2021-2022學(xué)年山東省菏澤市高二（上）期中化學(xué)試卷-附答案詳解

2021-2022學(xué)年山東省荷澤市高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共11小題，共24.0分）

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.為增加肥效，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中同時(shí)使用鍍態(tài)氮肥和草木灰

B.將CO中毒的病人移至高壓氧艙，救治原理與平衡移動(dòng)有關(guān)

C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)

D.聚合硫酸鐵[Fe2（OH）x（SC>4）y]n是新型絮凝劑，可用來處理水中的懸浮物

2.下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是（）

A.白鐵（鍍鋅）制品比一般鐵器耐腐蝕

B.鐵片、鋁片在冷的濃硫酸中鈍化

C.工程施工隊(duì)在鐵制水管外刷一層“銀粉”

D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CUSO4溶液后反應(yīng)速率加快

3.對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是（）

①加入一種反應(yīng)物，②增大體系的壓強(qiáng)，③升高溫度，④使用催化劑，⑤化學(xué)平

衡常數(shù)減小.

A.①②③⑤B.①②③④⑤C.③⑤D.①②③

4.體積相同，pH相等的兩種酸HA與HB溶液分別加水稀釋，pH溶液pH隨加水體積的

關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

V（H2O）

A.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸

B.a點(diǎn)時(shí)兩種溶液的濃度c（HA）<c（HB）

C.加水稀釋到pH相同時(shí)，加水量V（HA）>V（HB）

D.兩溶液稀釋100倍，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗的NaOH溶液體枳V(HA)>

V(HB)

5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

FfXSO.k

忸和宮丹

利用裝置制備Fe(0H)3膠體

B.利用裝置蒸干AlCh溶液制備無水AlCk固體

-空氣利用裝置檢驗(yàn)該條件下鐵發(fā)生了析氫腐蝕

NaCl再液

一澗海的虱

制和罐粉

利用裝置測量氣體體積，室溫下將漏斗緩緩下移至兩

端的液面處于相平，讀出出的體積

6.實(shí)驗(yàn)測得0.5mol-LCH3coONa溶液和也0的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下

面說法正確的是()

第2頁，共28頁

B.隨溫度升高，%0中c(H+)>c(OH-)

C.隨溫度升高，CH3coONa溶液的c(OH-)減小

D.隨溫度升高，CH3coONa溶液的pH變化是Kw改變和水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)

果

7.某反應(yīng)歷程包含兩個(gè)基元反應(yīng)，能量變化如圖所示(E為正值，單位：kJ-mor1)?

下列說法正確的是()

A.該總反應(yīng)的活化能Ea=Ei+E3

B.對(duì)于Ea>0的反應(yīng)，必須加熱才能進(jìn)行

C.該總反應(yīng)的炫變AH=-(E4+E2-Ei-E3)

D.此條件下，基元反應(yīng)的反應(yīng)速率第二個(gè)大于第一個(gè)

8.工業(yè)上用鐵泥(主要成分為Fez。?、FeO和少量Fe)制備納米FeO的流程如圖。

納米

Fe。

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.鐵泥預(yù)處理時(shí)可用熱碳酸鈉溶液除去表面的油污

B.為提高步驟①的反應(yīng)速率，可以升溫或增加稀鹽酸的量

C.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+

D.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的電。2可以通過加熱的方式除去

9.一定條件下，在容積為2L的密閉容器中充入ImolO(g)和2molHz(g),發(fā)生反

應(yīng)o(g)+2H2u(g)AH<0,反應(yīng)過程中測得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如圖

所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

￡3

72

察1

三0

9

8

7

反應(yīng)時(shí)間mm

A.達(dá)到平衡時(shí)，小的轉(zhuǎn)化率為50%

B.該溫度下平衡常數(shù)。=4.0MPa-2

C.達(dá)到平衡時(shí)，環(huán)戊烷和環(huán)戊二烯的體積分?jǐn)?shù)相同

D.0?20min內(nèi)，環(huán)戊烷的平均反應(yīng)速率為0.0125mol?LTminT

10.下列說法正確的是()

A.25久時(shí),由水電離出的c(OH-)=1xI。-13moi人的溶液中pH一定為1

B.c(NHj)相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4a溶液，其物質(zhì)的

量濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①

C.25Y時(shí)，等物質(zhì)的量的HCN與NaCN混合溶液中pH=9.4,該溶液中各離子濃度

大小關(guān)系為c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.25冤時(shí)，將lOmLpH=a的鹽酸與lOOmLpH=b的Ba(0H)2溶液混合后恰好中和,

則a+b=13

11.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是()

第4頁，共28頁

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3

加入生成物該化學(xué)平衡向逆

A+3KC1溶液顏色變淺

反應(yīng)方向移動(dòng)

在平衡體系中加入KC1晶體

常溫下，用pH計(jì)測定lmol-CH3COONH4溶液對(duì)水的電離

B測得pH=7

LTCH3COONH4溶液程度無影響

A13+的水解與天然水中HCO]

將硫酸鋁溶液加入到天然淡水變澄清，絮狀沉

C的水解互相促進(jìn)，生成

水中，攪拌，靜置淀下沉到底部

A1（OH）3沉淀

用pH試紙測得相同濃度的NaClO溶液的pH約

DNaClO溶液、NaNOz溶液的為9,NaNOz溶液的HN（）2的酸性比HC10強(qiáng)

PHpH約為8

A.AB.BC.CD.D

二、雙選題（本大題共4小題，共16.0分）

12.科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到甲醇在

Pd（ni）表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd（ni）表面的

物種用標(biāo)注。

100過H毒2

過通加過河出4

N0

過，森1

60

-40

,

w

,20

20.....................

?

-20

lHi

￡-40

-60

-H0

-WO

-120

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.②中包含C-H鍵的斷裂過程

B.該歷程中能壘（反應(yīng)活化能）最小的是③

C.該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CHO*+3H+=CO*+4H+

D.由此歷程可知:CH3OH(g)CO(g)4-2H2(g)AH<0

13.鋅-澳液流電池是一種先進(jìn)的水溶液電解質(zhì)電池，廣泛應(yīng)用于再生能源儲(chǔ)能和電網(wǎng)

的備用電源等，共工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

MHft

A.充電時(shí)，電極b連接電源的負(fù)極

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=ZM+

C.交換膜的作用可阻止Br?與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

D.充電時(shí)，左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

14.利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)NaHSOs晶體的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

SO,NajCOjB］體SO：

pll-4,lpH-7-8pH-4.1

A.pH=4.1時(shí)，步驟I中溶液為Na2s。3溶液

B.步驟m所得溶液中c(SO1)>C(H2SO3)

C.向Na2c。3飽和溶液中通入SO2的過程，水的電離程度先增大后減小

D.步驟口中發(fā)生的反應(yīng)之一為：H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+C024-H20,則

H2s。3的Ka2大于H2c。3的Kal

15.已知：p［?］=-1g［嗡］。室溫下向HX溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,

溶液pH隨P［鬻］變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

C(A)

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B.a點(diǎn)溶液中：c(HX)=10c(Na+)

C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10-475

D.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-)

三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共11.0分)

16.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究單一組分濃度對(duì)化學(xué)平衡2Fe3++21-=2Fe2++%的影響。

【實(shí)驗(yàn)過程】

3mL0.01molL-1、

K1溶液-一

（無色）

管

_試a

sM3一

1

3mL0.005molL棕黃色溶液

FC2（SO4）3溶液

（無色）

(1)待試管a中溶液的顏色不變后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，其目的是

(2)實(shí)驗(yàn)I：研究增大反應(yīng)物Fe3+濃度對(duì)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下。

取少量試管a中棕黃色溶液于試管中，加入1?2滴飽和Fe2(S0J溶液，溶液顏色加

深，原因是：增大Fe3+濃度，導(dǎo)致QK(填“>”或“<”),平衡向

(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

(3)實(shí)驗(yàn)口：研究增大生成物Fe2+濃度對(duì)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如圖所示。

加入ImLImolL-'FeSO」溶液

管

試b

一

將溶液均分成兩份

W

管

試a)

棕黃色溶液管

①請(qǐng)?jiān)趫D中將方案補(bǔ)充完整

②能夠證明增大生成物Fe2+濃度導(dǎo)致平衡移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為?

【實(shí)驗(yàn)反思】

（4）實(shí)驗(yàn)I、II從不同的角度佐證了2Fe3++21-=2Fe2++I2是一個(gè)可逆反應(yīng)。

角度1：證明反應(yīng)物不能完全被消耗，存在限度。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)為。（填“I”

或“口”）

角度2：。

四、簡答題（本大題共4小題，共49.0分）

17.研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常重要的意義。

（1）鋅鎰電池（俗稱干電池）是一種一次電池，生活中應(yīng)用廣泛。

①鋅錦電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：。

②與普通（酸性）鋅鎰電池相比較，堿性鋅鎰電池的優(yōu)點(diǎn)是（回答一條即可）。

放電

（2）鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb+PbO2+2H2sO42PbsO4+2H20o

充電

①充電時(shí)陰極反應(yīng)為：。

②用鉛蓄電池為電源進(jìn)行電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)（石墨棒為陽極，鐵為陰極，食鹽水

500mL,溫度為常溫），當(dāng)電路中有0.05mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，食鹽水的PH為（假

設(shè)溶液體積不變，產(chǎn)物無損耗）。

（3）圖1是金屬（M）-空氣電池的工作原理，我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉗

網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為：?

二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,

原理如圖2所示。Pt?上的電極反應(yīng)式為：o

（4）高鐵酸鈉（NazFeOQ易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取:

通電

Fe+2H2。+20H-二FeOj-+3H2T工作原理如圖3所小。裝置通電后，鐵電極

附近生成紫紅色的FeOt，銀電極有氣泡產(chǎn)生。電解一段時(shí)間后，c（OH-）降低的區(qū)

域在（填“陰極室”或“陽極室”）：

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18.乙二酸（H2c2。4）俗稱草酸，為無色晶體。是二元弱酸，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真

菌體中，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

（1）工業(yè)上由以下反應(yīng)制取乙二酸：（COOC4H9）2。）+2H2。。）#H2C204（l）+

2C4H9OH（1）,能夠說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。

a.平衡常數(shù)K保持不變

b.溶液的pH保持不變

c.反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變

d.丁醇的物質(zhì)的量保持不變

（2）乙二酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化如圖所示：

LG

VQ

皋>H

>7

』>6

臺(tái)>5

>

喉4

>

群J

>

>i、

①向乙二酸溶液中滴加KOH溶液，pH由2.5至5.5過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程

式是。

②向lOmLO.lmol?LH2c2O4溶液中逐滴加入O.lmol?LNaOH溶液、此時(shí)溶液中

+

c（Na）2C（C2O1-）+C（HC2O；）（±M“>"、"=”或“<"）,若加入NaOH溶

液體積為20mL,此時(shí)溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)椋划?dāng)pH=2.7時(shí)，溶

2

C（HC2O；）

液中EC、二2工=______°

C（H2C204）C（C204）

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙二酸的酸性比碳酸的強(qiáng)。

19.氯化亞銅是一種白色粉末，難溶于水，溶于濃鹽酸生成氯亞銅酸，常用作催化劑、

殺菌劑。以輝銅礦（主要成分為CU2S,含少量Fe2（）3、Si。2等雜質(zhì)）和軟鎰礦（主要成

分MnOz）為原料制備破式碳酸銅，并進(jìn)一步制取氯化亞銅（CuCl）的工藝流程如圖：.

已知：①CS2的沸點(diǎn)為46.2汽

②常溫下兒種物質(zhì)開始沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如表

金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+

開始沉淀7.52.75.68.3

完全沉淀9.03.76.79.8

請(qǐng)回答下列問題：

(1)為加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有(任寫一

種)，浸取過程中得到一種單質(zhì)，寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式,該單質(zhì)可用

CS2提取回收，回收過程中溫度應(yīng)控制在40汽?45K之間，不宜過高的原因是

(2)調(diào)節(jié)pH的范圍為,物質(zhì)a可選用(填序號(hào))。

A.CuO

B.Fe2O3

C.CuCO3

D.MnO2

(3)“沉鎰”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(4)得到的CuCl晶體需用水洗，判斷晶體是否洗滌干凈的操作是o

20.研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對(duì)研究自然界中氮的循環(huán)有著重大的意義。

(1)煤燃燒排放的煙氣含有NOx，在有氧條件下，NO能發(fā)生脫硝反應(yīng)。

①已知：

N2(g)+02(g)=2NO(g)AH=+180.6kJ-mol

-1

N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol

1,

-1

H2O(g)=H2(g)+-O2(g)AH=+241.8kJ-mol

1

則脫硝反應(yīng)4N0(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)AH=kJ-mor

②『C時(shí)，向恒容的密閉容器中通入1.20molNO(g)和0.90molNH3(g),發(fā)生反應(yīng)

6N0(g)+4NH3(g)U5N2(g)+6H2O(g)AH=-1807.0kJ-moL,平衡時(shí)NO(g)和

NH3(g)的物質(zhì)的量分別為0.60mol和0.50mol,若反應(yīng)開始的壓強(qiáng)為P。，則該反應(yīng)的

化學(xué)平衡常數(shù)Kp=(可用分?jǐn)?shù)表示：用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=

總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)用Pl-g-CsN,光催化氧化法脫除NO的過程如圖1所示。在酸性水溶液中，光催

化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似。g-C3N4端的反應(yīng)為。2+2H++2e-=H2O2,

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則Pl端的反應(yīng)為

l?I

(3)在一定條件下，將2moiNO和ImolOz通入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N0(g)+

02(g)#2NO2(g)AH<0,2NO2(g)#N2O4(g)AH<0,在不同溫度下,測得平衡

時(shí)體系中NO、。2、NO2的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖2所示。

①曲線c代表的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的。2的轉(zhuǎn)化率為o

②下列說法正確的是o

A.2NO+O2U2NO2的平衡常數(shù)：x點(diǎn)〉y點(diǎn)

B.y點(diǎn)時(shí)2NO+C)2=2NO2的反應(yīng)速率：v正<v逆

C.x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2

D.400?1200。(：時(shí)，隨溫度升高，電。4體積分?jǐn)?shù)不斷增大

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解:A.鏤根離子能與碳酸根離子相互促進(jìn)水解生成氨氣而降低肥效，故A錯(cuò)誤；

B.將CO中毒的病人移至高壓氧艙，使氧氣濃度增大，促使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使CO從

血紅蛋白中脫離出來，救治原理與平衡移動(dòng)有關(guān)，故B正確；

C.Mg、Fe形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，Mg失電子被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保

護(hù)法，故C正確；

D.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝劑，溶于水電離生成的鐵離子發(fā)生水解生成

氫氧化鐵膠體，該膠體吸附水中的懸浮雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，可用來處理水中的懸浮物，故

D正確；

故選：A?

A.草木灰主要成分是碳酸鉀，顯堿性，鏤根離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氨氣；

B.增加反應(yīng)物的濃度能促進(jìn)平衡正向移動(dòng)；

C.Mg、Fe形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)；

D.聚合硫酸鐵溶于水電離產(chǎn)生的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中固體雜質(zhì)而形

成沉淀。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，涉及鹽類水解、電化學(xué)原理、化學(xué)平衡的影響因素和物質(zhì)

的性質(zhì)等知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查和運(yùn)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)與用

途的對(duì)應(yīng)關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意掌握元素及其化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.Zn比Fe活潑，形成原電池時(shí)，Zn作負(fù)極失電子，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，故白

鐵相對(duì)更耐腐蝕，故A正確；

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵、鋁遇冷的濃硫酸，會(huì)在金屬表面形成一層致密的氧化膜，

發(fā)生鈍化，此過程未形成原電池，故B錯(cuò)誤；

C.在鐵制水管外刷一層“銀粉”，可避免鐵與空氣接觸，不能形成原電池，保護(hù)鐵不被

腐蝕，故C正確；

D.Zn比Cu活潑，故Zn能與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，在稀硫酸溶液中形成銅鋅原電池，加

快反應(yīng)速率，故D正確；

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故選：Bo

A.鐵作原電池的正極被保護(hù)；

B.鈍化指的是在金屬表面生成一層致密的氧化膜；

C.“銀粉”可避免鐵與氧氣接觸；

D.Zn置換出銅，形成銅鋅原電池。

本題考查原電池原理和金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度中等，掌握原電池原理的應(yīng)用和常

見的金屬腐蝕原理是解題的關(guān)鍵。

3.【答案】C

【解析】解：①對(duì)于既有氣體反應(yīng)物和生成物，又有固體反應(yīng)物的反應(yīng)來說，增加固

體反應(yīng)物的質(zhì)量，因?yàn)椴荒芨淖兤錆舛龋瑢?duì)平衡無影響，故①錯(cuò)誤；

②壓強(qiáng)的改變對(duì)溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡沒有影響，故②錯(cuò)誤；

③任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，即任何反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)，就是放熱反應(yīng)，改變反

應(yīng)溫度，化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故③正確；

④催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的限度，故④錯(cuò)誤；

⑤化學(xué)平衡常數(shù)減小，一定是溫度發(fā)生了改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)，故⑤正確.

故選C.

①在反應(yīng)中，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；

②對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)且前后氣體體積變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)會(huì)引起平衡的移動(dòng)；

③任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行；

④使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；

⑤化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變，化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng).

本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度不大，注意理解每個(gè)因素的使用情況是解

答的關(guān)鍵.

4.【答案】B

【解析】解：通過以上分析知，酸性：HA>HB,

=溶液稀釋過程中，稀釋倍數(shù)與溶液的pH變化值未知，無法判斷HA是否完

全電離，則無法判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸，但HB為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B.pH相同的一元酸，酸性越強(qiáng)的酸，其溶液濃度越小，pH=a的HA、HB溶液，c(HA)<

c(HB),故B正確；

C.加水稀釋時(shí)促進(jìn)弱酸電離，pH相等的HA、HB溶液分別稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，溶液中

c(H+)：HA<HB,要使稀釋后溶液的pH值相等，則稀釋過程中加水量V(HB)<V(HB),

故C錯(cuò)誤；

D.兩種溶液稀釋100倍，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗V(NaOH)與酸的物質(zhì)的量成正

比，稀釋前c(HA)<c(HB),體積相等時(shí)n(HA)<n(HB),所以消耗的NaOH溶液體積

V(HA)<V(HB),故D錯(cuò)誤;

故選：B。

體積相同、pH相等的一元酸HA、HB分別加水稀釋，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，pH變化較大的

酸，其酸性較強(qiáng)，根據(jù)圖知，酸性：HA>HB；

A.如果HA溶液稀釋10倍時(shí)，溶液的pH值增大1,貝IJHA為強(qiáng)酸，否則HA為弱酸；

B.pH相同的一元酸，酸性越強(qiáng)的酸，其溶液濃度越??；

C.加水稀釋時(shí)促進(jìn)弱酸電離，pH相等的HA、HB溶液分別稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，溶液中

c(H+)：HA<HB；

D.兩種溶液稀釋100倍，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗V(NaOH)與酸的物質(zhì)的量成正

比。

本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確判斷圖象

中曲線變化與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，C采用逆向思維方法進(jìn)行分析判斷，題目

難度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.鐵離子在沸水中水解可制備膠體，應(yīng)選飽和氯化鐵溶液在沸水中水解制

備膠體，故A錯(cuò)誤；

B.加熱促進(jìn)鋁離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，蒸干得到氫氧化鋁，應(yīng)在HC1氣流中加熱

制備無水AICI3固體，故B錯(cuò)誤；

C.NaCl溶液為中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，紅墨水沿導(dǎo)管上升可證明，故C錯(cuò)誤；

D.待裝置冷卻至室溫，調(diào)節(jié)液面避免壓強(qiáng)對(duì)體積的測定產(chǎn)生影響，則丁裝置中，讀出出

的體積時(shí)，待裝置冷卻至室溫，將漏斗緩緩下移至兩端的液面處于相平，是為了防止溫

度和壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響，故D正確；

故選：D?

A.鐵離子在沸水中水解可制備膠體；

第14頁，共28頁

B.加熱促進(jìn)鋁離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)：

C.NaCl溶液為中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕；

D.待裝置冷卻至室溫，調(diào)節(jié)液而避免壓強(qiáng)對(duì)體積的測定產(chǎn)生影響。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)操作、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。

6.【答案】D

【解析】解：A.水的電離是吸熱過程，隨溫度升高，Kw增大，故A錯(cuò)誤；

B.隨溫度升高，因?yàn)镵w逐漸增大，電0的pH逐漸減小，但任何溶液中，水是中性的，

純水中c(H+)始終等于c(OH-),故B錯(cuò)誤；

C.隨溫度升高，C^COONa溶液的pH會(huì)降低，是因?yàn)殡S著溫度的升高，水的離子積常數(shù)

Kw在逐漸增大，c(H+)和c(OH-)均在增大，故C錯(cuò)誤：

D.隨溫度升高，Kw逐漸增大，C^COONa溶液中CH3coeT的水解程度變大，故溶液pH變

化是Kw改變和水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果，故D正確；

故選：D。

A.隨溫度升高，水的離子積常數(shù)Kw在逐漸增大，c(H+)和c(OH-)均在增大；

B.任何溫度下純水中都存在c(H+)=c(OH-)；

C.升高溫度可以促進(jìn)醋酸鈉的水解；

D.升高溫度促進(jìn)醋酸鈉水解平衡正向移動(dòng)，同時(shí)水的離子積會(huì)變大。

本題考查鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離，明確溫度對(duì)弱電解質(zhì)電離及鹽類水解影響原理是

解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析判斷能力，題目難度中等。

7.【答案】C

【解析】解：A.該反應(yīng)的活化能應(yīng)為反應(yīng)物的能量與過渡態(tài)II的能量之差，即Ea=E3-

(E2-E1)=E3-E2+E1,故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)于Ea>0的反應(yīng)，不一定需要加熱才能進(jìn)行，如氫氧化鋼晶體與氯化筱的反應(yīng)，在

常溫下就能發(fā)生反應(yīng)，不能根據(jù)活化能判斷反應(yīng)發(fā)生的條件，故B錯(cuò)誤；

C.該總反應(yīng)分為兩步完成,則總反應(yīng)的熔變AH=Ei-E2+E3-E4=-(E4+E2-EJ-

E3),故C正確；

D.由圖可知，Ei、E3分別是基元反應(yīng)I和反應(yīng)H的活化能，且EI<E3,活化能越大，

反應(yīng)速率越慢，則此條件下，基元反應(yīng)的反應(yīng)速率第二個(gè)小于第一個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.該反應(yīng)的活化能應(yīng)為反應(yīng)物的能量與過渡態(tài)n的能量之差；

B.不能根據(jù)活化能判斷反應(yīng)發(fā)生的條件；

C.焙變等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差；

D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢。

本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，掌握活化能與焙變的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.碳酸鈉溶液水解反應(yīng)呈堿性，加熱可促進(jìn)水解溶液堿性增強(qiáng)，可除去表

面的油污，故A正確；

B.鹽酸會(huì)揮發(fā)，升溫會(huì)加快鹽酸揮發(fā)，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C.濾液A中含有Fe3+,加入還原性的Fe與其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故

C正確；

D.H2O2受熱分解生成為0和。2，步驟④中，可加熱除去，故D正確；

故選：Bo

鐵泥中鐵單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽溶液，

濾液A中含有Fe2+、Fe3+,加入還原性的Fe與其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,

加入NaOH反應(yīng)生成Fe(0H)2沉淀，加入氧化性的電。2氧化生成Fe(0H)3沉淀，再將濁液

D和濾液B混合并經(jīng)系列操作后得到Fe3()4。

本題考查了物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ}

目涉及對(duì)工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對(duì)條件的控制選擇與理解、信息獲取與遷移

運(yùn)用等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，題目難度中等。

9.【答案】B

【解析】解：由圖可知，開始時(shí)壓強(qiáng)為12.6MPa,平衡時(shí)壓強(qiáng)為8.4MPa,壓強(qiáng)之比等于

物質(zhì)的量之比，設(shè)平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為n,則當(dāng)=陋，解得n=2mol,設(shè)轉(zhuǎn)化

的環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為X,則

第16頁，共28頁

(g)+2H2(g)U(g)

開始(mol)120

轉(zhuǎn)化(mol)x2xx

平衡(mol)1—x2—2x

1—x+2—2x+x=2,解得x=0.5mol,

"2的轉(zhuǎn)化率=能器黯xI。。％=含xI。。％=50%,故A正確;

二p(環(huán)戊烷)_漆、&4MPa

0.057MPa-2,故B錯(cuò)誤;

,Pp(環(huán)戊二烯)-p2(H2)°.Sm°lx8.4MPax(1S^x8.4MPa)2

C達(dá)到平衡時(shí)，環(huán)戊烷和環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量相同，則環(huán)戊烷和環(huán)戊二烯的體積分?jǐn)?shù)相

同，故c正確;

D.0?20min內(nèi),環(huán)戊烷的平均反應(yīng)速率為懸±=。。125111。1」-1111也一1，故口正確；

故選：B?

由圖可知I,開始時(shí)壓強(qiáng)為12.6MPa,平衡時(shí)壓強(qiáng)為8.4MPa,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,

設(shè)平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為n,則f=?三，解得n=2mol,設(shè)轉(zhuǎn)化的環(huán)戊二烯的物

8.4n

質(zhì)的量為X,則

^2^?+2H2(g)=(g)

開始(mol)120

轉(zhuǎn)化(mol)x2xx

平衡(mol)1—x2—2xx

1—x+2—2x+x=2,解得x=0.5mol,

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量

A.%的轉(zhuǎn)化率=x100%；

起始物質(zhì)的量

BK=p(環(huán)戊烷)

PP(環(huán)戊二烯)p2(H2)'

C.達(dá)到平衡時(shí)，環(huán)戊烷和環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量相同;

D.v=――-

V-Ato

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法、平衡移動(dòng)、速率計(jì)算為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系，題目難度不大。

10.【答案】D

【解析】解：A.酸或堿抑制水電離，25K時(shí)，由水電離出的c(OH-)=1xI。-13moi兒<

lxlO'moi/L,則水的電離被抑制，溶液為酸或堿，如果溶液中溶質(zhì)為酸，則溶液的

pH=1,如果溶液中溶質(zhì)為堿，則溶液的pH=13,故A錯(cuò)誤；

B.c(NHt)相等的這幾種鍛鹽溶液中，化學(xué)式中NH：個(gè)數(shù)越多，其物質(zhì)的量濃度越小，化

學(xué)式中NH1個(gè)數(shù)相等時(shí)，NH：水解程度越大，其溶液的物質(zhì)的量濃度越大，這三種鏤鹽

中NHh個(gè)數(shù)相等，H+抑制NH：電離、HCO1促進(jìn)NH1電離，NH才水解程度：②>③>①,

所以c(NHj)相等的①(NHJSCU溶液、②(NH4)2?)3溶液、③NH4cl溶液，其物質(zhì)的量

濃度由大到小的順序?yàn)棰?，③〉①，故B錯(cuò)誤；

(125。(：時(shí)，等物質(zhì)的量的HCN與NaCN混合溶液中pH=9.4>7,說明NaCN水解程度大

于HCN電離程度，溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒c(OH-)+

c(CN-)=c(Na+)+c(H+),則C(CN-)<c(Na+),水電離程度較小，所以溶液中存在

c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故C錯(cuò)誤;

D.25℃時(shí)，pH=a的鹽酸溶液中c(H+)=10-amol/L,pH=b的Ba(0H)2溶液中c(OH-)=

b14

第mol/L=10-mol/L,二者混合后恰好中和，則存在ltpamol/Lx0.01L=

10b-14mol/Lx0.1L,所以a+b=13,故D正確：

故選：Do

A.酸或堿抑制水電離；

B.c(NHi)相等的這幾種鏤鹽溶液中，化學(xué)式中NH1個(gè)數(shù)越多，其物質(zhì)的量濃度越小，化

學(xué)式中NH才個(gè)數(shù)相等時(shí)，NHj水解程度越大，其溶液的物質(zhì)的量濃度越大；

仁25。(2時(shí)，等物質(zhì)的量的HCN與NaCN混合溶液中pH=9.4>7,說明NaCN水解程度大

于HCN電離程度，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；

口.25久時(shí),pH=a的鹽酸溶液中c(H+)=10-amol/L,pH=b的Ba(0H)2溶液中c(OH-)=

i^mol/L=10b-14mol/L,二者混合后恰好中和，則存在10Tmol/LX0.01L=

10b-14mol/LxO.lLo

本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其影響，題目難度中等，注意掌

握鹽的水解原理及其影響因素，明確判斷溶液中離子濃度大小常用方法。

11.【答案】C

【解析】解：A.加入KC1晶體，對(duì)鐵離子與SCN-的絡(luò)合反應(yīng)無影響，平衡不移動(dòng)，溶液

顏色不變，故A錯(cuò)誤；

第18頁，共28頁

B.CH3COONH4溶液為中性，醋酸根離子與鏤根離子的水解程度相同，促進(jìn)水的電離，

故B錯(cuò)誤；

C.A13+的水解與天然水中HCO］的水解互相促進(jìn)，生成沉淀和氣體，則水變澄清，絮狀

沉淀下沉到底部，故C正確；

D.NaClO溶液可使pH試紙稱變色后褪色，無法準(zhǔn)確測定溶液pH值，應(yīng)選pH計(jì)測定等濃

度鹽溶液的pH來比較對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.加入KC1晶體，對(duì)鐵離子與SCN-的絡(luò)合反應(yīng)無影響；

B.CH3coON'溶液為中性；

CAN+的水解與天然水中HCO］的水解互相促進(jìn)，生成沉淀和氣體；

D.NaClO溶液可使pH試紙先變色后褪色。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、平衡移動(dòng)、

鹽類水解、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分

析。

12.【答案】CD

【解析】解：A、②中反應(yīng)為CH3O*+H*=CH2O*+2H*,CH3O*tCH2O*包含C-H鍵

的斷裂，故A正確；

B、活化能為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)能量之差，從圖中可以看出，該歷程中能壘（反應(yīng)

活化能）最小的是③，故B正確；

C、總反應(yīng)速率由反應(yīng)速率最慢的那步歷程決定，由圖可知，歷程中能壘（反應(yīng)活化能）最

大的為①，所以制約反應(yīng)速率的方程式為CH3OH*=CH3O*+H*,故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)圖示無法判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱，故D錯(cuò)誤；

故選：CD。

本題考查反應(yīng)熱與焙變，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中能量變化、活化能等是解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意活化能的應(yīng)用，題目難度一般。

13.【答案】BD

【解析】解：A.充電時(shí)，右側(cè)為陰極，b連接電源的負(fù)極，故A正確；

B.放電時(shí)，右側(cè)Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=ZM+,左側(cè)電極為正極，電極反

應(yīng)式為Brz+2e-=2BL,故B錯(cuò)誤；

C.交換膜可避免兩極反應(yīng)物直接接觸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D.充電時(shí)，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)式為2BL-2e-=BB，離子濃度減小，故D錯(cuò)

誤；

故選：BDo

由圖可知，放電時(shí)，右側(cè)Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=ZM+,左側(cè)電極為正極，

電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2BL,充電時(shí)，右側(cè)為陰極，b連接電源的負(fù)極，a連接電源

的正極，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)式為2BL-2e-=Br2,據(jù)此作答。

本題考查可充電電池，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽極是解

題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

14.【答案】AC

【解析】解：A.Na2s。3溶液呈堿性，溶液的pH>7,實(shí)際上溶液的pH=4.1<7,溶液

呈酸性，則溶質(zhì)不是Na2sO3,應(yīng)該是NaHSC>3，故A錯(cuò)誤；

B.步驟DI所得溶液中溶質(zhì)為NaHSOs，溶液呈酸性，說明HSO］電離程度大于水解程度，

所以溶液中存在c(SOg)>c(H2so3),故B正確；

C.Na2cO3促進(jìn)水電離，HS0］電離程度大于水解程度，溶液中H+抑制水電離，所以向

Na2c。3飽和溶液中通入SO?的過程，水的電離程度減小，故C錯(cuò)誤；

D.步驟D中發(fā)生的反應(yīng)之一為：H2sO3+Na2cO3=Na2s。3+C02+H20,根據(jù)強(qiáng)酸制

取弱酸原理知,酸性:H2s。3>HSOJ>H2c。3>HCO3,所以H2s。3的Ka2大于H2c。3的

Kai，故D正確；

故選：AC。

飽和的Na2(X)3溶液中通入SO2氣體，溶液的pH=4.1<7,溶液呈酸性，Na2sO3溶液呈

堿性、NaHSC>3溶液呈酸性，則發(fā)生的反應(yīng)方程式為+2s。2+Na2C03=2NaHSO3+

C02,向溶液中加入Na2cO3固體，溶液的pH為7?8，發(fā)生反應(yīng)Na2cO3+NaHSC)3=

Na2sC)3+NaHC03，向溶液中通入SO2，溶液的pH=4.1<7,溶液呈酸性，發(fā)生反應(yīng)

Na2SO3+S02+H20=2NaHSO3>NaHC03+S02=NaHS03+C02,通過一系歹lj操作

結(jié)晶脫水得到NaHSC)3；

A.Na2sO3溶液呈堿性，溶液的pH>7；

B.步驟HI所得溶液中溶質(zhì)為NaHSOs，溶液呈酸性，說明HS0］電離程度大于水解程度；

C.Na2cO3促進(jìn)水電離，HSOJ電離程度大于水解程度，溶液中H+抑制水電離；

第20頁，共28頁

D.強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸。

本題考查物質(zhì)分離提純、物質(zhì)制備，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力,

明確每一步發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合溶液的pH值分析

判斷，題目難度中等。

15.【答案】BC

【解析】解：A.酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大，其抑制水電離

程度越大，a、b、c點(diǎn)溶液中酸濃度依次減小，但酸沒有完全被中和，所以水的電離程

度：c>b>a,故A正確；

B.a點(diǎn)溶液中p［嬲］=-lg［^］=-1,則躺=10-1=0.1,c(X-)=10c(HX),溶液

pH<7,則c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),

則10c(XH)=c(X-)>c(Na+),故B錯(cuò)誤；

C.p［?］=-1時(shí)，溶液的pH=3.75,c(H+)=10-3.75,C(OH-)=磊=媼=mol/L=

10-10-25mol/L,鬻=KT1=0.1,室溫下NaX的水解平衡常數(shù)=即噌『)=。、

10-1。25=10-1125,故C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)溶液中p［陪］=0,c(X-)=c(HX),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=

c(X-)+c(OH-),所以存在c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-),故D正確；

故選：BC。

A.酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大，其抑制水電離程度越大；

B.a點(diǎn)溶液中p［鬻］=一年［普］=-1,則琴=I。一1=0.1,c(X-)=10c(HX),溶液

pH<7,則c(H+)>c(OH)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),

則c(X-)>c(Na+)；

Cp［騁］=一1時(shí)，溶液的pH=3.75,c(H+)=10-3.75,c(OH-)=島=懸，mol/L=

10-10-25mol/L,?=10-1=0.1,室溫下NaX的水解平衡常數(shù)="方黑:)；

D.b點(diǎn)溶液中p［猾］=0,c(X-)=c(HX),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=

c(X-)+c(OH-)0

本題考查酸堿好好溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確P［裁］的

含義、各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、水解平衡常數(shù)計(jì)算方法等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,

注意守恒理論的靈活運(yùn)用，題目難度不大。

16.【答案】使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)<正反應(yīng)加入1mL蒸播水溶液顏色變淺I證明

生成物不能完全被消耗，存在限度

【解析】解：(1)試管a中溶液的顏色不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，待試管a中溶液的

顏色不變后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，其目的是使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

故答案為：使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

(2)Q=器:器)，增大Fe3+濃度，導(dǎo)致Q減小，Q<K,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

故答案為：<；正反應(yīng)；

(3)①實(shí)驗(yàn)II是研究增大生成物Fe2+濃度對(duì)平衡的影響，則應(yīng)保證除了Fe2+之外的其它

離子濃度不變，則試管c中要加入1mL蒸儲(chǔ)水，

故答案為：加入1mL蒸儲(chǔ)水；

②增大生成物Fe2+濃度，平衡逆向移動(dòng)，12濃度降低，溶液顏色變淺，

故答案為：溶液顏色變淺；

(4)加入某種反應(yīng)物，平衡正向移動(dòng)，能證明反應(yīng)物不能完全被消耗，所以相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

為I;實(shí)驗(yàn)II是增大生成物濃度，溶液不能完全褪色，證明生成物不能完全被消耗，存

在限度，

故答案為：I;證明生成物不能完全被消耗，存在限度。

(1)試管a中溶液的顏色不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

(2)根據(jù)Q=［黯然，結(jié)合Q與K的關(guān)系分析；

(3)①實(shí)驗(yàn)H是研究增大生成物Fe2+濃度對(duì)平衡的影響，則應(yīng)保證除了Fe2+之外的其它

離子濃度不變；

②增大生成物Fe2+濃度，平衡逆向移動(dòng)，I2濃度降低；

(4)加入某種反應(yīng)物，平衡正向移動(dòng)，能證明反應(yīng)物不能完全被消耗；實(shí)驗(yàn)n是增大生

成物濃度。

本題考查化學(xué)平衡影響因素，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)理解掌握，注意勒夏特列原理以

及控制變量法，每次只改變其中一個(gè)因素，而控制其余兒個(gè)因素不變，研究被改變的因

素對(duì)事物發(fā)展的影響，這種方法稱為控制變量法。

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17.【答案】Zn-2e-=ZM+比能量高、或不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏等PbS04+2e-=

+

Pb+SO歹134A1+3O2+6H20=4A1(OH)302+4H+2H2O+4e-=

2H2O陽極室Fe+8OH-6e-=FeOj-+4H2。

【解析】解：(1)①Zn是負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=ZM+；

故答案為：Zn-2e-=Zn2+；

②堿性鋅鎰電池的優(yōu)點(diǎn)是比能量高、或不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏、或堿性電池使用壽命

較長、或可存儲(chǔ)時(shí)間長等；

故答案為：比能量高、或不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏等；

(2)①鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO廣-2e-=PbS04,所以充電時(shí)陰極反應(yīng)式為

PbS04+2e-=Pb+SO廠；

故答案為：PbSO4+2e-=Pb+SOj-；

②由關(guān)系式20H-?2e-可知，電路中轉(zhuǎn)移0.05mol電子時(shí)生成OHF.O5mol,所以

c(OH-)=(=5黑；苦；=O.lmol/L,溶液中c(H+)=I。-13moi,pH=13；

故答案為：13；

(3)A1和。2生成A1(OH)3,化學(xué)方程式為4Al+302+6H20=4Al(0H)3；正極上。2得電

子生成電0的電極反應(yīng)式為。2+4H++2H2。+4e-=2H2O；

+

故答案為：4A1+302+6H2O=4A1(OH)3；；02+4H+2H2O+4e-=2H2O；

(4)陽極是活潑電極Fe,Fe失去電子生成FeO歹的電極方程式為Fe+80H--6e-=

FeO廠+4出0，同時(shí)消耗0H-使c(OH-)降低；

故答案為：陽極室；Fe+80H--6e-=FeO^+4H20；

(1)①鋅鎰電池中Zn是負(fù)極，MnOz是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；

②堿性鋅鐳電池的優(yōu)點(diǎn)有：比能量高、不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏、或堿性電池使用壽命

較長、或可存儲(chǔ)時(shí)間長等

(2)①充電電池充電時(shí)，原電池的負(fù)極與外電源負(fù)極相接充當(dāng)陰極，電極反應(yīng)式是原電

池負(fù)極的逆過程；

②計(jì)算電解池溶液的pH常常利用總電解反應(yīng)和已知條件進(jìn)行，總電解反應(yīng)為2C「+

2H2。=Cl?T+H2T+20H：轉(zhuǎn)移2e：即利用關(guān)系式20H-?2e「求出溶液pH；

(3)金屬Al-空氣、海水電解質(zhì)溶液電池發(fā)生類似