河北省滄州市青縣等5地八校聯(lián)盟2022-2023學年高三上學期11月期中考試化學試題（含答案解析）

滄衡八校聯(lián)盟高三年級2022～2023學年上學期期中考試化學試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文化源遠流長、博大精深，云南省館藏文物是中華文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸鹽材料制成的是文物戰(zhàn)國?；~案溪山行旅圖西漢滇王編鐘新石器時代雞形陶壺選項ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．銅案屬于金屬材料，A錯誤；B．溪山行旅圖為圖畫制品，不是硅酸鹽材料，B錯誤；C．編鐘屬于金屬材料，C錯誤；D．陶壺為陶制品，屬于硅酸鹽材料，D正確；故選D。2.下列關(guān)于含氧物質(zhì)的化學用語正確的是A.甲醛(HCHO)的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形 B.中子數(shù)為10的氧原子：C.分子中O的雜化方式：雜化 D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：【答案】A【解析】【詳解】A．甲醛中心原子碳原子形成三個σ鍵，沒有孤對電子，是sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是平面三角形，A正確；B．中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18，表示為，B錯誤；C．H2O分子中中心O原子價層電子對數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，C錯誤；D．次氯酸中O為中心原子，結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，D錯誤；故選A。3.中華傳統(tǒng)文化源遠流長，下列說法與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.《七步詩》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”B.《詠煤炭》：“鑿開混沌得烏金……不辭辛苦出山林”C.《周禮》：“煤餅燒蠣房(注：牡蠣殼)成灰”D.《抱樸子》：“丹砂(注：HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”【答案】B【解析】【詳解】A．“煮豆燃豆萁”中涉及燃燒，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．《詠煤炭》：“鑿開混沌得烏金……不辭辛苦出山林”，鑿開混沌得煤炭，屬于物理變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C．“煤餅燒蠣房(注：牡蠣殼)成灰”涉及煤餅的燃燒，煤餅的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．“丹砂(注：HgS)燒之成水銀”中HgS發(fā)生分解反應(yīng)，“積變又還成丹砂”，兩個過程都是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。4.在酸性或者接近中性條件下，易發(fā)生歧化反應(yīng)，將通入溶液中，其反應(yīng)為。下列有關(guān)說法錯誤的是A.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B.中心原子的雜化方式是C.基態(tài)鉀原子的價電子排布式：D.基態(tài)的價電子軌道表示式：【答案】B【解析】【詳解】A．中C原子的價層電子對數(shù)為3＋=3，不含孤電子對，為平面三角形，A正確；B．CO2分子中C原子的價層電子對數(shù)為2＋=2，不含孤電子對，所以是直線形結(jié)構(gòu)，C原子采用sp雜化，B錯誤；C．鉀為19號元素，基態(tài)鉀原子的價電子排布式：，C正確；D．基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，基態(tài)是錳原子失去2個電子后相形成的離子，價電子軌道表示式：，D正確；故選B。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液：B.硫化鈉溶液：C.焰色試驗呈黃色的溶液：D.水電離出的的溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．的溶液顯中性，水解生成Fe(OH)3而不可能大量存在，A錯誤；B．與會生成沉淀，B錯誤；C．焰色試驗呈黃色的溶液含有鈉離子，這些離子均可大量共存，C正確；D．水電離出的的溶液既可能顯酸性也可能顯堿性，均不能大量共存，D錯誤；故選C。6.反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→3Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.s時， B.a為隨t的變化曲線C.s時，Y的消耗速率大于生成速率 D.s后，【答案】D【解析】【分析】由題中信息可知，反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→3Z。因此，圖中呈不斷減小趨勢的ａ線為X的濃度隨時間的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度隨時間的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度隨時間的變化曲線?！驹斀狻緼．由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于時刻，因此，時，A錯誤；B．根據(jù)分析，ａ線為X的濃度隨時間的變化曲線，B錯誤；C．s時，反應(yīng)正向移動，Y的消耗速率小于生成速率，C錯誤；D．由圖可知，時刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應(yīng)①發(fā)生，則，由于反應(yīng)②Y→3Z的發(fā)生，時刻Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為，這種關(guān)系在后仍成立，因此，D正確；故選D。7.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科。下圖所示能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.收集氣體B.的凈化C.的制備D.制備膠體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．NO2溶于水并與水反應(yīng)，反應(yīng)式為：，不能用排水法收集NO2，A錯誤；B．飽和NaHS溶液抑制H2S的溶解，而HCl易溶于水溶液，可以出去H2S氣體中的雜質(zhì)，P2O5可以干燥酸性氣體，用B選項所示裝置可以精華H2S，B正確；C．用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱裝置，C沒有加熱，C錯誤；D．向氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液會得到紅褐色的氫氧化鐵沉淀，制取氫氧化鐵膠體需要向煮沸的純凈水里滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，待到溶液變?yōu)榧t褐色時停止加熱，D錯誤；故選B。8.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實驗的檢驗，才能確定其正確與否。下列類推結(jié)論中正確的是A.極易溶于水，也極易溶于水B.為分子晶體，也為分子晶體C.是非極性分子，也是非極性分子D.分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，分子的空間結(jié)構(gòu)也為直線形【答案】C【解析】【詳解】A．極易溶于水，而微溶于水，A錯誤；B．為分子晶體，為共價晶體，B錯誤；C．、均為直線形分子結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子，也是非極性分子，C正確；D．分子的空間結(jié)構(gòu)為半開書頁型的，D錯誤；故選C。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol乙醇中含有C－H鍵的數(shù)目為6NAB.0.78gNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NAC.1L0.01mol?L-1Na2CO3溶液中含有CO的數(shù)目為0.01NAD.標準狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)為NA【答案】B【解析】【詳解】A．1mol乙醇中含有C－H鍵的數(shù)目為5NA，A錯誤；B．0.78gNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B正確；C．CO在溶液中會水解，C錯誤；D．標準狀況下HF是液態(tài)，D錯誤；二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.下列實驗操作與現(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)正確的是實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍顯堿性B向某溶液中先加入氯化鋇溶液，再滴入鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀不消失該溶液中可能含有C將晶體溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液變紅晶體已氧化變質(zhì)D向2支盛有2mL不同濃度溶液的試管中同時加入溶液，未觀察到明顯的實驗現(xiàn)象差異濃度對反應(yīng)速率的影響不大A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．受熱分解可以產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水，氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，是因為氨氣溶于水顯堿性，并不能說明顯堿性，A項錯誤；B．某溶液中先加入氯化鋇溶液，再滴入鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀不消失，可以證明該溶液中可能含有，B項正確；C．將晶體溶于稀硫酸，能被、(兩者同時存在相當于)氧化成而干擾實驗，C項錯誤；D．溶液與溶液反應(yīng)并沒有明顯的實驗現(xiàn)象，不能得出濃度對反應(yīng)速率的影響，D項錯誤。故選B。11.對比類推法是一種常用的化學學習方法。下列離子方程式書寫正確且類推合理的是選項已知類推A將鋅片投入硫酸銅溶液中：將鐵片投入硫酸銅溶液中：B氧化鋁溶解在稀硝酸中：氧化亞鐵溶解在稀硝酸中：C用惰性電極電解硫酸鈉溶液：用惰性電極電解硝酸鉀溶液：D向溶液中加入過量的：向溶液中通入過量的：A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】【詳解】A．鋅能置換出硫酸銅溶液中銅：；鐵活動性也大于銅，F(xiàn)e與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu與亞鐵離子，，類推合理，故A符合題意；B．氧化鋁溶解在稀硝酸中生成硝酸鋁和水：；硝酸具有強氧化性，會將亞鐵離子氧化為鐵離子同時生成NO，故氧化亞鐵溶解在稀硝酸中反應(yīng)為：，故B不符合題意；C．惰性電極電解硫酸鈉溶液，用惰性電極電解硝酸鉀溶液，本質(zhì)上都是電解水生成氫氣和氧氣，溶液中硫酸根離子、鈉離子、硝酸根離子、鉀離子不放電，反應(yīng)均為，類推合理，故C符合題意；D．向溶液中加入過量的：；向溶液中通入過量的會生成鹽酸，不會產(chǎn)生硫化亞鐵沉淀，而是得到亞鐵離子，反應(yīng)為：，類推不合理，故D不符合題意；故選AC。12.X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：元素XYZM性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息原子核外有三個能級，每個能級含有的電子數(shù)都相等原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子氫化物為二元弱酸基態(tài)原子核外價電子排布式為下列說法錯誤的是A.X元素與Z元素的原子可構(gòu)成直線形分子B.Y元素氫化物的沸點一定比X元素氫化物的沸點高C.Z元素的二價陰離子是正四面體結(jié)構(gòu)D.將M的低價硝酸鹽溶解在足量稀硝酸中，有氣體產(chǎn)生【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X原子核外有三個能級，每個能級含有的電子數(shù)都相等，則X為C，Y原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子，則Y為N，Z的氫化物為二元弱酸，則Z為S，M基態(tài)原子核外價電子排布式為3d64s2，則M為Fe?！驹斀狻緼．C和S元素可以形成CS2分子，CS2分子為直線形分子，A正確；B．C的氫化物有多種，其中含碳量較高的氫化物其沸點高于NH3，B錯誤；C．硫酸根離子中中心原子S的價電子對數(shù)為4+0=4，無孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，C正確；D．硝酸亞鐵能被稀硝酸氧化，硝酸被還原生成NO，D正確；故答案選B。13.乙烯和氯氣是有機化工的基礎(chǔ)原材料，利用電解催化裝置將電催化生成，實現(xiàn)減排的同時生產(chǎn)氯氣，下列說法正確的是A.玻碳電極為陽極 B.X溶液可能為NaOH溶液C.離子交換膜一定為陽離子交換膜 D.當生成12molb時，生成2mola【答案】AB【解析】【分析】利用電解催化裝置將CO2電催化生成C2H4，則CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則鉑電極作陰極，玻碳電極為陽極；【詳解】A．由分析可知，玻碳電極為陽極，A正確；B．X溶液可能為NaOH溶液，堿性氫氧化鈉溶液中二氧化碳得到電子發(fā)生還原生成乙烯，反應(yīng)為：，B正確；C．陰極的電極反應(yīng)式：、AgCl+e?=Ag+Cl?，為使陽極不斷生成Cl2，陰極產(chǎn)生的氯離子需不斷進入陽極，故離子交換膜會是陰離子交換膜，C錯誤；D．因陰極AgCl還要得電子參與反應(yīng)，當生成12molb時，生成的乙烯的物質(zhì)的量小于2mol，D錯誤；故選AB。三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.水合肼()常用作航天器燃料，也廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥生產(chǎn)。實驗室制取水合肼并模擬處理銅氨溶液回收銅粉的實驗流程如圖：（1）“反應(yīng)Ⅰ”中溫度升高時易產(chǎn)生副產(chǎn)物。若要提高NaClO產(chǎn)率，可采取的措施有_______(任寫一點)。（2）實驗室常采用固體和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，該反應(yīng)的化學方程式為_______。（3）“合成水合肼”的過程中，理論上尿素與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶1，實際操作時，尿素的用量一般比NaClO的略大，其原因可能是_______。（4）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，可觀察到的實驗現(xiàn)象為_______；在銅氨中，配體為_______，配位數(shù)為_______。（5）由銅氨廢液回收銅粉的實驗方案如下：收一定量水合肼溶液，加入適量蒸餾水稀釋，再滴加適量NaOH溶液，邊攪拌邊逐滴加入銅氨廢液，加熱使其充分反應(yīng)，同時用稀硫酸吸收反應(yīng)中放出的，直至溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置、過濾、洗滌、干燥。反應(yīng)中水合肼被氧化，生成和水，寫出水合肼還原銅氨的離子方程式：_______。【答案】（1）冰水浴降低溫度（2）（3）減少的氧化損耗（4）①.先生成藍色沉淀后沉淀慢慢溶解②.NH3③.4（5）【解析】【分析】氯氣、氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，NaClO和尿素生成，和銅氨溶液反應(yīng)得到銅?！拘?詳解】“反應(yīng)Ⅰ”中溫度升高時易產(chǎn)生副產(chǎn)物，若要提高NaClO產(chǎn)率，可采取的措施有使用冰水浴降低溫度、減緩通入氯氣的速率減慢反應(yīng)速率等；【小問2詳解】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣、氯化錳、水：；【小問3詳解】中氮元素為-2，具有還原性，能被次氯酸鈉氧化，導致產(chǎn)率降低，實際操作時，尿素的用量一般比NaClO的略大，其原因可能是減少的氧化損耗，使反應(yīng)能生成更多的；小問4詳解】向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，首先生成氫氧化銅沉淀，氨水過量和氫氧化銅生成銅氨溶液，沉淀溶解，故可觀察到的實驗現(xiàn)象為先生成藍色沉淀后沉淀慢慢溶解；在銅氨中，氨分子中氮可以提供孤電子對，故配體為NH3，由化學式可知，配位數(shù)為4；【小問5詳解】反應(yīng)中水合肼被氧化，生成和水，氮元素化合價由-2變?yōu)?；銅氨離子被還原生成銅，銅元素化合價由+2變?yōu)?，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)為。15.亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜，是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，有強烈刺激性氣味，常用作脫水劑，主要用于制造酰基氯化物，還用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等的生產(chǎn)。某實驗小組設(shè)計實驗制備氯化亞砜并探究其性質(zhì)。已知：①實驗室制備原理為。②資料卡片：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃相對分子質(zhì)量其他76.1137.5遇水劇烈水解，易與反應(yīng)1.25105.8153.5遇水劇烈水解，能溶于78.8119遇水劇烈水解，受熱易分解實驗一：制備并探究SOCl2的性質(zhì)，制備SOCl2的裝置如圖(夾持裝置已略去)。（1）a儀器的名稱為_______，b裝置的作用是_______。（2）可通過固體與70%濃反應(yīng)制取，可通過固體與濃鹽酸反應(yīng)制取，則上圖中制取的裝置為_______(填字母)。（3）將上述裝置制得的SOCl2通過蒸餾方法提取出來(加熱及夾持裝置略)，裝置安裝順序為①⑨⑧_______(填序號)。（4）甲同學認為SOCl2可用作熱分解制取無水的脫水劑，反應(yīng)的化學方程式為_______；但乙同學認為該實驗可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)品不純，所以乙同學取少量在不斷通入SOCl2蒸氣的條件下加熱，充分反應(yīng)后通入N2，加水溶解，取溶解后的溶液少許，加入_______(填寫試劑和實驗現(xiàn)象)，說明發(fā)生了副反應(yīng)。實驗二：測定某SOCl2樣品中SOCl2的純度。①準確稱量稱量瓶和蓋的總質(zhì)量，迅速加入樣品，立即蓋緊，稱量，質(zhì)量為。②連同稱量瓶一起放入盛有溶液的密封水解瓶中，蓋緊并用蒸餾水封口，輕輕搖動，待稱量瓶蓋打開，將水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，將水解瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，洗滌水解瓶2~3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，靜置至室溫，定容，搖勻，得到溶液M。③準確量取溶液M于碘量瓶中，加入兩滴指示劑，用的鹽酸中和過量的溶液至恰好完全。④準確加入碘標準溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉溶液作指示劑，用的溶液滴定過量的碘，反應(yīng)為。平行測定兩次，反應(yīng)消耗溶液的平均體積為。（5）判斷滴定終點的方法為_______，樣品中SOCl2的質(zhì)量分數(shù)為_______；下列情況會導致測定的SOCl2的質(zhì)量分數(shù)偏高的是_______(填標號)。A.實際碘標準溶液濃度偏低B.實際溶液濃度偏低C.水解過程，氣體吸收不充分，有部分氣體逸出D.滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成【答案】（1）①.(球形)冷凝管②.吸收未反應(yīng)的和蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入三頸瓶（2）A（3）⑥⑩③⑤（4）①.②.溶液，產(chǎn)生藍色沉淀或溶液，產(chǎn)生白色沉淀（5）①.當?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復原來的顏色②.③.AD【解析】【分析】制備SOCl2需要先制取氯氣和二氧化硫，根據(jù)裝置分析，用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取，氯氣中含有氯化氫和水，需要用飽和食鹽水除去氯化氫，故裝置的左側(cè)為制取氯氣，右側(cè)為制取二氧化硫。據(jù)此分析。【小問1詳解】a為冷凝管，因為反應(yīng)過程有很多有毒的氣體，需要進行處理，故b為吸收未反應(yīng)的Cl2、SO2和SOCl2蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入三頸瓶。【小問2詳解】根據(jù)分析裝置A制取氯氣?！拘?詳解】組裝蒸餾裝置對混合物進行整理提純，按由上而下、由左到右的順序組裝，安裝順序為①⑨⑧，然后連接冷凝管，蒸餾裝置中應(yīng)選擇直形冷凝管⑥，結(jié)構(gòu)連接尾接管⑩，四氯化鈦容易水解，為防止外界水蒸氣進行最后連接③⑤。故連接順序為：⑥⑩③⑤。【小問4詳解】SOCl2可用作熱分解FeCl3?6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，SOCl2遇水劇烈水解生成氧化鋁和氯化氫，該反應(yīng)的化學方程式為；SOCl2具有還原性，鐵離子具有氧化性，二者可以反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，所以可以檢驗亞鐵離子，用鐵氰化鉀，或用鋇離子檢驗硫酸根離子。方法為：溶液，產(chǎn)生藍色沉淀或溶液，產(chǎn)生白色沉淀”；【小問5詳解】滴定終點為碘單質(zhì)完全反應(yīng)，故終點的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復原來的顏色；根據(jù)方程式SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O;Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI；分析，有關(guān)系式為，SOCl2---I2，硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.1V×10-3mol，則與SOCl2反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量為（0.05×0.05-0.05V×10-3）mol，則SOCl2的質(zhì)量為119×（0.05×0.05-0.05V×10-3）g，則質(zhì)量分數(shù)為=。A.實際碘標準溶液濃度偏低，則硫代硫酸鈉的用量減少，則與SOCl2反應(yīng)的碘量增加，則SOCl2的質(zhì)量分數(shù)增大。B.實際溶液濃度偏低，則用量大，與與SOCl2反應(yīng)的碘量減少，則SOCl2的質(zhì)量分數(shù)減少；C.水解過程，氣體吸收不充分，有部分氣體逸出，則SOCl2的質(zhì)量分數(shù)減小；D.滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，則標準液體積變小，與SOCl2反應(yīng)的碘量增加，則SOCl2的質(zhì)量分數(shù)增大。故選AD。16.氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。（1）已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：共價鍵鍵能/()391160945498467根據(jù)表格數(shù)據(jù)，_______。（2）向一恒溫恒容密閉容器中充入一定量和，發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是_______(填標號)。A.當氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化時，達到平衡狀態(tài)B.平衡后，充入惰性氣體，平衡向右移動C.上述反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能D.及時分離水蒸氣，逆反應(yīng)速率減?。?）工業(yè)上，采用還原NO法消除NO污染。一定條件下，向一恒容密閉容器中充入和NO，在不同催化劑Cat1、Cat2、Cat3作用下發(fā)生反應(yīng)：。測得相同時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。①a點時：_______(填“>”、“＜”或“=”)。②bc段NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，可能的原因是_______。(任答一點)（4）工業(yè)上用天然氣處理，消除的污染。發(fā)生的反應(yīng)為。在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，起始時測得總壓強為90kPa。的分壓與時間的關(guān)系如圖2所示。①0～10min內(nèi)的分壓變化速率為_______。②該溫度下，平衡常數(shù)_______。(提示：用氣體分壓計算的平衡常數(shù)為，)（5）工業(yè)上制備HCN的反應(yīng)為。速率方程為，(，分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。①其他條件不變，反應(yīng)達到平衡后，的轉(zhuǎn)化率隨著條件X的增大而增大，則X可能是_______。(答一種即可)②升高溫度，增大的倍數(shù)_______(填“>”、“＜”或“=”)增大的倍數(shù)?！敬鸢浮浚?）-591（2）AD（3）①.>②.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動或升高溫度，催化劑活性降低等（4）①.1.0②.1.25（5）①.的濃度或溫度等②.＜【解析】【小問1詳解】反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能和減去生成物的鍵能和，故?！拘?詳解】A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=m/n，氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進行而改變，所以M會發(fā)生改變，當M不變時，反應(yīng)達到平衡，A正確；B．恒溫恒容密閉容器中，平衡后，充入惰性氣體，不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，B錯誤；C．上述反應(yīng)的焓變小于零，為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，C錯誤；D．及時分離水蒸氣，物質(zhì)的濃度減小，則逆反應(yīng)速率減小，D正確；故選AD；【小問3詳解】①由圖可知，a點時NO的轉(zhuǎn)化率沒有達到最大，則反應(yīng)正向進行，故：>。②該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動或升高溫度，催化劑活性降低導致在一定時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率降低，這都會導致bc段NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低；【小問4詳解】①反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加1的反應(yīng)，0～10min內(nèi)氮氣分壓增加10kPa，則反應(yīng)的甲烷的分壓減小10kPa，0～10min內(nèi)的分壓變化速率為。②在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，起始時測得總壓強為90kPa，則初始甲烷、二氧化氮分壓分別為30kPa、60kPa；結(jié)合①分析可知，該溫度下，平衡時甲烷、二氧化氮、二氧化碳、水、氮氣分壓分別為30kPa-10kPa=20kPa、60kPa-20kPa=40kPa、10kPa、20kPa、10kPa，則平衡常數(shù)。【小問5詳解】①反應(yīng)為吸熱的氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；其他條件不變，反應(yīng)達到平衡后，的轉(zhuǎn)化率隨著條件X的增大而增大，則說明X的增大導致平衡正向移動，那么X可能是的濃度或溫度等；②反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，說明正反應(yīng)速率變化更大，則增大的倍數(shù)<增大的倍數(shù)。17.鎳銅合金是由60%鎳、33%銅、7%鐵三種金屬組成的合金材料。鎳銅合金有較好的室溫力學性能和高溫強度，耐蝕性強，耐磨性好，容易加工