氧化還原反應(yīng)同步教學(xué)課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)+30+2+4（1）得氧，失氧，化合價降低，化合價升高，一、氧化還原反應(yīng)（2）CuO

+H2=Cu+H2O被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)+200+1得氧，失氧，化合價降低，化合價升高，（3）CuSO4

+Fe

=Cu+FeSO4+200+2被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價升高，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低，

2Na+Cl2

=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價的升降原因：電子的得失得2e-，化合價降低，被還原00+1-1一、氧化還原反應(yīng)失2e-，化合價升高，被氧化一、氧化還原反應(yīng)HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl

H2+Cl2

=2HCl化合價升高，被氧化化合價降低，被還原00+1-1化合價的升降的原因：（1）電子的得失（2）共用電子對的偏移一、氧化還原反應(yīng)小結(jié)：一、氧化還原反應(yīng)氧化劑：得電子

化合價降低

被還原

還原反應(yīng)

還原劑：失電子

化合價升高

被氧化

氧化反應(yīng)發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：1、特征：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化。六字訣：升失氧，降得還。一、氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是是是練習(xí)：判斷下列反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？其中哪些屬于氧化還原反應(yīng)？（1）2Mg+O2===2MgO（2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑（3）CO2+Na2O==Na2CO3（4）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（5）（6）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（7）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl點燃△△

Cl2+2KOH==KCl+KClO+H2O一、氧化還原反應(yīng)（1）“雙線橋”法CuO+H2===Cu+H2O△+200+1得2e-失2×e-（2）“單線橋”法CuO+H2===Cu+H2O△2e-B、寫“得”或“失”描述同種元素的變化過程。箭頭連接反應(yīng)前后不同價態(tài)的同種元素，且從反應(yīng)物指向生成物。A、C、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

m×ne-

（得失電子總數(shù)相等）A、描述電子的轉(zhuǎn)移方向。箭頭由失電子元素指向得電子元素。B、只標電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不標得失。氧化還原反應(yīng)的表示方法：一、氧化還原反應(yīng)小結(jié)：一、氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展得氧、失氧電子的（微觀視角）元素化合價升降元素（宏觀視角）電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對的偏移）第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時氧化劑和還原劑主講人：趙學(xué)如一、氧化還原反應(yīng)（1）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（2）CuO

+H2=Cu+H2O（3）CuSO4

+Fe

=Cu+FeSO4（4）

2Na+Cl2

=2NaCl

（5）

H2+Cl2

=2HCl（6）

H2O2=2H2O+O2↑△（7）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△（8）8HNO3

+3Cu

=3Cu（NO3）2

+2NO↑+4H2O常見的氧化還原反應(yīng)：氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、常見的氧化劑、還原劑：常見的氧化劑常見的還原劑活潑的非金屬單質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)高價態(tài)化合物低價態(tài)化合物過氧化物某些非金屬單質(zhì)Cl2、O2Al、Fe、Zn濃硫酸、KMnO4、HNO3、FeCl3CO、SO2、KINa2O2、H2O2C、H2、S一、氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.價態(tài)決定性質(zhì)規(guī)律（1）處于最高價態(tài)的元素→只有

性；（2）處于最低價態(tài)的元素→只有

性；（3）處于中間價態(tài)的元素→

性。一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化劑得電子（或電子對偏向），化合價降低，本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失電子（或電子對偏離），化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)還原劑電子轉(zhuǎn)移第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時氧化還原反應(yīng)規(guī)律與應(yīng)用主講人：趙學(xué)如一、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律：2、價態(tài)規(guī)律3、強弱規(guī)律：3、先后規(guī)律：1、守恒規(guī)律高氧低還中兼有價態(tài)歸中強強生弱弱強者優(yōu)先化合價升降守恒得失電子守恒一、氧化還原反應(yīng)【例1】(1)已知氮元素有多種可變化合價，常見的有－3、＋2、＋3、＋4、＋5價等。某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)：①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2根據(jù)價態(tài)規(guī)律，判斷上述反應(yīng)是否有可能實現(xiàn)，說明判斷的理由。一、氧化還原反應(yīng)【例2】已知下列反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②2KI＋Br2===2KBr＋I2③Na2S＋I2===2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－的還原性由強到弱的順序是______________________。(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強到弱的順序是____________________________。(3)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？______(填“能”或“否”)。(4)判斷I2與NaCl能否共存？______(填“能”或“否”)。一、氧化還原反應(yīng)【例3】氧化還原方程式配平：S+NaOH=======Na2S+Na2SO3+H2OKI+KIO3+H2SO4=======I2+K2SO4+H2OCu+HNO3=======Cu(NO3)2+NO2+H2OCu