第1講弱電解質(zhì)的電離平衡（原卷版）

第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第1講弱電解質(zhì)的電離平衡1.從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度認(rèn)識電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反應(yīng)，如酸堿性、導(dǎo)電性等。2.認(rèn)識弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常數(shù)的含義。3.能用化學(xué)用語正確表示水溶液中的離子反應(yīng)與平衡，能通過實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的離子平衡，能舉例說明離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?？键c(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡的概念在一定條件(如溫度、壓強(qiáng)等)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。2.電離平衡的建立與特征(1)開始時(shí)，v(電離)最大，而v(結(jié)合)為0。(2)平衡的建立過程中，v(電離)>v(結(jié)合)。(3)當(dāng)v(電離)=v(結(jié)合)時(shí)，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。3.外界條件對電離平衡的影響(1)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，電離程度越大。(2)溫度：溫度越高，電離程度越大。(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動。(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向電離的方向移動。例如：以0.1CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對CH3COOHCH3COO＋H＋ΔH>0的影響。改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO)電離程度加水稀釋正向增大減小減小增大加冰醋酸正向增大增大增大減小通入HCl(g)逆向增大增大減小減小加醋酸鈉固體逆向減小減小增大減小升高溫度正向增大增大增大增大【特別提醒】①稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如c(OH)是增大的。②電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如向稀醋酸中加入冰醋酸。③電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，電離程度也不一定增大。4.電離方程式的書寫(1)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如H2CO3的電離方程式：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。(2)多元弱堿電離方程式一步寫成，如Fe(OH)3的電離方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH。(3)強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO。(4)弱酸的酸式鹽中酸式酸根不能完全電離，如NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。5.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性(1)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是在水溶液中或高溫熔融狀態(tài)，共價(jià)化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)和溶液中均可導(dǎo)電。(2)導(dǎo)電性強(qiáng)弱1.CaCO3難溶于水，其屬于弱電解質(zhì)。(_______)2.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)。(_______)3.離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物一定是弱電解質(zhì)。(_______)4.氨氣溶于水，當(dāng)NH3·H2O電離出的c(OH)=c()時(shí)，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)。()5.電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大。()6.室溫下，由0.1mol·L1一元堿BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH=B++OH。()知識點(diǎn)二電離平衡常數(shù)1.概念在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度(冪次方)的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K(弱酸用Ka，弱堿用Kb)表示。2.表達(dá)式(1)對于一元弱酸HA：HAH＋＋A，電離平衡常數(shù)Ka=。(2)對于一元弱堿BOH：BOHB＋＋OH，電離平衡常數(shù)Kb=?！咎貏e提醒】表達(dá)式中離子濃度指達(dá)到平衡時(shí)溶液中存在的離子濃度，不一定是弱電解質(zhì)自身電離的，可以對比水的離子積去掌握。3.特點(diǎn)(1)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K值增大。(2)多元弱酸的各步電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1>Ka2>Ka3>……當(dāng)Ka1?Ka2時(shí)，計(jì)算多元弱酸中的c(H＋)，或比較多元弱酸酸性的相對強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離。多元弱堿的情況與多元弱酸類似。4.意義→→5.應(yīng)用(1)判斷弱酸(弱堿)酸性(堿性)強(qiáng)弱。(2)判斷鹽溶液酸性(堿性)強(qiáng)弱。(3)判斷反應(yīng)能否發(fā)生或產(chǎn)物是否正確。6.相關(guān)計(jì)算(以弱酸HX為例)則Ka==。(1)已知c(HX)和c(H＋)，求電離平衡常數(shù)由于弱酸只有極少一部分電離，c(H＋)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)c(H＋)≈c(HX)，則Ka=，代入數(shù)值求解即可。(2)已知c(HX)和電離平衡常數(shù)，求c(H＋)由于Ka值很小，c(H＋)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)c(H＋)≈c(HX)，則c(H＋)=，代入數(shù)值求解即可?！局R拓展】電離度(1)概念及表達(dá)式弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的)的百分率稱為電離度，通常用α表示。α=×100%(2)意義電離度實(shí)質(zhì)上是一種平衡轉(zhuǎn)化率，表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度。弱電解質(zhì)溶液的濃度不同，弱電解質(zhì)的電離度就不同；溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離度就越大。(3)影響因素1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。2)外因：①相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度(α)越小。②相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度(α)越大。7.H2CO3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為Ka=。(_______)8.弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。()9.電離常數(shù)大的酸溶液中的[H+]一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H+)大。()10.向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，先增大再減小。()11.某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大。()考點(diǎn)三強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較1.一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸的比較比較項(xiàng)目酸c(H＋)pH中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸的比較比較項(xiàng)目酸c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小弱少相同醋酸大強(qiáng)多2.一元強(qiáng)酸與一元弱酸稀釋圖像比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多3.判斷HA為一元弱酸的兩種常用方法(1)常溫下，測量NaA溶液的pH，若pH>7，則證明HA為一元弱酸。(2)配制0.01mol·L1的HA的溶液，測量溶液的pH，若pH>2，則證明HA為一元弱酸?？键c(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡題組一外界條件對電離平衡移動的影響12.25℃時(shí)不斷將水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列圖像變化合理的是A. B.C. D.13.已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++，以維持體液pH的相對穩(wěn)定。下列說法不合理的是A.當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定B.當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定C.若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小D.進(jìn)行呼吸活動時(shí)，如果CO2進(jìn)入血液，會使體液的pH減小14.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS和HSH++S2。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小15.常溫下，①的溶液，②的液．用“>”“=”或“<”填寫下列問題．（1）：①_______________②。（2）電離程度：①_______________②。（3）在上述兩種溶液中加入足量鋅片．開始時(shí)的反應(yīng)速率：①_______________②，反應(yīng)結(jié)束生成相同狀況下的體積：①_______________②。（4）與同濃度的溶液完全反應(yīng)消耗溶液的體積：①_______________②。考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)題組一電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用16.已知25℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述關(guān)系：K==1.75×105，下列有關(guān)說法可能成立的是A.25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K=8×105B.25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K=8×104C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K=1.75×105D.升高到一定溫度，K=7.2×10517.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka9×1079×1061×102A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB.反應(yīng)HZ＋Y=HY＋Z能夠發(fā)生C.相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大D.相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX溶液的電離常數(shù)題組二電離度及電離平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算18.取20mLH+濃度為1.0×103mol/L的CH3COOH溶液，加入的氨水，測得溶液的導(dǎo)電能力隨加入氨水的體積變化如圖所示，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（）A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1.0%19.已知室溫時(shí)，0.1mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是A.該溶液的pH=4B.升高溫度，溶液的pH增大C.此酸的電離常數(shù)約為1×107D.由水電離出的c(H＋)約為由HA電離出的c(H＋)的106倍20.甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時(shí)，、和的分布分?jǐn)?shù)【如】與溶液關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A.甘氨酸具有兩性B.曲線c代表C.的平衡常數(shù)D.21.賴氨酸[，用表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽在水溶液中存在如下平衡：。向一定濃度的溶液中滴加溶液，溶液中、、和的分布系數(shù)隨變化如圖所示。已知：，下列敘述不正確的是A.B.M點(diǎn)，C.O點(diǎn)，D.P點(diǎn)，考點(diǎn)三強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較題組一強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較22.在下列性質(zhì)中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1mol·L－1B.醋酸與水以任意比互溶C.10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱23.在兩個密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2mol·L?1的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖。下列說法正確的是A.①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線B.任意相同時(shí)間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均快于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C.反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D.1mol·L?1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大24.常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA溶液和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列說法中正確的是A.稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(A)＞c(B)B.水的電離程度：b=c＞aC.溶液中離子總物質(zhì)的量：b＞c＞aD.溶液中離子總濃度：a＞b=c25.相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A.pH相等的兩溶液中：c(CH3COO)=c(Cl)B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO)=c(Cl)26.關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是A.取等體積的兩種酸溶液分別進(jìn)行稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＞nB.取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸C.取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多D.兩種酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)27.已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×108，HF的Ka=3.5×104，現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是A.曲線Ⅱ?yàn)闅浞嵯♂寱r(shí)pH變化曲線B.取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小C.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小D.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF)28.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A.曲線I表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>cC.將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH)+c(NH3·H2O)D.氨水稀釋過程中，c(NH)/c(NH3·H2O)不斷減小題組二電離平衡與溶液導(dǎo)電性綜合判斷29.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB.a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜bC.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol·L1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b30.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（）A. B. C. D.考向1弱電解質(zhì)性質(zhì)的考查(2021·浙江6月選考)31.某同學(xué)擬用計(jì)測定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A.25℃時(shí)，若測得溶液，則HR是弱酸B.25℃時(shí)，若測得溶液且，則HR是弱酸C.25℃時(shí)，若測得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測得，則HR是弱酸D.25℃時(shí)，若測得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測得，，則HR是弱酸(2020·新高考北京卷)32.室溫下，對于1L0.1mol?L1醋酸溶液。下列判斷正確的是A.該溶液中CH3COO的粒子數(shù)為6.02×1022B.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO)與n(CH3COOH)之和始終為D.醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2↑(2022·湖北高考)33.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：，，下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是A. B.C. D.考向2弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素(2019·高考全國卷Ⅲ)34.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為NAB.c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)(2022·海南高考)35.NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時(shí)，Ka(HClO)=4.0×108.下列關(guān)于NaClO溶液說法不正確的是A.0.01mol·L1溶液中，c(ClO)<0.01mol·L1B.長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C.通入過量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋ClO＋H2O=2H＋＋S＋ClD.25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO)=c(Na＋)考向3電離平衡常數(shù)的計(jì)算(2019·高考天津卷)36.某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線Ⅰ代表溶液B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同(2020·高考海南卷)37.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.該酸lgKaB.NaA的水解平衡常數(shù)Kh=C.當(dāng)該溶液的時(shí)，c(HA)<c(A)D.某c(HA)：c(A)=4：1的緩沖溶液，pH≈4(2022·全國乙卷，13)38.常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的電離度為C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為[2020·天津，16(5)節(jié)選]39.已知碳酸電離常數(shù)為，當(dāng)溶液時(shí)，___________：___________。(2022·福建·統(tǒng)考高考真題)40.探究醋酸濃度與電離度關(guān)系的步驟如下，與相關(guān)步驟對應(yīng)的操作或敘述正確的步驟操作或敘述AⅠ.用標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定醋酸溶液濃度滴定時(shí)應(yīng)始終注視滴定管中的液面BⅡ.用標(biāo)定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應(yīng)使用干燥的容量瓶CⅢ.測定步驟Ⅱ中所得溶液應(yīng)在相同溫度下測定DⅣ.計(jì)算不同濃度溶液中醋酸的電離度計(jì)算式為A.A B.B C.C D.D(2023·浙江·高考真題)41.甲酸是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成分，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始關(guān)系如圖(已知甲酸)，下列說法不正確的是A.活性成分在水中存在平衡：B.的廢水中C.廢水初始，隨下降，甲酸的電離被抑制，與作用的數(shù)目減少D.廢水初始，離子交換樹脂活性成分主要以形態(tài)存在A卷基礎(chǔ)鞏固一、選擇題：每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。42.下列說法正確的是A.電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電能力一定越強(qiáng)B.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C.強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D.多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電能力強(qiáng)43.下列事實(shí)一定能說明HA是弱酸的是A.常溫下，NaA溶液的pH大于7B.HA能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體C.1mol·L1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅D.用HA溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光很暗44.稀氨水中存在著下列平衡：，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時(shí)使增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(不考慮氣體逸出)①固體②硫酸③固體④水⑤加熱⑥固體A.①②③⑤ B.③ C.③④⑥ D.③⑤45.利用電導(dǎo)法測定某濃度醋酸電離的ΔH。Ka隨溫度變化曲線如圖所示。已知整個電離過程包括氫鍵斷裂、醋酸分子解離、離子水合。下列有關(guān)說法不正確的是A.理論上ΔH=0時(shí)，Ka最大B.25℃時(shí)，c(CH3COOH)最大C.電離熱效應(yīng)較小是因?yàn)榉肿咏怆x吸收的能量與離子水合放出的能量相當(dāng)D.CH3COOH溶液中存在氫鍵是ΔH隨溫度升高而減小的主要原因46.室溫下，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加入下列物質(zhì)，對所得溶液的分析正確的是選項(xiàng)加入的物質(zhì)對所得溶液的分析A90mLH2O由水電離出的c(H＋)=1010mol·L1B0.1molCH3COONa固體c(OH)增大C10mLpH=1的H2SO4溶液CH3COOH的電離程度增大D10mLpH=11的NaOH溶液c(Na＋)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H＋)A.A B.B C.C D.D47.運(yùn)用電離平衡常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是（）酸電離常數(shù)(25℃)碳酸Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011次溴酸Ka=2.4×109①HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3②2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2↑③HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2↑④NaBrO+CO2+H2O=NaHCO3+HBrOA.①③ B.②④ C.①④ D.②③二、選擇題：每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。48.25℃時(shí)，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液pH＝3，0.1mol·L－1的HCN溶液pH＝4。下列說法正確的是A.CH3COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN>CH3COOHB.25℃時(shí)，水電離出來的c(H＋)均為10－11mol·L－1的兩種酸，酸的濃度：HCN>CH3COOHC.25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大?。篊H3COONa>NaCND.25℃時(shí)，pH均為3的CH3COOH與HCN溶液各100mL與等濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積：CH3COOH>HCN49.濃度均為、體積均為的和溶液，分別加水稀釋至體積，隨的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.MOH的堿性強(qiáng)于的堿性B.的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無限稀釋，則它們的相等D.當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大50.已知：p[]=lg[]。常溫下，向0.10mol·L1HX溶液中滴加0.10mol·L1NaOH溶液，溶液pH隨p[]變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是A.溶液中水的電離程度：a<b<cB.圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0，4.75)C.c點(diǎn)溶液中：c(Na＋)=10c(HX)D.常溫下HX的電離常數(shù)為10三、非選擇題51.某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，理由是________。（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向______(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl)，則溶液顯_______性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝______。52.磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。（1）次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，已知10mL1mol·L1H3PO2與20mL1mol·L1NaOH溶液充分反應(yīng)后生成組成為NaH2PO2的鹽，回答下列問題：①NaH2PO2屬于___________(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)②若25℃時(shí)，Ka(H3PO2)=1×102，則0.02mol·L1的H3PO2溶液的pH=___________。③設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案，證明次磷酸是弱酸：_____________、___________。（2）亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸，某溫度下，0.11mol·L1的H3PO3溶液的pH為2，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)Ka1約為___________(Ka2=2×107，H3PO3的二級電離和水的電離忽略不計(jì))。（3）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液：①當(dāng)恰好中和生成Na2HPO3時(shí)，所得溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”，下同)7。②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所得溶液中c(Na＋)___________c(H2PO)＋2c(HPO)。③若用甲基橙作為指示劑，用NaOH溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，所得溶液中c(Na＋)___________c(H2PO)＋2c(HPO)。B卷能力突破53.溴甲基藍(lán)(用HBb表示)指示劑是一元弱酸，HBb為黃色，Bb為藍(lán)色。下列敘述正確的是A.0.01mol·L1HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH隨溫度升高而減小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液顯黃色D.0.01mol·L1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb)+c(HBb)54.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka9×1079×1061×102A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB.反應(yīng)HZ＋Y=HY＋Z能夠發(fā)生C.相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大D.相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX溶液的電離常數(shù)55.醋酸為一元弱酸，25℃時(shí)，其電離常數(shù)。下列說法錯誤的是A.溶液的pH在23范圍內(nèi)B.溶液中，C.將溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和均不變D.等體積的溶液和溶液混合后，溶液，且56.室溫下，向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物質(zhì)，對所得溶液的分析正確的是加入的物質(zhì)對所得溶液的分析A90mLH2O由水電離出的c(H+)＝1010mol·L－1B0.1molCH3COONa固體c(OH)比原CH3COOH溶液中的大C10mLpH＝1的H2SO4溶液CH3COOH的電離程度不變D10mLpH＝11的NaOH溶液c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH)＝c(H+)A.A B.B C.C D.D57.二甲胺[(CH3)2NH]可用作橡膠硫化促進(jìn)劑，是一元弱堿，在水中的電離與氨相似，可與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl。下列說法錯誤的是A.常溫下，二甲胺溶液的pH=11B.往二甲胺溶液中加入NaOH固體會抑制二甲胺的電離C.加水稀釋(CH3)2NH2Cl溶液，減小D.(CH3)2NH2Cl溶液中：c(H+)+c[]=c(OH)+c(Cl)58.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=3×108H2CO3Ka1=4×107Ka2=6×1011A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O=2Cl＋2HClO＋CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl＋ClO＋2CO2↑＋H2OC.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClOD.向NaClO溶液中通入過量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO59.常溫下，濃度均為0.10mol·L1。體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH值隨lg的變化如圖所示。已知：pKb=lgKb，pOH=lgc(OH)，下列說法不正確的是A.ROH為強(qiáng)堿，MOH是弱堿B.稀釋104倍后對應(yīng)兩溶液中水的電離程度：a＜bC.0.10mol·L1的RCl溶液中存在：c(Cl)=c(R+)+c(ROH)D.向MOH溶液中加入稀鹽酸，混合溶液中60.利用電導(dǎo)法測定某濃度醋酸電離的ΔH。Ka隨溫度變化曲線如圖所示。已知整個電離過程包括氫鍵斷裂、醋酸分子解離、離子水合。下列有關(guān)說法不正確的是A.理論上ΔH=0時(shí)，Ka最大B.25℃時(shí)，c(CH3COOH)最大C.電離的熱效應(yīng)較小是因?yàn)榉肿咏怆x吸收的能量與離子水合放出的能量相當(dāng)D.CH3COOH溶液中存在氫鍵是ΔH隨溫度升高而減小的主要原因61.常溫下向20mL均為的HCl、CH3COOH混合液中滴加的氨水，測得混合液的導(dǎo)電能力與加入的氨水溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.a→b時(shí)反應(yīng)：H++NH3·H2O=+H2OB.b→d過程溶液中水的電離程度：先增大后減小C.b點(diǎn)離子濃度大小：c(Cl)>c()>c(H+)>c(CH2COO)D.c點(diǎn)溶液呈中性二、非選擇題：本題包括3個小題。62.磷能形成多種含氧酸。（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2、OH兩種陰離子。①寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________。②若25℃時(shí)，K(H3PO2)=1×102，則0.01mol·L1的H3PO2溶液的pH=________。（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強(qiáng)酸，25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×102、K2=2.6×107。①試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異_______________。②NaH2PO3溶液顯______性（填“酸”“堿”或“中”）。（3）25℃時(shí)，HF的電離常數(shù)為K=3.6×104；H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×103，K2=6.2×108，K3＝4.4×1013。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_____