．若固體全部溶解，則發(fā)生的離子反應只有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．若固體部分溶解，則樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則樣品中n(Fe2O3):n(Cu2O)為2：1D．另取ag樣品在空氣中充分加熱至質量不再變化，稱其質量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為9(b-a)/a13、在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是A．8：1 B．7：3 C．1：7 D．4：114、下列化學式與指定物質的主要成分對應正確的是（）A．Si—光導纖維 B．NaHCO3—小蘇打C．CaCO3—熟石灰 D．KAl(SO4)2·12H2O—綠礬15、鹽是一種常見的物質，下列物質通過反應可直接形成鹽的是（）①金屬單質②堿性氧化物③堿④非金屬單質⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥16、磷單質在反應4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原17、下列有關單質用途的說法不正確的是A．充有鈉蒸氣的高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明B．還原鐵粉可用作食品袋內的抗氧化劑C．鎂是一種重要的金屬材料，是優(yōu)質的耐高溫材料D．氯氣可用于自來水的消毒、藥物的合成18、下列所述性質中能證明化合物微粒間一定存在離子鍵的是()A．易溶于水 B．具有較高的熔點C．熔融狀態(tài)下能導電 D．溶于水能電離出離子19、某同學需要配制0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液450mL，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)(游碼及砝碼)將（）A．等于3.6g B．等于3.60g C．大于3.6g D．等于0.36g20、下列有關鈉的物理性質的敘述正確的有()①銀白色金屬②質軟，可以用小刀切③熔點低于100℃④密度比水?、轃岷碗姷牧紝wA．僅①②④⑤ B．僅①②③④C．僅①③④⑤ D．①②③④⑤21、下列混合物能用過濾法分離的是()A．酒精和水 B．食鹽和蔗糖 C．泥沙和食鹽 D．銅粉和鋁粉22、下列關于分散系的說法中正確的是()A．不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等B．可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對人類健康的危害更大C．膠體的分散質粒子的直徑為1～10nmD．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C為中學化學中常見的單質，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉化：試回答下列問題：（1）寫出A、B、C的化學式：A_____、B_______、C_________。（2）反應E溶液＋A→F溶液＋C的離子方程式為：______________；D溶液＋A→F溶液的離子方程式為：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：_________。（3）寫出除去D溶液中F雜質的離子方程式：________。24、（12分）A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在如下轉化關系：其中①②③均為有單質參與的反應。（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？______________________。（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應。C的化學式是____________，屬于置換反應____________，（填序號）寫出反應①的化學方程式____________________。25、（12分）已知某純堿（Na2CO3）試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg；④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產生氣體時為止；⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg；⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg。請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明______①樣品重②樣品輕③砝碼重④砝碼輕（2）裝置中干燥管B的作用是______（3）如果分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果將_____（填偏高、偏低或不變）；如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶，測試的結果將______（填偏高、偏低或不變）。（4）步驟⑤目的是____________。（5）該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為________（結果無須化簡）。26、（10分）在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用如下圖所示的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol/L的鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：（1）進行實驗時，試管A中應加入的試劑是______；燒瓶B的作用是______；燒瓶C的作用是______；在試管D中收集得到的是______(填名稱)。（2）實驗時，U形管G中應加入的試劑是________；長頸漏斗H中應加入_______。（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)________。（4）試管E中發(fā)生反應的化學方程式是_____________，為了安全，在E管中反應發(fā)生前，在F出口處必須_____（5）設計實驗證明反應后A管固體中有Fe3+，簡述必要的操作、現(xiàn)象_______27、（12分）某?；瘜W興趣小組為研究Cl2的性質并制備氯水，用如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是__。（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為__。（3）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為應在__和___(填裝置序號)之間添加洗氣裝置，該裝置的作用是___。（4）裝置V中NaOH溶液的作用是__，相關反應的化學方程式為___。（5）反應完畢，為探究裝置Ⅳ中溶質的成分，需要的試劑主要有__。28、（14分）分類是學習的一種重要方法，“價一類”二維圖對學習化學知識具有重要的指導意義。物質的化學反應常與外界條件密切相關?；卮鹣铝袉栴}：（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質，一定條件下有以下的轉化關系。①若E為紅棕色氣體，則該氣體的收集方法為___；X分子含有10個電子，則氣體X水溶液中離子有___。②若Y為淡黃色固體單質，寫出Z→E的化學反應方程式___。（2）鹽酸、硫酸、硝酸是工業(yè)生產中常用的三種強酸。①鹽酸既有酸性，又能表現(xiàn)氧化性和還原性，其還原產物是___；若足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸反應，生成Cl2的物質的量___0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。②足量的鋅與濃硫酸反應，反應開始時的化學方程式為___；反應快結束時的離子反應方程式為___。③將6.4g銅與足量的濃硝酸反應，產生NO和NO2氣體的體積為2.24L（STP），則參加反應的硝酸的物質的量為___。29、（10分）鐵及其化合物在日常生產生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。(1)所含鐵元素只有還原性的物質是_________。A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3

(2)當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。①如何檢驗某固體補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結論。答：____________________________________________________________________。②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學性質)。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：回答下列問題:①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。②濾液X、Z中都有同一種溶質，它們轉化為溶液W的離子方程式為___________。③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、濃硫酸以吸收空氣中的水蒸氣，但不會遇明火發(fā)生爆炸，所以說法不正確，故A錯誤；B、稀釋濃硫酸會放出熱量，放出大量的熱可使水沸騰，不至于發(fā)生爆炸，所以說法不正確，故B錯誤；C、常溫下，鐵與水不會發(fā)生反應產生氫氣，所以說法不正確，故C錯誤；D、濃硫酸稀釋后變成稀硫酸，與鐵反應生成氫氣，氫氣與空氣混合，達到爆炸極限，遇到明火發(fā)生了爆炸，所以說法正確，故D正確；故選：D。2、D【解析】

A.磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故A錯誤；B.少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應，“少定多變”思想，少的定為1mol分析得到：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32?，故B錯誤；C.向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl生成碳酸氫鈉和氯化鈉：CO32?+H+=HCO3－，故C錯誤；D.氯化鋁與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】磁性氧化鐵溶于足量的鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵。3、B【解析】分析：本題考查的是二氧化硫的性質，掌握二氧化硫的反應原理是關鍵。詳解：A.二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故錯誤；B.二氧化硫和硫化氫反應生成硫和水，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，故正確；C.二氧化硫和氫氧化鈉反應沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤；D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊變紅，但不能漂白石蕊，不能說明二氧化硫沒有漂白性，故錯誤，故選B。點睛：掌握二氧化硫的性質。1.酸性氧化物的性質：溶于水后能使紫色石蕊變紅；能與堿反應，能與堿性氧化物反應等。2.氧化性：能與硫化氫反應生成硫和水。3.還原性：能使溴水或氯水或碘水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。4.漂白性：能使品紅溶液褪色。4、C【解析】

鈉是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，也與空氣中的水蒸氣反應，所以金屬鈉要密封干燥保存，鈉的密度小于水，大于煤油。在實驗室中，通常將金屬鈉保存在煤油中，選C，故答案為：C。5、C【解析】

A．汽車尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等，排放到空氣中形成霧霾，選項A正確；B．過程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化劑作用反應生成氮氣，該過程中NO2既是生成物又是反應物，選項B正確；C．氧元素0價變化為-2價，化合價降低被還原，氮元素化合價+2價升高到+4價，+4價降低到0價，氮元素被氧化和被還原，選項C錯誤；D．在催化劑條件下NO和CO反應，生成CO2和N2，反應的化學方程式為：2NO2+4CO4CO2+N2，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查了環(huán)境污染的原因、物質性質和反應過程的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，易錯點是選項C．氧元素0價變化為-2價，化合價降低被還原，氮元素化合價+2價升高到+4價，+4價降低到0價。6、B【解析】

Fe的還原性大于Cu，所以向氯化鐵溶液中加入Cu、Fe可能發(fā)生的反應有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先發(fā)生氧化還原反應，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應，當Fe完全反應后，Cu部分反應，則燒杯中有Cu無Fe，故A不選；

B．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應，如果溶液中有Fe而無銅，則Fe會和銅離子發(fā)生置換反應而生成銅，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無Cu現(xiàn)象，故B可選；

C．如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應，所以燒杯中還剩Fe、Cu，故C不選；

D．如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；

故選：B。7、D【解析】

在稀鹽酸中加入適量鐵粉，發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，看到溶液由無色變?yōu)闇\綠色，然后加入NaOH溶液，發(fā)生復分解反應：FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓，反應產生Fe(OH)2白色沉淀，該物質不穩(wěn)定，容易被溶解的O2氧化產生Fe(OH)3，因此會看到沉淀由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。故反應現(xiàn)象變化是無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐，故合理選項是D。8、D【解析】

A.單質碘中2個碘原子通過共價鍵構成碘分子，單質碘含有共價鍵，故不選A；B.HCl是共價化合物，只含有共價鍵，故不選B；C.水是共價化合物，只含有共價鍵，故不選C；D.氯化鈉是活潑金屬與活潑非金屬組成的離子化合物，含有離子鍵，故選D。9、D【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項錯誤；B．具有較高熔點的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項錯誤；C．水溶液能導電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項錯誤；D．熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有陰陽離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項正確；本題答案選D。10、D【解析】

霧屬于一種氣溶膠，是小液滴分散在空氣中形成的膠體，因此答案選D。11、A【解析】

A.硫元素從0價升高到+4價，化合價升高被氧化，因此需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，A項正確；B.可以發(fā)生歧化反應，一部分化合價升高到0價變成，一部分化合價降低到-2價變成，因此不必加入其它的氧化劑，B項錯誤；C.氮元素從+5價降低到+2價，化合價降低被還原，因此需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C項錯誤；D.氫元素從+1價降低到0價，化合價降低被還原，因此需要加入還原劑才能實現(xiàn)，D項錯誤；答案選A。12、D【解析】

若固體全部溶解，如含有Cu2O，Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，則一定含有Fe2O3，可氧化Cu生成銅離子，若固體全部溶解，F(xiàn)e2O3和Cu2O恰好反應，滴加KSCN溶液，則溶液可能不變紅色；加熱發(fā)生反應2Cu2O+O2=4CuO，固體質量增重，根據(jù)固體增重利用差量法計算Cu2O的質量，最后計算質量分數(shù)，以此解答該題。【詳解】A．固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，故A錯誤；B．固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，故B錯誤；C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產生的Cu，反應的有關離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，說明樣品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)為1：1，故C錯誤；D．m(Cu2O)==9(b-a)g，故混合物中Cu2O的質量分數(shù)為：=9(b-a)/a，故D正確；故選：D。13、B【解析】

NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應可能為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為原混合氣體的，試管中剩余體積的可能為NO或O2，結合反應方程式列式計算?！驹斀狻堪l(fā)生反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為原混合氣體的，則試管中剩余體積的為NO或O2。設NO2和O2的總體積為V，當剩余氣體為NO時，說明氧氣不足，生成V體積的NO消耗二氧化氮的體積為：V×3=；則反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3中總共消耗二氧化氮和氧氣的總體積為：，原混合氣體中氧氣的體積為：×=V，原混合氣體中二氧化氮的體積為：，原混合氣體中NO2和O2的體積比為：：V=7：1；當氧氣過量時，剩余的V體積為O2，說明NO2不足量，則參加反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3中總共消耗NO2和O2的總體積為，混合氣體中二氧化氮的總體積為：×=，O2總體積為，故原氣體中NO2和O2的體積比為：=7：3，故合理選項是B?！军c睛】本題考查化學反應方程式的計算的知識，把握發(fā)生的化學反應及差量法計算為解答的關鍵，注意掌握氮的氧化物與氧氣及水的反應的性質。正確判斷剩余氣體的成分是解答的基礎。14、B【解析】

A．光導纖維為二氧化硅，二氧化硅的化學式為：SiO2，選項A錯誤；B.小蘇打是碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3，選項B正確；C．熟石灰為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2，選項C錯誤；D．綠礬是七水硫酸亞鐵晶體，化學式為FeSO4·7H2O，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了常見化合物的俗稱與化學式的判斷，要求學生掌握常見化合物組成，明確化學式與俗名的關系，易錯點為選項C，熟石灰為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2，CaCO3是石灰石或大理石的成分。15、D【解析】

金屬單質與酸反應生成對應的鹽和氫氣；堿性氧化物與酸反應生成鹽和水；非金屬單質和金屬單質化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應可生成鹽；答案選D。16、C【解析】

磷元素的化合價由反應前的0價，一部分升高為中的價，被氧化；另一部分降低為中的價，被還原，故選C。17、C【解析】

A．鈉的焰色反應為黃色，穿透力強，可用于廣場照明，高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明，故A不符合題意；

B．還原性鐵粉易與氧氣反應，可作食品抗氧化劑，故B不符合題意；

C．氧化鎂是耐高溫材料，而不是鎂，故C符合題意；D．氯氣與水反應生成HClO具有強氧化性，且氯氣為常見的化工原料，氯氣可用于自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成，故D不符合題意；

故答案為：C。18、C【解析】

A、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl、CH3CH2OH等，這些化合物都易溶于水，但都是共價化合物，均不含離子鍵，A錯誤；B、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如SiO2等，該化合物是共價化合物，不含離子鍵，B錯誤；C、該選項能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導電，C正確；D、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl，該化合物是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤；故選C?！军c睛】含離子鍵的化合物一定是離子化合物，其在熔融狀態(tài)下一定能導電；而共價化合物不存在離子鍵，在熔融狀態(tài)下只能以分子形式存在，不能電離出離子，因而熔融的共價化合物不能導電。因此，常用熔融狀態(tài)的化合物的導電性來判斷其是否屬于離子化合物。19、C【解析】

因為實驗室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，則應選擇500mL的容量瓶進行配制，計算時，也應使用溶液的體積為500mL。m(NaCl)=0.2mol·L－1×0.5L×40g/mol=4.0g。故選C?！军c睛】配制一定物質的量濃度的溶液時，需要選擇一定規(guī)格的容量瓶。若容量瓶的規(guī)格中存在與所配溶液體積相同的容量瓶，則選擇等體積的容量瓶；若容量瓶的規(guī)格中不存在與所配溶液的體積相同的容量瓶，則選擇稍大規(guī)格的容量瓶。另外，在表明所選擇的容量瓶時，一定要標明規(guī)格。20、D【解析】

①鈉是IA族元素，為銀白色金屬單質，有金屬光澤；②質地較軟，可以用小刀切割；③將鈉放入水中，鈉會立即熔成小球，說明熔點較低；④鈉能浮于水面上，說明鈉的密度比水的?。虎葩c是金屬，含有自由移動的電子，所以是熱和電的良導體；故選D。21、C【解析】

過濾是將不溶于水的固體從水中分離出去的一種實驗方法?！驹斀狻緼.酒精和水都為液體且二者互溶，A不能用過濾的方法分離；B.食鹽和蔗糖都能溶于水，B不能用過濾的方法分離；C.食鹽溶于水，而泥沙不溶于水，C可用過濾的方法分離；D.銅粉和鋁粉都為難溶于水的物質，D不能用過濾的方法分離；答案為C。22、B【解析】

A.分散系是混合物，水是純凈物，水不是分散系，故A錯誤；B.可吸入顆粒形成氣溶膠，與空氣接觸面積大，更易被人體吸收，對人類健康危害極大，故B正確；C.膠體的分散質粒子的直徑為1～100nm，故C錯誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質區(qū)別是分散質粒子直徑不同，故D錯誤。選B。二、非選擇題(共84分)23、FeCl1H1Fe＋1H＋=Fe1＋＋H1↑1Fe3＋＋Fe=3Fe1＋溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色1Fe1＋＋Cl1=1Fe3＋＋1Cl－【解析】

A、B、C為中學化學中常見的單質，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互轉化可知，A為Fe，B為Cl1，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl1．B與C反應生成E，F(xiàn)e與E溶液反應得到氯化亞鐵與C，則C為H1，E為HCl，以此解答該題。【詳解】(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含F(xiàn)e3＋，根據(jù)題干信息可推知A為Fe，結合框圖中E溶液與A反應生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HCl，由此推知B、C分別為Cl1、H1，D、F分別為FeCl3、FeCl1。(1)E為HCl，溶液與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+1H+=Fe1++H1↑；氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為1Fe3++Fe=3Fe1+，F(xiàn)為FeCl1，加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-。24、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】

(1)由轉化關系可知A為變價金屬，則A應為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應，①②③為工業(yè)制備B的反應，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應，提純Si，以此解答該題。【詳解】(1)A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質參與反應，且②為化合反應，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應，①②③為工業(yè)制備B的反應，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應，提純Si，則反應①的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應的有①③。25、①④防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管中偏高偏高把反應產生的CO2全部導入U型管中106（d—b）/44a×100%【解析】

(1)根據(jù)天平稱量時按照左物右碼的原則考慮；(2)根據(jù)測定混合物中的碳酸鈉，是準確測定和酸反應生成的二氧化碳氣體的量，避免空氣中的二氧化碳進入考慮；因為空氣中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不讓它們進入的；(3)根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性考慮；根據(jù)濃硫酸洗氣瓶的作用考慮；(4)因為反應完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是為了驅趕它們的；(5)根據(jù)U型管的質量的增加量就是生成的二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量算出碳酸鈉的質量，再用碳酸鈉的質量除以樣品質量即可。【詳解】(1)由于稱量時左物右碼，向左偏說明樣品重，砝碼輕，選①④，因此，本題正確答案是：①④；(2)U型管中的堿石灰是為了吸收反應生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進入U型管，對結果產生誤差，

因此，本題正確答案是：防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管中；(3)因為鹽酸具有揮發(fā)性，也會隨著二氧化碳進入U型管，被誤認為是二氧化碳，所以二氧化碳的質量偏大，算出的碳酸鈉的質量也會偏大的，所以結果會偏高；濃硫酸的作用是吸水，如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶，水蒸氣也進入U型管被吸收，算出的碳酸鈉的質量也會偏大的，所以結果會偏高，因此，本題正確答案是：偏高；偏高；(4)因為反應完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U型管；

因此，本題正確答案是：把反應產生的CO2全部導入U型管中；(5)設需要碳酸鈉的質量為X則：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106

44

X

d-b列比例式：=計算得出X=；所以試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為106（d—b）/44a×100%，因此，本題正確答案是：106（d—b）/44a×100%?！军c睛】本題考查了物質定量測定的實驗方法測定和物質性質應用，本實驗的裝置連接順序非常嚴密，最前面的氫氧化鈉溶液是為了防止空氣中的二氧化碳進入裝置，最后面的堿石灰也是為了防止空氣中的二氧化碳進入裝置。26、普通鐵粉(鐵粉)作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產生水蒸氣)防止倒吸氫氣堿石灰(或固體NaOH、CaO等堿性固體干燥劑)6mol/L鹽酸A、B、EFe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)檢驗氫氣的純度少量反應后A管固體與試管中，向其中加適量的稀鹽酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，即證明有Fe3+（其他合理答案亦可）【解析】（1）鐵和水蒸氣反應生成四氧化化三鐵和氫氣，因此試管A中應加入鐵粉，燒瓶B加入水，目的提供水蒸氣，燒瓶C起到防倒吸的作用，最后產生的氫氣用排水法收集；正確答案：普通鐵粉(鐵粉)；作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產生水蒸氣)；防止倒吸；氫氣。（2）鐵與6mol/L的鹽酸反應生成氫氣，含有雜質氣體氯化氫、水蒸氣；混合氣體通過裝有堿石灰的裝置G，除去氯化氫和水蒸氣，得到純凈干燥的氫氣；正確答案：堿石灰(或固體NaOH、CaO等堿性固體干燥劑)；6mol/L鹽酸。（3）鐵和水蒸氣加熱反應，A需要加熱；B需要提供水蒸氣，B需要加熱；四氧化三鐵與氫氣加熱反應，E需要加熱；正確答案：A、B、E。（4）試管E中為四氧化三鐵與氫氣加熱反應生成鐵和水，化學方程式為：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；為了安全，在反應發(fā)生前，需要檢驗氫氣的純度；正確答案：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；檢驗氫氣的純度。（5）把反應后的產物加入稀鹽酸中完全溶解，然后滴加硫氰化鉀溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+；正確答案：少量反應后A管固體與試管中，向其中加適量的稀鹽酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，即證明有Fe3+（其他合理答案亦可）。27、關閉c，打開分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入適量水，一段時間后分液漏斗液面不再發(fā)生變化MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OⅡⅢ干燥Cl2吸收尾氣，防止污染環(huán)境Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OpH試紙、品紅溶液、AgNO3溶液(順序可調)或紫色石蕊溶液、AgNO3溶液(順序可調)【解析】

(1)若裝置I氣密性良好，關閉c，打開分液漏斗的活塞，分液漏斗中液體不能順利流入燒瓶中；(2)裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；(3)裝置Ⅱ中有水，可能有水蒸氣進入Ⅲ；(4)裝置V中NaOH溶液能與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；(5)裝置Ⅳ中溶質是鹽酸和次氯酸?！驹斀狻?1)關閉c，打開分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入適量水，一段時間后分液漏斗液面不再發(fā)生變化，說明裝置I氣密性良好；(2)裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(3)裝置Ⅱ中有水，有水蒸氣進入Ⅲ，所以未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象；應在Ⅱ和Ⅲ之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶，用于干燥Cl2；(4)裝置V中NaOH溶液能與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；氯氣有毒，不能排放到空氣中，所以裝置V中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境；(5)加入紫色石蕊溶液，先變紅后褪色，說明含有氫離子、次氯酸，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯離子，所以需要加入的試劑是紫色石蕊溶液、AgNO3溶液。28、向上排空氣法OH-、NH4+、H+2SO2+O22SO3H2小于Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋2H+Zn2+＋H2↑0.3mol【解析】

（1）①E為紅棕色氣體，則E為NO2，X、Y、Z、E、F均含有同一元素，則X為NH3，Y為N2，Z為NO，F(xiàn)為HNO3，Q為O2，據(jù)此分析；②若Y為淡黃色固體單質，則Y為S，Q為O2，Z→E為SO2與O2反應，據(jù)此分析；（2）①鹽酸中的氫是＋1價，是氫的最高價，可以得到電子變成低價，而表現(xiàn)氧化性；鹽酸中的氯是－1價，是氯的最低價，它可以失去電子變成高價，而表現(xiàn)還原性；MnO2與濃鹽酸反應，隨著反應不斷進行，鹽酸的濃度不斷降低，當?shù)陀谀骋粷舛葧r，反應不再進行，據(jù)此解答；②反應開始時的硫酸是濃硫酸，具有強氧化性，其還原產物為SO2，因為鋅粉足量，所以反應結束時的硫酸是稀硫酸，其中H+表現(xiàn)出弱氧化性，其還原產物為H2，據(jù)此分析；③依據(jù)氧化還原反應守恒規(guī)律分析?！驹斀狻浚?）①E為紅棕色氣體，則E為NO2